高一化学必修2总复习资料

综合科化学必修H总复习资料

第五章物质结构元素周期律

教学目的1：

①巩固学习原子结构和性质的关系

②巩固学习元素周期表的结构

教学课时：

2.5课时

学问体系1

原子结构和元素周期律学问的综合网络

「原子结构简图

I-----------1「核外一电子一电子排布［山「一闩什去»去

原子结构^_JL电子式同位素、核素

不同原子核内一质子、中子一核组成符号gX→相对原子质量；根据原子.；

I核外电子；

、，间的联系分子种类

!排布解释I

质子数不同

族位置'某些性质!

电子数不同IIAIIIA

J周期表的形副族排列位置

元素周期律

（只一条规律）2He10Ne18Arj⅛Kr5tXe8⅛Rn

「化台价

构（原子半径、电子排布、离子结构）得失电子!根据元素;

惠子的性质周期律寻I

元素周期表一›位

氧化物I找不同元；

（百多种形式）；素间性质!

性（原子性质、具体物质的性质）氢化物

，的联系；

氢氧化物

.含氧酸

）相似性（宏观相传,、同主族相似、位置相近相似）

------------＞递变性（同周期递变、同主族递变、宏现上递变）

1.原子结构（C）

⑴原子的组成

核外电子e=Z

原子核质子Z

中子N（A-Z）

核电荷数（Z）==核内质子数（Z）==核外电子数==原子序数

质量数（A）==质子数（Z）+中子数（N）

阴离子的核外电子数==质子数+电荷数（一）

阳离子的核外电子数==质子数+电荷数（+）

⑵区分概念：元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称

核素：具有确定数目的质子和确定数目的中子的一种原子

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称;

也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。

⑶元素的相对原子质量

①同位素的相对原子质量：该同位素养量与"C质量的1/12的比值。

②元素的相对原子质量等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数（丰度）

乘积之和。即：元素的相对原子质量Ar==Arl∙a%+Ar2∙b%+…

（4）核外电子的电子排布（了解）

①核外电子运动状态的描述

电子云（运动特征）：电子在原子核外空间的确定范围内高速、无规则的运动，不能测定或计

算出它在任何一个时刻所处的位置和速度，但是电子在核外空间确定范围内出现的几率（机会）

有确定的规律，可以形象地看成带负电荷的云雾覆盖在原子核四周，我们把它称为电子云。

电子层：在多个电子的原子里，依据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电

子分成不同的能级，称之为电子层。电子能量越高，离核越远，电子层数也越大。

电子层符号KLMNOPQ

电子层序数n1234567

离核远近近-----►远

能量凹凸低----T高

②原子核外电子排布规律

每一层电子数最多不超过2r√；

最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个；

核外电子总是先占有能量最低的电子层，当能量最低的电子层排满后，电子才依次进入能量

较高的电子层。

⑸原子结构示意图的书写

2.元素周期表（B）

⑴元素周期表见课本封页

⑵元素周期表的结构分解

周期名称周期别名元素总数________W________

具有相同的电子层第1周期2电子层数==周期数

数而又按原子序数第2周期短周期8（第7周期排满是第118号元

递增的依次排列的第3周期8素）

一个横行叫周期。第4周期18

第5周期长周期18

7个横行第6周期32

7个周期第7周期不完全周期26（目前）

族名类名核外最外层电子数规律

周期表中有18个第IA族H和碱金属_________1_________主族数==最外层电

纵行，第8、9、10第HA族碱土金属_________2_________子数

三个纵行为第印族主第HIA族3

外，其余个纵

15第IVA族碳族元素4

行，每个纵行标为族

第VA族氮族元素5

一族。

第VIA族氧族元素6

7个主族

第VnA族卤族元素_________7_________

7个副族

。族稀有气体2或8

。族

第IB族、第HB族、第HIB族、第IVB族、

第VlD族

族第VB族、第VlB族、第VnB族、第V≡族

[基础达标1]

1.原安排实现全球卫星通讯需放射77颗卫星，这与钺（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等,

