2019-2020学年度江苏省连云港市赣榆县高三第四次月考试卷高中化学

2019—2020学年度江苏省连云港市赣榆县高三第四次月考试卷高中化学第一卷〔选择题〕可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32C135.5Ca40Fe56Cu64一、选择题：〔此题包括8小题，每题4分,共32分。每题只有一个选项符合题意〕1、旨在限制全球温室气体排放量的«京都议定书»于2005年2月16日正式生效。为降低我国二氧化碳气体排放量〔居世界第二〕的以下措施中，你认为不切合实际的是〔〕A、充分利用太阳能B、合理、安全开发利用氢能、核能C、因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能D、停止使用产生二氧化碳气体的化学能2．在由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是〔〕A、NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B、Cl－、SO42－、Na＋、K＋C、SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋D、Na＋、K＋、ClO－、I－3．以下各项中的〝黄色〞，不属于因化学反应而产生的现象的是〔〕A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成C．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色D．久置的碘化钾溶液呈黄色4．以下事实不能用勒夏特列原明白得释的是〔〕A、开启啤酒瓶后，瓶中赶忙泛起大量泡沫B、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D、由H2、I2(g)、HI组成的平稳体系，加压后颜色加深5．常温下分不将以下各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7的是A、0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱B、0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱C、pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱D、pH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱6.以下离子方程式不正确的选项是〔〕A.向溶液中滴入少量NaOH溶液B.等体积、等物质的量浓度的和溶液混合C.向溶液中通入过量D.向100mL1的溶液中通入〔标况下〕7．航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便、不污染环境等优点，该电池总反应方程为：，该电池的正极反应可表示为〔〕A.B.C.D.8.以下图表示反应A〔气〕＋B〔气〕nC〔气〕；△H＜0在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时刻的关系曲线。以下有关表达正确的选项是〔〕A.假设其它条件相同，a比b的温度B.a表示有催化剂，b表示无催化剂C.假设，其它条件相同，a比b的压强大D.反应由逆反应开始t二、选择题：〔此题包括8小题，每题4分，共32分，每题有一个或两个选项符合题意。只有一个选项的，多项选择不给分；有两个选项的，选对一个给2分，选错一个该题不给分〕9．设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是〔〕A、1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NAB、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NAC、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3NAD、1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数NA10有乙离子存在时，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，在只有试管和滴管情形下，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是选项试剂丙甲离子乙离子A稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液SO42－SO32－BAgNO3溶液Cl－I－CKSCN溶液Fe2＋Fe3＋D稀氨水Al3＋Ag＋11以下有关物质性质的比较正确的选项是A、元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数B、同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子C、还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－D酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO312．．溶质的质量分数为95％酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol·L－1，试判定溶质质量分数为47.5％酒精溶液的物质的量浓度为〔〕A．小于8.26mol·L－1B．等于8.26mol·L－1C．大于8.26mol·L－1D．无法判定13．以下表达中，正确的选项是〔〕A．含金属元素的离子不一定差不多上阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质14．在容积一定的密闭容器中，反应2AB〔g〕+C〔g〕达到平稳后，升高温度容器内气体的密度增大，那么以下表达正确的选项是A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应，且A是气态C．其他条件不变，加入少量C，该平稳向逆反应方向移动D．改变压强对该平稳的移动无阻碍15反应能完全进行，那么以下推断中，正确的选项是〔〕A.溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOB.溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOC.既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D.水溶液的导电性强，因此一定是离子化合物16．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，那么以下表达正确的选项是A．假设V1>V2，那么讲明HA的酸性比HB的酸性强B．假设V1>V2，那么讲明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．假设将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2第二卷(非选择题共86分)三、(此题包括2小题，共20分)17．(1)(4分)以下有关实验的表达，不正确的选项是〔填序号〕A、为检验酸性溶液中的Cl－和SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液B、用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质C、点燃可燃性气体时，都要先检验气体纯度，后点燃。