河北省邯郸市2022-2023学年高一年级上册期末质量检测化学试卷(含答案)

河北省邯郸市2022-2023学年高一上学期期末质量检测化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1、下列物质中，属于共价化合物的是（）

A.NH4clB.MgCl2C.CO2D.C12

2、邯郸被誉为“中国成语典故之都”，据统计，与邯郸有关的成语典故共有1584条,

下列说法错误的是（）

A.“背水一战”中“水”指河水，属于混合物

B.“完璧归赵”中“璧”属于金属材料

C.“火树银花”形容焰火的灿烂，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应

D.“纸上谈兵”中“纸”的制作中若用SO2处理纸浆，是利用SO?的漂白性

3、下列关于钠的叙述中，错误的是（）

A.银白色金属B.熔点比较低C.具有氧化性D.可保存在煤油中

4、下列物质与其化学式对应，且相关表述正确的是（）

A.硫黄（S）,分子晶体，可作为工业制硫酸的原料

B.酒精（CH3cH2（DH）,可以萃取澳水中的澳单质

C.液氯（CU）,黄绿色液体，具有漂白性

D.过氧化氢（H2O2），与水互为同分异构体

5、下列说法正确的是（）

A.水分子的球棍模型：0=Qo

B.CO2的结构式:。=c=o

C."C的原子结构示意图:0^4

D.用电子式表示氯化钙的形成过程::©1・+・Ca•+—►Ca2+［：C1：K

6、石墨烯是一种从石墨中剥离出来，只有一层原子厚度二维晶体，是目前发现的最

薄，，最强韧、导电性最好的新型纳米材料，被誉为“黑金”。下列有关说法错误的是

)

A.石墨烯由碳原子构成

B.石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体

C.石墨烯能导电，所以是电解质

D.等质量的石墨烯和金刚石含有相同数目的碳原子

7、氢（Rn）因具有放射性是室内污染物之一，Rn可发生衰变：2MRn-2；；Po+；He。下列

有关说法正确的是（）

A./Rn的核外电子数是86B芯Rn的中子数比2；：Po多4个

C.噌Rn和2；：Po互为同位素D.稼Rn到？：Po的变化为化学变化

8、某婴儿血液中微量元素检验报告单的部分数据如表所示：

***医院检验报告单

名称检测结果单位参考值

铜25.308|imol-17111.8-39.3

锌48.526jimol-U158-100

铁8.948mmol-1716.63-11.82

钙1.656mmol-1711.5-2.5

下列说法错误的是（）

A.该婴儿血液中锌含量偏低

B.报告单中“ptmol-L-1"、“mmol-I71”为物质的量浓度的单位

C.服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe?+,维生素C表现了还原性

D.某钙片主要成分为CaCC)3，由于溶解度很小，其补钙效果不佳

9、每年10月23日上午的6:02到晚上的6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay),这个时间的

美式写法为6:0210/23,外观与阿伏加德罗常数6.02x1()23相似。通常用NA表示阿伏加

德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.常温常压下，28gN?含有的分子数目为NA

B.标准状况下，22.包凡0含有的分子数目为治

C.lmol-L'CaCl,溶液中含有的氯离子数目为2%

D.标准状况下，22.4LCU与足量Fe反应，转移电子数目为3治

10、为除去下列物质中的杂质，所选用的除杂试剂或操作错误的是()

选项物质(杂质)除杂试剂或操作

ACl2(HC1)饱和食盐水

BNaHCC)3溶液(Na2co3)适量Ca(OH)2溶液

C稀盐酸(5)光照

DCO2(SO2)酸性KMnCU溶液

A.AB.BC.CD.D

11、如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是()

修广序数

A.气态氢化物的稳定性:N>M

B.简单氢化物的沸点:Y<M

C.最高价氧化物对应水化物酸性:x>w

D.由Y与Z形成的化合物为离子化合物

12、《天工开物》记载：凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅，……而后火药成

△

声。其中涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C-K2S+3CO2T+N2To下列说法正确

的是（）

A.该反应中S是还原剂

B.该反应中被还原的物质只有KNO3

C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1

D.该反应中每生成ImolN2,转移10x6.02x1（）23个电子

13、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

+2+

A.硫酸与氢氧化钢溶液混合：H+S0^-+Ba+OH-BaSO4J+H2O

B.过氧化钠与水反应：2。；一+2H2。『4。1£一+。2T

C.氯气和水反应:Cl?+凡0=2日+C「+C1CT

+

D.向酸性NaIO3溶液中加入少量Nai溶液:10,+51+6H—3I2+3H2O

14、天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2s等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁

硫杆菌（T.f菌）可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示（天然气已略去）。下列说法

错误的是（）

A.过程①中H2s为还原剂

B.过程②中反应的离子方程式为4Fe?++。2+4H+-4Fe3++2凡0

C.该脱硫过程需要不断补充Fe?（SOJ溶液

D.该脱硫过程的总反应为2H2s+O2=2S+2H2O

二、推断题

15、下表是元素周期表中的一部分:

