河北省邢台市质检联盟2023-2024学年高一上学期11月月考化学试题（解析版）

PAGEPAGE1河北省邢台市质检联盟2023-2024学年高一上学期11月月考试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、专场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章第一节。5.可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个洗项符合题目要求。1.中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识的解读错误的是（）A.“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”：黄酒属于分散系B.“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应C.“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶D.“黄沙百战穿金甲，不破楼兰终不还”：铁质铠甲能导电，属于电解质〖答案〗D〖解析〗【详析】A．黄酒是酒精分散在水中形成的溶液，属于分散系，故A正确；B．铁生锈是铁与氧气和水发生的复杂的化学反应，属于氧化还原反应，故B正确；C．雾是小水滴分散在空气中形成的气溶胶，故C正确；D．铁质铠甲是混合物，不是电解质，故D错误；故选D。2.25℃时，下列各组离子能在水中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗B〖解析〗【详析】A．溶液中亚铁离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，A错误；B．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，B正确；C．溶液中碳酸氢根与氢离子反应，不能大量共存，C错误；D．溶液中铵根和氢氧根离子反应，不能大量共存，D错误；故〖答案〗为：B。3.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.纯碱受热易分解，常用作焙制糕点的膨松剂B.氯气具有漂白性，常用作棉、麻和纸张的漂白剂C.氧化铁呈红棕色，常用作油漆、涂料的红色颜料D.溶液具有较强的氧化性，常用于刻蚀印刷电路板铜箔〖答案〗C〖解析〗【详析】A．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，常用碳酸氢钠作焙制糕点的膨松剂，A错误；B．氯气不具有漂白性，B错误；C．氧化铁俗称铁红，常作红色油漆，C正确；D．溶液具有较强的氧化性，常用于刻蚀印刷电路板铜箔，D错误；故选C。4.NO会危害人体健康，污染城市环境，还会对生态平衡造成巨大威胁。一种利用氨气除去NO的反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.上述反应方程式中的物质有两种氧化物B.含有的原子数为0.2C.消耗，转移的电子数为D.既是氧化剂又是还原剂〖答案〗A〖解析〗【详析】A．上述反应方程式中的NO、H2O均属于氧化物，故有两种氧化物，A正确；B．含有的原子数为，B错误；C．的存在状态未知，无法计算转移的电子数，C错误；D．反应中中的N由-3价升高为0价，被氧化作还原剂，D错误；故选A。5.焰色试验是检验某些金属元素常用方法，下列关于焰色试验的说法正确的是（）A.实验时需要用硫酸洗净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧B.焰色试验属于化学反应C.某溶液进行焰色试验时，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K元素D.用焰色试验能快速鉴别溶液和溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】A．焰色反应实验一般是用稀盐酸洗铂丝，A错误；B．焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，B错误；C．透过蓝色钴玻璃观察K元素的焰色反应为紫色，C正确；D．含Na元素的物质的焰色反应均为黄色，故无法通过焰色试验鉴别NaOH溶液和NaCl溶液，D错误；故〖答案〗：C。6.下列图示操作或装置能达到实验目的的是（）ABCD配制一定物质的量浓度的溶液探究钠与水的反应比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性强弱用粉末与蒸馏水制备且能“随关随停”〖答案〗C〖解析〗【详析】A．在烧杯中对氢氧化钠固体进行溶解，容量瓶只能用作定容，A错误；B．金属钠与水反应剧烈，只需要黄豆粒大小得钠即可，B错误；C．外管温度高，内管温度低，外管盛放碳酸钠，内管盛放碳酸氢钠，右侧澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠稳定性比碳酸钠低，C正确；D．有空塑料板上只能装颗粒或块状装药品，D错误；故〖答案〗为：C。7.某同学做实验需要溶液，下列说法错误是（）A.配制该溶液需要使用容量瓶B.用配制该溶液时，需要用托盘天平称取C.配制该溶液定容时俯视刻度线，会导致配制的溶液的浓度偏大D.