2023年山东高考化学一模试题分项汇编：化学实验基础（选择题）（解析版）

专题04化学实验基础（选择题）

1.（2023•淄博一模）下列做法正确的是

A.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜B.用带橡胶塞的棕色细口瓶保存滨水

C.用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验D.用pH试纸测定过氧乙酸溶液的pH

【答案】A

【详解】A.稀硝酸能溶解银，3Ag+4H++NO：=3Ag++NOT+2H20,故A正确；

B.溪水可腐蚀橡胶，应保存在玻璃塞的棕色细口瓶中，故B错误；

C.玻璃棒含钠元素，焰色为黄色，应用铁丝或钳丝蘸取某样品进行焰色试验，故C错误；

D.过氧乙酸具有强氧化性，可以漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定过氧乙酸溶液的pH,故D错误；

故选Ao

2.（2023•山东省实验中学一模）实验室中下列做法错误的是

A.用剩的白磷药品放回原试剂瓶

B.用石蜡油保存金属钠

C.高锯酸钾固体保存在带橡胶塞的棕色广口瓶中

D.临近滴定终点时，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁

【答案】C

【详解】A.白磷在空气中易自燃，所以实验用剩的白磷药品放回原试剂瓶，不能随意丢弃，否则会引发火

灾，故A正确；

B.金属钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以实验室中用石蜡油保存金属钠，隔绝金属钠与空气的接触，

故B正确；

C.高毓酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，所以高铳酸钾固体保存在带玻璃塞的棕色广口瓶中，故C错误；

D.临近滴定终点时，应使滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶中，

减小实验误差，故D正确；

故选C。

3.（2023•泰安一模）下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是

A.将盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中

B.配制Na2s溶液时加入少量H2s防止水解

C.纯碱溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中

D.白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存

【答案】D

【详解】A.高锯酸钾具有强氧化性，能和乙醉反应，不能将盛有KMnO」与乙醵的试剂瓶保存于同一个药

品橱中，A错误；

B.Na2s溶液水解显碱性，配制Na2s溶液时加入少量氢氧化钠防止水解，B错误；

C.纯碱溶液水解显碱性，会和玻璃反应，不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，C错误；

D.白磷燃点低，在空气中易燃，应该浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存，D正确；

故选D。

4.（2023•日照一模）下列叙述正确的是

A.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水

B.可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坦烟

C.金属镁着火时，可用泡沫灭火器灭火

D.可将硝酸银固体保存在棕色细口瓶中

【答案】A

【详解】A.容量瓶颈上有玻璃塞，酸式滴定管下端有玻璃活塞，简式滴定管下端有玻璃珠和分液漏斗下端

有玻璃活塞，它们是否密封不能直接观察出来，故使用前均需要检验是否漏水，A正确；

B.瓷坨烟的主要成分中含有二氧化硅，能够与氢氟酸反应，不能用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷用烟，

B错误；

占燃

C.由于镁可以在CO2中继续激烈燃烧，反应原理为：2Mg+CO2y2MgO+C,故金属镁着火时，不可用

泡沫灭火器灭火，C错误；

D.硝酸银见光易分解，可将硝酸银固体保存在棕色广口瓶中，D错误；

故答案为：A。

5.（2023•济宁一模）下列有关实验方法正确的是

A.用X射线衍射实验可获得青蒿素分子的结构

B.用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0

C.用淀粉溶液检验海水中的碘元素

D.用25mL碱式滴定管量取16.60mL高锌酸钾溶液

【答案】A

【详解】A.测定分子的空间结构最普遍的方法是X射线衍射法，可以看到微观结构，可以测定晶体的晶

胞参数，从而确定分子的结构，故A正确；

B.用广泛pH试纸测得某溶液的pH只能为整数，无法测定出读数为2.0的溶液的pH,故B错误；

C.海水中没有碘单质，所以不能用淀粉溶液检验海水中的碘元素，故C错误；

D.高锯酸钾可氧化橡胶，则应选25mL酸式滴定管量取高锯酸钾溶液，故D错误；

故选Ao

6.（2023•临沂一模）实验室中下列做法错误的是

A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B.高镒酸钾固体保存在棕色广口瓶中

C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加入水稀释

D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3%〜5%NaHCCh溶液冲洗

【答案】A

【详解】A.金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭

火，应该用（干燥的）沙土铺盖灭火，A错误；

B.高铳酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，B正确：

C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，其目的是抑制氯化铁的水解，再加水稀释至所需浓

度，C正确；

D.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，避免强碱的强烈的腐蚀性对皮肤造成二次伤害，

不能使用强碱中和，用3%〜5%NaHCCh溶液冲洗，D正确；

故选Ao

7.（2023•单县第二中学一检）下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是

A.将盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中

B.配制Na2s溶液时加入少量H2s防止水解

C.纯碱溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中

D.白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存

【答案】D

【详解】A.高镭酸钾具有强氧化性，能和乙醇反应，不能将盛有KMnO’与乙醇的试剂瓶保存于同一个药

品橱中，A错误;

B.Na2s溶液水解显碱性，配制Na2s溶液时加入少量氢氧化钠防止水解，B错误;

C.纯碱溶液水解显碱性，会和玻璃反应，不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，C错误;

D.白磷燃点低，在空气中易燃，应该浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存，D正确;

故选Do

8.（2023•泰安一模）下列实验设计所得结论均正确的是

A.将氯水密闭放置一段时间，氯水的颜色变浅，说明氯气能与水反应

B.将制备乙酸乙酯后剩余的反应液加入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明乙酸有剩余

C.将酸性高镭酸钾溶液分别加入到苯和甲苯溶液中并振荡，证明甲苯中的甲基可活化苯环

D.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu（OH%悬浊液，无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生

水解

【答案】A

【详解】A.氯气和水生成的次氯酸容易分解为盐酸、氧气，氯水放置一段时间，氯水的颜色变浅，说明氯

气能与水反应，故A正确;

B.酯化反应中使用浓硫酸作催化剂，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸剩余，故B错误;

C.将酸性高锦酸钾溶液分别加入到苯和甲苯溶液中并振荡，苯不能是酸性高钵酸钾溶液褪色、甲苯能使酸

性高钵酸钾溶液褪色，证明甲苯中的苯环活化了甲基，故C错误;

D.检验葡萄糖的反应需要在碱性条件下进行，故应该先加入氢氧化钠除去过量稀硫酸后在进行实验，故D

错误;

故选Ao

9.（2023•潍坊一模）学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明研，并测定明矶中结晶水的含量。

上述实验中不需要用到的操作是

A.

【答案】D

【分析】废弃的铝制易拉罐加入氢氧化钾碱溶后分液得到滤液，然后加入稀硫酸调节pH得到硫酸铝钾溶液,

然后经过一系列操作得到明矶晶体；

【详解】A.溶液H得到明矶晶体需要蒸发浓缩操作，故A不符合题意：

B.测定明矶中结晶水的含量，故实验中需要灼烧操作，故B不符合题意；

C.加入氢氧化钾溶解铝后需要过氯分离出滤液，故C不符合题意；

D.实验中不需要萃取分液操作，不用分液漏斗，，故D符合题意；

故选D。

10.（2023•日照一模）下列实验能达到相应实验目的的是

A.在铁制品上镀致B.探究浓度对反应速率

C.验证乙烯具有还原性D.制备FeSCh固体

密铜镀层的影响

1mL稀

硫酸

铜%A铁蒸干FeSCh

片芟曲品溶液

CuSC）4溶液+

过量氨水2mL0.1mol/L

Na2s2O3溶液

【答案】A

【详解】A.•般情况下，在铁制品上镀铜时用纯铜作阳极，电极反应为：Cu-2e=Cu2+,电解质溶液为CuS04

溶液，铁作阴极，电极反应为：Cu2++2e=Cu,但若用CuSO」过量氨水作电解质溶液，加入氨水可以形成铜

氨络离子，使游离的铜离子浓度维持在一个稳定的状态，此时镀铜层的结晶会更一致，镀层的孔隙率下降，

即使的铁上镀致密铜镀层，A符合题意；

B.由于浓硫酸由强氧化性，导致反应原理发生改变，加入浓硫酸反应原理可能为：

Na2s2Ch+3H2so«浓）=Na2SCh+4SO2T+3H2。，加入稀硫酸则反应原理为：

Na2s2O3+H2sO4=Na2SO4+S[+SO2T+H2O,故不能探究浓度对反应速率的影响，B不合题意；

C.由于乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高钵酸钾溶液褪色，故在通入酸性高铳酸钾溶液之前需通过盛水的

洗气瓶来除去乙烯中的乙醇，且还可能产生还原性气体SO2,C不合题意；

D.直接蒸干FeSCh饱和溶液，亚铁离子被氧化生成铁离子，则不能制备无水FeSCh,D不合题意；

故答案为：A。

11.（2023•陶泽一模）下列装置能达到实验目的的是

察

NaOH观

否

溶液是

气

有

Br2MCCl4

冒

溶液泡

出

A.从食盐水中提取NaClB,除CCL中的母？C.制取并收集氨气D.检查装置的气密性

【答案】B

【详解】A.从食盐水中提取NaCl应该使用蒸发皿，不应该用生烟，故A不符合题意；

B.漠能与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的产物，CC1,与氢氧化钠溶液不相溶，且CC1,密度大于氢氧化

钠溶液，在下层，经分液可除去CCL中的Bn,故B符合题意；

C.氨气不可用无水CaCh干燥,氨气能与氯化钙发生反应生成络合物CaC12-8NH3（且收集氨气的导管太短，

故C不符合题意；

D.检查装置的气密性需要在密闭环境下，图中装置与空气连通，不能检查装置的气密性，故D不符合题

意；

故答案选Bo

12.（2023•济宁一模）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A.图I装置可制备AI2S3固体

B.图H装置可测定中和反应的反应热

C.图III装置可实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO』溶液

D.图IV装置可检验1-澳丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物

【答案】c

【详解】A.S2-和AP+发生双水解生成氢氧化铝和H2S,不能得到ALS3固体，A错误:

B.铜制搅拌器会导致热量损失，引起误差，B错误；

C.a为阳极，电镀时，镀层金属作阳极，渡件作阴极，可实现铁上镀铜，C正确；

D.1-澳丁烷和氢氧化钠乙醛溶液反应生成丁烯，但乙醉:挥发，两者均可使酸性高镒酸钾溶液褪色，无法检

验，D错误；

故选C。

13.（2023•青岛一模）下列实验操作规范的是

A.①灼烧干海带

B.②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物

C.③用CC14萃取碘水中的碘，振荡、放气

D.④配制溶液定容后摇匀

【答案】C

【详解】A.①灼烧干海带需用坨烟而不是蒸发皿，A不选；

B.实验结束后烧瓶中的残留物还含有浓硫酸，因此检验铜与浓硫酸反应的氧化产物时，应将残留物沿烧杯

壁倒入水中，以免引起液体飞溅，B不选；

C.③用CC14萃取碘水中的碘单质，倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分

液漏斗放正，c选；

D.④配制溶液定容后，应反复上下颠倒，摇匀，而不是摇动容量瓶，D不选；

故选C。

14.（2023•单县第二中学一检）下列装置能达到实验目的是

2mL5%Hfl2mL5%

凡。2溶液7r见。2溶液

rtirh

5mL1mol/L5mL0.1mol/L

NaHSOj溶液NaHSCh溶液

CS

甲T

A.装置甲:明矶晶体制备KA1(SO4)2B.装置乙：制备少量干燥的NE

C.装置丙:常温下分离苯酚与水的混合物D.装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响

【答案】A

【详解】A.明研晶体在用烟中灼烧失去结晶水得到KA1(SO4)2,A符合题意;

B.氨气会和氯化钙反应，不能用氯化钙干燥氨气，B不符合题意;

C.常温下分离苯酚与水的混合物应该使用分液的方法，C不符合题意；

D.过氧化氢具有强氧化性，和亚硫酸氢钠溶液发生氧化还原反应，但是实验中无明显现象，不能探究浓度

对化学反应速率的影响，D不符合题意：

故选A。

15.(2023•临沂一模)KMnCU是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Ch氧化KzMnCU制备KMnC)4装置

已知：KzMnCU在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应:

3MnO：+2H2O=2MnO4+MnO2；+4OHo

下列说法错误的是

A.试剂X可以是漂白粉或KC1O3

B.装置连接顺序是c—>a—'b-e—d—f

C.装置C中每生成ImolKMnCh,消耗O.SmolCL

D.若去掉装置A,会导致KMnCh产率降低

【答案】C

【详解】A.试剂X可以是漂白粉或KCICh与浓盐酸发生价态归中的氧化还原反应生成氯气，A正确；

B.B装置生成氯气，通过A洗气除去氯气中混有的氯化氢，进入C中氧化K2MnO4制备KMnCh,装置D

用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气，故装置连接顺序是c-a-b-e-d-f,B正确；

C.因氯气会与氢氧化钾反应，故装置C中每生成ImolKMnCU，消耗Cb物质的量大于0.5mol,C错误；

D.若去掉装置A,挥发的氯化氢与氢氧化钾中和，导致溶液碱性减弱，生成MnCh,会导致KMnCU产率

降低，D正确：

故选Co

16.(2023•荷泽一模)下列操作能达到相应实验目的的是

实验目的实验操作

A测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上

验证Mg(OH%可以转化向2mLImoLL-'NaOH溶液中加入2mLMg3溶液，产生白

B

为FeBH%色沉淀，再加入几滴lmol-LFeCl；溶液

检验Fe(NC)3)2固体是否取少量固体溶于蒸储水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，振荡，观

C

变质察溶液颜色变化

D验证氯的非金属性强于碳向NaHCO,溶液中滴加足量稀盐酸，观察有无气体产生

【答案】B

【详解】A.“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，具有漂白性，能使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸测

定“84”消毒液的pH值，应该用pH计，故A错误；

B.由操作和现象可知，发生沉淀转化，则Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，故B正确；

C.加入稀硫酸后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，相当于含有硝酸，硝酸能氧化亚铁离子生成铁离子,

所以不能实现实验目的，故C错误；

D.盐酸为无氧酸，由碳酸、盐酸的酸性强弱不能比较Cl、C的非金属性强弱，故D错误；

故选：Be

17.(2023•青岛一模)根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选

实验目的实验现象结论

项

探究有机物中官能分别向丙烯酸乙酯和a-氟基丙烯酸乙酯中滴入鼠基活化双键，使其更易发

A

团之间的影响水，前者无明显现象，后者快速固化生加聚反应

比较KM11O4、ci2向酸性KMnO,溶液中滴入Fed?溶液，紫红色溶液氧化性：

B

KMnO.>C1,>Fe3+

和Fe3+的氧化性变浅并伴有黄绿色气体产生

将脱脂棉放入试管中，滴入90%硫酸捣成糊状，30s

C纤维素水解实验后用NaOH溶液调至碱性，加入新制CU(OH)2悬浊纤维素未发生水解

液，无砖红色沉淀产生

探究不同价态硫元向Na2SO3和Na2s混合溶液中加入浓硫酸，溶液中M价和-2价硫可归中为0

D

素之间的转化出现淡黄色沉淀价

【答案】A

【详解】A.官能团决定有机物的性质，向丙烯酸乙酯和a-氟基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，

后者快速固化，因为劄基的作用使得双键活性增强，故其更易发生加聚反应，A正确；

B.向酸性KMnO4溶液中滴入FeCh溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生，可以证明KMnO4氧化

性大于Cb,无法证明CL>Fe3+,B错误；

C.将脱脂棉放入试管中，滴入90%硫酸捣成糊状，30s后用NaOH溶液调至碱性，加入新制Cu(OH))悬浊

液，需加热，若已经水解则可观察到砖红色沉淀产生，C错误；

D.向Na2s和Na2s混合溶液中加入浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，溶液中出现淡黄色沉淀，可能是浓硫

酸氧化Na?S,D错误;

故选Ao

18.(2023•单县第二中学一检)根据下列操作及现象，所得结论正确的是

操作及现象结论

说明NO,具有强氧化

A向溶有SO2的BaC12溶液中加入Fe(NC)3)3溶液，有白色沉淀生成

性

B向2mL浓度均为O.lmobL1的NaBr与Na2s混合溶液中滴加2滴O.lmobL-1说明Ag2s比AgBr更难

的AgNCh溶液，只有黑色沉淀生成溶

取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃,将产生的说明乙醇消去反应的

C

气体进入2mL滨水中，滨水褪色产物为乙烯

向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静说明丙烯醛中含有碳

D

置，向上层清液滴加澳水，溪水褪色碳双键

【答案】B

【详解】A.也可能是铁离子氧化二氧化硫为硫酸根离子，硫酸根离子和钿离子生成硫酸粉白色沉淀，A错

误:

B.只有黑色沉淀生成说明银离子和硫离子反应生成硫化银沉淀，则硫化银更难溶，B正确;

C.反应的副产物二氧化硫也会和强氧化性的溟水反应导致滨水褪色，C错误;

D.足量新制氢氧化铜悬浊液显碱性，碱性溶液会和溟水反应导致溟水褪色，应该酸化后滴加漠水，D错误;

故选B。

19.（2023•济宁一模）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是

1

1

a

气体试剂制备装置收集方法

块状石灰石+稀

Aco2H2s04cd

BC12MnO1浓盐酸af

C02KC103+Mn02bf

DNH3NH4NO,+Ca(OH),be

【答案】C

【详解】A.石灰石与稀H2SO4反应生成的CaSCU微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应的继续进行,

所以用石灰石与稀硫酸不能制取二氧化碳，A错误；

B.MnCh与浓盐酸在加热条件下能反应制取Cb,由于CL易溶于水，不能用排水法收集，B错误;

C.KCIO3在MnO?催化下加热分解生成难溶于水，可选择排水法，C正确；

D.NH4NO3受热分解易爆炸，不能用来制取氨气，可用Nth。，D错误：

故选Co

20.下列实验方法或操作能达到相应实验目的的是

标

实验目的实验方法或操作

号

A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时.，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度

探究浓度对化学反应速率的量取相同体积、不同浓度的HC1溶液，分别与等质量的大理石发生

B

影响反应，对比现象

探究室温下附此。的电离

C用pH计测量室温下0.1mol.L-।氨水的pH

程度

通过官能团的检验，鉴别乙醉取两种待测液体于两支洁净的试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液，

D

和乙醛加热至沸腾，观察现象

【答案】CD

【详解】A.测定中和反应的反应热需要测量反应前后温度的变化，但是应该使用量热计，不是在锥形瓶内，

不可以达到实验目的，故A不符合题意；

B.反应中还需要控制温度、大理石颗粒度等变量，不可以达到实验目的，故B不符合题意：

C.用pH计测量室温下0.1moLL-i氨水的pH,可以通过pH计算出氨水电离出的氢氧根离子浓度，从而测

定温下NH/HQ的电离程度，故C符合题意；

D.乙醇含羟基，乙醛含有醛基，乙醛能和新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应产生砖红色沉淀，能鉴别，

故D符合题意；

故选CD。

21.（2023•山东省实验中学一模）下列操作和现象能达到相应实验目的的是

选项实验目的实验操作实验现象

A检验醇羟基将炽热黑色铜丝迅速伸入盛有待测试剂的铜丝变为亮红色

试管中

制备

将CUSO4溶液滴加到浓氨水中，再加热至溶液变为深蓝色，降温析出绛蓝

B[CU(NH,)4]SO4

溶液出现晶膜，降温结晶、过滤色晶体

晶体

向FeC12、Nai的混合溶液中滴入少量氯水

证明还原性：实验1：下层溶液呈紫红色；实

C和CCL,振荡、静置、分层；再向上层溶

F>Fe2+>Cr验2：上层溶液变为血红色

液中滴加KSCN溶液、氯水

比较次氯酸和醋酸室温下，用pH计测定同浓度的NaClO溶液

DpHNaClO>CH3COONa

的酸性强弱和CH3coONa溶液pH

【答案】D

【详解】A.把黑色的CuO也能溶解与稀硫酸溶液中，则将炽热黑色铜丝迅速伸入盛有待测试剂的试管中，

铜丝变为亮红色，该待测试剂不一定是醇溶液，也可能是稀硫酸，故A错误；

B.制备[CU（NH3）4]SC>4晶体的方法是：向盛有CuSCU水溶液的试管中逐滴加入浓氨水至过量，边滴加边

振荡，再加热至溶液出现品膜，降温结晶、过滤，故B错误；

C.下层溶液呈紫红色，说明Ch将KI氧化为b；层溶液变为血红色，说明Cb将FeCb氧化为FeCb，能够

证明还原性：r>cr>Fe2+>cr，但不能证明I>Fe2+,故C错误;

D.用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3coONa溶液pH,pH：NaClO>CH3coONa,说明CIO的水

解程度大于CH3coO,则证明酸性：HCIO<CH3COOH,故D正确；

故选D。

22.（2023•青岛一模）纯磷酸（易吸潮，沸点26-C）可由85%的磷酸减压蒸储除水、结晶得到。实验装置

如图。该过程需严格控制温度，高于100。（2时会脱水生成焦磷酸。下列说法正确的是

A.由毛细管通入N,可防止暴沸，并具有搅拌和加速水逸出的作用

B.丙处应连接球形冷凝管

C.磷酸易吸潮是因为它可与水形成氢键

D.连接减压装置的目的是降低磷酸沸点

【答案】AC

【详解】A.由毛细管通入N?,使磷酸溶液受热均匀，可防止暴沸，气体流通可加速水逸出，A正确；

B.内处应连接直形冷凝管，起冷凝蒸气的作用，B错误；

C.磷酸分子中含有三个羟基，可与水分子形成氢键，故磷酸易吸潮，C正确

D.连接减压装置的目的是降低水的沸点防止温度过高生成焦磷酸，D错误；

故选AC。

23.（2023•泰安一模）乙酸正丁酯是重要的化工原料。实验室将乙酸、正丁醇、浓硫酸加入圆底烧瓶中,

加热条件下制备乙酸正丁酯的装置（加热和夹持装置已省略）和有关信息如下：

乙酸正丁醇乙酸正丁酯

熔点/℃16.6-89.5-73.5

沸点/℃117.9117126.0

密度(g/cn?)1.10.800.88

下列说法不正确的是

A.实验开始时应先加热装置C,再由装置A的b口通入冷凝水

B.装置B的作用是不断分离出产生的水，使反应向正向移动，提高产率

C.当B中水层高度不再变化时，说明反应完全，这时可以停止加热

D.提纯乙酸正丁酯可采取水洗、氢氧化钠溶液洗、无水氯化钙干燥、过滤一系列操作

【答案】AD

【详解】A.实验开始时应先由装置A的b口通入冷凝水，再加热装置C,提高原料利用率，A项错误；

B.装置B为分水器，可不断分离出产生的水，使反应向正向移动，提高产率，B项正确；

C.当B中水层高度不再变化时，说明反应不再有水生成，反应已经基本完成，这时可以停止加热，C项正

确；

D.提纯乙酸正丁酯不可采取氢氧化钠溶液洗，碱性条件下乙酸正丁酯会发生水解，D项错误；

故答案选AD。

24.（2023•日照一模）为探究FeCL溶液与Na2s溶液反应的产物，进行了如下实验（已知：FeS和Fe2s3均

为难溶于水的黑色固体）。

实

实验操作实验现象

验

分别向盛有少量FeS、Fe2s3固体的试管中加入固体均溶解，均有臭鸡蛋气味气体生成；Fe2s3还有

①

稀盐酸淡黄色浑浊生成

向O.lmol/LFeCb溶液中加入少量0」mol/L开始时，局部产生少量黑色沉淀，振荡，沉淀立即消

②

Na2s溶液失，同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体产生

向0.1mol/LNa2S溶液中加入少量0.1mol/L先有黑色沉淀生成，振荡沉淀不消失；滴加盐酸后，

③

FeC”溶液，产生现象后继续滴加足量盐酸沉淀溶解，有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体生成

下列说法错误的是

A.配制FeCb溶液时，需将FeCh固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度

B.实验②中，沉淀消失发生反应的离子方程式为Fe£+4H+=2Fe"+SJ+2H2ST

C.由实验①、③中的现象可推知实验③中的黑色沉淀为Fe2s3

D.FeCh溶液与Na2s溶液反应的产物与反应体系的酸碱性有关

【答案】C

【详解】A.由于FeCb在水溶液中已发生水解，故配制FeCb溶液时，需将FeCh固体溶于浓盐酸，以抑制

F3+水解，再加水稀释至所需浓度，A正确：

B.由于FeCb溶液呈酸性，结合实验②中实验现象开始时，局部产生少量黑色沉淀，振荡，沉淀立即消失，

同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体产生，可知沉淀消失发生反应的离子方程式为

Fe2s3+4H'=2Fe2++SJ+2H2sT,B正确；

C.由于实验③中Na2s过量，故若发生反应2Fe3++3S2=2FeS]+Sl，黑色沉淀还可能是FeS和S,或Fe2s3、

FeS和S的混合物，与稀盐酸反应也能观察实验③的现象，故由实验①、③中的现象不能推出实验③中的黑

色沉淀为Fe2s3,C错误；

D.根据题干实验②③可知，FeCb溶液和Na2s溶液反应的产物与试剂的相对用量、反应体系的酸碱性有关，

D正确；

故答案为：C,

25.(2023•临沂一模)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向2mLimol・L"硼酸溶液中加入lmLlmol・L"碳酸

A硼酸与碳酸钠不反应

钠溶液，溶液无明显变化

将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管

B该有机物中含有醇羟基

中，铜丝恢复亮红色

充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体

C