山东省乐陵市三间堂中学2017-2018学年度九年级化学期末考试试卷(解析版)

山东省乐陵市三间堂中学2017-2018学年度九年级化学九年级化学期末考试试卷相对原子质量：H:1C:12O:16Fe:56Cl:35.5Ca:40S：32Zn：65Cu：64一、选择题（共16小题，共36分）1.下列变化过程中有新物质生成的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A、镁带燃烧是指镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，有新物质生成，正确；B、火柴梗被折断，只是火柴的形状发生变化，而没有新物质生成，错误；C、干冰升华是指固态的二氧化碳吸热变为气体的二氧化碳，是物质状态的变化，没有新物质生成，错误；D、玻璃碎了是形态的变化，没有新物质的生成，错误。故选A。2.下列实验基本操作中，错误的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】根据基本实验操作解答。A、取用粉末状药品，试管横放用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；B.点燃酒精灯，正确；C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故选项错误。本题选D。3.下列实验现象描述正确的是（﹚A.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰B.红磷在空气中燃烧产生大量白烟C.木炭燃烧后生成黑色固体D.蜡烛在氧气中燃烧生成水和二氧化碳【答案】B【解析】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，错误；B、红磷燃烧，产生大量的白烟，正确；C、木炭燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，错误；D、甲烷在氧气中燃烧，生成水和二氧化碳是实验结论而不是实验现象，错误。故选B。4.下列化学用语中，既能表示一种物质，还能表示一种元素的是（）A.NaB.HC.Cl2D.2N【答案】A【解析】试题分析：A表示的是钠元素、一个钠原子和金属钠；B表示的是氢元素、一个氢原子；C表示的是氯气、氯气是由氯元素组成的、一个氯分子、一个氯分子是由2个氯原子构成的；D表示的是2个氮原子。故选A。考点：化学符号的意义视频5.瘪了的乒乓球放到热水中会重新鼓起来，是因为乒乓球内气体（）A.分子体积增大B.分子的质量增大C.分子的个数增多D.分子的间隔增大【答案】D【解析】瘪了的乒乓球放到热水中时，球内的气体受热膨胀，分子之间的间隙变大，而分子的种类、体积和质量都不变，故选D。6.钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价，则x为（）A.2B.3C.4D.6【答案】B【解析】试题分析：有化学式推求元素的化合价，依据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，故+3+3+（-2）×x=0,的x=3，故答案选择B考点：化学式的推断7.维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中错误的是（）A.维生素C的相对分子质量为176B.维生素C是由碳元素、氢元素和氧元素组成的C.维生素C中，C、H、O三种元素的质量之比为9：1：12D.维生素C是一种氧化物【答案】D【解析】A、维生素C（化学式为C6H8O6）的相对分子质量为：，正确；B、由维生素C的化学式可知，它是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，正确；C、维生素C中，C、H、O三种元素的质量之比为：（）：（）：（）=9：1：12，正确；D、氧化物是指由两种元素组成的纯净物，而维生素C是由三种元素组成，故不是氧化物，错误。故选D。【点睛】物质分为纯净物和混合物，二者是根据组成物质种类的多少来分，由一种物质组成的物质叫纯净物，由多种物质组成的物质叫混合物；纯净物又分为化合物和单质，二者是根据组成元素的种类的多少来分，由一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物，化合物中又包含氧化物，氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。8.下列物质中，既有可燃性，又有还原性的物质是（）A.氧气B.氮气C.木炭D.二氧化硫【答案】C【解析】A、氧气只有助燃性，没有可燃性和还原性，错误；B、氮气没有可燃性，错误；C、木炭具有可燃性，也具有还原性，正确；D、二氧化硫没有可燃性，错误。故选C。9.下列行为与“绿色环保”理念不相符的是()A.分类回收利用垃圾,减少资源浪费B.推广使用一次性木筷,减少疾病传染C.开发太阳能、风能等新能源,减少使用化石能源D.使用催化净化装置,减少汽车尾气的污染【答案】B【解析】A、分类回收利用垃圾,可以减少资源浪费，正确；B、推广使用一次性木筷,会大大的浪费木材，不符合绿色环保的理念，错误；C、化石燃料的燃烧会对环境造成污染，故要多开发利用新能源，正确；D、使用催化净化装置,可以减少汽车尾气对空气的污染，符合绿色环保理念，正确。