因此称为〃钺星安排〃。已知钺的一种同位素是i9%∣r,则其核内的中子数是

A.77B.286C.191D.114

2.分析发觉，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg,该同位素的原子核内

的中子数是

A.12B.14C.16D.18

3.Se是人体必需微量元素，下列关于34≡e和"Se说法正确的是

A蠹e和察e互为同素异形体B.3：Se和舞Se互为同位素

C.3，Se和察e分别含有44和46个质子D.34Se和察e都含有34个中子

4.下列分子中，电子总数最少的是

A.H2SB.O2C.COD.NO

5.某些建筑材料中含有氢(Rn),氮是放射性元素。222Rn,219Rn.220Rn分别来自镭、钢、牡，因

而分别称为镭射气、钢射气和钻射气。下列有关氢的说法，正确的是

A.氯是双原子分子B.氯气因其化学性质活泼而对人体有害

C.氨气因其具有放射性而对人体有害D.222Rtl∖219Rn、220Rn是三种同素异形体

6.几种单核微粒具有相同的核电荷数，则

A.确定是同位素B.确定是同种原子C.确定是同种元素D.确定质量数相等

7.同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充溢i2ci8o和两种气体。关于这两个容器中

气体的说法正确的是

A,质子数相等，质量不等B,分子数和质量都不相等

C.分子数、质量均相等D.原子数、中子数和质量数均相等

8.已知元素A的氢化物分子式为WA,其最高价氧化物含氧60%,则A元素的相对原子质量为

A.16gB.32gC.16D.32

9.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的

核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为

A.ABB.BA?C.AB4D.B3A2

10.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X,则乙的原子序数不行能是

A.x+2B.x+4C.x+8D,x+18

11.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，

且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为

A.XYB.XY2C.×Y3D.×2Y3

13.下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是

14.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氮原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的大

C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正价比Y的小

15.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6,则由这3种元素组成

的化合物的化学式不行能是

A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ3

16.美国劳仑斯国家试验室曾在1999年宣布用iisKr离子轰击"Tb靶得到118号元素的一种原子，

其质量数为293。其后，反复试验均未能重现118号元素的信号，因此该试验室在2001年8月宣

布收回该论文。但是科学家们信任，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号

元素将来被确认，则下列预料合理的是

A.它的中子数是118B.它是第八周期元素

C.它是活泼的金属元素D.它的最外层电子数是8

17.已知碳有三种常见的同位素：12&13J14C,氧也有三种同位素：16。、170、180,由这六种微

粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有

A.18种B.6种C.7种D.12种

353135

18.氯元素的自然同位素有CDIJ和C17I°，。氯元素的相对原子质量为35.45,则自然氯元素中CI

37Cl

和∣7的原子数目之比约为

A.3:1B.1:3C.3:2D.4:l

19.下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是

3++

A.Na+、Mg2+、AlB.HCkH2S,ArC.H2O>0H∖NaD.NH4ΛNa∖F

20.某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A,在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态

氢化物中所含电子的物质的量为

AW

A.---------(N-ITi)molB.(N+n)mol

W+nA+n

W,W

C.---------(A-N+n)tnolD.(N-A-n)mol

Ajr∏

21.对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同；当它作为次外

层，则容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多10个，则第n层为

A.L层B.M层C.N层D.随意层

22.A、B、C均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。己知B、C两元素在周期

表中族数之和是A元素族数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、

C所在的一组是——

A

A.Be、Na、AlB.B、Mg、Si

C.。、P、ClD.C、AkPBC

23.关于主族元素的叙述，不正确的是--------

A.主族序数等于元素原子的最外层电子数

B.元素的最高正价等于原子最外层电子数

C.最低负价数的确定值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数

D.都既有正化合价，又有负化合价

24.Ilg2取18。所含的中子的物质的量为

A.4.5molB.5molC.5.5molD.6mol

参考答案:

12345678910111213

DCBCCCADDBABA

14151617181920212223242526

DDCABCBCDD

教学目的2：

巩固学习元素周期律的相关学问

教学课时：

2.5课时

学问体系2

3.元素周期律(C)

(1)定义：元素的性质随着元素原子序数递增而呈现周期性变更的规律叫元素周期律。

（2）实质：元素性质的周期性变更是元素原子核外电子数排布的周期性变更的必定结果。这就是

元素周期律的实质。

（3）内容

随着原子序数递增，①元素I原子核外电子层排布I呈现周期性变更;②元素I原子半彳目呈现周期

性变更：③元素I化合价I呈现周期性变更;④元素原子电电子实力I呈现周期性变更;即元素的

金属性和非金丽呈现周期性变更。

⑷元素周期表中元素性质的递变规律

同周期（从左到右）同主族（从上到下）

原子半径渐渐减小渐渐增大

电子层数相同电子层数递增

电子层排布

最外层电子数递增_________最外层电子数相同

失电子实力渐渐减弱______________渐渐增加__________

得电子实力渐渐增加渐渐减弱一

_______金属性______渐渐减弱一______________渐渐增加__________

非金属性渐渐增加一渐渐减弱一

最高正价（+1—+7）最高正价==族序数

主要化合价

非金属负价==一（8—族序数）非金属负价==一（8—族序数）

最高氧化物的初F酸性渐渐增加一酸性渐渐减弱一

对应水化物的碱性碱性渐渐减弱碱性渐渐增加

非金属气态氢化物形成由难f易形成由易f难

的形成难易、稳定性稳定性渐渐增加稳定性渐渐减弱

碱金属、卤素的性质递变

小

小

F

α

原

原

物(

最

子

子

的M

Br生

半

l酸

价

径

性)

