2024届上海市浦东新区高桥中学高一化学第一学期期末预测试题含解析

2024届上海市浦东新区高桥中学高一化学第一学期期末预测试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是

A.Ca2\Na\NO］、CO：B.Na\Cl\NH：、SO：

C.K+、Cl\HCO］、NO；D.Ca2\Na\Fe3\NO；

2、碘升华的过程中

A.吸收了热量B.化合价升高C.破坏了化学键D.生成了新物质

3、下列不属于传统无机非金属材料的是()

A.碳化硅B.玻璃C.水泥D.陶瓷

4、下列离子方程式书写正确的是()

+-

A.氯气与水反应：Cl2+H20=2H+Cr+C10

2

B.碳酸钙与盐酸反应：C03-+2H=C02+H20

+

C.稀硫酸与氢氧化钢溶液反应：H+OH=H2O

2

D.小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HC03+0H=C03+H20

5、下列关于硫的叙述中不正确的是

A.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄

B.单质硫既有氧化性，又有还原性

C.S02通入酸性高镒酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性

D,S0,通入饱和H2s溶液中析出浅黄色沉淀说明SO?具有氧化性

6、下列说法正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②“领餐”中使用的硫酸锁是弱电解质

③冰和干冰既是纯净物又是化合物

④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象

⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含C032-

⑥可用渗析法分离Fe(0H)3胶体和KC1溶液

A.①③④⑤B.①③④⑥C.①③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

7、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HC1

和NaOH物质的量之比为（）

A.1:1B.2:1C.3:1D.1:3

8、标准状况下氯气和氢气共aL,在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使加。1氢氧化钠完全转化成盐，则a、

6的关系不可能是下列的（）

A.b<B.b<C.b>D.b>

9、下列关于物质的量的表述中不正确的是（）

A.2mol氢气B.0.5mol钠离子C.1mol氯原子D.3mol氧

10、镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明（）

A.二氧化碳显氧化性B.二氧化碳中含有碳元素

C.二氧化碳是酸性氧化物D.助燃和不助燃是相对的

11、下列关于硫及其化合物的叙述中不正确的是（）

A.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄

B.浓硫酸和铜片在加热条件下反应时，浓硫酸既表现出酸性，又表现出强氧化性

C.SO2通入酸性高镒酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性

D.因为浓硫酸具有脱水性，所以可以使蔗糖炭化

12、下列气体呈无色无味的是（）

A.ChB.SO2C.NO2D.CO

13、实验室需要100mL0.1mol的NaOH溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（）

A.定容时仰视

B.容量瓶洗涤后未烘干

C.NaOH固体中混有Na2O固体

D.将NaOH固体在烧杯中溶解后立即转移至容量瓶配制溶液

14、下列关于反应Cu+2H2s04&C11SO4+SO2T+2H2。说法正确的是（）

A.H2sO4是还原剂B.Cu在反应中被氧化

C.H2s04在反应中只表现氧化性D.Imol氧化剂在反应中得到Imol电子

15、与50mL0.1mol•L-l的Na2C03溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（）

A.50mL0.2moi的NaCl溶液B.100mL0.2mol•!/的NaCl溶液

C.25mL0.1moll”的Na2s04溶液D.50mL0.1mol・L”的NaHCCh溶液

16、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有N&Oz或K4颗粒的装置，它的

用途是产生氧气。下列关于岫政的叙述正确的是

A.Na?。?中阴、阳离子的个数比为1：1

B.岫2。2分别与水及（%反应产生相同量的时，需要水和COz的质量相等

C.Na?。?分别与水及CO,反应产生相同量的时，转移电子的物质的量相等

D.NazOz漂白后的有色物质受热后能恢复原色

二、非选择题（本题包括5小题）

17、A、B、C、X为中学化学常见物质，且A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化关系（水参与的反应，水