故选B。10.下列反应是吸收热量的化学反应的是()A.C+O2CO2B.C+CO22COC.CH4+2O2CO2+2H2OD.Mg+2HClMgCl2+H2↑【答案】B【解析】A、碳燃烧放出大量的热量，为人类提供能量，错误；B、碳还原二氧化碳需要在高温的条件下反应，是吸热反应，正确；C、甲烷燃烧的条件是点燃，只要燃烧后会放出大量的热量可以取暖做饭等，错误；D、镁与盐酸反应是放热反应，错误。故选B。【点睛】部分反应需要温度达到一定的条件才能进行，但只要反应开始进行，就会发放出热量。11.下列灭火措施不正确的是（）A.油锅着火—用锅盖盖灭B.图书馆着火—用二氧化碳灭火器扑灭C.房屋着火—用高压水枪扑灭D.电视机着火—用水扑灭【答案】A【解析】A、油锅着火﹣﹣用锅盖盖灭，利用了隔绝氧气的方法，正确．学*科*网...学*科*网...学*科*网...学*科*网...学*科*网...学*科*网...学*科*网...C、房屋着火﹣﹣用高压水枪扑灭，利用了降温的方法灭火，正确．D、电视机着火﹣﹣用水扑灭，虽然能灭火，但是这种方法会损坏电视机，家用电器着火时要首先切断电源，不正确．故选D．【点评】灭火的方法有移走可燃物、隔绝氧气、降低温度等方法，灭火时要隔绝具体的情况选择有效的灭火方法．12.“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。X的化学式为（）A.C2H2O4B.C2H2O2C.C2H4O4D.C4H4O8【答案】A【解析】根据质量守恒定律，反应物中有4个碳原子，10个氢原子，11个氧原子，生成物中已经有6个氢原子和3个氧原子，则2X中含有4个碳原子，4个氢原子和8个氧原子，故X中有2个碳原子，2个氢原子和4个氧原子，故选A。13.向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣成分的判断中，正确的是（）A.一定有Fe和AgB.一定有Zn和AgC.只有AgD.只有Fe【答案】C【解析】试题分析：向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生说明溶液中还有硝酸银溶液，因此可以确定加入的铁粉不够，而铁的活动性小于锌的，所以金属锌不会被置换，故选C.考点：金属的额活动性14.除去一氧化碳中混有的少量的二氧化碳，应该采用的方法是（）A.把混合气体点燃B.把混合气体通过澄清的石灰水C.混合气体通过灼热氧化铜粉末D.把混合气体由一个容器倾入另一个容器中【答案】B【解析】试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A中会把一氧化碳除去，错误；B中二氧化碳会与澄清石灰水反应而除去，正确；C中一氧化碳会与氧化铜反应；D中没有什么变化，错误。故选B。考点：除杂质15.某同学往下图所示的烧杯（用石蜡将烧杯和塑料片粘在一起）中加入一种固体物质，搅拌后，发现石蜡熔化，塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是（）A.硝酸铵B.氢氧化钠C.氯化钠D.蔗糖【答案】B【解析】试题分析：石蜡熔化，说明物质溶于水时放出了热量，故B正确。答案为B。考点：物质溶解时的吸放热16.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】试题分析：根据金属的活动性顺序可知，金属镁的活动性大于铝，故镁与稀硫酸反应比铝与稀硫酸反应快，即在相同时间内，镁反应所放出氢气的质量大于铝，也就是表示镁的斜线要更靠近纵轴，故D错误；根据金属与足量的酸反应，放出氢气的质量=，可知等质量的镁和铝与足量稀硫酸反应时，所放出氢气的质量大小取决于两金属的化合价与相对原子质量的比，可假设两种金属的相同质量为m，则它们与足量稀硫酸完全反应放出氢气的质量分别为：镁完全反应产生氢气的质量=×m=；铝完全反应产生氢气的质量=×m=。因为＜，所以等质量的镁与足量硫酸完全反应，所产生的氢气质量要小于铝，故A、B错误。故选C考点：金属活动性顺序及其应用，根据化学反应方程式的计算点评：等质量的金属与足量的酸完全反应时，可根据金属活动性顺序，判断金属与酸反应的快慢；可根据金属的化合价与相对原子质量的比的大小，判断放出氢气质量的大小，解答此类问题，多由这两个方面进行判断。二、理解与应用（本大题包括5个小题，共30分）17.用数字和化学符号表示：（1）2个亚铁离子__________；（2）3个铵根离子__________；（3）保持氮气化学性质的最小微粒__________；（4）碳酸钠中碳元素的化合价为+4价__________；（5）铯（Cs）原子的结构示意图为，铯原子在化学反应中易形成铯离子__________；（6）+6价硫元素的氧化物的化学式__________。【答案】(1).2Fe2+(2).3NH4+(3).N2(4).(5).Cs+(6).SO3【解析】（1）离子是在元素符号的右上角用数字加正负号来表示，数字在前，正负号在后，数字是1的可以省略不写，若要表示多个离子时，在离子符号的前面加上数字表示离子的个数，亚铁离子带2个单位的正电荷，2个亚铁离子表示为2Fe2+。