湖北省十堰市区县普通高中联合体2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题（解析版）

PAGEPAGE1湖北省十堰市区县普通高中联合体2023-2024学年高二上学期12月联考试卷满分：100分注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时必须使用2B铅笔，将答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将〖答案〗书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。6.可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题意的。1.化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列有关叙述正确的是A.免洗手消毒液有效成分为乙醇，用无水乙醇消毒效果更佳B.月壤中吸附着百万吨的氦，其质量数为3C.华为手机搭载了麒麟980芯片，其主要成分是二氯化硅D.纳米铁粉除去水体中的，主要是利用其吸附性〖答案〗B【详析】A．用体积分数为75%的乙醇溶液消毒效果最佳，A错误；B．氦左上角的数值代表质量数，则其质量数为3，B正确；C．芯片的主要成分是硅单质，C错误；D．纳米铁粉具有较强的还原性，可以将水体中的还原，则纳米铁粉除去水体中的，主要是利用其还原性，D错误；故选B。2.用酸性溶液溶解固体时，发生反应：(未配平)。下列说法正确的是A.既是氧化剂又是还原剂B.每生成，共转移电子C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D.溶液“酸化”时可加入浓盐酸〖答案〗C〖祥解〗反应中铜元素化合价由+1变为+2、硫元素化合价由-2变为+6，锰元素化合价由+7变为+2，根据电子守恒配平反应为：，电子转化关系为：；【详析】A．反应中Cu2S铜元素、硫元素化合价均升高，发生氧化反应，是还原剂，A错误；B．由分析可知，电子转化关系为：，每生成，共转移10mol电子，B错误；C．由分析可知，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C正确；D．高锰酸钾会和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，故溶液“酸化”时不可加入浓盐酸，D错误；故选C。3.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.溶液中的数目为B.标准状况下，所含的分子数目为C.甲烷含有的共用电子对的数目为D.胶体含有胶体粒子数为〖答案〗C【详析】A．不知道溶液体积，无法计算的数目，A错误；B．标准状况下，不是气体，无法计算其物质的量，B错误；C．每个甲烷分子中含有4个共用电子对，甲烷物质的量为1mol，含有的共用电子对的数目为，C正确；D．胶体中多个聚集成胶粒，故不确定胶粒数目，D错误；故选C。4.对于反应，在存在时，该反应的机理为(快反应)；(慢反应)。下列说法错误的是A.反应速率主要取决于快反应 B.是该反应中间产物C.逆反应的活化能大于 D.增大的投料量可提高的平衡转化率〖答案〗A【详析】A．从反应机理知，反应速率主要取决于慢反应，A项错误；B．是该反应的中间产物，B项正确；C．逆反应活化能=正反应活化能，C项正确；D．增加一种反应物的量，可提高另一种反应物的平衡转化率，D项正确；故选A。5.一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：，达到平衡后，为提高反应速率和CO的转化率，采取的措施正确的是A.加入催化剂，同时升高温度 B.加入催化剂，同时增大压强C.升高温度，同时充入N2 D.降低温度，同时减小压强〖答案〗B【详析】A．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，故不选A；B．加入催化剂，同时增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，CO的转化率增大，故选B；C．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，故不选C；D．降低温度，同时减小压强，反应速率减慢，故不选D；选B。6.在某温度下，将1molH2和1molI2的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0；5min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是（）A.平衡时H2、I2的转化率相等B.从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04mol·L-1·min-1C.其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高D.若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大〖答案〗D【详析】A.H2、I2化学计量数相同，按物质的量1∶1加入H2、I2，达到平衡后两种物质的转化率相同，故A正确；B.由化学方程式可知c(HI)=0.2mol·L-1，即v(HI)=0.2mol·L-1÷5min=0.04mol·L-1·min-1，故B正确；C.充入少量H2，平衡向正反应方向移动，I2的转化率提高，故C正确；D.该反应放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小，故D错误；〖答案〗选D。7.下列叙述正确的是A.pH＝2的硫酸溶液中c（H＋）：c（SO）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B.由水电离的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO一定能大量共存C.1.0×10－3mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1.0×10－8mol/L盐酸溶液的pH＝8D.某温度下水的离子积为1.0×10－12，若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：10〖答案〗A【详析】A.硫酸是二元强酸，pH＝2的硫酸溶液稀释100倍pH＝4，则稀释后溶液中c(H＋)：c(SO)仍然等于2：1，A正确；B.由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B错误；C.1.0×10－8mol/L盐酸溶液中水电离出的氢离子大于盐酸电离出的氢离子，溶液的pH近似为7，C错误；D.