往溶液中加入，溶液导电性会增强〖答案〗D〖解析〗【详析】A．实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL0.5mol/L的硫酸铜溶液时，应选用500mL容量瓶，故A错误；B．实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL0.5mol/L的硫酸铜溶液时，应选用500mL容量瓶，则需要用托盘天平称取五水硫酸铜的质量为0.5mol/L×0.5L×250g/mol=62.5g，故B正确；C．配制该溶液定容时俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏大，故C正确；D．硫酸铜溶液与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中的离子浓度减小，则向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡时，溶液导电性会减小，故D错误；故选D。8.下列离子方程式书写正确的是（）A.少量钠投入氯化镁溶液中：B.氯水与溶液混合：C.洁厕灵(有效成分为)溶解大理石：D.铁粉与稀硫酸混合：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．少量钠投入氯化镁溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，离子方程式：，故A错误；B．氯水和溶液混合，氯气氧化生成：，故B正确；C．大理石主要成分,洁厕灵（有效成分），二者反应离子方程式为：，故C错误；D．铁粉与稀硫酸混合，因稀硫酸氧化性弱只能将铁氧化，离子方程式为：，故D错误；故选B。9.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是（）A.微粒观：稀盐酸中含有和分子B.守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变C.分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱D.变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水〖答案〗D〖解析〗【详析】A．盐酸溶液中存在H2O分子、H+、Cl-，A错误；B．发生化学反应时，参加反应的物质的质量不变，原子种类、个数不变，B错误；C．溶液中的阴离子均为OH-的为碱，C错误；D．碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水，D正确；故〖答案〗为：D。10.下列除杂方法正确的是（）选项物质(杂质)除杂方法A加热至恒重B加入足量稀盐酸，过滤C加入足量铁粉，过滤D用饱和溶液洗气〖答案〗A〖解析〗【详析】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，A正确；B．盐酸和铁反应，不能和铜反应，B错误；C．三价铁和铜都可以和铁反应，C错误；D．二氧化碳和氯化氢都可以和碳酸钠反应，D错误；故选A。11.某化学兴趣小组按如图装置进行实验，反应开始时打开弹簧夹，当点燃从a口出来的气体无爆鸣声时关闭弹簧夹，此时剩余少量的钠，下列说法错误的是（）A.橡皮管能起到平衡气压的作用B.关闭弹簧夹后，打开分液漏斗活塞，剩余的少量钠能置换出单质铁C.关闭弹簧夹后，打开分液漏斗活塞，锥形瓶内能观察到白色絮状沉淀D.反应结束后，打开锥形瓶的橡胶塞，能观察到有红褐色沉淀产生〖答案〗B〖解析〗【详析】A．钠与水反应生成氢气，造成锥形瓶内压强过大，为了维持压强平衡，连接橡皮管，A正确；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，B错误；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁为白色絮状物，C正确；D．白色氢氧化亚铁不稳定，遇到空气与空气中氧气结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，D正确；故〖答案〗为：B。12.一种以芒硝和碳酸氢铵为原料联合生产和的方法如图所示，反应釜中发生的反应为复分解反应。已知在60℃可迅速分解，在100℃以上会缓慢分解，下列说法错误的是（）A.实验室进行过滤操作时，需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒B.“干燥”获取时，可采用常温风干的方法C.“脱氨、脱碳”的温度需控制在100℃以上D.可以用稀盐酸来区分和〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反应釜中发生的反应为复分解反应，，碳酸氢钠溶解度小，以晶体形式析出，溶液中混有大量的碳酸氢铵，经过脱氨和脱碳，生成氨气和二氧化碳，以此分析；【详析】A．过滤的操作中，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确；B．碳酸氢钠受热易分解，所以在常温干燥，B正确；C．60℃碳酸氢铵迅速分解，100℃以上硫酸铵会缓慢分解，则“脱氨、脱碳”的温度不能超过100℃，C错误；D．