专题12化学反应速率与化学平衡（原卷版）

专题12化学反应速率与化学平衡归纳总结归纳总结考向展现考向展现考向二化学反应速率与平衡移动的影响因素1．（2023·北京·统考高考真题）下列事实能用平衡移动原理解释的是A．溶液中加入少量固体，促进分解B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生2．（2022·天津·统考高考真题）向恒温恒容密闭容器中通入2mol和1mol，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是A．的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大C．正向反应速率增大 D．的转化总量增大3．（2023·北京海淀）某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2g)2HI(g)

△H<0，该温度下，K=43，某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是A．混合气体颜色变深 B．混合气体密度变大C．容器内压强变小 D．氢气的体积分数变小4．（2023·陕西）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L﹣1，下列有关判断正确的是A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率增大 D．C的体积分数下降5．（2023·海南·校联考一模）利用CH4能消除有害气体NO，其反应原理为，一定温度下，该反应在密闭容器中达到平衡状态。下列说法正确的是A．加入催化剂，活化分子百分数不变B．恒容下，再通入适量CH4，CH4的平衡转化率减小C．适当增大压强，化学平衡常数增大D．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小6．（2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校联考二模）“绿水青山就是金山银山”，研究、CO等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。已知反应，该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是A．缩小容器的体积 B．改用高效催化剂C．增加NO的浓度 D．升高温度考向二化学反应速率与平衡图像1．（2023·天津·校联考模拟预测）某温度下，发生反应

，的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是A．将1mol和3mol置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJB．平衡状态由A到B时，平衡常数C．上述反应在达到平衡后，增大压强，的产率减小D．反应建立平衡后分离出部分时，浓度商Q大于平衡常数K2．（2023·全国·模拟预测）向某恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应

，温度和压强对转化率的影响如图所示(其中x和y分别代表温度或压强)。下列说法错误的是A．图中x代表的是压强B．C．正反应速率：D．其他条件不变时，增大可提高的转化率3．（2023下·广东·高三校联考阶段练习）纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是A．B．C．N点转化率、平衡常数均大于M点D．、压强下，Q点对应的4．（2023下·广东梅州·高二丰顺县丰顺中学校联考期中）用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是A．温度：T1>T2>T3B．正反应速率：v(E)>v(P)、v(N)>v(R)C．平衡常数：K(E)>K(P)、K(N)>K(R)D．平均摩尔质量：M(E)>M(P)、M(N)>M(R)5．（2023·河北保定·校联考三模）CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：反应①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－49.5kJ•mol－1反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ•mol－1在0.5MPa条件下，将n(CO2)∶n(H2)为1∶3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法不正确的是A．图中曲线①表示CH3OH的选择性随温度的变化B．一定温度下，增大起始n(CO2)∶n(H2)的比值，可提高H2的平衡转化率C．升高温度时，CO的选择性升高D．一定温度下，选用高效催化剂可提高CH3OH的平衡产率6（2023下·云南）反应

，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．B．X、Y两点的反应速率：C．X、Z两点气体的颜色：X浅，Z深D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：考向三化学反应速率与平衡的计算1．（2022·全国·高三专题练习）两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

p1=3.6×104Pa反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)

p2=4×103Pa该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是A．反应2的平衡常数为4×106Pa2 B．通入NH3，再次平衡后，总压强增大C．平衡后总压强为4.36×105Pa D．缩小体积，再次平衡后总压强不变2．（2023·浙江·统考模拟预测）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)反应过程中的部分数据如下表所示：时间(t/min)物质的量(n/mol)n(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是A．0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L1·min1B．该反应在10min后才达到平衡C．平衡状态时，c(C)=0.6mol·L1D．物质B的平衡转化率为20%3．（2023·重庆·统考高考真题）逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A．反应Ⅰ的，反应Ⅱ的B．点反应Ⅰ的平衡常数C．点的压强是的3倍D．若按投料，则曲线之间交点位置不变4．（2023·河北·校联考一模）工业上，利用氨气还原二氧化氮的技术已经成熟。250℃时，在1L恒容密闭容器中通入氨气和二氧化氮，发生反应：

