专题13计算题-5年(2018-2022)中考1年模拟化学分类汇编(青岛专用)

专题13计算题5年中考题1．（2018·山东青岛·中考真题）侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_____（填写离子符号）。（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为_____（结果精确至0.1g）。

（3）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_______（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。2．（2021·山东青岛·中考真题）“追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了下图所示实验方案进行探究（装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。（电子秤示数单位为克）(1)实验中设计干燥装置的目的是__________。(2)锌完全反应后，产生氢气的质量为__________g。(3)计算锌元素的相对原子质量。（写出计算步骤）1年模拟题1．（2022·山东青岛·二模）工业炼铁的常见反应原理为。小颖在做下图所示模拟实验时，向盛有10.0g氧化铁样品（杂质不含铁元素且不参加反应）的硬质玻璃管中通入足量CO气体，高温条件下充分反应后，观察到红色固体全部变成黑色，此时测得玻璃管中剩余7.6g固体。下列相关分析和计算中，正确的是A．该反应中生成CO2的质量为6.6g B．该实验中参加反应的CO质量为4.2gC．该样品中含铁元素的质量为7.6g D．该样品中氧化铁的质量分数为80.0%2．（2022·山东青岛·一模）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氢氧化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的质量/g20.020.020.020.020.020.0反应后溶液的总质量/g118.0136.0154.0M191.0211.0请根据实验数据分析解答下列问题。(1)表中数据M的值为______。(2)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。3．（2022·山东山东·模拟预测）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2Hac=CaAc2+H2O+CO2②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计（1）该实验中浓硫酸的作用是___________。（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是___________（选填“变大”、“变小”或“不变）。（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数___________。（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明___________。4．（2022·山东青岛·二模）向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，请据图回答：(1)反应生成气体的质量是______g。(2)计算所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）(3)a点所示溶液中的溶质是______（填化学式），b点溶液显______（选填“酸性”“碱性”“中性”）。5．（2022·山东青岛·一模）某补钙剂主要成分为碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量(g)20202020烧杯中剩余物质的质量(g)38.256.475.695.6(1).实验全部完成后，烧杯中的溶质为___________(填化学式)。(2).补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程)6．（2022·山东青岛·一模）市售小苏打的主要成分为碳酸氢钠。某研究小组设计如图所示实验测定市售小苏打中碳酸氢钠的质量分数。取10g小苏打样品放入烧瓶中，逐次加入稀硫酸进行实验，得到了相关数据（B、C、D装置中的试剂均足量）。序号反应前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸质量/g01010101010C装置总质量/g100.0101.1102.2103.3104.4104.95【资料】Ⅰ、；Ⅱ、碱石灰的主要成分为氧化钙与氢氧化钠的固体混合物。请回答下列问题：(1)B装置内盛放的试剂为______（写名称）；D装置的作用是______。(2)10g小苏打样品完全反应后生成二氧化碳______g。(3)根据提供的数据，计算小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（写出具体计算过程）。(4)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是______。7．（2022·山东青岛·一模）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，得实验数据如表：（杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水）第一次第二次第三次第四次稀盐酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固体的质量/g1.51.00.50.4请计算：(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______。(2)实验所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）8．（2022·山东青岛·一模）为了测定某稀盐酸的溶质的质量分数，两组同学分别取100g这种稀盐酸放入烧杯中，各自加入不同质量的同种石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据见下表。第一组第二组稀盐酸的质量/g100100加入的石灰石粉末质量/g1530烧杯中剩余物质总质量/g109.5121.2请计算。(1)第二组实验生成二氧化碳的质量为____g。(2)所用稀盐酸的溶质的质量分数____（写出计算过程）。9．（2022·山东青岛·一模）某Ca（OH）2样品部分变质为CaCO3（假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca（OH）2的质量分数。称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/min0t1t2t3烧杯总质量/g280.0278.9277.8277.8问题：（1）Ca（OH）2在空气中变质的原理是___________。（用化学方程式表示）。加入足量稀盐酸充分反应后，生成的CO2气体的质量为___________g。（2）数据处理：计算该样品中Ca（OH）2的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。10．（2022·山东青岛·一模）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上采用电解法冶炼铝，反应的化学方程式为：。请计算电解10.2t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（写出计算步骤）11．（2022·山东青岛·一模）化学兴趣小组将一瓶已变质的氢氧化钠固体进行如下实验操作，最后获得100克氢氧化钠溶液。(1)10.0g滤渣的成分是_______(写化学式)。(2)12.6g固体中含氢氧化钠固体_______g。(3)最后所得100克氢氧化钠溶液的溶质质量分数______(写出计算过程)。12．（2022·山东·青岛大学附属中学一模）家用纯碱常含有少量的氯化钠杂质。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品1.1g，充分溶解于13g水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求：(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量。(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(3)通过交流反思，同学们认为下列做法会影响样品中碳酸钠的质量分数测定结果的是______。A．加入氯化钙溶液质量太少（少于11.1g）B．称量完纯碱样品质量后，在放入烧杯的过程部分样品洒出C．量取溶解纯碱样品的水时仰视读数D．使用足量稀盐酸代替氯化钙溶液进行实验，测定反应后生成CO2的质量并计算答案解析1．（2018·山东青岛·中考真题）侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_____（填写离子符号）。（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为_____（结果精确至0.1g）。