（2）1个铵根离子带1个单位的正电荷，表示为NH4+，3个铵根离子表示为3NH4+；（3）分子是保持物质化学性质的最小微粒，氮气的化学性质由氮气分子保持，表示为N2；（4）化合物中某元素的化合价标在该元素的正上方，正负号在前，数字在后，碳酸钠中碳元素显+4价，表示为：；（5）由原子结构示意图可知，铯原子的最外层有1个电子，易失去1个电子带1个单位的正电荷，表示为Cs+；（6）+6价硫元素的氧化物由硫元素和氧元素组成，硫元素的化合价为+6价，根据化合价的代数和为0，氧原子的个数为3，故化学式为SO3；18.水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。（1）小刚利用下图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管2中所收集的气体为________，如何验证______。正极和负极产生的气体的体积比为_______。通过该实验可以得到的结论是______。实验时，常向水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是________。（2）小刚在洗衣服时发现洗过的衣服特别容易变硬、发黄，而且浪费肥皂且洗不干净，你觉得生活中他可以通过__________方法来解决此问题。【答案】(1).O2(2).使燃着的木条燃烧更旺（带火星的木条复燃）(3).1：2(4).水由氢、氧元素组成(5).增强水的导电性(6).煮沸【解析】试题分析：右图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管2中所收集的气体为氧气，因为电解水的时候，正极产生的气体是氧气，正极和负极产生的气体的体积比为1:2，该实验可以得到的结论是水由氢、氧元素组成；实验时，常向水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是增强水的导电性；生活中的硬水浪费肥皂且洗不干净，常用煮沸的方法来解决。考点：水的电解19.将某紫黑色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D。黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂。另一黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F。绿色植物可将气体F通过光合作用吸收，并转化为无色气体B。回答：（1）写出化学式：A______C_______F_________；（2）写出黑色固体E在无色气体B中燃烧的反应的化学方程式___；紫黑色固体A分解的化学方程式：___。【答案】(1).KMnO4(2).MnO2(3).CO2(4).C+O2CO2(5).KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑【解析】（1）通过学习可知紫黑色固体是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成氧气、黑色固体二氧化锰及另一种固体锰酸钾，二氧化锰能作氯酸钾分解的催化剂，故A是高锰酸钾，C是二氧化锰，B是氧气；黑色固体E能在氧气中燃烧生成二氧化碳，故E是碳F是二氧化碳．（2）通过推动可知E是E炭，B是氧气，F是二氧化碳，反应的文字表达式为：碳+氧气二氧化碳．20.在2014年索契冬季奥运会上，中国运动员共获得了九枚奖牌，成为亚洲体坛霸主。⑴图1是速度滑冰运动员使用的刀冰鞋。①刀冰鞋中含有的金属单质是_______（写化学式），不锈钢属于______材料②制造刀冰鞋的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，请用化学方程式表示铝具有较好的抗腐蚀性的原因______________。⑵图2是2014年索契冬奥会的火炬，火炬外形像神话传说中的火鸟。采集圣火，在太阳光下将火炬燃料喷口伸向凹面镜焦点位置，打开阀门，火炬将被点燃。火炬能被点燃的原因是________________。火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是__________________。【答案】(1).Fe或Al(2).金属(3).4Al+3O2==2Al2O3(4).温度达到着火点(5).隔离可燃物【解析】（1）①刀冰鞋的材料有铝合金和不锈钢，故含有的金属单质是Fe或Al；不锈钢是铁合金，属于金属材料；铝是一种活泼的金属，易与空气中的氧气反应生成致密的三氧化二铝保护膜，反应的方程式为：4Al+3O2==2Al2O3；（2）可燃物燃烧的条件是有氧气，温度达到可燃物的着火点，火炬在空气中能被点燃的原因是温度达到可燃物的着火点；关闭阀门相当于隔离可燃物；21.硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题。