新苏教版高中化学必修1教学设计3：3.1.2 氯气的性质

新苏教版高中化学必修1PAGEPAGE1第一单元氯气及氯的化合物第2课时氯气的性质【教学目标】1.了解氯气的物理性质。2.初步掌握氯气的化学性质。3.使学生了解次氯酸的漂白性和不稳定性。4.了解氯气的用途。5.引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力以及实验能力。【教学重点】氯气的化学性质，氯水的成分与性质【教学难点】氯气的化学性质，氯水的成分与性质【教学过程】[引入新课]“资料卡片”：1915年4月22日下午5[展示]一瓶氯气，瓶后放一白衬板，让学生观察氯气的颜色。[观察]氯气的颜色、状态。[讲述]在通常情况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味，易液化形成液氯，请问“液氯”是纯净物还是混合物呢？[设疑]氯气有毒，并有剧烈的刺激性，人吸入少量的氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死。在实验室里闻氯气气味的时候，我们应该怎么做呢？[讲述]必须十分小心，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。[板书]氯气的性质一.氯气的物理性质1.黄绿色，有刺激性气味的有毒气体。2.密度比空气大。3.易液化。(氯气液氯)[思考]分析氯原子的结构特点，由氯原子结构推导其化学性质：[讨论并归纳]氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－１价，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。[实验探究]观察下列实验现象，并将观察到的实验现象和有关结论填入表中。实验1：切取一块绿豆粒大小的金属钠（切去钠的表层），用滤纸吸干其表面的煤油，置于石棉网上，用酒精灯微热。待金属钠熔成球状，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠球上方，观察现象。实验2：将擦亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一段火柴梗。点燃火柴，待火柴即将燃尽时，迅速把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。实验3：用坩埚钳夹住一束铜丝，加热至红热，立即放入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。[小结]表3－1氯气的性质实验实验现象结论实验1钠在氯气中燃烧，产生白色的烟Na可以跟Cl2反应生成NaCl。实验2铁丝在氯气中燃烧，产生大量棕褐色烟。Fe可以跟Cl2反应生成FeCl3。实验3铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟。Cu可以跟Cl2反应生成CuCl2。[板书]二.氯气的化学性质：1.Cl2与金属反应2Na＋Cl2=2NaCl2Fe＋3Cl22FeCl3Cu＋Cl2CuCl2[过渡]初中我们学过氯气能和氢气反应生成氯化氢，[板书]2.Cl2与非金属反应Ｈ2＋Cl22HCl[讲解]氢气与氯气在点然或光照条件下化合生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸。工业上利用电解饱和食盐水得到的氯气和氢气制取盐酸。思考：在自来水生产过程中，也曾用加入一定量的氯气来实现消毒杀菌的目的。氯气溶于水有无化学反应发生？假如有，生成物可能是什么？氯水中有哪些微粒？[实验探究]1.氯气在水中的溶解实验。用一支100mL针筒抽取80mL氯气，再抽取20mL水，振荡，观察实验现象，并得出结论____________________________________________。2.氯水的成分探究。提出问题：氯气溶解于水，是否会与水发生反应？氯气溶于水后溶质微粒以什么形式存在？建立假设：氯气溶于水后会与水发生反应，反应后溶液中可能存在的微粒有___________。实验探究：实验1：将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察并比较实验现象。实验2：分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较实验现象。实验3：在洁净的试管中加入1mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，观察实验现象。[小结]实验现象结论实验1干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。说明氯气溶于水，具有漂白性实验2两片pH试纸均变红色，但片刻后，由氯水引起变红的pH试纸红色褪去，变为无色。说明氯气溶于水，有酸性物质生成，同时具有漂白性实验3产生白色沉淀生成氯化银[归纳]由以上实验，我们可以知道，氯气溶于水，使pH试纸先变红，再褪色，说明有酸性物质生成（H+），同时生成具有漂白性的物质；滴加硝酸银产生白色沉淀氯化银，说明氯水中含Cl－。[板书]3.氯气与水的反应（1）氯水①氯气能溶解于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气。氯气的水溶液叫做氯水。②氯水呈现黄绿色。[设问]新制氯水的成分是什么？[讲述]氯气溶于水时，部分氯气仍以Cl2分子的形式存在，所以氯水呈黄绿色；另一部分氯气(40％)与水反应生成盐酸和次氯酸。[板书]（2）Cl2＋H2OHCl+HClO（3）新制氯水的成分：H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。（4）次氯酸的性质①次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。2HClO2HCl+O2↑②有漂白性，可用来杀菌、消毒。[思考]使用氯水必须要现用现制，为什么？氯水要保存在棕色的细口瓶中，为什么?长期放置的氯水成分是什么?[回答]因氯水中的次氯酸不稳定，易分解，而光照时分解加速，从而使次氯酸分子的数目大大减少，故氯水要现用现制，并保存在棕色瓶内。长期放置的氯水成分是H2O、H＋、Cl－、OH－。[过渡]氯气与碱溶液也可以起反应，工业生产中和实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气。[板书]4.氯气与碱的反应（1）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O[练习]请大家根据上式，写出Cl2与Ca(OH)2溶液的反应。[板书]（2）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O[讲解]上述反应就是工业上用Cl2与石灰乳为原料制造漂白粉的原理，其中漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。在空气中，漂白粉中的次氯酸钙与水蒸气、二氧化碳作用，生成次氯酸，即为漂白粉的作用原理。（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO[小结]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，在化学反应中表现出较强的活泼性。①氯气能与绝大多数金属反应；②氯气能与非金属反应；③氯气跟水反应；④氯气跟碱反应。[讨论]请大家根据我们学过的氯气的性质，总结出氯气的用途。[板书]三.氯气的用途氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。氯气可用于消毒，制盐酸、漂白剂、农药等，氯气还广泛应用于合成聚氯乙烯、制备药物、冶金及染料工业等各个领域。[板书设计]氯气的性质一.氯气的物理性质1.黄绿色，有刺激性气味的有毒气体。2.密度比空气大。3.易液化。(氯气液氯)二.化学性质1.Cl2与金属反应。2.Cl2与非金属反应。3.氯气与水的反应。（1）氯水①氯气能溶解于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气。氯气的水溶液叫做氯水。②氯水呈现黄绿色。（2）Cl2＋H2OHCl+HClO（3）新制氯水的成分：H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。（4