（3）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_______（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。【答案】（1）Na+、H+；（2）10.6g；（3）6.5%【解析】根据B点时盐酸过量分析解答；根据反应的化学方程式计算解答。（1）由图可知，当滴入稀盐酸至B点时，加入的稀盐酸过量。烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl，故存在的阳离子为Na+、H+；（2）由图可知，当滴入稀盐酸至A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠完全反应。设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，二氧化碳的质量为z。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106

73

117

44x

100g×7.3％

y

zx=10.6gy=11.7gz=4.4g（3）当滴入稀盐酸至A点时，所得不饱和溶液中溶质质量为12.5g+11.7g-10.6g=13.6g；所得不饱和溶液中溶质质量为100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g；所得不饱和溶液中溶质质量分数为×100％=6.5％。答：（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为10.6g；

（3）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为6.5％。2．（2021·山东青岛·中考真题）“追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了下图所示实验方案进行探究（装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。（电子秤示数单位为克）(1)实验中设计干燥装置的目的是__________。(2)锌完全反应后，产生氢气的质量为__________g。(3)计算锌元素的相对原子质量。（写出计算步骤）【答案】(1)防止装置中水被带出导致实验误差(2)0.8(3)解：设锌元素的相对原子质量为x答：锌元素的相对原子质量为65。【解析】(1)锌与稀硫酸反应生成氢气逸出，可能会带出装置中的水导致实验误差，实验中设计干燥装置的目的是防止装置中水被带出导致实验误差。(2)锌与稀硫酸反应生成氢气逸出，装置减少质量就是生成氢气质量402-401.2=0.8g。(3)见答案。1．（2022·山东青岛·二模）工业炼铁的常见反应原理为。小颖在做下图所示模拟实验时，向盛有10.0g氧化铁样品（杂质不含铁元素且不参加反应）的硬质玻璃管中通入足量CO气体，高温条件下充分反应后，观察到红色固体全部变成黑色，此时测得玻璃管中剩余7.6g固体。下列相关分析和计算中，正确的是A．该反应中生成CO2的质量为6.6g B．该实验中参加反应的CO质量为4.2gC．该样品中含铁元素的质量为7.6g D．该样品中氧化铁的质量分数为80.0%【答案】ABD【解析】氧化铁样品质量为10.0g，反应后剩余7.6g固体，固体质量差为：10.0g-7.6g=2.4g，设生成的铁的质量为，参加反应的CO质量为，生成CO2的质量为。，=6.6g，=4.2g，=5.6g故：生成的铁的质量为5.6g，参加反应的CO质量为4.2g，生成CO2的质量为6.6g。A、由分析可知：该反应中生成CO2的质量为6.6g，故A正确；B、由分析可知：该实验中参加反应的CO质量为4.2g，故B正确；C、由分析可知：生成的铁的质量为5.6g，根据质量守恒定律，该样品中含铁元素的质量为5.6g，故C错误；D、由分析和质量守恒定律可知：氧化铁的质量为：5.6g+6.6g-4.2g=8.0g，故该样品中氧化铁的质量分数为×100%=80.0%，故D正确。故选：ABD。2．（2022·山东青岛·一模）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氢氧化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的质量/g20.020.020.020.020.020.0反应后溶液的总质量/g118.0136.0154.0M191.0211.0请根据实验数据分析解答下列问题。(1)表中数据M的值为______。(2)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。【答案】(1)172.0(2)解：实验中共生成碳酸钙沉淀的质量=100g+20.0g×6−211.0g=9g设该食用碱样品中碳酸钠的质量为x=x=9.54g该食用碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈86.7%答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为86.7%。【解析】(1)由质量守恒定律可知，第一次实验生成碳酸钙沉淀的质量=100g+20.0g−118.0g=2g，第二次实验生成碳酸钙沉淀的质量=118.0g+20.0g−136.0g=2g，第三次实验生成碳酸钙沉淀的质量=136.0g+20.0g−154.0g=2g，第四和第五次实验共生成碳酸钙沉淀的质量=154.0g+20.0g+20.0g−191.0g=3g，则第四次实验生成碳酸钙沉淀的质量也为2g,，则M=154.0+20.0−2.0=172.0，故填172.0。(2)见答案3．（2022·山东山东·模拟预测）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2Hac=CaAc2+H2O+CO2②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计（1）该实验中浓硫酸的作用是___________。（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是___________（选填“变大”、“变小”或“不变）。（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数___________。（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明___________。【答案】

吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确

变小

生成二氧化碳的质量为：820g﹣819.89=0.11g解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为xx=1.25%答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%

要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确；（2）由图乙中的AB曲线，可知电子秤的读数逐渐趋于平衡，故锥形瓶中反应速率的变化情况是变小；（3）见答案；（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，因为要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长。4．（2022·山东青岛·二模）向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，请据图回答：(1)反应生成气体的质量是______g。(2)计算所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）(3)a点所示溶液中的溶质是______（填化学式），b点溶液显______（选填“酸性”“碱性”“中性”）。【答案】(1)2.2(2)解：设100g碳酸钠溶液中溶质的质量为x则所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为：答：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为5.3%。(3)

CaCl2、NaCl

中性【解析】(1)向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，Na2CO3先与HCl反应，把HCl消耗完后再与CaCl2反应。由图像知当加入100gNa2CO3溶液时，将混合溶液中的HCl恰好完全反应，生成2.2gCO2，故填：2.2。(2)见答案。(3)①由图像知，a点所示溶液是Na2CO3与HCl恰好完全反应的溶液，Na2CO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，此时溶液中的溶质是溶液中原有的CaCl2和生成的NaCl，故填：CaCl2、NaCl。②由图像知，b点溶液是Na2CO3与CaCl2恰好完全反应的溶液，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，所以b点溶液中溶质只有NaCl，NaCl溶液呈中性，故填：中性。5．（2022·山东青岛·一模）某补钙剂主要成分为碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量(g)20202020烧杯中剩余物质的质量(g)38.256.475.695.6(1).实验全部完成后，烧杯中的溶质为___________(填化学式)。(2).补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程)【答案】（1）HC1、CaCl2（2）设：20g补钙剂中含碳酸钙质量为x。补钙剂中碳酸钙完全反应生成的CO2质量为：x=10g补钙剂中碳酸钙的质量分数为答：补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。【解析】（1）稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，溶质一定有氯化钙，根据表格数据可知，第三次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，所以溶质还有HCl；（2）见答案。6．（2022·山东青岛·一模）市售小苏打的主要成分为碳酸氢钠。某研究小组设计如图所示实验测定市售小苏打中碳酸氢钠的质量分数。取10g小苏打样品放入烧瓶中，逐次加入稀硫酸进行实验，得到了相关数据（B、C、D装置中的试剂均足量）。序号反应前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸质量/g01010101010C装置总质量/g100.0101.1102.2103.3104.4104.95【资料】Ⅰ、；Ⅱ、碱石灰的主要成分为氧化钙与氢氧化钠的固体混合物。请回答下列问题：(1)B装置内盛放的试剂为______（写名称）；D装置的作用是______。(2)10g小苏打样品完全反应后生成二氧化碳______g。(3)根据提供的数据，计算小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（写出具体计算过程）。(4)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是______。【答案】(1)