某温度下水的离子积为1.0×10－12，则pH＝12的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度是1mol/L，而pH＝1的H2SO4溶液氢离子浓度是0．1mol/L，因此若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：1，D错误；〖答案〗选A。8.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.和反应的中和热，则硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为B.的燃烧热是，则反应的C.放热反应比吸热反应容易发生D.丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热〖答案〗B【详析】A．中和热是指生成时放出的热量，硫酸与足量氢氧化钡溶液反应除了生成水外，还生成了硫酸钡，放热大于，A错误；B．燃烧热是指燃料完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，，B正确；C．反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，与反应是否加热无关，如放热反应中铝热反应要高温才能进行，氢氧化钡晶体与氯化铵的反应尽管是吸热反应，但常温下搅拌就可进行，C错误；D．不能确定生成的是气态水还是液态水，D错误；故选B。9.关于下图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是A.2H(g)+2X(g)2HX(g)ΔH3<0B.途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定〖答案〗C【详析】A、原子结合成分子放热，所以2H(g)+2X(g)=2HX(g)ΔH3<0，A正确；B、遵循盖斯定律，反应热与途径无关，B正确；C、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，键能Cl—Cl>Br—Br>I—I，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，C错误；D、途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl的能量低，HCl比HBr稳定，D正确；〖答案〗选C。10.下列说法不正确的是ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：2Cl－－2e－=Cl2↑Pt电极上的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－总反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+A.A B.B C.C D.D〖答案〗A【详析】A．硫酸溶液电解，实质是电解水，所以溶液的浓度增大，故电解一段时间后溶液的酸性增强，溶液的pH减小，错误；B．根据装置图可知：甲电极失去电子，是阳极，电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，正确；C．该装置是原电池，由于金属活动性Fe>Pt，所以Pt电极是正极，在Pt电极上发生还原反应，由于是中性介质，所以发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，正确；D．该装置是原电池，总方程式是：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，正确。故选A。11.常温下，将0.1mol·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是A.CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B.CH3COO一与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍C.CH3COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1D.CH3COOH与CH3COO—的浓度之和减小为原来的0.1〖答案〗D【详析】A．醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故A错误；B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，醋酸跟离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，但醋酸是弱电解质不能完全电离，使CH3COO一与CH3COOH的浓度之比小于原来的10倍，故B错误；C．醋酸是弱电解质不能完全电离，稀释后浓度之积小于原来的0.1，故C错误；D．溶液中CH3COOH与CH3COO—的物质的量的和没有变化，溶液体积增加后浓度之和减小为原来的0.1，故D正确。故选D。12.查处酒后驾驶所采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理。在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极反应为。下列说法正确的是A.另一电极反应B.消耗转移电子C.乙醇在负极发生反应，电子由正极经过外电路流向负极D.电池总反应为〖答案〗D〖祥解〗一个电极反应为，是原电池的正极，另一电极反应为负极电极反应为，总反应为【详析】A．乙醇被氧化的电极反应为，故A错误；B．电极反应为，消耗一个氧分子消耗4个电子，消耗转移电子，故B错误；C．乙醇在负极发生反应，电子应该由负极流向正极，故C错误；D．电池总反应为，故D正确；故选：D。13.RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是A.图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用B.当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2(标准状况下)C.c极上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD.图乙中电子从c极流向d极，提供电能〖答案〗C〖祥解〗根据图示知，图甲有外接电源，所以为电解池，a为电解池阴极，b为阳极，用惰性电极电解水时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氢氧根离子放电生成氧气；图乙没有外接电源，属于原电池，c电极上氧气得电子发生还原反应，则为原电池正极，d电极上氢气失电子发生氧化反应而作原电池负极，电子从负极流向正极；结合转移电子和气体之间的关系式进行计算来解答。