鲁教版九年级化学第二单元第三节原子的构成

复习提问1、分子和原子有哪些共同点？2、分子与原子的本质区别？在化学变化中质量小，体积小，不断运动，有间隙，都可以构成物质等。原子的构成第三节公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。有关原子的假设之一古代前辈的足迹19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心体。有关原子的假设之二近代有关原子的假设之三汤姆森原森模型——葡萄干面包模型。1897年，英国科学家汤姆森认为原子是一个带正电的球〔面包〕，在这个球里面散布着很小的带负电的电子〔葡萄干〕这些电子排成一层一层的环。

在汤姆森的原子模型中，原子是一个球体像一个西瓜；正电荷均匀分布在整个球内，而电子象西瓜子那样镶嵌在原子里面电子正电荷该模型不久就被一个实验事实否认了α粒子散射实验〔1909年〕

——原子有核卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。英国科学家卢瑟福〔E.Rutherford,1871~1937)1.为什么大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？2.这极少数的α粒子碰到的阻力是大还是小？这种阻力会是来自质量很小的西瓜子〔电子〕吗？交流共享1.原子不是实心体，原子里有“广阔”的空间，电子在这个空间里运动。

2.原子内除电子外,另外还有一种体积很小,但是质量相对很大的微粒。这种微粒在原子的中心，称为原子核。卢瑟福等人认为：原子核跟原子比较有多大差异？樱桃足球场请看课本44页图片下面的交流与共享。原子模型通过刚刚的学习，你们能说说原子的结构是怎样的吗？怎么分呢？实验证明：原子核还可以分成带正电质子和不带电中子

原子结构图:如右图。原子由原子核和核外电子构成；原子核带正电,电子带负电。通常情况下,原子是电中性,由原子组成的物体也呈电中性。核外电子原子核+++–––三、摩擦起电：

一、原子的结构原子原子核质子中子核外电子1、根据原子的结构说说整个原子为什么不显电性呢？

2、根据原子里各种微粒的带电情况，能否得出在原子中，核电荷数=质子数=电子数的结论？

〔显正电〕〔1个质子带1个单位正电荷)〔不带电〕〔显正电〕〔显负电〕〔1个电子带一个单位的负电荷〕〔不带电〕原子质子数中子数电子数碳

666钠111211想一想原子质子数中子数电子数H101C666O888Na111211Cl1718171、氢原子核内只有一个质子，没有中子〔原子里不一定都有中子〕2、所有原子的质子数和核外电子数都相等；但不一定等于中子数；3、不同原子的核内质子数不同；不同原子的核外电子数也不同；4、原子中一定有质子和电子……粒子质量(kg)一个质子1.6726×10-27一个中子1.6749×10-27一个电子9.1100×10-31表一表二根据以下表里数据你可以获得什么信息质子和中子的质量约相等，都很小，但是比电子大得多。〔判断：原子的质量主要集中在原子核上，对吗？或者说原子的质量约等于质子质量与中子质量之和，对不？〕课堂达标1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电量_____，电性_____，所以整个原子______〔填显或不显〕电性。

正电荷负电荷质子中子相等相反不显2.组成一切原子所不可缺少的粒子〔〕A电子B质子、电子C质子、中子、电子D质子、中子3、在原子里，核电荷数等于〔〕A核外电子数B质子数和中子数C质子数D中子数BAC1、以下表达正确的选项是()A原子核都由质子和中子构成B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不等于质子数C能力提高2、在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。⑴带正电荷的粒子是

；

⑵质量最小的粒子是

；⑶不显电性的粒子是

；⑷在同一原子中数目相等的是

；

⑸化学变化中的最小粒子是

；⑹能保持物质化学性质的粒子是

。质子电子中子、分子、原子质子、电子原子分子学完本课题你知道什么?