浓硫酸

吸收空气中二氧化碳和水(2)4.95(3)解：设碳酸氢钠质量为x。答：样品中碳酸氢钠的质量分数为94.5%。(4)装置中有二氧化碳没有完全吸收【解析】(1)碳酸氢钠和硫酸生成硫酸钠二氧化碳和水，为避免水蒸气对实验的干扰，通过浓硫酸去除水蒸气，B装置内盛放的试剂为浓硫酸；D为碱石灰，装置的作用是吸收空气中二氧化碳和水，避免对实验造成干扰，故填：浓硫酸；吸收空气中二氧化碳和水。(2)生成二氧化碳质量被C吸收，104.95g-100g=4.95g，故填：4.95。(3)见答案。(4)反应后装置中会有残余二氧化碳，没有被吸收，故实验会有误差，故填：装置中有二氧化碳没有完全吸收。7．（2022·山东青岛·一模）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，得实验数据如表：（杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水）第一次第二次第三次第四次稀盐酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固体的质量/g1.51.00.50.4请计算：(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______。(2)实验所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）【答案】(1)80%(2)解：设5.0g稀盐酸中溶质的质量为x。稀盐酸的溶质质量分数=答：实验所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【解析】(1)由表中数据可知，前三次每加入5.0g稀盐酸，固体质量均减少0.5g，则每加入5.0g稀盐酸和0.5g碳酸钙恰好完全反应，而第四次加入5.0g稀盐酸，固体质量减少了0.5g-0.4g=0.1g，说明第四次时碳酸钙反应完全，可以得出碳酸钙的质量为2.0g-0.4g=1.6g，所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：，故答案为：80%；(2)见答案。8．（2022·山东青岛·一模）为了测定某稀盐酸的溶质的质量分数，两组同学分别取100g这种稀盐酸放入烧杯中，各自加入不同质量的同种石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据见下表。第一组第二组稀盐酸的质量/g100100加入的石灰石粉末质量/g1530烧杯中剩余物质总质量/g109.5121.2请计算。(1)第二组实验生成二氧化碳的质量为____g。(2)所用稀盐酸的溶质的质量分数____（写出计算过程）。【答案】(1)8.8(2)解：设100克稀盐酸的溶质的质量为x。

所用稀盐酸的溶质的质量分数为答：所用稀盐酸的溶质的质量分数为14.6%。【解析】(1)根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量为，故填：8.8。(2)见答案。9．（2022·山东青岛·一模）某Ca（OH）2样品部分变质为CaCO3（假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca（OH）2的质量分数。称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/min0t1t2t3烧杯总质量/g280.0278.9277.8277.8问题：（1）Ca（OH）2在空气中变质的原理是___________。（用化学方程式表示）。加入足量稀盐酸充分反应后，生成的CO2气体的质量为___________g。（2）数据处理：计算该样品中Ca（OH）2的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。【答案】（1）；2.2（2）解：设样品中CaCO3的质量为xx=5g故样品中含有氢氧化钙的质量为10g–5g=5g故样品中氢氧化钙的质量分数为：答：氢氧化钙的质量分数为50%。【解析】（1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而变质，该反应的化学方程式为：；生成二氧化碳的质量为：280.0g-277.8g=2.2g；（2）见答案。10．（2022·山东青岛·一模）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上采用电解法冶炼铝，反应的化学方程式为：。请计