，测得容器中压强随时间变化情况如下：反应时间0102030506070总压1010.5010.6010.7010.8011.0011.00下列说法不正确的是A．单位时间内断裂键，同时断裂键即达到平衡状态B．在内，二氧化氮的化学反应速率是C．达到化学平衡时，氮气的体积分数是30%D．的活化能小于的活化能5．（2023·河北唐山·统考模拟预测）某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应，有关数据如下：时间段/min产物Z的平均生成速率/mol·L1·min1020.20040.15060.10下列说法错误的是A．1min时，Z的浓度大于0.20mol·L1B．3min时，Y的体积分数约为33.3%C．5min时，v正(Z)>v逆(Z)D．体系压强不变时，反应达到平衡状态6．（2023·江西·校联考模拟预测）一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2molNOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是A．A点加入适当催化剂，可以提高NOCl的转化率B．A、B两点的压强之比为25∶28C．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率小于80%D．容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移动强化练习强化练习1．（2023上·天津南开·高三统考期末）向恒温恒容密闭容器中通入2mol和1mol，反应：达到平衡后，再通入一定量，达到新的平衡时，下列有关判断不正确的是A．的平衡转化率增大 B．的平衡浓度增大C．反应平衡常数不变 D．正向反应速率增大2．（2022·北京·高考真题）某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。已知：下列说法不正确的是A．温度升高时不利于吸附B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动C．转化为的反应是D．每获得时，转移电子的数目为3．（2023·广西南宁·南宁三中校联考模拟预测）在盛有CuO/Cu2O载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)

△H。平衡时O2的体积分数φ(O2)随反应温度T变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．该反应在低温条件下能自发进行B．当氧气的物质的量浓度不变时，反应达到了平衡状态C．在1030℃时加入催化剂，平衡时φ(O2)＞21%D．985℃达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，φ(O2)=10%4．（2023·辽宁沈阳·辽宁实验中学校考模拟预测）可以和发生反应：。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是A．时该化学反应达到平衡状态B．平衡后向容器内充入，重新达到平衡时增大C．4min时，的转化率约为71.4%D．4min内，的平均反应速率5．（2023·浙江·校联考一模）反应在加入Fe3+后反应进程中的能量变化如图，已知反应机理中有Fe2+出现。下列有关该反应的说法正确的是A．步骤①的热化学方程为：B．决速步是第②步C．升高温度可以更容易检测到Fe2+D．无Fe3+时，反应的活化能小于E3E2，但是△H相同6．（2023·浙江·浙江省杭州第二中学校联考二模）氮化硼(BN)是重要的无机材料，可通过下面两种反应制得：反应Ⅰ：反应Ⅱ：已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下不自发，、、熔点分别约为、、，下列说法正确的是A．常温下反应Ⅰ的，因此速率快B．反应Ⅰ的，C．性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行D．由各物质熔点可推测在实际生产中反应Ⅰ所需的温度高于反应Ⅱ7．（2023·河北保定·校联考三模）恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)+W(？)X(g)+Y(？)

△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中不正确的是A．该条件下，Z和W中的都不可能为气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量相等C．若该反应△H<0，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等8．（2023上·湖南长沙·高三长郡中学校考开学考试）工业上，常用氨气脱硝。向恒容密闭容器中充入NO2和NH3，发生反应：△H，测得NO2的平衡转化率与温度投料比x【】的关系如图所示。净反应速率。下列叙述错误的是A．△H<0 B．投料比：x2>x1C．平衡常数K:a>b=c D．净反应速率：a=b<c9．（2023·浙江·浙江省杭州第二中学校联考二模）在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线所示，其中表示的初始浓度。下列说法不正确的是A．a点的瞬时速率大于b点的瞬时速率B．对应的时间为C．从a、b两点坐标可求得从到时间间隔内该化学反应的平均速率D．在不同时刻都存在关系：10．（2023·辽宁大连·大连八中校考模拟预测）工业上利用和制备，相关化学键的键能如下表所示：键键能745436462.8413.4351已知：①温度为时，

②实验测得：，，、为速率常数。下列说法错误的是A．反应

B．时，密闭容器充入浓度均为1mol/L的、，反应至平衡，则体积分数为C．时，D．若温度为时，，则11．（2023·湖南株洲·统考一模）根据下列图示所得出的结论不正确的是

甲乙丙丁A．图甲是恒温密闭容器中发生反应时随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积B．图乙是H2的起始量一定时恒温密闭容器中发生反应，达到平衡时NH3的体积分数随N2的起始物质的量的变化曲线，则H2的转化率：b>c>aC．图丙是一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化，则用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．图丁表示反应不同温度时平衡常数K随压强的变化关系图，则12．（2023·河北邢台·邢台市第二中学校联考三模）一定温度下，有两个体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中充入1molCO和2mol，向Ⅱ中充入2molCO和4mol，均发生下列反应并建立平衡：。测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是A．该反应的B．L、M两点容器内正反应速率：C．曲线①表示容器Ⅱ的变化过程D．N点对应温度下该反应的平衡常数13．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考三模）工业上利用硫(S)与为原料制备，在500℃以上发生反应：