【详析】A．图甲有外接电源，所以该装置是将电能转化为化学能的装置，属于电解池，图乙能自发进行氧化还原反应，是将化学能转化为电能的装置，为原电池，选项A错误；B．a电极作电解池阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，选项B错误；C．c电极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，选项C正确；D．图乙中c是正极，d是负极，电子从负极d流向正极c，选项D错误；〖答案〗选C。【『点石成金』】本题考查了化学电源新型电池，正确判断原电池和电解池及各个电极上发生的电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等。14.常温下向10mL的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及导电性变化如下图。下列分析不正确的是A.点导电能力增强说明HR为弱酸B.b点溶液说明没有水解C.c点溶液存在、D.任意点溶液均有〖答案〗B【详析】A．溶液导电能力与离子浓度成正比，如果HR是强电解质，加入氨水至溶液呈中性时，溶液中离子浓度会减小，导致溶液导电能力降低，根据图知，加入氨水至溶液呈中性时随着氨水的加入，溶液导电能力增强，说明离子浓度增大，则HR为弱电解质，故A正确；B．弱离子在水溶液中会发生水解反应，根据A知，HR是弱电解质，且一水合氨是弱电解质，所以是弱酸弱碱盐，b点溶液呈中性，且此时二者的浓度、体积都相等，说明HR和一水合氨的电离程度相等，所以该点溶液中铵根离子和酸根离子水解程度相等，故B错误；C．c点溶液的，说明溶液呈碱性，溶液中，再结合电荷守恒得，故C正确；D．离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，所以任意点溶液均有，故D正确；故选B。【『点石成金』】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确图中曲线变化趋势及曲线含义是解本题关键，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，易错选项是D，注意：离子积常数只与温度有关，与溶液浓度及酸碱性无关，题目难度中等。15.溶于水生成碳酸。已知下列数据：弱电解质电离平衡常数(25℃)现有常温下的溶液，已知的水解平衡常数，第一步水解的平衡常数。下列说法正确的是A.由数据可判断该溶液呈酸性B.C.D.〖答案〗C【详析】A．分析表中数据并结合题给信息知，的水解程度远大于的水解程度，常温下的溶液呈碱性，A项错误；B．盐类的水解是微弱的，则在常温下的溶液中：，B项错误；C．溶液中，根据元素质量守恒可知，，C项正确；D．根据电荷守恒知，D项错误；〖答案〗选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.已知：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：温度/℃400500850平衡常数9.9491请回答下列问题：(1)上述反应的化学平衡常数表达式为________，该反应的Q________0(填“>”或“<”)。(2)850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v(CO)＝________。(3)若在500℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020mol·L－1，该条件下，CO的最大转化率为________。(4)若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为________。(5)有人提出可以设计反应2CO=2C＋O2(ΔH>0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行：____(填“可能”或“不可能”)，理由是____________________________________。〖答案〗①.)K=[c(CO2)c(H2)]/c(CO)c(H2O)②.<③.0.03mol·L－1·min－1④.75%⑤.y＝x⑥.不能⑦.ΔH>0且ΔS<0，不能自发进行〖祥解〗（1）由平衡常数的定义，平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，根据表中平衡常数随温度的变化进行判断；（2）由图象得出，CO的浓度变化及v=△c/△t计算0～4min时平均反应速率v（CO）；（3）根据三段式法用c表示出平衡时各组分个浓度，再利用平衡常数列方程，求出c，再利用转化率定义计算；（4）起始时水的物质的量为xmol，转化的CO的物质的量为（1-x）ymol，利用三段式法求出平衡时各组分的物质的量，代入850℃平衡常数，结合转化率计算。（5）根据吉布斯自由能的大小判断反应能否进行。【详析】（1）根据CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)ΔH＝Q，平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，故K=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)，又依据图表数据分析，升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，△H＜0；（2）由图象得出，CO的浓度变化及v=△c/△t，v（CO）=（0.20mol·L－1-0.08mol·L－1）/4min=0.03mol·L－1·min－1；（3）列出三段式，设CO的浓度变化量为c，则CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，起始（mol·L－1）：0.020.0200转化（mol·L－1）：cccc平衡（mol·L－1）：0.02-c0.02-ccc500℃时反应平衡常数有K==9，解得c=0.015，CO转化率为：0.015/0.02×100%=75%。（4）因850℃时反应平衡常数为1．起始时水的物质的量为xmol，CO的物质的量为（1-x）mol，则CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），起始（mol·L－1）：（1-x）x00转化（mol·L－1）：（1-x）y（1-x）y（1-x）y（1-x）y平衡（mol·L－1）：（1-x）（1-y）（x-y+xy）（1-x）y（1-x）y平衡常数k=，解得y=x。（5）反应2CO=2C+O2（△H＞0），则△G=△H-T·△S＞0，反应△H＞0吸热且△S＜0，依据吉布斯自由能判断任何情况下不能自发进行。17.