（江苏专用）高考化学总复习 专题8 第一单元 弱电解质的电离平衡课时闯关（含解析）

一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．(2012·金华一中1月月考)下列有关叙述，正确的是()A．Cl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质B．0.01mol·L－1的氨水可以使酚酞试液变红，说明一水合氨是弱电解质C．常温下使pH为1的盐酸的pH升高为2，需把溶液稀释为原体积的10倍D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同解析：选C。Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错；能使酚酞试液变红，说明氨水显碱性，不能说明电解质强弱，B错；根据c＝eq\f(n,V)，容易得出，C对；由于醋酸是弱电解质，pH相同，但物质的量浓度不相同，等体积情况下，消耗的NaOH的物质的量不相同。2．常温时，纯水中c(OH－)＝a；0.1mol/L的H2SO4与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，由水电离出的c(OH－)＝b；pH＝8的CH3COONa溶液由水电离出的c(OH－)＝c。则a、b、c的关系正确的是()A．a＝b＋c B．a＞c＞bC．b＞a＞c D．c＞a＞b解析：选D。0.1mol·L－1的H2SO4与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，H2SO4过量，抑制水的电离，而CH3COONa水解则促进水的电离，故a、b、c的关系为c＞a＞b。3．醋酸的下列性质，可以证明它是弱电解质的是()A．醋酸溶液可与纯碱反应产生CO2B．相同pH的醋酸溶液与盐酸分别跟同样颗粒大小的锌粒反应时，产生H2的起始速率相等C．10mL1mol·L－1醋酸溶液恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，0.1mol·L－1醋酸溶液的导电性比0.1mol·L－1盐酸溶液的弱解析：选D。B中pH相同，起始时溶液中c(H＋)相等，D中相同条件是指相同温度下。4．下列关于水的说法正确的是()A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B．将25℃纯水加热至95℃时，eq\f(KW,cOH－)增大C．将纯水加热到95℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离解析：选B。正常雨水的pH不小于5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，B项算式表示氢离子浓度，其值变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸抑制水的电离，而加入醋酸钠则促进水的电离。5．常温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)可能为()①1.0×10－7mol/L ②1.0×10－6mol/L③1.0×10－3mol/L ④1.0×10－11mol/LA．③ B．④C．①③ D．③④解析：选D。若溶质为碱，则c(OH－)水＝c(H＋)＝10－11mol/L。若溶质为显碱性的盐，则c(OH－)水＝eq\f(10－14,10－11)＝10－3mol/L。6.室温下，向冰醋酸中加入水时，溶液导电能力与加水量之间的关系如图所示，下列有关叙述正确的是()A．在加水过程中c(H＋)逐渐减小B．a点时醋酸完全电离，溶液导电能力最强C．从a点到b点时，c(CH3COOH)/c(H＋)减小D．b点以后，若继续加水，溶液导电能力又为零解析：选C。本题考查了弱电解质稀释过程中溶液导电能力及离子浓度的变化。加水过程中c(H＋)先增大，后减小，故A项错误。醋酸是弱电解质，不可能完全电离，故B项错误。从a点到b点，加水稀释，促进醋酸的电离，c(CH3COOH)和c(H＋)都减小，但c(CH3COOH)减小的程度大，C项正确。继续加水，溶液中离子浓度不为零，导电能力也不为零，故D项错误。二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)7.(2012·天津一中高三期末)pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1<a<4，则A，B都是弱酸解析：选A。同pH时，c(H＋)相同，但弱酸的物质的量浓度大，A错误；由pH越大，溶液酸性越弱可知稀释后A的酸性比B的酸性弱，B正确；强、弱酸稀释时，其pH均增大，但强酸增大的倍数大于弱酸，C、D正确。8．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10－54.9×10－10K1：4.3×10－7K2：5.6×10－11A.等物质的量浓度溶液pH关系：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)B．amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于bC．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))解析：选AC。A项，由表中数据可知电离程度大小顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN>HCOeq\o\al(－,3)，所以溶液的pH大小顺序为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，对；B项，若a＝b，反应生成NaCN，其溶液呈碱性，c(Na＋)>c(CN－)，错；C项，往冰醋酸中逐滴加水时，醋酸的电离程度增大，溶液中的离子浓度也增大，溶液导电能力增大，若继续稀释，则离子浓度将减小，导电能力降低，对；D项，NaHCO3和Na2CO3的混合液中，由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，错。9．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A.eq\f(cH＋,cCH3COOH) B.eq\f(cCH3COO－,cH＋)C.eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－) D.eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)解析：选A。对于CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释过程中，平衡右移，n(H＋)增大，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故eq\f(nH＋,nCH3COOH)增大，即eq\f(cH＋,cCH3COOH)增大，故A正确，B、C错误；稀释过程中电离常数不变，故D错误。10．(2012·常熟中学高三质检)室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol·L－1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是()A．H2B的酸性比HA的强B．当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1mol·L－1时，Na2B溶液的pH最大C．HA和H2B一定都是弱酸D．溶液中B2－、HB－、A－均能和强酸反应，也能和强碱反应解析：选BC。H2B溶液的pH比HA溶液的pH大，故酸性HA的强，A错；0.1mol·L－1的HA溶液和H2B溶液，pH均大于1，故均为弱酸，C正确；B2－、A－不能和碱反应，只能与酸反应，故D错。三、非选择题11.(1)室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。①图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。②设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则：m1________m2(选填“<”、“＝”或“>”)。(2)若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入的水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则：V1________V2(选填“<”、“＝”或“>”)。解析：等体积、等pH的盐酸和醋酸，n(CH3COOH)≫n(HCl)，使溶液pH由2变化到4，醋酸消耗的Zn多，反应时间长；用水稀释时，由于醋酸继续电离出H＋，加入水的体积要大。答案：(1)①B②<(2)<12．双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质，但H2O2显弱酸性。(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：________________________________________________________________________。(2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：________________________________________________________________________。解析：把H2O2看成是二元弱酸或类比于H2S来分析它的电离及与强碱的反应。答案：(1)H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)；HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2)(2)H2O2＋Ba(OH)2=BaO2＋2H2O(3)H2O2＋H2O2H3Oeq\o\al(＋,2)＋HOeq\o\al(－,2)13．回答下列问题：(1)有一种溶液除H＋、OH－外，还有Na＋、SOeq\o\al(2－,4)和Cl－，测得三种离子的浓度分别是0.01mol/L、0.0035mol/L和0.004mol/L，该溶液的pH为________。(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)已知水的电离方程式可写为2H2OH3O＋＋OH－，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向________移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。(4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n(填“>”、“<”或“＝”)；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m________n(填“>”、“<”或“＝”)。解析：(1)根据电荷守恒，可以计算出c(H＋)＝0.001mol/L，故pH＝3。(2)由于NHeq\o\al(＋,4)发生水解，溶液呈酸性。(3)液氨的电离方程式为2NH3NHeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)，加入NH