浙江省总复习化学专题五第二单元知能演练

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．(2011·高考福建卷）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（)A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH）2的碱性比Be（OH）2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同,则原子序数：R>M解析：选B.由于非金属性C〉B，故H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B项正确;HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；若M＋和R2－的核外电子层结构相同,则原子序数：R<M，例如Na＋与O2－.2．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水;Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是()A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C．上述三种元素形成的简单离子,X离子半径最小D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质解析:选C。W、X、Y依次是钠、铝、硫。SO2与O3漂白的原理不相同；H2S中含有共价键，Na2S中含有离子键；Na＋与Al3＋具有相同的电子层结构，Al3＋核电荷数大，半径小,Cl－比这两种金属离子多一个电子层,半径最大,则Al3＋半径最小;工业上常用电解熔融氯化钠的方法制备钠，用电解熔融氧化铝的方法制备铝.3。（2012·绍兴高三第一次模拟）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示.下列说法正确的是（)A．原子半径的大小为:Z>Y>XB．若Y的氧化物为两性氧化物，则X、Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型C．若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应的水化物能反应，则生成的盐仅有一种D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z对应氢化物的熔、沸点前者低于后者解析：选B。原子半径的大小为:Y>Z>X；B中Y为Al，则X是C，Z是P,金刚石和白磷都具有正四面体构型;C中X是N，Z是S，NH3和H2SO4生成的盐可能有两种:(NH4)2SO4、NH4HSO4;由D中条件知，X为O，Y为P,Z为Cl,H2O的沸点高于HCl。4．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A．若X（OH)n为强碱,则Y（OH）n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m解析：选A。X、Y两种元素是同主族元素.根据同主族元素性质的递变规律，可知A项正确；B项中X为N时,NH3的水溶液显碱性；C项中X为O时,Y的单质是S；D项中Y为Cl时，X是F，F没有正价。5．短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：（1）A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：________〉________>________（填写离子符号)。（2)指出元素D在元素周期表中的位置：第__________周期第________族.(3）元素B的氧化物属于________化合物（填“离子”或“共价”)，其电子式为____________。（4）A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(5）含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（用离子方程式表示和适当的文字说明)。解析：该题的突破口是A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子,且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，说明它们分别是强碱、两性氢氧化物及强酸，所以该三种物质为钠、铝、硫中的一种,又因为A、C、D的原子序数依次增大,所以A为钠，C为铝，D为硫，则B为镁.答案：（1）Na＋Mg2＋Al3＋（2)3ⅥA(3）离子(4）OH－＋Al(OH)3=AlOeq\o\al（－,2)＋2H2O(5）Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(胶体）＋3H＋，产生的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的1．(2011·高考广东卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族,甲与丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（双选)()A．原子半径:丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙〉甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：选AD。甲、乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，是NH3，且乙位于第ⅤA族,所以甲为H,乙为N;甲和丙同主族，且甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，丙为Na；丁原子最外层电子数与电子层数相等，则丁原子的核外电子排布为,是Al；A、D项正确。2．（2011·高考江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX〉rY>rZ〉rW>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强解析：选A。推出元素为：X:N，Y:O，Z:Al，W:S，Q：Cl。元素的最高正化合价一般等于其主族数，X与Z的最高正化合价之和的数值等于8，A对；同周期原子半径从左到右依次减小，同主族原子半径从上到下依次增大，B错；离子Y2－和Z3＋都为10电子微粒，核外电子数和电子层数都相同,C错；元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强，D错。3．（2011·高考课标全国卷）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是(）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析：选A。元素W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是碳元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y是Al；短周期元素电子层数最多是3层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,所以可能是He、C和S，又因为W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分别是LiCl和CCl4，前者锂原子不能满足8电子的稳定结构，A不正确;X与氢形成的原子比为1∶1的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8,B正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成,C正确;C和S均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物CS2，D正确。一、选择题1．在元素周期表的金属和非金属元素的分界线附近可以找到()A．半导体材料 B．人畜安全的高效农药C．催化剂 D．氟利昂的代用品解析：选A。元素周期表的金属和非金属元素的分界线附近的元素通常既表现金属性又表现非金属性，因而该区域可找到半导体材料。2．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是()A．CH4〈H2O<HF〈SiH4B．SiH4〈HF<CH4〈H2OC．SiH4〈CH4〈H2O<HFD．H2O〈CH4〈HF〈SiH4解析：选C。F、O、C、Si四种元素的非金属性由弱到强的顺序为Si<C〈O<F。则其气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为SiH4〈CH4〈H2O〈HF。3．（2012·嘉兴高三调研）根据下表信息，判断以下叙述正确的是（)表中为部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0。1600.1430.1110.1040。066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氢化物的稳定性H2R>H2TB．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等解析：选C。根据各元素的主要化合价及原子半径大小关系可确定,L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O。则稳定性H2O〉H2S，A项错误；活泼性Mg〉Be，B项错误；Al2O3为两性氧化物，C项正确；Mg2＋的核外电子数为10，S2－的核外电子数为18，D项错误.4．下列判断错误的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱B．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．酸性：HClO4>H2SO4〉H3PO4D．碱性：NaOH〉Mg（OH)2>Al（OH)3解析：选B。