。在2L密闭容器中充入1mol和4mol，发生上述反应，测得平衡体系中硫蒸气的体积分数和温度的关系如表所示：温度/℃5605806006206406600.2860.3330.3780.4200.4620.500下列说法错误的是A．在580℃达到平衡时，的转化率为70%B．该反应660℃的平衡常数C．上述反应的正反应为吸热反应D．起始充入1mol和2mol，620℃平衡时14．（2023·重庆渝中·重庆巴蜀中学校考模拟预测）1，2二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化：

(顺式)

(反式)

，该反应的速率方程为：(顺)和(反)，和分别为正、逆反应速率常数。℃时，加入顺式异构体发生反应，两种异构体的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是A．反应速率：(正)(逆)B．L点：转化率为50％，Q(浓度商)>KC．升高温度，、增大倍数：D．℃时发生反应，测得，则15．（2023·上海·统考模拟预测）在密闭容器中发生反应：，往密闭容器中以的比例通入两种反应物，其中15min后A在四温度下的转化率如下表所示，且，则下列说法正确的是温度转化率10%70%70%60%A．该反应是吸热反应B．T温度时()，A的转化率是70%C．温度下，在15min后继续进行反应，A的转化率变大D．温度反应15min后，若mol·L，则温度时的平衡常数是4.516．（2023·辽宁沈阳·统考三模）汽车尾气中NO产生的反应为：，一定条件下，等物质的量的(g)和(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时浓度随时间的变化。下列说法中正确的是A．温度T下，混合气体的密度不变，说明反应达平衡B．温度T下，该反应的平衡常数C．曲线a对应条件下，D．曲线b对应的条件改变一定是升高温度17．（2023下·湖南·高三校联考阶段练习）某温度下，向VL恒容密闭容器中通入4molX(g)，发生反应：①2X(g)=Y(g)+4Z(g)，②。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．25min时，气体X反应完全B．0~10min内，气体X的平均反应速率为C．25min时，向该体系中仅通入1mol后，反应②的平衡不发生移动(保持其他条件不变)D．该温度下，反应②的平衡常数L⋅mol18．（2023·福建三明·统考模拟预测）℃时，向1L密闭容器中充入10mol和3mol，发生反应：

部分物质的物质的量n(X)随时间变化曲线如图中实线所示。下列说法错误的是A．曲线a代表B．若，则0～3min内C．平衡时，的转化率D．若，则虚线b可表示在℃时的变化19．（2023·北京丰台·统考二模）工业上可以利用水煤气(、)合成二甲醚()，同时生成。合成过程中，主要发生三个反应，℃时，有关反应及相关数据如下。保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，进行实验，测得转化率随温度变化曲线如下图。下列说法不正确的是A．℃时，水煤气合成二甲醚的热化学方程式：

B．℃时，增大压强、加入催化剂均可提高的平衡转化率C．220℃~240℃时，温度升高反应速率加快，转化率升高D．温度高于240℃时，温度升高转化率降低的原因可能是平衡逆向移动20（2023·辽宁沈阳·沈阳二中校考模拟预测）某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：0.250.501.000.501.000.0500.0500.1000.1000.2000.200下列说法正确的是A．该反应的速率方程中的B．该反应的速率常数C．表格中的，，D．在过量的B存在时，反应掉的所需的时间是21．（2023·山东青岛·统考三模）已知反应。在体积可变的密闭容器中，按充入反应物进行反应，A的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列说法正确的是A．温度：B．平均摩尔质量：C．a点的分压平衡常数D．d点：22．（2023·江苏南通·统考三模）碘甲烷()可裂解制取低碳烯烃。碘甲烷裂解时可发生如下反应：反应1：