VAVIA

IAIIAIIIAIVAVHA0

第1周期

a

第2周期

bcd

第3周期

fghi

e

根据a~i在周期表中的位置，回答下列问题：

（1）a~i的单质中，化学性质最不活泼的是（填化学式，下同），氧化性最强的

是。

（2）a与b形成的简单化合物的电子式是。

（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式）；e、f的最高

价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为.0

（4）g的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可与Cu在加热时反应，反应的化学方程

式为,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（5）如图表示由c、g元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应

的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式:。

三、填空题

16、漠及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要原料，空气吹出法是海水

提澳的常用方法，其工艺流程如图所示，回答下列问题：

（1）在实验室若想达到步骤①的目的，需要的仪器有:酒精灯、三脚架、

（2）步骤②为工业上电解饱和食盐水制备C"的方法，该过程还同时生产

（填化学式）。

（3）步骤④通入热空气吹出Er2,利用了澳的（填标号，下同）；步骤⑤中S02

为吸收剂，利用了SO?的。

A.氧化性B.还原性C挥发性D.漂白性

（4）步骤⑥中反应的离子方程式为。

（5）步骤⑦蒸馆过程中，蒸气冷凝后得到下层为液澳、上层为滨水的混合物，继续分

离它们的操作名称是。

（6）提取澳单质，采用蒸储“滨水混合物n”而不是蒸储“滨水混合物I”，请说明原

因：O

17、生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下

表。

商品食盐碱面84消毒液发酵粉

④NaHCO3

主要成分①NaCl②Na2c③NaClO

⑤KAl(SO4)242H2O

商品料酒白醋洁厕灵

\

主要成分⑥C2H50H3⑦CH3co0H⑧HC1

回答下列问题:

（1）以上主要成分中属于弱电解质的有—（填序号）。NaCl中所含化学键类型为

（2）当碱面不慎洒落在天然气火焰上，观察到的现象是o

（3）KAl（SO4）2-12H2。的电离方程式为o

（4）Na2cO3溶液中混有少量NaHCC）3,可加适量NaOH溶液除杂，离子反应方程

式为;

Na2cO3固体中若含有少量NaHCC^,可采取的除杂方法为。

（5）NaHCC）3溶液与白醋反应的离子方程式为。

（6）84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：

18、碱式碳酸铜［CU2（OH）2co31是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的生

产。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：

*1II

I.分别配制0.50mol•I7CUSO4溶液和0.50mol-「NazCOs溶液。

II.将30mLeUS。4溶液和361^^2。。3溶液混合、搅拌均匀。

HI.将II的混合溶液加热至75℃,搅拌15mino

IV.静置使产物沉淀完全后，经一系列操作，即可得到碱式碳酸铜。

回答下列问题：

⑴步骤I中，用CuSO4-5H2。固体配制500mL0.50mol-匚1的CuSC）4溶液，需要

CuSO「5H2。的质量为；在烧杯中，溶解胆矶时，需要用到玻璃棒，玻璃棒的

作用是。

（2）配制溶液过程中，下列实验操作会使溶质的物质的量浓度偏低的是—（填标

号）。

a.未将洗涤液转移到容量瓶中

b.容量瓶底部有少量水

c.反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

d.定容时俯视刻度线

（3）步骤n的反应方程式如下：

2CUSO4+2Na2CO3+H2O^CU2（OH）2CO3J+2Na2SO4+CO2T该反应为

1

（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应；30mL0.50mol-L-CuS04溶液中溶质

的物质的量为mol；步骤H中两溶液混合充分反应，生成的

co2在标准状况下的体积为mLo

（4）步骤IV中的一系列操作为、干燥。

（5）制备过程中，若改变CuSC）4溶液和Na2cO3溶液的体积，可能会得到化学式为

[Cu<OH）y（SO4）z]♦汨2。的晶体，其中X、外z应满足关系

参考答案

1、答案：c

解析：A.NH4cl含离子键，属于离子化合物，故A错误；

B.MgCL含离子键，属于离子化合物，故B错误；

C.C02只含共价键，属于共价化合物，故C正确；

D.CU只含共价键，属于单质，故D错误；

故选：Co

2、答案：B

解析：A.“水”指河水，属于混合物，A正确；

B.“完璧归赵”中“璧”指和氏璧，是古代的一种玉器，主要成分是硅酸盐，属于无机非

金属材料，B错误；

C.“火树银花”形容焰火的灿烂，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应，C正确；

D.“纸”的制作中若用SO2处理纸浆，是利用了SO?的漂白性，D正确；

故选B。

3、答案：C

解析：A.钠是银白色金属，A正确；

B.钠质软，熔点比较低，B正确；

C.化学性质活泼，具有较强的还原性，C错误；

D.钠密度比煤油大，且不与煤油反应，可保存在煤油中，D正确；

故选C。

4、答案：A

解析：A.硫黄指硫单质，属于分子晶体，可作为工业制硫酸的原料，A正确；

B.酒精是乙醇的俗称，与水互溶，故不能作萃取澳水中澳单质的萃取剂，B错误；

C.C"本身没有漂白性，所以液氯也没有漂白性，C错误；

D.同分异构体指分子式相同而结构不同的化合物，过氧化氢(H2O2)与水(H?。)分子式

不同，二者不是同分异构体，D错误；

故选Ao

5、答案：B

解析：A.水分子的球棍模型为A错误;