1.原子的构成原子核核外电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）原子2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数重点掌握的内容是：一、原子的结构原子〔不显电性〕

原子核〔显正电〕核外电子〔1个电子带一个单位的负电荷〕〔显负电〕质子〔1个质子带1个单位正电荷)〔显正电〕中子〔不带电〕核电荷数

＝质子数

＝核外电子数

原子结构图:如以下图。原子由原子核和核外电子构成；原子核带正电,电子带负电。通常情况下,原子是电中性,由原子构成的物体也呈电中性。核外电子原子核+++–––+++–––二、原子中的电子〔一〕核外电子的分层排布规律〔按能量大小〕1.第一层最多排2个电子2.第二层最多排8个电子3.最外层最多排8个电子4.每层排满后才往后排为了简明的表示原子核外电子的排布，我们用原子结构图来表示。〔二〕原子结构示意图原子核电子层电子层上排布的电子数质子数第一层，第二层，第三层，最外层，次外层，倒数第几层等。从这个例子中你知道画结构图的方法吗？练习：1.画出核电荷数〔质子数〕分别为10，11，17的三种原子的原子结构示意图+1028+11281+17287氖〔Ne〕钠〔Na〕氯〔Cl〕2、某元素原子结构示意图如右图,该原子的核电荷数为_____,核外有______个电子层,第二层上有____个电子,最外层有____个电子.

287+----1738717〔8〕原子核外的电子不仅影响原子的体积，还决定着原子的化学性质，为什么这样说呢？在化学变化中有的原子容易失去电子，〔如金属原子〕有的容易得到电子〔如非金属原子〕，有的既不失去又不得到〔如稀有气体原子〕。这又是怎么回事呢？对照P47请看看下面的原子结构图。找出哪些是金属原子、非金属原子、稀有气体原子？金属原子、非金属原子和稀有气体原子最外层电子数一般有什么特点？

除氦〔2〕以外都是8小于4大于或者等于4

原子结构示意图最外层电子数得（失）电子化学性质

+1028〔三〕相对稳定结构原子的最外层电子数为8个〔当第一层为最外层时到达2个，如He为2〕，原子的化学性质比较稳定。8个不得不失+11281+172871个(<4)易失去电子7个(>=4)易得到电子

稳定

不稳定不稳定结论：元素的化学性质决定于最外层电子数+112817

82+17钠原子〔Na〕氯原子〔Cl〕1+1128

882+17+1128882+17钠离子〔Na+〕氯离子〔Cl-〕NaCl原子结构示意图最外层电子数化学性质形成的离子+10288个稳定+11281+172871个失去电子7个得到电子／阳离子阴离子〔四〕离子1.定义：带电的原子〔或原子团〕。2.分类：带正电的离子叫阳离子

钠离子，镁离子，钙离子，钾离子

带负电的离子叫阴离子

氟离子，氯离子，硫离子，氧离子3.写法：在元素符号的右上角注明带多少电荷，〔注意：数字在前，“1”省略〕

分子,原子和离子的比较

分子原子离子定义

电性分类-—————————————

表示共同点联系保持物质化学性质的微粒是化学变化中的最小微粒带电的原子或原子团

不带电不带电

带电金属，非金属，阳离子阴离子元素符号和右下角的数字，如水：H2O氧气O2元素符号如铁原子:Fe元素符号和右上角的小数字如镁离子:Mg2+质量小，体积小；有间隙，不停的运动；都可以构成物质等等。分子

原子离子分解得〔失〕电子结合失〔得〕电子=〔质子数电子数〕〔质子数电子数〕

＜＞1-18号元素的原子结构图1、质子数〔电子总数〕依次递增，2、最外层电子数由1递增到8呈周期增长；3、电子层数一样。1、质子数在增加;2、电子层数在依次递增;3、最外层电子数一样〔稀有气体He除外〕从左到右:

看看有什么规律？从上到下:

三、相对原子质量以碳12原子的质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量碳12原子质量的1／12：“一”，一般不写出来相对原子质量只是一个比值，不是原子的真实质量：相对原子质量＝质子数＋中子数

：相对原子质量=———————————————某原子的质量碳12原子质量的1／12标准：计算公式一定义：单位注意：计算公式二练习：计算以下几种原子的相对原质量〔碳12原子质量为1.993×10-26kg〕氢原子：1.667×10-27kg

碳原子：1.993×10-26kg

氧原子：2.657×10-26kg解：相对质量=———————————1.667×10-27kg1.993×10-26kg×1／12相对质量=———————————1.993×10-26kg1.993×10-26kg×1／12相对质量=———————————2.657×10-26kg1.993×10-26kg×1／12相对质量=———————————M千克N千克×1／12?几种常见原子的内部结构如下表核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量

氢H11011

碳C666612

氮N777714

氧O88888

钠Na1111121123从表中可以获得哪些信息？1、核电荷数=质子数=