上海市上海中学2022-2023学年高一年级上册期末考试化学试卷

2022-2023学年上海中学高一（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题3分，共45分。每题只有1个正确选项）

1.氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中错误的是（）

A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B.氯气能与水反应生成HCIO和HCI,久置氯水最终变为稀盐酸

C.纯净的出在CL中安静地燃烧，发出苍白色火焰；光照出和CL的混合气体时，因迅速

化合而爆炸

D.常温常压下，干燥的氯气能和铁反应

2.下列关于含硫化合物的叙述错误的是（）

A.S5能与Ca。反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂

B.S5能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性

C.浓硫酸和Na2SC）3反应制取SO2时，浓硫酸只体现酸性

D.医疗上可用硫酸铁作X射线透视肠胃的内服药剂

3.下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是（）

A.N5与水发生化合反应生成HNO3

B.NH3与HCI气体反应生成NFUCI属于氮的固定

C.实验室可用加热NH4cl固体的方法制备NH3

D.浓HNO3见光易分解，实验室用棕色试剂瓶盛放浓HNO3

4.下列变化，必需加入还原剂才能实现的是（）

2

A.KMnO4-*MnO2B.SO3-^SO2C.C-HCID.HNO3^NO

5.下列说法正确的是（）

A.新制的氯水保存在无色细口瓶中

B.氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾

C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性

D.常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性

6.下列属于氧化还原反应的，其中S5不作还原剂的是（）

A.SO2溶于水生成不稳定的H2s。3

B.SO2与H2s气体混合反应

C.SO?通入到酸性KMnCU溶液中，使KMnCU溶液褪色

D.在催化加热条件下与氧气反应生成SO3

7.2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料可

为脏（N2H4）,发射时发生的反应为：2N2H4+N2O4—3刈+4出0,下列说法正确的是（）

A.肺在反应中作氧化剂

B.反应中每生成1个也0转移4个电子

C.吐。4在反应中被氧化

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比是2:1

8.鼠（CN）2、硫氟（SCN）2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的负离子也

与卤素负离子性质相似。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般酸性比氢卤酸和次卤酸弱，负离

子的还原性一般比B「强。下列反应中，方程式书写错误的是（）

A.2CN~-\-Cl2=2Cl~+（CN）2

B.（CN）2+2OH~=CN~+CNO~+H2O

C.（SCN）n+H9O=2H++SCN~-\-SCNO~

D.MnO2+4HSCN(浓)(SCN)2f+Afn(SCN)24-2H2O

9.如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（)

A.用浓硝酸和Cu制取NO?

B.用H2O2溶液和MnCh制取02

C.用浓盐酸和MnCh制取Cb

D.用NH4cl溶液和Ca（OH）2制取NH3

10.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）

A.加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，证明含有CI

B.加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+

C.加入BaCb溶液，产生白色沉淀，证明有SCV-

D.加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含C03”

11.下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（)

22+

A.Mg"、4产+、SO4-.Cl-B,-、FeXNO3~.Cl~

2+2-+

C.N」、c「、K+、CUD.Na+、HCO3-、CO3XK

12.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

将通入溶液中:+

A.CO2BaCbCO2+Ba2++H2O-BaCO3I+2H

醋酸溶解水垢中的碳酸钙：2+

B.CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+H2O+CO2t

实验室制（）胶体：3+（）

C.FeOH3Fe+3H2O=FeOH3J+3H*

醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：+

D.H+HCO3--H2O+CO2t

13.将盛有总计12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL

无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）

A.4mL或1.6mLB.1.6mL或0.8mL

C.4mL或1.2mLD.1.6mL或1.2mL

14.一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜

反应完毕后，共收集到11.2L气体（标况），将该气体与0.325mol5混合溶于水，恰好无气

体剩余.则反应中消耗硝酸的物质的量（）

A.1.2molB.l.lmolC.1.8molD.1.6mol

15.便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠（NaCIOz），一种制备NaCIOz粗产品的工

艺流程如图。已知，纯。。2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法正确的是

（）

NaClO.固体

A.SO?在反应中被还原

氧化性：

B.H2O2>CIO2>CIO3-

C.发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂

D.吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaCI5产率下降

二、综合题

16.（15分）在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒剂发挥了重要的作用。

（1）常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、

应用最广泛。实验室制备a?有三种常用方法：

a.MnC>2与浓盐酸反应

b.2KMnO4+16HCf（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2^+QH2O

C.KCIO3+6HCI（浓）=KCI+35T+3H2。

①酒精、CL、KMnCU、浓盐酸中属于电解质的是，属于非电解质的是»