未标出）。

（1）若A、B、C的焰色反应呈黄色，C为淡黄色固体，则X是o

（2）若A、B、C的焰色反应呈黄色，X是CO2,写出B-C反应的方程式_________o

（3）若B是FeCb,则X一定是,写出B-C反应的离子方程式«

18、已知A为常见的金属单质，现有如下图中物质的转化关系，

试回答：（1）写出B的化学式_______D的化学式_________,G俗称

⑵写出④的化学方程式__________________________________________

（3）写出⑥的离子方程式写出⑦的离子方程式

19、铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与Ch结合，把02送到各个组织器官。铁摄入不足

可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。

（D（铁元素的分离）称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸储水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在培期中高温灼

烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，过滤，滤液备用。

①浸泡液检测不出铁元素的原因是——o

②滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、0

（2）（配制溶液）将滤液配制成100mL溶液。实验时需要选择合适的仪器完成（铁元素的分离）、（配制溶液）2个

实验，下列仪器不必使用的是

(3)(铁元素含量测定)研学小组提出如下测量方案：

I.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌使Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3然后过滤、洗涤沉淀、加热烘

干、称量Fe(OH)3的质量进行分析。请指出该测量方案是否可行及其理由__。

II.比色法：流程示意如下：

-----------均5-----------——KSCNI——测透光空|“；,一I

10mL滤液------►含Fe#溶液------溶值a----------------------数据处卷|

①用离子方程式解释加入H2O2的目的是o

②溶液a的颜色是——o

③溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H2O2,测出黑木耳中铁元素的含量__(填“偏大”

或“偏小”)。

(4)亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2+参与Ch的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分

子，为血红素提供了疏水环境。可见，氧化还原反应能否发生与__有关。

血红,白分子链

20、某同学欲配制100mLO.lOmolLT的CuSO”溶液。以下操作1〜5是其配制的过程及示意图：

操作1：准确称取一定质量的胆研晶体并用适量蒸储水溶解；

操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸储水冲洗烧杯和玻璃棒2〜3次，将洗涤液也转移到X中;

操作3：继续向X中加蒸储水至液面离X的刻度线1〜2cm处；

操作4、操作5：见图

操作4操作5

(1)仪器X的名称是

(2)操作1中，应称取胆研晶体的质量为:

(3)若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度_(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”)。

21、某混合物才由AI2O3、FeG、Cu、SiOz中的一种或几种物质组成。

I.进行如下实验：

过贵向-------加色溶液

9.4gX—------------492g同体一^^21+L92g同体

请回答：

(1)经I得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是(用离子方程式表示)

(2)反应II的化学方程式是，X中一定含有的物质是

II.为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4螳进行如下实验。

过打HQ|~"盗色溶液

过贵NaOH

6.4g固体

9.“Xjjj--IV

------------►1.92g固体

(3)上述过滤操作如果缺少洗涤步骤，会使得测定的固体质量均(填偏大、偏小或无影响)

(4)步骤W所得蓝色溶液中阳离子为(5)原混合物中SiOz的质量是X中一定不含

有的物质是o

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

强酸性溶液中存在大量氢离子，无色时可排除Cu2\Fe2\Fe3\MnC>4-等有色离子的存在，

A.Ca2\H+与-反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故A错误；

B.Na\Cl\NH；、SO7之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；

C.HCO3-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D.Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D错误；

答案选B。

【点睛】

无色时可排除Cu2\Fe2\Fe3\MnCh一等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子。

2、A

【解析】

A.碘的升华是碘由固态不经液态直接变为气态的过程。对同一物质来说，固体能量低于液体能量，液体能量低于气体

能量，所以碘的升华是由能量低的状态转变为能量高的状态，所以需要吸收热量。故A选；

B.碘的升华只是状态的改变，没有化合价的变化，故B不选；

C.碘的升华是物理变化，没有破坏化学键，故C不选；

D.碘的升华是物理变化，没有生成新物质，故D不选。

故选Ao

3、A

【解析】

传统无机非金属材料是指主要成分为硅酸盐的无机非金属材料，包括：玻璃、陶瓷、水泥等，碳化硅是原子晶体不属

于传统无机非金属材料，

故选：Ao

4、D

【解析】

+

A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H20?=^H+Cr+HC10,选项A错误；

B.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaC03+2H+=Ca2++C02t+lW,选项B错误；