BIO2的结构式为。=C=。，B正确;

C/C的原子结构示意图为(+6)24,C错误；

D.用电子式表示氯化钙的形成过程为©.GcaGCl：—＞［：d：］-Ca2+［：Q：「D错

误；

故选B。

6、答案：C

解析：A.根据题目信息，石墨烯是一种从石墨中剥离出来，只有一层原子厚度的二维

晶体，所以石墨烯也是由碳元素形成的，A正确；

B.石墨烯、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，B正确；

C.石墨烯是能导电的单质，电解质必须是化合物，所以石墨烯不是电解质，C错误；

D.石墨烯和金刚石均是.由碳元素形成的单质，等质量的二者含有相同数目的碳原子，

D正确；

故选C。

7、答案：A

解析：A.2案Rn的质量数为222,质子数为86,核外电子数与质子数相等，也是86,

故A正确；

B.2需Rn的中子数为222-86=136,2空。的中子数为218—84=134,量Rn的中子数比出

2；；Po多2个，故B错误；

C.^Rn和2；：Po质子数不同，不是同位素，故C错误；

D.2案Rn到2；：Po的变化是核裂变，不是化学变化，故D错误；

故答案选A。

8、答案：D

解析：A.锌含量参考值为58~100ptmol-LT,该婴儿血液中锌含量为48.526pnol-LT,

故锌含量偏低，A正确；

B.报告单中“pimollT"、“mmoi.L-i”均为物质的量浓度的单位，B正确；

C.维生素C将食物中的Fe3+转化为Fe2+,该过程中维生素C表现了还原性，C正确；

D.某钙片主要成分为CaCC)3,CaCC)3在水中溶解度很小，但胃酸的主要成分是盐酸，

CaCC)3可溶于盐酸形成Ca2+从而被吸收，D错误；

故选D。

9、答案：A

解析：A.常温常压下，28gN?含有N2分子的物质的量为28g+28g/mol=lmol,M分子

数目为NA，A正确；

B.H2O在标况下不是气态，标准状况下，22.4LH2。的物质的量远大于Imol,分子数

远大于NA，B错误；

C.不知溶液体积，无法计算CaCL溶液中所含氯离子的数目，C错误；

D.标准状况下，22.4LCL的物质的量为Imol,与足量Fe反应转移电子数目为2NA,

D错误；

故选Ao

10、答案：B

解析：A.CL中混有HC1气体，可将其通过饱和食盐水，溶解HC1气体，同时饱和食

盐水中CU的溶解度较小，A正确；

B.Ca(OH)2在除去CO：的同时会与HCO；反应，故Ca(OH)2溶液不能用于NaHCC>3溶

液的除杂，B错误；

C.稀盐酸中溶有CL，部分C%会与水发生反应：C12+H2O<1>HC1+HC1O,在光照

光昭

条件下HC1O分解：2HC1O=2HC1+O2T,从而促进Cl?与H2O反应，最终C12完

全转化为HC1,生成的。2逸出，得到稀盐酸，C正确；

DIO?气体中混有SO2可将气体通过酸性KMnC>4溶液，KMnO4将SO2氧化为SO：除

去，D正确；

故选B。

11、答案：B

解析：A.元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，所以气态氢化物稳定性：

HC1>H2S,A项正确；

B.O、S的简单氢化物沸点：H2O>H2S,B项错误；

C.元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：

项正确；

HNO3>H3PO4,C

D.Na与0可形成两种化合物:Na?。、Na2O2,均为离子化合物，D项正确;

答案选B。

12、答案：C

解析：A.该反应中的化合价变化及电子转移如图所示：

得到2e-C

I△

0+50+4C

S+2KNO+3C2-S2t+Nt,该反应中S为氧化剂，A项错误;

31八2

失去3x4e-

得到2x5e-

B.该反应中被还原的物质有KNO3、S,B项错误；

C.该反应中氧化剂为KNO3、S,还原剂为C,氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：

1,C项正确；

D.该反应每生成ImolN2,转移12nlol电子，即12x6.02x1()23个电子，D项错误；

答案选C。

13、答案：D

解析：A.硫酸与氢氧化领溶液混合的离子方程式为

2+

2H++SOj+Ba+20HBaSO4J+2H2O,A错误；

B.过氧化钠与水反应的离子方程式为Na2。?+2凡0・4用++401r+C\个，B错误；

C.HC10是弱酸，在离子方程式中用化学式表示，所以氯气和水反应的离子方程式为

C12+H2O<?>H++C1+HC1O,C错误；

D.向酸性NaK)3溶液中加入少量Nai溶液，在酸性条件下，10］与「发生归中反应生成

+

I2：IO-+5F+6H—3L+3H2O,D正确；

故选D。

14、答案：C

解析：A.根据图示信息，过程①中Fe3+将H2s氧化为S单质，本身被还原为Fe2+,

H2s为还原剂，A正确；

B.过程