诸暨中学高二第一学期期中考试理科化学试卷

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精诸暨中学2010~2011年度高二化学期中试卷(2010.11)可能用到的相对原子质量:H：1O:16Ca：40C:12第Ⅰ卷一、选择题(共25个小题，每小题2分,每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是

A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油"

B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应C．氢能具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行D．用聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用,保护森林2、下列说法正确的是A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大3、①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．①⑥ D．②④⑥⑧4、下列叙述能证明某物质是弱电解质的是A．水溶液的导电能力很弱B．溶液中电离出的离子与未电离的分子共存C．熔化时不导电D．不是离子化合物而是共价化合物5、在AgCl沉淀中加足量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，有关结论正确的是 A。Ksp(AgI)>Ksp（AgCl) B.加过量KI溶液充分反应后,溶液中Ag+和I-的浓度之积大于Ksp（AgI） C。加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和Cl-的浓度之积大于Ksp(AgCl) D。以上结论都不正确6、下列说法正确的是A．同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．反应能否自发进行与温度有关D．能自发进行的化学反应，一定是△H〉0、△S>07、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A．HCl(aq)+NaOH（aq)=NaCl（aq）+H2O(l）△H〈0B．2CH3OH（l）+3O2(g）=2CO2（g)+4H2O（l）△H<0C．4Fe(OH)2(s）+2H2O（l）+O2(g）=4Fe(OH)3（s）△H〈0D．2H2（g)+O2（g)=2H2O（l）△H<08、合成氨的反应是：N2（g)+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0。使产率增大的方法是A．升高温度B．降低压强C．使用催化剂D．及时分离出NH39、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀10、某学生的实验报告所列出的下列数据，合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称取25。20gNaClC．用广泛PH试纸测得某溶液PH为2。3D．用25mL的滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL11、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池.以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①② B．②③ C．②④ D．③④12、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHAUTOTEXT<=>H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋)＝c（OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（CH3COO－)增大D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜713、25℃A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋）增大，Kw不变C．向水中加人少量NH4Cl固体，c（OH－)增大D．将水加热,Kw增大，pH不变14、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时,温度升高，H2浓度减小.下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度,逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H215、下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH=+119KJ/mol可知，石墨比金刚石稳定C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O（l）；ΔH=285。8KJ/molD．CH4(g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O(l），△H=-890kJ·mol1说明破坏1molCH4(g)和2molO2（g)的化学键所需要能量小于破坏1molCO2（g）和2molH2O(l)的化学键所需要能量16、强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+(aq）+OH－（aq)=H2O（l)；△H=－57。3KJ/mol,向3份同体积0。2mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3、的关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞△H1C．△H2＞△H1＞△H3D．△H1＞△H3＞△H217、用石墨作电极,电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl18、二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H＋+HA－和HA－H＋+A2－,则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c（OH－）＞c(H＋)B．NaHA：c（Na+)＋c(H+）＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－）C．Na2A：c(Na＋)＞c(A2－）＞c（OH－)＞c（H＋D．H2A：c（H＋）＝c(HA－)＋2c（A2－)＋c（OH19、在373K时，把0。5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0。02mol·L—1。在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍.下列说法不A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1B．平衡时，N2O4的转化率为60％C．平衡时，体系内NO2为0。04mol·L—1D．在2s时，体系内压强为反应前的1。1倍20、在常温下,pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为A．a>bB．a=10-4bC．b=10-4aD．21、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3（g)；△H=—197kJ/mol，同温下,往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是A．Q2=1/2Q1=98。5B．Q2=1/2Q1〈98。5C．Q2〈1/2Q1〈98。5D．无法确定22、在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（气）＋B（气）2C（气）。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是A．2molA和1molBB．1molA和1molBC．1molA和2molBD．1molB和1molC23、某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是①有晶体析出②c[Ca（OH)2］增大③pH不变④c(H+)c(OH—）的积不变⑤c(H+)一定增大A．①B．①③C．①②④D．①⑤24、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，总反应式为：2C2H6＋7O2＋8KOH4K2CO3＋10H2O，下列推断正确的是A．负极反应为7O2＋14H2O＋28e—28OH—B．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molC．放电一段时间后，负极周围的pH升高D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变25、在可逆反应mA（g)+nB(g）pC(g);△H〈0中m、n、p为系数，且m+n〉p.分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是第=2\＊ROMANII卷二、填空题（本题包括3小题)26、如右图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题。（1）打开K2,合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为极,A极的电极反应式为。若所盛溶液为KCl溶液:则B极的电极反应式为，K+移向极（填A、B）（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,则:①A电极附近可观察到的现象是.②B电极的电极反应式为，③U形管内总反应化学方程式是;反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解,B极产生气体的体积（标准状况）为11。2mL，将溶液充分混合,溶液的pH为。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的。（3)如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液,则A电极的材料应换成是，电极反应式是.B电极的材料应换成是，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度(填“增大"、“减小"、“不变”）。27、在容积为VL的密闭容器中发生反应：2NO22NO+O2.反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况,则该不同条件是A．有、无催化剂B．温度不同C．压强不同D．V值不同（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：，并比较K800℃K850℃（填“>”、“〈”或“="）.（3）在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡,氧气的反应速率v（O2)=.（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是 A．V正（NO2）=V逆(NO） B．C(NO2）=C（NO)C．气体的平均摩尔质量不变 D．气体的密度保持不变(5)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应：2NO+O22NO2③③活塞可移动(不考虑磨擦）②①②①外有隔热套

（Ⅰ)若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO2，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号)。

(Ⅱ)若起始时维持温度和体积不变，②中投入2molNO和1molO2;③中投入2molNO和1molO2和2molNO2，则达到平衡时，两容器中NO的转化率②③。(填“〈”、“>”或“="）

28、25℃时，0.1mol·L-1HA溶液pH=2，0。1mol·L-1（1）前者大于后者的是（多选、错选均不给分,下同）①HA、HB的电离平衡常数②HA、HB的电离度③溶液中的c（OH-）④溶液的导电性⑤溶液中由水电离出的c(H+）(2)若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者大于后者的是①HA、HB物质的量浓度②同时加入足量的锌，开始反应时速率③同时加入足量的锌，反应完全后生成H2的质量④二种酸溶液的导电能力⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸,消耗NaOH溶液体积⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的pH。（3）若中和体积为VamL浓度为0。1mol·L-1HA溶液，消耗0.1mol·L—1NaOH溶液的体积为VbmL，则Va>Vb可能的是①混合后溶液呈中性②混合后溶液呈酸性③混合后溶液中的溶质为NaA④混合后溶液中的溶质为NaA和HA⑤混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH.（4）对于浓度相同体积相等的的NaA、NaB溶液相比较,前者大于后者的是①溶液的pH②溶液中由水电离出的c(OH—）③离子种类④阴离子总数⑤离子总数（5）25℃时，如果取一定量HA溶液与含0.1molNaOH的溶液混合，有关离子浓度判断不可能出现的结果是①c（A-)+c（HA)=0.1mol/L②c（H+)+c（Na+）=c（A-)+c（OH—)③c（A—）>c(Na+)>c(H+)〉c(OH—)④c（Na+）〉c(A-）>c（OH-）>c（H+)⑤c(A-）〉c（H+)>c(Na+)〉c(OH—)⑥c（Na+）〉c(OH-）〉c(H+)>c(A—)（6）25℃时,用0。1mol·L-1HA溶液与0。1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合后溶液pH=10，则混合溶液中：c(HA)c(A-）(填“〈”、“>”、“＝”)；c(Na+）－c(A—）=mol·L-1；(用具体数字填计算结果,下同）c（OH—)－c(HA）=mol·L-1三、计算题29、钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3～2。7×10—3mol·L-1,现抽取某人体血样10ml，稀释后用草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙（CaC2O4）沉淀；过滤，洗涤,将得到的沉淀用稀H2SO4溶解可得草酸（H2C2O4),并用5.0×10—3mol.L—1的KMnO4溶液滴定草酸。当达到滴定终点时，消耗KMnO2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O（1）滴定H2C2O4时，KMnO4溶液应装在________中，滴定到终点的现象是_________（2）试通过计算判断此人血液中含钙量是否正常（写出具体的计算过程)。诸暨中学2010~2011年度高二化学期中考试答题卡一、选择题（共25个小题，每小题2分.每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、填空题 26、(1）极，.，极(填“A”、“B”）(2）①。②。③。,。（3），电极反应式是,，Cu2+浓度（填“增大”、“减小”、“不变”)27、(1）（2）平衡常数K的表达式：,K800℃K850℃(填“〉”、“〈"或“=”）。（3）v（O2)=。（4) （5）(Ⅰ）：;（Ⅱ)：②③。（填“<”、“>”或“="）28、（1）(2）（3）（4)(5）（6）c(HA)c（A—)(填“<”、“〉"、“＝”）;c(Na+)－c（A-）=mol·L-1；c(OH-)－c（HA）=mol·L-1三、计算题29、（1）滴定H2C2O4时,KMnO4溶液应装在________中，滴定到终点的现象是________（2)诸暨中学201