D、用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液E、为了测定某溶液的pH，将未经潮湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比F、皮肤上沾有少量浓硫酸，可赶忙用大量水冲洗G、足量Cl2通入FeCl2溶液后，将溶液蒸干并灼烧，可得到Fe2O3H、用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物J、用结晶法能够除去硝酸钾中混有的少量氯化钠(2)〔5分)被称为〝魔棒〞的荧光棒已成为节日之夜青青年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光．回答以下咨询题：①有人讲，发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否那么会导致爆炸，是否正确？讲明理由。。②通过挤压，使过氧化氢与草酸酯混合反应，导致魔棒发光，一段时刻后，光的亮度降低，现在，把魔棒往手心上敲打几下，亮度会重新增大，缘故是什么？〔提示：草酸酯是一种有较高粘度的有机化合物〕。③在设计魔棒时，其连续发光的能力在8-12h，假如在发光中途，把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或差不多停止．把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿，它又会连续发光，缘故产什么？18．(11分)我国化工专家侯德榜的〝侯氏制碱法〞曾为世界制碱工业做出了突出奉献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟〝侯氏制碱法〞制取NaHCO3的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中显现固体。连续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4C1晶体析出。(1)装置的连接顺序是：(a)接()()接()；(b)接()(2)A中常选用的固体反应物为；D中应选用的液体为；B中发生反应的化学方程式为。(3)第二步骤中必须先让装置先发生反应。(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为。(5)第四步中分离出NH4C1晶体的操作是；其所得的NH4C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%~8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH四、(此题包括2小题，共21分)19．〔8分〕试用离子方程式表示以下各变化〔1〕将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中；〔2〕向〔1〕所得的混和物中逐滴加入盐酸：；其现象是。〔3〕向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；假设向FeCl3溶液中先加入NaF，再加入KSCN那么看不到溶液呈红色，其缘故不可能是〔填序号，多项选择倒扣分〕A、Fe3+强氧化性将F－氧化B、Fe3+与F－形成复杂的稳固的化合物C、Fe3+与F－发生反应转化为Fe(OH)3沉淀〔4〕假设向FeCl3溶液中先加入足量的HCl，再加入NaF和KSCN，那么仍能显血红色，其缘故是。20．〔13分〕A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如以下图所示的关系。〔1〕写出化学式：ABJ。〔2〕反应③中每生成1molF，转移电子的数目为：。〔3〕反应④的化学方程式为：。〔4〕写出离子方程式分不为：反应②；⑤。〔5〕反应①中，每1.00gC与足量的F作用，复原到25oC放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式。五、〔此题包括3小题，共25分〕21．〔7分〕2000年美国«科学»杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由4个氧原子构成的O4分子，专家认为它液化后的能量密度比一般氧分子高得多。O4分子的结构如以下图所示，是平面型分子，键角为120°。四个氧原子以一个O原子为中心，与另外三个O原子分不构成一个非极性共价键；中间O原子提供三个电子，周围三个O原子各提供1个电子，构成一个专门的化学键——四个O原子均等地享有这6个电子，请回答：〔1〕O4固体属于____________晶体〔填〝原子〞、〝离子〞、〝分子〞、〝金属〞〕〔2〕O4与氧气的关系是__________，它们之间的转化是否为氧化还原反应_________〔填是或否〕。〔3〕O4具有强氧化性，能将氧化为，试配平：〔提示：在相同温度和压强下，反应前后气体体积不变〕在该反应中，当生成1molO2，转移电子的物质的量为________mol。22〔8分〕A、B、C、D、E差不多上短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分不形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。依照以上信息回答以下咨询题：〔1〕B元素在周期表中的位置是____________，乙物质的电子式是____________·〔2〕A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________〔用元素符号填写〕。〔3〕E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是___________。23．〔10分〕有A、B、C、D、E、F六种元素，：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分不同主族；A、E分不都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分不都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。⑴写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水化学式、。⑵右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示，与每个〝构成粒子〞相邻的粒子呈空间构型。E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物与水反应的离子方程式为。⑶人们通常把拆开lmol某化学键所吸取的能量看成该化学键的键能。键能的大小能够衡量化学键的强弱，也能够用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键F—DF—FB—BF—BC═DD═D键能/kJ·mol－1460176347.7347745497.3①以下三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：a．F与B形成的化合物b．B与D形成的稳固化合物c．F的单质②试估算F单质晶体的燃烧热：。六〔此题共2小题，共20分〕24〔10分〕在537℃、1.01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入1molX和3molY，现在容积为VL。保持恒温恒压，发生反应X(g)+3Y(g)+2Z(g)，达到平稳时，平稳