某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。请回答：Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_______(填字母序号)。A.铝 B.石墨 C.银 D.铂（2）N极发生反应的电极反应式为_______。（3）实验过程中，_______(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有_______。Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为和，若在X极收集到气体，在Y极收集到气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少_______g。〖答案〗（1）A（2）（3）①.从右向左②.滤纸上有红褐色斑点产生（4）增大（5）0.84〖解析〗【小问1详析】由图1可知，左边装置是原电池，Cu电极是正极，电极材料不发生反应，要保证电极反应不变，代替铜电极的材料活泼性不如锌才可以，铝比锌活泼，故A不可以；【小问2详析】N极连接原电池的负极锌，则N极为电解池的阴极，其电解的是溶液(实质是电解水)，电极反应为；【小问3详析】原电池中，阴离子向负极移动，故从右向左移动。铁(M)作电解池的阳极，失电子生成，与结合生成，被空气中的氧气氧化生成红褐色沉淀，因此滤纸上会有红褐色斑点产生；【小问4详析】图2装置是电解池，X极为阴极，电极反应为，故pH增大；【小问5详析】根据电子转移守恒可得关系式：，解得，。18.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝5.0×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是__________。②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_____________________________。(2)①一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是____________；此时c(HCN)/c(CN－)＝____________。②常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是___________________________。(3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4mol·L－1Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________mol·L－1。〖答案〗①.Na2CO3②.b＞a＞c③.NaCN＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HCN④.CN－＋H2OHCN＋OH－⑤.2⑥.NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑⑦.5.6×10－5〖解析〗〖祥解〗(1)①根据弱酸的电离常数得出酸强弱顺序为HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3－，根据对应酸越弱，结合氢离子能力越强，因此Na2CO3溶液中阴离子结合质子能力最强。②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4，硫酸是强酸，全部电离，硫酸浓度最小，HCOOH比HCN强，氢离子浓度相同时，HCOOH浓度比HCN浓度小，因此体积相等时，物质的量HCN大于HCOOH，消耗氢氧化钠是HCN大于HCOOH，硫酸消耗氢氧化钠最小，因此消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是b＞a＞c。③向NaCN溶液通入少量CO2反应生成HCN和碳酸氢钠，其化学方程式是NaCN＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HCN。(2)①一定浓度的NaCN溶液pH＝9，主要是水解显碱性，离子方程式表示呈碱性的原因是CN－＋H2OHCN＋OH－；此时。②常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体即生成氨气，该反应的化学方程式是NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3↑。(3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4mol·L－1Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合后碳酸钠的浓度为1×10－4mol·L－1，假设原CaCl2溶液的最小浓度为2xmol·L－1，混合后CaCl2溶液的浓度为xmol·L－1，溶液中CaCl2溶液，则原溶液中CaCl2的最小浓度2×2.8×10-5mol·L－1=5.6×10－5mol·L－1。【详析】(1)①根据弱酸的电离常数得出酸强弱顺序为HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3－，根据对应酸越弱，结合氢离子能力越强，因此Na2CO3溶液中阴离子结合质子能力最强，故〖答案〗为：Na2CO3。②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4，硫酸是强酸，全部电离，硫酸浓度最小，HCOOH比HCN强，氢离子浓度相同时，HCOOH浓度比HCN浓度小，因此体积相等，物质的量HCN大于HCOOH，消耗氢氧化钠是HCN大于HCOOH，硫酸消耗氢氧化钠最小，因此消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是b＞a＞c，故〖答案〗为：b＞a＞c。③向NaCN溶液通入少量CO2反应生成HCN和碳酸氢钠，其化学方程式是NaCN＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HCN，故〖答案〗为：NaCN＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HCN。(2)①一定浓度的NaCN溶液pH＝9，主要是水解显碱性，离子方程式表示呈碱性的原因是CN－＋H2OHCN＋OH－；此时，故〖答案〗为：CN－＋H2OHCN＋OH－；2。②常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体即生成氨气，该反应的化学方程式是NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO