影响反应速率的因素

化学反应速率和化学平衡影响化学反应速率的因素内因：反应物本身的性质外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒大小、光、溶剂等等条件变化速率变化

适用范围说明增加反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增大溶液或气体增大增大改变有气体参加的反应各种反应有选择性固体和纯液体对速率无影响压强的影响实质是浓度的影响温度每升高10℃速率增大2-4倍本身参与反应,但在反应前后质量和性质不变一、影响化学反应速率的因素1、有效碰撞能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。具有足够能量的分子，在一定的取向上碰撞，化学键断裂，原子（或离子）形成了新的化学键，才发生了化学反应。二、碰撞理论二、碰撞理论2、活化分子能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。活化分子发生的碰撞不一定都是有效碰撞要发生有效碰撞，必须同时满足两个条件：一是反应物分子的能量必须达到某一临界数值，既必须是活化分子二是活化分子必须按一定的方向互相碰撞。前者是能量因素，后者是空间因素。没有提供足够的能量，球没有落入篮筐。没有合适的取向，球没有落入篮筐。球具有足够的能量和合适的取向，球落入篮筐。有效碰撞理论3、活化能与反应热活化能：活化分子平均能量与分子平均能量之差，叫做活化能。活化能与反应热的关系二、碰撞理论反应物分子活化分子碰撞有效碰撞旧化学键断裂新化学键生成少数能量较高能发生发应的碰撞有效碰撞理论有合适的取向浓度增大单位体积内活化分子的数目增大碰撞机会增多有效碰撞增多反应速率增大为什么浓度能影响化学反应速率呢？4、用碰撞理论解释化学反应速率的影响（1）浓度对化学反应速率的影响：在其他条件不变时，增大浓度，单位体积内分子的总数增多，单位体积内的活化分子数增多，因而有效碰撞次数增多，化学反应速率增大。二、碰撞理论（2）压强对化学反应速率的影响当压强增大到原来的2倍时，气体的体积就缩小到原来的1/2，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。即单位体积内的活化分子数增多，气体反应物的浓度增大，反应速率增大。1）全部由固体或液体参加的反应，压强的改变对反应速率没有影响2）压强对反应的影响本质上是浓度的影响。当用不同方法改变反应的压强时，应从本质出发，具体分析。例、在一密闭容器中，加入SO2和O2发生2SO2+O2=2SO3，试分析下列情况对反应速率的影响。1、容器体积变为原来的2/3气体反应物浓度增大反应速率增大2、容器体积不变，加入SO2，（O2）气体反应物浓度增大化学反应速率增大3、恒温、恒压时，充入惰性气体保持压强不变体积增大、浓度减小速率减慢4、恒温、恒容时，充入惰性气体体积不变浓度不变反应速率不变（3）温度对化学反应速率的影响[原理]升高温度时反应物的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变为活化分子，增加了反应物中活化分子的百分数，从而使有效碰撞的次数增多，反应速率加快。温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2~4倍。1）温度对反应速率的影响，无论是放热反应，还是吸热反应都适用。2）温度对反应速率的影响，无论固体、液体、气体都适用。（4）催化剂对化学反应速率的影响生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂催化剂反应所需能量降低活化分子增多反应速率加快反应条件影响原因结论（1）增大反应物浓度单位体积内分子数增加（活化分子百分数不变），活化分子数相应增加单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应