反应2：

反应3：

向密闭容器中充入一定量的碘甲烷，维持容器内p=0.1MPa，平衡时、和的占容器内所有气体的物质的量分数与温度的关系如图所示。已知容器中某气体的分压p=φ(物质的量分数)×，用气体物质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数()。下列说法正确的是A．图中物质X表示的是B．700K时，反应2的分压平衡常数C．700K时，从反应开始至恰好平衡，反应2的速率大于反应3的速率D．700K时，其他条件不变，将容器内p增大为0.2MPa，的体积分数将减小23．（2023·广东·广州市第二中学校联考三模）制备二甲醚，可充分利用碳资源，减少温室气体排放，该工艺主要涉及以下反应：反应a：反应b：在不同的压强下，按照投料比合成甲醇，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图甲所示。下列说法正确的是A．为了提高的平衡转化率应选择高温、低压的反应条件B．压强：C．当温度高于550℃时，主要发生反应②D．选择合适的催化剂，可提高的平衡转化率24．（2023·广东·统考二模）某温度下，向恒温、恒压容器中充入3molH2和1molCO2，在催化剂作用下发生反应：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0，平衡时体系中H2、CO2和H2O的物质的量分数(x)与平衡总压的关系如图所示。下列说法不正确的是A．曲线a表示x(H2O)随压强的变化情况B．其他条件不变，降低温度会使x(b)和x(c)减小C．Q点CO2的转化率为75%D．若起始压强为106Pa，将容器改为恒容容器，平衡时x(a)＞x125．（2023·广东·统考二模）乙酸甲酯催化醇解反应方程式为：，已知，，其中、为速率常数，为物质的量分数。己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得348K、338K两个温度下乙酸甲酯转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法中错误的是A．曲线①②中，曲线①对应的更大B．升高温度，该醇解平衡向正反应方向移动C．a、b、c、d四点中，与差值最大的是b点D．338K时，该反应的化学平衡常数为126．（2023·河北石家庄·校联考模拟预测）乙烯可用于制备乙醇：

。向10L某恒容密闭容器中通入2mol(g)和mmol(g)发生上述反应，测得(g)的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．B．a、b点对应的平衡常数C．a点对应的体系中，反应从开始到平衡的2min内，D．b点对应的体系中，m=1.827．（2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校考模拟预测）在一定温度下，和C在一密闭容器中进行反应：，CO的平衡浓度(mol/L)的对数与温度的倒数的关系如图所示，下列说法中正确的是A．Q点CO的消耗速率大于其生成速率B．该反应的C．温度是时，反应的平衡常数为1D．温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小28．（2023·北京西城·北京四中校考模拟预测）向一容积可变密闭容器中充入等物质的量的A、B，发生反应：2A(g)+2B(g)3C(s)+4D(g)在不同压强下，该反应平衡常数随温度变化如表所示。下列判断正确的是压强Mpa平衡常数温度/℃1.01.52.0300ab16516c64d800160fgA．c＞a，g＞f B．正反应是放热反应C．2.0MPa、800℃时，A的转化率最小 D．1.5MPa、300℃时，B的转化率为50%29．（2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校考三模）在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式如下：反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH=164.7kJ·mol1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol1反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)ΔH=247.1kJ·mol1向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化曲线如图所示。则图中曲线A表示的物质是A．CO B．CH4 C．CO2 D．无法确定30．（2023·广东广州·华南师大附中校考三模）在盛有载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：。平衡时的体积分数随反应温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．B．该反应的平衡常数表达式为C．在时加入催化剂，平衡时D．达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，31．（2023·广东湛江·统考模拟预测）我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯【(COOCH3)2】催化加氢制乙二醇的技术难关，反应为。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(HOCH2CH2OH)和c(H2)随时间t的变化分别为曲线I和Ⅱ，反应温度为T2时，c(H2)随时间t的变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是A．ΔH>0B．a、b两时刻生成乙二醇的速率：v(a)=v(b)C．在T2温度下，反应在0~t2内的平均速率为D．其他条件相同，在T1温度下，起始时向该容器中充入一定量的氮气，则反应达到平衡的时间小于t132．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考二模）铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A．该过程的总反应为B．浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C．该催化循环中元素的化合价没有发生变化D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定33．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考一模）P、S、X和Y分别代表标准状态下的具体物质，它们之间的能量变化与反应进程关系如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确是A．在标准状态时，物质的：B．和为催化剂，进程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中：C．反应达平衡所需时间：进程Ⅰ<Ⅱ<ⅢD．反应平衡时的产率：进程Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ34．（2023·浙江宁波·镇海中学校考模拟预测）一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下的A的分解反应：。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：t/min0100150250420500580p/kPa12.113.313.915.117.14x19.06下列说法不正确的是A．100~150min，消耗A的平均速率为B．其他条件不变，420min时向刚性容器中再充入少量A，反应速率比原420min时大C．推测x为18.1D．升高体系温度，不一定能加快反应速率35．（2023·山东泰安·统考三模）已知的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下：t/min0102030405060700.1000.0800.0400.0200下列说法正确的是A．，B．min时，C．相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率D．保持其他条件不变，若起始浓度为0.200mol·L，当浓度减至一半时共耗时50min36．（2023·河北邯郸·统考三模）氢气和二氧化碳在催化剂作用下，在180280℃温度下合成甲醇，该反应放热。催化过程可解释为“吸附活化解离”，催化反应机理如图所示。下列说法正确的是A．反应过程中IV步，C化合价不变B．单位时间内，生成水越多，甲醇产率越大C．增大催化剂的表面积，可以提高甲醇的平衡产率D．因为电负性O>C，所以CO2中的C与吸附在氧化锆晶格表面的OH上的O原子结合37．（2023·辽宁大连·大连二十四中校考模拟预测）实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验，将和通入容器中，在催化剂的作用下发生：反应I：(主反应)；反应II：500℃时，将容器的体积压缩到原来的一半，在其他条件不变的情况下，平衡体系中变化正确的是A．减小B．反应I正反应速率加快，逆反应速率减慢C．的物质的量增加D．重新平衡时增大38．（2023·辽宁丹东·统考二模）反应的速率方程为(k为速率常数，其中，A、R为常数，为活化能，T为开氏温度)，其半衰期(反应物消耗一半所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列说法正确的是0.250.5l0.5l0.050.050.10.10.21.63.23.2A．B．C．在过量的B存在时，A剩余25%所需的时间是D．升温、加入催化剂，缩小容积(加压)，均能使k增大，导致反应的瞬时速率加快39．（2023·广东广州·统考三模）反应X→2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a为c(Y)随t的变化曲线B．t1时，反应体系达到平衡状态C．0～t1时，体系中X的消耗速率等于Y的生成速率D．反应体系中始终存在：c0=c(X)+c(Y)+c(Z)40．（2023·湖南长沙·长郡中学校考模拟预测）恒温密闭容器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H＜0。若按照n(CO2)：n(H2)=1：3的投料比充入容器，测得平衡时n(H2)和n(H2O)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A．L线表示平衡时n(H2O)随温度的变化B．由图可知、温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大C．x=5.16molD．在等温相同体积下，通入1molCO2、3molH2与通入2molCO2、6molH2达到平衡时，C2H4的体积分数一样41．（2023·江苏南通·统考模拟预测）利用和CO反应生成的过程中主要涉及的反应如下：反应Ⅰ