2++2

C.稀硫酸与氢氧化领溶液反应生成硫酸领沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba+2H+20H-+S04-=2H20+BaS041,选项C

错误；

2

D.小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HC03-+0H=C03+H20,选项D正确。

答案选D。

5,A

【解析】

A.硫黄不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；

B.硫元素的常见价态有-2价、0价、+4价和+6价；

C.酸性高镒酸钾与二氧化硫会发生氧化还原反应；

D.Sth与H2s发生归中反应。

【详解】

A.因硫黄易溶于二硫化碳（CS2）,实验室常用二硫化碳（CS2）除去附着在试管壁上的硫黄，故A项错误；

B.单质硫的化合价位0价，可以被还原为-2价，也可被氧化为+4、+6等价态，则单质硫既有氧化性，又有还原性，

故B项正确；

C.SCh通入酸性高镒酸钾溶液中，酸性高镒酸钾会因与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，SO2会被氧化为SO4*,具

有还原性，故C项正确；

D.SO2与H2s发生的化学反应方程式为：SO2+2H2S=3S1+2H2。

6、B

【解析】

①根据胶体的性质当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口出聚沉形成沉淀

,日积月累形成三角洲，故①正确；

②“领餐,，是硫酸钢，但硫酸钢是强电解质，因为尽管硫酸领是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的，故②错误；

③冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，故③正确；

④雾是气溶胶，胶体有丁达尔现象，故④正确；

⑤加入稀盐酸产生无色气体，将生成气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则溶液可能有CO32-（SO3”也会变浑浊），

故⑤错误；

⑥溶液能透过半透膜，而胶体不能，可用渗析法分离，故⑥正确；

答案选B。

7、C

【解析】

足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则A1完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，结合反应分析。