②写出反应a的化学方程式。反应a装置还可用于实验室制取气体。

③反应b中被氧化的元素为,氧化剂为。当15.8gKMnO4参与反应时，发生电

子转移的HCI有moL

④当参与三个反应的HCI的质量相同时，得到CL的质量最多的是（填字母序号）。

（2）“84”消毒液的有效成分为NaCIO,常温下用烧碱溶液吸收Cb可制备“84”消毒液。

若将Cb通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCI、NaCIO.NaCICh的混合溶液。当混合溶液中

的Ct和CQ-的个数比为15：2时，混合液中的CIO-和C0-的个数比为.

（3）“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用，

否则会产生有毒气体。请用离子方程式解释原因：o

（4）高铁酸钠（NazFeCU）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁

酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：

3+2请配平该化

CIO+Fe+0H=FeO4'+CI+H20,

学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目o

17.（10分）以海水为原料，工业制嗅的流程如图：

（1）以上步骤I中已获得游离态的浪，步骤II又将之转变成化合态的浪，其目的是。

（2）实验室保存液溟时，通常在盛液浪的试剂瓶中加少量的水，这与液溟的性质有

关（填序号）。

A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性E.密度比水大

（3）流程H中将吹出的漠蒸气用浓纯碱溶液吸收时除了生成B「、BrC>3-外，还有CO2生成,

试写出吸收时发生反应的离子方程式：o流程n的吸收剂还可选用（填序号）代替

浓纯碱溶液。

A.水B.浓NaBr溶液C.饱和Na2s。3溶液D.饱和食盐水

（4）实验室分离浸水中的溟还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溟的萃取剂的是

（填序号）

A.四氯化碳B.乙醇C.烧碱溶液D.苯

18.（10分）图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

I.当X是强碱时，B被CI2氧化，生成气体单质C和HCI。C为空气中主要成分之一。

（1）B是（填化学式），其水溶液能使紫色石蕊试液显_____色。

（2）写出B中通入CL生成C和HCI的化学方程式,此时氧化剂与还原剂的物质的量

之比为。

（3）常温下F的浓溶液常显黄色，原因是（用化学方程式表示）。

II.当X是强酸时，C常温下为黄色固体，且A〜F各物质均含同一种元素：

（4）B是气味的气体，实验室制备B气体的化学方程式为。检验B气体的

方法是。

（5）F是（填化学式）,B、C、D、E中能与F的浓溶液在一定条件下发生反应的

有（填字母），这些反应能体现F的性。

19.（10分）某学习小组用氨催化氧化法在实验室模拟制硝酸，设计如图所示装置。

Cr?O|

NH

（仰化剂F

B

DE

图I股

（1）写出实验室以图1装置A作发生装置制备氨气的化学方程式.。氨水呈碱性的

原因是（用方程式表示）

（2）仪器B的名称是.

（3）按图2所示连接好装置，加热反应一段时间后，取少量E中溶液于试管中，滴加几滴

紫色石蕊试液，溶液变红。E中反应的化学方程式为

(4)若没有装置D,可以观察到F中有白烟生成，则白烟成分是(写化学式)。装

置D盛放试剂是(写名称)，作用是o

(5)请指出图2模拟制备硝酸的装置可能存在的缺点是o

20.(10分)某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质，进行了如图实验。

图甲图乙

(1)甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀

硝酸反应生成NO气体。乙同学不同意甲同学的推断，理由是。

(2)乙同学观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色,为此他设计了图乙装置进行实验，

步骤如下：

①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；

②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；

③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；

④待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证

明稀硝酸与铜反应生成NO。

步骤①的作用是;步骤④瓶口气体的颜色变化是。

(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，反应

的离子方程式为o

(4)将6.4g铜力口入至lj50mL10mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO?和NO的混合气

体.将反应后溶液稀释至100mL,测得NS一的浓度为3mol/L。

①混合气体中N5和NO的总物质的量为mol；

②稀释后的溶液中H+的物质的量浓度为mol/L»

2022-2023学年上海中学高一(上)期末化学试卷

参考答案

1-15：DBDDDBDCBBABCCD

16、(1)①KMnO,；酒精；

一加执

②MnO2+4HCI(浓)==^MnCl2+C/2?+2H2O；HC/；

③Cl；KMnO4;0.5；

@c；

(2)5：2；

(3)CIO+2H*+C1=ChT+HQ；

(4)3;2;10;2;3;5;•***Io

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