kJ⋅mol1反应Ⅱ

kJ⋅mol1[的产率，的选择性]。保持温度一定，在固定容积的密闭容器中进行上述反应，平衡时和的产率及CO和的转化率随的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A．当容器内气体总压不变时，反应Ⅱ达到平衡状态B．曲线c表示的产率随的变化C．，反应达平衡时，的选择性为50%D．随着增大，的选择性先增大后减小42．（2023·河南开封·统考模拟预测）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有着重要意义。在脱硫实验中发生反应：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)ΔH<0，在体积为2L的恒容密闭容器中，通入2.2molCO和1molSO2，在不同条件下进行反应时体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A．与a相比，c可能改变的条件为升高温度B．a和b的化学平衡常数相等C．b对应40min达到平衡，则在0~40min内用CO表示的平均反应速率为0.02mol·L1·min1D．a达到平衡时，SO2的转化率小于CO的转化率43（2022·浙江·校联考一模）用CH4还原SO2不仅可以消除污染，而且可以得到单质S，反应如下：t℃时，在容积为2L的恒容密闭容器中测的反应在不同时刻各物质的物质的量如下表：物质的量(mol)时间(min)物质0246810SO24.82.641.81.82.12.1CO201.081.51.51.751.75下列说法不正确的是A．前2min的平均反应速率v(CH4)=0.27mol·L1·min1B．6min时SO2的转化率等于10min时SO2的转化率C．其它条件不变，在第10min后降低温度，可使容器中的CO2的浓度升高到1.4mol·L1D．向容器内通入适量的H2S，会使平衡逆向移动44（2023·辽宁阜新·阜新实验中学校考模拟预测）向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g)ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．ΔH<0B．a点平衡常数：K<12C．气体的总物质的量：na<ncD．反应速率：va正>vb逆45．（2023·重庆沙坪坝·重庆一中校考模拟预测）在催化剂的作用下，氢气还原的过程中可同时发生反应①②。①②在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的及，起始及达到平衡时，容器