(1)℃时，两物质中溶解度较大的是________；(2)℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至℃，析出固体质量较大的是_______的溶液；(3)℃时，将100g水加人盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的________溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质质量分数_______（填“变大”、“不变”或“变小”）；(4)欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是__________。【答案】(1).氯化钾(2).硝酸钾(3).饱和(4).不变(5).温度不低于t1℃【解析】（1）由溶解度曲线可知，℃时，两物质中溶解度较大的是氯化钾；（2）由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，故℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至℃，析出固体质量较大的是硝酸钾溶液；（3）查溶解度曲线图得，℃时氯化钾的溶解度为40g，故加入50g氯化钾后的溶液为饱和溶液；由溶解度可知℃时100g水中最多溶解氯化钾40g，故10g水中最多溶解4g氯化钾，故加入10g水后氯化钾仍没有完全溶解，故仍是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变；（4）设100g水中加入xg硝酸钾可配得20%的硝酸钾溶液，故=20%，x=25g，当硝酸钾的溶解度为25g时，对应的温度为℃，故温度不低于℃。22.如图是实验室用于气体制备的装置，请根据图示回答问题：（1）写出装置图中标有①②序号的仪器名称：①__________②__________．（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是____（填序号，下同），用此方法收集好所需要的氧气后先将__________，才能__________，目的是防止水槽的水倒流使试管破裂。（3）实验室中能用于过氧化氢溶液制氧气的发生装置是____；要想得到比较纯净的氧气，需选择的收集装置是_____。（4）实验室制取二氧化碳的原理______，应选择的收集装置是___，理由是____；（5）判断CO2是否收集满的方法是________________________。【答案】(1).试管(2).酒精灯(3).A(4).导管移出水面(5).熄灭酒精灯(6).B(7).C(8).CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(9).D(10).二氧化碳的密度大于空气，且不与空气中的成分反应(11).将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭，则已集满【解析】（1）仪器①的名称试管，仪器②的名称是酒精灯；（2）用氯酸钾制取氧气的反应物的状态是固体，条件是加热，故用固固加热型装置A；收集好氧气后，为了防止水倒流引起试管炸裂，需要先将导管从水中取出后熄灭酒精灯；（3）过氧化氢溶液制取氧气的反应物状态是固体和液体，反应条件是不加热，故选固液不加热型装置B；氧气的密度比空气的密度大，可选向上排空气法收集，但收集的气体不纯，氧气难溶于水可以选排水法收集，此方法收集的气体较纯，故选C装置收集；（4）实验室用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能溶于水，密度比空气大故选向上排空气法装置D；（5）用燃着的木条放在集气瓶口，如熄灭则满；23.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图。请你对实验进行分析并回答：（1）该实验利用了CO的______性；给玻璃管加热的仪器叫_________。（2）玻璃管中的现象是____________，反应的化学方程式是_____________。（3）实验前先_______（填“通入CO”；“加热”）实验后先________，（填“停止通入CO”；“停止加热”）这样做的原因是（答一点）________________。（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是_______________。【答案】(1).酒精喷灯(2).外焰(3).固体粉末由红棕色逐渐变为黑色(4).3CO+Fe2O32Fe+3CO2(5).通入CO(6).停止加热(7).除去装置中的空气，以免加热时装置发生爆炸（或作保护气，以免生成的铁在高温下被氧化）(8).除去尾气中的一氧化碳，以免一氧化碳污染空气【解析】（1）一氧化碳具有还原性，可以冶炼金属；该实验中给玻璃管加热的仪器是酒精喷灯；（2）玻璃管中看到的现象是固体粉末由红棕色逐渐变为黑色；该反应是一氧化碳与三氧化二铁在加热的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）一氧化碳具有可燃性，当有氧气，温度达到着火点时就会剧烈燃烧，引起爆炸，故应该先通入一段时间一氧化碳，排尽管中的空气，后点燃酒精灯，当实验结束时，为了防止铁被氧化，应该先停止加热待温度冷却后停气；（5）一氧化碳是有毒的气体，不能直接排放在空气中，故在a处加装酒精