从上到下,同主族元素的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，A正确；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，因未指明最高价含氧酸，故B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl〉S〉P，C正确；元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na〉Mg〉Al，D正确。5．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(）A．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱,氢化物的还原性逐渐增强B．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强解析：选B.从氟到碘，元素非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，A项正确；钠比铝容易失电子，还原性更强，B项错误；O、S同主族，O比S原子半径小，O的非金属性强，D项正确.6．（2011·高考山东卷)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（)A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：选C。主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价(F、O除外),A错；电子能量越高，离核越远,B错；P、S、Cl元素的非金属性逐渐增强,故P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C对；过渡元素指全部的副族元素和Ⅷ族元素，过渡元素都是金属元素,又称过渡金属，故D错。7．(2012·河南省实验中学高三月考)如图所示是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元素符号.已知X位于周期表前四周期,Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH3有剧毒。下列推测不正确的是（）A．原子半径X＜YB．最高价氧化物对应的水化物酸性X＞YC．X的氢化物具有强还原性D．Y与碘同周期,Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比高碘酸（HIO4）的强解析：选D。X的氢化物为XH3，说明X处于ⅤA族，XH3有剧毒，说明不是NH3,其具有强还原性，C正确。Y比X多1个电子层，则原子半径Y＞X.X的非金属性强于Y的，B正确.Y与碘同周期，则Y的非金属性比碘的弱，则Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比HIO4的弱。8．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（）A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．若X、Y均为非金属元素,则最高价含氧酸的酸性Y强于X解析：选B。X、Y是同周期元素,X的原子半径大于Y，则X的原子序数小于Y.若X、Y均为金属元素,同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，离子的氧化性逐渐增强,A项正确,B项不正确；若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物越来越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强，C、D项正确。9．（2012·北京朝阳区高三调研）电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1,Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（）A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小,对应离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应解析：选D。Z单质是半导体材料且常用于制造太阳能电池，则Z元素是硅，由X、Y、Z、W四种元素是电子层数相同的短周期元素可知,它们都在第3周期。X的最外层电子数比K层少1，X为钠元素；Y的最外层电子数比K层多1，Y是铝元素；W的原子半径是同周期中最小的，W是氯元素。10．下列叙述正确的是（)A．铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可作半导体材料B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的稳定性比H2Se的弱D．元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼性强解析：选B。铅不位于周期表中金属和非金属的交界处，而属于金属,不可作半导体材料，A错误；S的非金属性强，氢化物的稳定性H2S>H2Se,C错误;钙和钠相比较，钙的金属性强，D错误.二、非选择题11．下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1，2……）是原周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题.(1)B、C、H三元素中非金属性最强的是________(写出元素名称),写出工业上制取CD气体的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物Z和M.写出Z与Y反应的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：（1)B、H分别处于第ⅣA族的第2、3周期，是C、Si元素，同主族元素原子序数越大，非金属性越弱,B、C分别处于第2周期第ⅣA、ⅤA族,是C、N元素,同周期元素原子序数越大,非金属性越强，综合分析知C（N)非金属性最强。工业上制取NO气体是氨的催化氧化反应。(2）该元素是G(Al）元素，其氧化物为Al2O3。（3）由题意可知X和Y分别是H2O2和H2O,Z和M分别是Na2O2和Na2O。答案：(1)氮4NH3＋5O2eq\o（=，\s\up7（催化剂），\s\do5(△）)4NO＋6H2O(2）Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－，2）＋H2O（3)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑12．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素.A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D的离子半径依次减小。据此回答下列问题:(1）D元素在元素周期表中的位置是________________________________________________________________________。(2）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中,产生淡黄色沉淀,其反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的________(填字母）。A．酸性高锰酸钾溶液 B．浓H2SO4C．NaOH溶液 D．品红溶液（4）由A、B、D三种元素所组成的某种盐的水溶液显碱性，其原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。解析：A与B同主族，且能形成BA3型分子,则B是S，A是O；B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D的离子半径依次减小，则C是Cl，D是K.SO2具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液除去；SO2是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收。SOeq\o\al（2－,3)水解导致K2SO3溶液显碱性。答案：(1）第4周期ⅠA族（2）Cl2＋K2S=2KCl＋S↓(3）AC（4）SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3）＋OH－13．下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一元素.(1）1molA与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________。（2)写出B的最高价氧化物的电子式________________________________________________________________________。（3)表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如图所示转化：其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为________________（填化学式)；K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________;一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为____________.解析：由表可知，A为Na，B为C（碳），C为N,D为O,E为S，F为Cl。（1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑,则1molNa完全反应产生0.5molH2,标准状况下的体积为11。2L。(2)B的最高价氧化物为CO2，其电子式为eq\o\al(·，·）。（3）G既可与NaOH溶液反应，又能与Cl2反应,且M为白色胶状沉淀,则G为Al,K为NaAlO2，L为AlCl3,M为Al（OH)3。答案：（1)11.2L（2）(3）Al(OH)3NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH）3↓＋NaHCO3（或2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH）3↓＋Na2CO3）AlN14．（2011·高考安徽卷改编题）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变