Ai

更强更强IΛ*

元素金星性和季金星性的递变

1非金属性逐渐增强

2金

非

属B

稀

金

3性

有

Al|_Si属

逐

气

4性

渐Ge|As

体

逐

增

元

5渐

强

素

SbTe增

6POlAt强

7

金属性逐渐增强

⑸几个规律

①金属性强弱：单质与水或非氧化性酸反应难易；

单质的还原性（或离子的氧化性）;

M（OH）n的碱性;

金属单质间的置换反应；

原电池中正负极推断，金属腐蚀难易；

非金属性强弱：与氢气反应生成气态氢化物难易；

单质的氧化性（或离子的还原性）；

最高价氧化物的水化物（HnROm）的酸性强弱；

非金属单质间的置换反应。

②半径比较三规律：

阴离子与同周期稀有气体电子层结构相同；阳离子与上周期稀有气体电子层结构相同。

非金属元素的原子半径<其相应的阴离子半径；

金属元素的原子半径>其相应的阳离子半径；

具有相同电子层结构的阴阳离子，随着元素原子序数的递增，离子半径渐渐减

③元素化合价规律

最高正价==最外层电子数，非金属的负化合价==最外层电子数一8,最高正价数和负化合

价确定值之和为8；其代数和分别为：0、2、4、6。

化合物氟元素、氧元素只有负价（-1、-2）,但HFO中F为。价；金属元素只有正价；

化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，

如Cl的化合价有+1、+3、+5、+7和-1价。最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如

S的化合价有-2、+4、+6价。

④周期表中特别位置的元素

族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；

族序数等于周期数2倍的元素：C,S；

族序数等于周期数3倍的元素：0；

周期数是族序数2倍的元素：Li;

周期数是族序数3倍的元素是：Na:

最高正价不等于族序数的元素是：0、Fo

⑤元素性质、存在、用途的特别性

形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C；

空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N；

常温下呈液态的非金属单质元素是：Br；

最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素是：Be、Al；

元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素是：N；,

元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起氧化还原反应的元素是：S；

元素的气态氨化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素是：So

[基础达标2]

1.下列元素的原子半径最大的是

A.氮B.磷C.氧D.硫

2.下列单质中，最简洁跟氢气发生反应的是

A.O2B.N2C.F2D.Cl2

3.下列物质中酸性最强的是

A.H3PO4B.HNO3C.H2CO3D.H3BO3

4.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少

4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是

A.X确定为碱金属元素

B.稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物

C.X、Y两元素形成的固体化合物确定为离子晶体

D.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低

5.已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径A>B>C>DB.原子序数A>B>C>D

C.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C

6.下列元素中化学性质最活泼的是

A.硅B.磷C.硫D.氯

7.下列说法错误的是

A.原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从InB族到IlB族10个纵行的元素都是金属元素

C.除氨外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D,同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

8.已知(Be)的原子序数为4。下列对镀及其化合物的叙述中，正确的是

A.被的原子半径大于硼的原子半径B,氯化镀分子中钺原子的最外层电子数是8

C.氢氧化镀的碱性比氢氧化钙的弱D.单质镀跟冷水反应产物为氢气

10.下列关于原子的几种描述中，不正确的是

A.18O与19F具有相同的中子数B.16O与口。具有相同的电子数

C.12C与13C具有相同的质量数D.15N与14N具有相同的质子数

11.关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是

A.目前已发觉的全部元素占据了周期表里全部位置，不行能再有新的元素被发觉

B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变更

C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献

D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变更

12.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是

A.SB.CC.SiD.Cl

13.主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3,则其氢化物的化学式是

A.HRB.RH3CH2RD.RH3

14.同周期X,Y,Z三元素,其最高价氧化物的酸性由弱到强的依次是：⅛Z04<H2Y04<HX0l,则下列

推断正确的是

A.原子半径：X>Y>ZB.非金属性：X>Y>Z

C.阴离子的还原性按X,Y,Z的依次由强到弱

D.气态氢化物的稳定性按X,Y,Z的依次由弱到强

15.下列微粒半径由大到小的排列是

A.P3∙,S2',erB.C∣∙,S2',O2'C.Ca,Mg,NaD.K∖Cl',S2-

17.下列递变规律正确的是

A.HCIc)4、H2SO4AWPCU的酸性依次增加，

B.HCkHBr、Hl的稳定性依次增加

C.钠、镁、铝的还原性依次减弱

D.P、S、Cl最高正价依次降低。

18.X元素的阳离子、Y元素的阳离子和Z元素的阴离子都具有相同的电子层结构。X的阳离子半径

大于Y的阳离子半径，则X、Y、Z三元素的原子序数大小依次正确的是

A.X<Y<ZB.Y<Z<XC.Y<X<ZD.Z<X<Y

19.A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的AB?型化合物,

下列有关A、B两元素的叙述正确的是

A.A、B可能为同一周期B.A位于B的下一周期

C.A只能是金属元素D.A可能是其次周期中的第IlA族或第IVA族元素

20.A、B为前三周期元素，两者组成A2B3型离子化合物，A离子比B离子少一个电子层，已知B的原

子序数是x,则A的原子序数是

A.χ-3B.x÷3C.x+11D.χ-ll

21.己知元素X,Y的核电荷数分别为a和b,它们的离子X"的Yn-的核外电子排布完全相同，则

下列关系中正确的是

A.a+m=b-nB.a+b=m+nC.a-m=b+nD.a+m=b-n

22.下列各组中的三种酸，按酸性由强到弱的依次排列的是

A.H2SiO3,H2CO3、HNO3B.H2SO4、HClo4、HBrO4

C.HNo3、H3PO4、H4SiO4D.H2SO4、H3PO4AHCIO4

参考答案：

123456789

BCBDCDADACAC

101112131415161718

CBCBB

教学目的3：

复习巩固化学键的相关学问并了解晶体的学问。

教学课时：

2,5课时

学问体系3

4.化学键

⑴定义：在原子结合成分子时，相邻的原子之间猛烈的相互作用，叫化学键。

⑵分类

①离子键与共价键的比较

_____________离子键_____________共价键

概念阴、阳离子间通过静电作用所形成原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形

的化学键________________________成的化学键______________________________

成键微粒离子（存在阴阳离子间和离子晶体原子（存在分子内、原子间、原子晶体内）

内）_____________________________

作用本质共用电子对（电子云重叠）对两原子核产生

阴、阳离子间的静性作用

的电性作用______________________________

形成条件活泼金属和活泼非金属化合时形成非金属元素形成的单质或化合物形成共价键

离子键__________________________

确定键能①离子电荷数越大，键能越大；②①原子半径越小，键能越大；②键长越短，

大小因素离子半径越小，键能越大_________键能越大________________________________

影响性质离子化合物的熔沸点、硬度等分子的稳定性，原子晶体的熔沸点、硬度等

实例XX••

Na*[；C屋「、Na+[：0：H]^HlH、：O：：C：：O：、H：O：H

②极性共价键与非极性共价键的比较

共价键__________极性共价键______________________非极性共价键____________

不同元素的原子形成的共价键，同种元素的原子形成共价键，共用电子

定义共用电子对（电子云重叠）发生

偏移的共价键对（电子云重叠）不发生偏移

原子吸引电子

不相同相同

实力

成键原子电性一显电性电中性

影响性质极性分子或非极性分子一非极性分子

实例H-ClH-H、Cl-Cl

③电子式的书写

电子式是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。原子的电子式是在元素符号的四周画

小黑点（或X）表示原子的最外层电子。

Na-：Mg:Al-：Si•：P•：S：：C1：：⅛：

•••••'•

离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，

并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。

【领一[：0：H]-[H⅛Hp

H

分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。

H

SCl5CWHJCli:N：：N：H:O:O:HH：N：H

)txXX×Λ•••••••••

×KHH：Cl：

HH：C：HH：Si：H：Cl/Si：Cl：

•∙•∙∙Λ∙∙

HH：Cl：

离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离

子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子电荷总数

相等，因为化合物本身是电中性的。

2++2

Na÷[iSrFNa÷.[：C1：]-Mg[=CE]∖Na÷[⅛pd⅛xNa[：0：]'Na∖K÷[：O：Hf

用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程

H∙+χH—>H;HXClJ+XClJ―>≡ClJClJ

×Xk×××××

H×+-O-+×H—►H0×H

:O:+：C.+：6：——>：O：：C：：O：

用电子式表示离子化合物的形成过程

：：-

NaX+•F•-—►Na*[?•F•]

Na×+-0∙+xNa—►Na+[×0×]2^Na+

Na4+xSx+4Na―►Na+1[:SI]2^Na+

2Na×+2∙0-­►Na*[×0：0×]2-Na+

NaX+∙0∙+∙0∙+׉—，Na+[×p：p×]2^Na+

④结构式：用一根短线来表示一对共用电子（应用于共价键）。

NH

\IH

H-HCl-ClO=ON≡NH/IH

H

C-IH-N-Hl+

—

H

H

金属键与范德华力、氢键

作用作用

存在范围确定键能大小因素影响性质

二本质强弱

金属阳离子和自①离子电荷数越大，键金属晶体的

静电

金属键由电子之间及金强能越大；②离子半径越熔沸点、硬度

作用

属晶体内小，键能越大等

结构相像的分子，其式分子晶体的

范德华分子间和分子晶电性

弱量越大，分子间作用力熔沸点、硬度

力体内引力

越大。等___________

弱

分子间和分子晶电性分子晶体的

氢键（稍

体内引力熔沸点

强）

⑶化学反应的实质:

一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。

2.离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系

化学键的种类实例

非金属单无化学键一稀有气体分子（单原子分子）He、Ne

质非极性共价键0=0、Cl-CkH-H（均为非极性分子）

共价化合只有共价键

XK•∙0.

物OHCl：/\

极性分子：λxHH

H

I

H-C-HO=C=O

特例：AICI3

非极性分子：H

离只有离子键

Na+、Na+[×0×]2^Na+

子

化离子键、极性共

Na+[：6：H]-

合价键___________

物离子键、非极性

Na+[×0：0×]2^Na+

其价松_________

离子键、极性共

价键、配位键H

[H：N：H]+

Hxx

3.晶体分类

注：在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此NaCkSiO2等均为化学式。只

有分子晶体中才存在分子。

离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体

类≥∖

比较_________________________________________________________________________

构成晶体微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子

形成晶体作用另一离子键共价键范德华力微粒间的静电而'

熔沸点较高一很高低一有高、有低

物硬度硬而脆大________Φ______有__高、有低

导电性不良(熔融或水绝缘不良良导体

理溶液中导电)半导体

传热性不良不良不良一良

性延展性不良不良不良一良

溶解性易溶于极性不溶于任极性分子易溶于极性一般不溶于溶剂，钠等

质溶剂，难溶于何溶剂溶剂：非极性分子易可与水、醉类、酸类反

有机溶剂溶于非极性溶剂中应

⅝型实例NaOHsNaCI金刚石P4、干冰、硫钠、铝、铁

达标3]

1.下列物质中，含有非极性键的离子化合物是

A.CaCI2B.Ba(OH)2C.H2O2D.Na2O2

2.下列化合物中，只存在离子键的是

A.NaOHB.CO2C.NaCID.HCI

3.下列分子中全部原子都能满意最外层为8电子结构的是

A.BF3B.H2OC.SiCI4D.PCI5

4.X是由两种短周期元素构成的离子化合物，ImoIX含有20mol电子。下列说法中不亚砸的是

A.晶体中阳离子和阴离子所含电子数确定相等

B.晶体中确定只有离子键没有共价键

C.所含元素确定不在同一周期也不在第一周期

D.晶体中阳离子半径确定小于阴离子半径

5.下列各组物质中，化学键类型都相同的是

与与和和

A.HCINaOHB.H2SMgSC.H2OCO2D.H2SO4NaNO3

6.能证明氯化氢是共价化合物的现象是

A,氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不能导电

C.氯化氢在水溶液中是完全电离的D.氯化氢是无色气体且有味

7.下列物质中，属于同素异形体的是

和。和12和13和

A.O23B.COCO2C.CCD.CH4C2H6

8.下列物质中，属于分子晶体的是

A.食盐B.干冰C.金刚石D.二氧化硅

9.通常状况下极易溶于水的气体是

A.CH4B.O2C.HCID.Cl2

10.下列过程中共价键被破坏的是

A.碘升华B.漠蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCI气体溶于水

11.下列电子式书写错误的是

12.下列物质的电子式书写错误的是

A.次氯酸H：ci：：0：B.过氧化氢H◎◎H

c.氨基：专HD.二氧化碳：6：：c：：6：

13.下列各组中的偲种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是

A.冰醋酸和硬脂酸甘油酯B.金刚石和重晶石

C.碘和碘化钠D.干冰和二氧化硅

14.下列各分子中，全