【详解】

根据上述分析可知，

由2Al~2NaOH~6HCl~3H2可知，

反应中消耗的HC1和NaOH的物质的量之比为6mol:2mol=3:l,

故选D。

8、D

【解析】

H2和CL的混合气体aL经光照反应后所得气体，恰好能与bmol的NaOH完全作用生成盐，生成的盐可能是NaCl

或NaCl和NaClO两种情况，则Na、Cl的物质的量比为1：1,以此计算。

【详解】

H2和Ch的混合气体aL经光照反应后所得气体，恰好能与bmol的NaOH完全作用生成盐，若氢气和氯气恰好反应,

生成的盐是NaCl,若氯气过量生成的盐为NaCl和NaClO的混合物，只有这两种情况，由于Na、Cl的物质的量比为

1：1,贝!!n(CL)=0.Sbmol,其标况下体积为0.5bmolX22.4L/mol=ll.2bL,利用极端假设法分析，若aL气体全部

是氯气时，b=a/ll.2,若aL气体全部是氢气，b=0o由于aL气体是氢气和氯气的混合气体，所以0<b<a/11.2,因

此a与b的关系不可能为D,故答案选D。

【点睛】

本题考查了化学计算，注意利用盐中Na、Cl的物质的量关系是解答本题的关键，侧重分析能力和知识应用能力的考

查，注意极限法的灵活应用。

9、D

【解析】

A.2mol氢气指代为氢气分子，物质的量指代的微粒种类符合物质的量要求，选项A正确；B.0.5mol钠离子指代钠

离子，物质的量指代的微粒种类符合物质的量要求，选项B正确；C.lmol氢原子，物质的量指代的微粒种类符合物

质的量要求，选项C正确；D.3mol氧指代不明，物质的量指代的微粒种类不符合要求，选项D错误；答案选D。

10、C

【解析】

镁条在二氧化碳中燃烧产物有黑点和白色粉末，说明生成C和MgO,

A.二氧化碳中碳化合价由+4降为0价，说明CO2做氧化剂，显氧化性，A不符合题意；

B.由黑点推断生成碳，根据原子守恒，说明二氧化碳中含有碳元素，B不符合题意；

C.酸性氧化物是指与碱反应生成相应的盐和水的氧化物，根据题目信息，不能说明二氧化碳是酸性氧化物，C符合题

意；

D.二氧化碳不能使木条复燃，但镁条可以在二氧化碳中燃烧，说明助燃和不助燃是相对的，D不符合题意；

故选C。

11,A

【解析】

A.硫黄微溶于酒精，因此在实验室不能用酒精除去附着在试管壁上的硫黄，A错误；

B.浓硫酸和铜片在加热条件下反应时，产生CuSO4和SO2,浓硫酸表现出酸性和强氧化性，B正确；

C.SO2通入酸性高镒酸钾溶液中使之褪色，说明Sth具有还原性，C正确；

D.因为浓硫酸具有脱水性，可以使有机物如蔗糖中的H、O以2：1的组成脱去，因而得到碳单质，即发生炭化现象，

D正确；

故合理选项是Ao

12、D

【解析】

A.C1?是黄绿色有刺激性气味的气体，A不选；

B.SO2是无色有刺激性气味的气体，B不选；

是红棕色刺激性气味的气体，不选；

c.NO2C

D.CO是无色无味的气体，D选；

答案选D。

13、A

【解析】

根据c=2返，分析"和V的值，判断出浓度偏高还是偏低。

v溶液

【详解】

A.若定容时仰视刻度线，会使读数偏低，溶液的体积偏大，根据c=畀可知，"溶质不变，溶液浓度偏低，故A正

V溶液

确；

B.容量瓶洗涤后未烘干，由于后面还要定容，故对实验结果没有影响，故B错误；

C.由于Na?。会与水反应生成氢氧化钠，Na2O+H2O=2NaOH,由于ImolNazO生成2moiNaOH,会使“溶质偏大，V

溶液不变，根据。=畀可知，会使读数偏高，故C错误；

V溶液

D.将NaOH固体在烧杯中溶解后会放热，会使V溶液减小，根据。=祥可知，会使读数偏高，故D错误；

溶液

答案选A。

【点睛】

配置一定物质的量浓度溶液的误差分析需要用c=畀进行分析，容量瓶洗涤后未烘干，由于后面还要定容，故对实

V溶液

验结果没有影响。

14、B

【解析】

反应Cu+2H2sO43C11SO4+SO2T+2H2。中，Cu元素的化合价升高，Cu为还原剂，C11SO4为氧化产物，S元素的化

合价降低，H2s04为氧化剂，SO2为还原产物。

A.H2sCh是氧化剂，选项A错误；

B.Cu是还原剂，在反应中被氧化，选项B正确；

C.H2s04在反应中表现氧化性和酸性，选项C错误；

D.根据反应可知，Imol氧化剂在反应中得到2moi电子，选项D错误。

答案选B。

15、A

【解析】

根据n=c-V=0.1x0.05=0.005mol算出碳酸钠的物质的量，1个碳酸钠中有两个Na卡,贝!J一共有O.Olmol的Na卡,据

此来分析选项即可。

【详解】

A根据np'=0.2x0.05=0.0111101算出氯化钠的物质的量，1个氯化钠中有1个Na+,A项正确；

B.根据n=c-V=0.2x0.1=0.02mol算出氯化钠的物质的量，1个氯化钠中有1个Na+,B项错误；

C.根据n=c-V=0.1x0.025=0.0025mol算出硫酸钠的量，1个硫酸钠中有2个Na+,C项错误；

D.根据nk-V=0.1x0.05=0.005mol算出碳酸氢钠的量，1个碳酸氢钠中有1个Na+,D项错误；

答案选A。

16、C

【解析】反应的方程式分别为2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t□A.NazOz的电子式为

Na+R及：艾:pNa+,故阴、阳离子的个数比为1：2,A错误；B.生成相同量的。2时消耗的水和二氧化碳的物质的

量相同，但质量不同，B错误；C.由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C正确；D.Na2（h因具有强氧

化性而有漂白性，因此NazCh漂白后的有色物质受热后不能恢复原色，D错误；答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

3+2+

17、（氧气）CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3Fe2Fe+Fe=3Fe

【解析】

(1)若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，C为淡黄色固体，说明C为过氧化钠，则A为Na、B为NazO、

则X是氧气；故答案为：02(氧气)。

(2)若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，X是CO2,说明A为NaOH、B为Na2co3、C为NaHCCh,

B-C反应是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，其方程式Na2c。3+CO2+H2O=2NaHCO3；故答案为：

Na2cCh+CO2+H2O=2NaHCO3o

(3)若B是FeCb,则说明A为CL、C为FeCb,则X一定是Fe,B-C是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，其反应的

离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+o

+3+2+

18、Fe3O4FeCb铁红4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+6H=2Fe+3H2O2Fe+CI2=2

Fe3++2C1'

【解析】

白色沉淀E遇氧气变为红褐色F,E是Fe(OH)2,F是Fe(OH)3；B是金属氧化物，则A是Fe,B是Fe3O4；C是FeCL、

D是FeCb;Fe(OH)3加热分解为红色粉末FezCh,G是FezCh。

【详解】

根据以上分析，(1)B是四氧化三铁，B的化学式是Fe3(h;D是氯化铁，D的化学式是FeCb,G是Fezth,俗称铁红;

⑵④是Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3,反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

+3+

(3)反应⑥是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3+6H=2Fe+3H2O；

反应⑦是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式是2Fe2++C12=2Fe3++2C1-；

19、黑木耳中含铁元素的物质不溶于水Fe3+b、f不可行，Fe(OH)3受热易分解，且沉淀法操作步骤多

2+3+

误差大H2O2+2H++2Fe=2Fe+2H2O红色偏小水

【解析】

⑴①浸泡液检测不出铁元素说明铁元素存在的物质没有溶于水；②根据高温灼烧黑木耳，结合亚铁离子不稳定分析判

断；

⑵通过过滤实现“铁元素的分离”、“配制溶液”2个实验，结合2个实验过程分析需要的仪器进行解答；

(3)1.Fe(OH)3受热易分解；II.①过氧化氢能够氧化亚铁离子为铁离子；②铁离子遇到KSCN溶液形成血红色溶液;

③根据测定原理结合容易的颜色分析判断；

(4)根据蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境分析判断。

【详解】

⑴①浸泡液检测不出铁元素，可能是因为黑木耳中含铁元素的物质不溶于水，故答案为：黑木耳中含铁元素的物质不

溶于水；

②在生埸中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化，黑木耳中的铁元素会转化为铁的氧化物，因为亚铁离子不稳定，因此得

到的氧化物一定含有氧化铁；用酸充分溶解，过滤，滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、Fe3+,故答案为：Fe3+；

⑵将滤液配制成100mL溶液，然后完成“铁元素的分离”、“配制溶液”2个实验；分离铁元素通过过滤除去不溶物，需

要漏斗、玻璃棒、烧杯等，配制溶液需要称量、溶解、转移、洗涤定容等，需要的仪器有天平、烧杯、容量瓶、玻璃

棒、胶头滴管等，故图中仪器一定不用的是冷凝管、分液漏斗，故选bf,故答案为：bf；

⑶I.向溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌使Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量

Fe(OH)3的质量，该操作中Fe(OH)3受热易分解，得到的Fe(OH)3的质量一定存在较大的误差，另外沉淀操作步骤多，

更加容易造成实验准确度低，因此该测量方案不可行，故答案为：不可行，Fe(OH)3受热易分解，且沉淀法操作步骤

多误差大；

+2+3+

II.①加入H2O2的目的是氧化亚铁离子，反应的离子方程式为：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O,故答案为：

+2+3+

H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O；

②铁离子结合SCN离子生成Fe(SCN)3,溶液呈血红色，故答案为：红色(或血红色)；

③溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，若不加H2O2,亚铁离子透光率大，导致测出黑木耳中铁元素的

含量偏小，故答案为：偏小；

(4)蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境，亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2+

参与Ch的运输却不被氧化，说明氧化还原反应能否发生与水有关，故答案为：水。

20、容量瓶2.5g偏小

【解析】

(1)依据仪器的形状说出其名称；

(2)依据n=cV、m=nM计算需要溶质的质量；

(3)操作4中仰视刻