碳酸氢铵与盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸铵与盐酸不反应，D正确；故〖答案〗为：C。13.氯化亚铜常用作有机合成催化剂、石油工业脱色剂和脱硫剂其种制备方法如下：①；②。下列说法错误的是（）A.反应①为非氧化还原反应，反应②为氧化还原反应B.中铜元素的化合价为价C.反应①②涉及的物质中有一种酸性氧化物D.每转移电子、生成〖答案〗D〖解析〗【详析】A．反应①中没有元素化合价的变化，为非氧化还原反应；反应②中硫元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A正确；B．CuCl中氯元素的化合价为-1价，铜元素的化合价为+1价，故B正确；C．反应①②涉及的物质中，SO2为酸性氧化物，故C正确；D．反应②中S元素的化合价由+4价升高到+6价，则每转移1mol电子，生成0.5molSO2，其质量为0.5mol×64g/mol=32g，故D错误；故选D。14.某装置如图所示，其活塞可以自由移动且厚度忽略不计，往m室通入气体，往n室通入ag由与CO组成的混合气体，最终活塞停留在如图所示位置(两室温度始终相同)，则n室中与CO的物质的量之比为（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】m室内，CH4的物质的量，，同温同压下，气体的体积比为物质的量之比，则混合物的物质的量为，设n室内，CH4的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol，则，，则x：y=1：2；故〖答案〗为：B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.构建元素的价类二维图是化学学习中常见的方法，通过价类二维图能更有效地学习物质的分类及转化关系。钠元素的价类二维图及物质间的部分转化关系如图所示，回答下列问题：（1）Na在空气中燃烧生成_______(填名称)，该反应的化学方程式为_______，反应过程中最适宜盛装钠的容器为_______(填标号)。a．烧杯b．蒸发皿c．坩埚d．试管（2）若少量通入c溶液中生成d，则该反应的离子方程式为_______；若c溶液与少量稀硫酸反应可以生成d，则d为_______(填化学式)。（3）吴蕴初是著名的化工实业家、中国氯碱工业的创始人，氯碱工业的原理为。该反应的氧化剂为_______(填化学式)；工业生产中会使用阳离子交换膜，目的之一是将和分隔开，若未分隔开，两者会混合发生反应，该反应的离子方程式为_______，生成物中含Na元素的物质位于价类二维图中_______(填“a”“b”、“c”或“d”)的位置。〖答案〗（1）①.过氧化钠②.③.c（2）①.②.（3）①②.③.d〖解析〗〖祥解〗根据图示信息可知，a为Na2O，b为Na2O2，c为NaOH，d为含有钠的盐，以此解题。（1）钠和氧气在加热时生成过氧化钠，方程式为：；对固体加热时，应该用坩埚，故选c；（2）由分析可知，c为NaOH，其中通入少量二氧化碳生成碳酸钠，离子方程式为：；氢氧化钠和少量硫酸反应生成硫酸钠，化学式为：；（3）该反应中水中氢的化合价由+1价降低到0价，氧化剂为；氯气可以和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：；由分析可知，d为钠盐，故生成物中含Na元素的物质位于价类二维图中d。16.氯化铁主要用作饮水的净水剂和废水的处理净化沉定刑。某同学设计如图装置(夹持和加热装置已经省略)制备少量。已知：无水极易与水反应，易升华。（1）仪器a的名称为_______；B中装有饱和食盐水，其作用是_______。（2）漂白粉的有效成分为_______(填化学式)，A中生成的化学方程式为_______。（3）D中发生反应的化学方程式为_______，每转移电子，消耗还原剂的质量为_______g；D、E之间选择使用管径较大的玻璃导管的原因是_______。（4）F、G中的试剂可能为_______(填标号)。a．浓硫酸、溶液b．浓硫酸、饱和食盐水c．溶液、浓盐酸d．溶液、浓盐酸〖答案〗（1）①.分液漏斗②.除去氯气中的（2）①.②.(浓)（3）①.②.5.6③.防止氯化铁凝华后堵塞导管（4）a〖解析〗〖祥解〗盐酸与漂白粉的有效成分Ca(ClO)2反应生成氯气，因为浓盐酸有挥发性，用B去除氯气中的HCl，C中的氯化钙吸收水，干燥纯净的氯气与铁粉反应生成氯化铁，无水FeCl3极易与水反应，则需要F中用浓硫酸除去空气中的水蒸气，因氯气有毒，最终用氢氧化钠吸收，以此分析；（1）根据仪器可知，a为分液漏斗；B中饱和食盐水吸收挥发的HCl气体；故〖答案〗为：分液漏斗；除去氯气中的HCl；（2）漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，盐酸与Ca(ClO)2反应生成氯气；故〖答案〗为：Ca(ClO)2；；（3）D中氯气与铁粉加热生成氯化铁，，1个铁反应转移3个电子，Fe化合价升，失去电子，作还原剂，则每转移0.3mol电子，消耗0.1mol铁，质量为5.6g，无水FeCl3极易与水反应，易升华，防止氯化铁凝华后堵塞导管，D、E之间选择使用管径较大的玻璃导管；故〖答案〗为：；5.6；防止氯化铁凝华后堵塞导管；（4）干燥纯净的氯气与铁粉反应生成氯化铁，无水FeCl3极易与水反应，则需要F中用浓硫酸除去空气中的水蒸气，因氯气有毒，最终用氢氧化钠吸收，故F中盛放浓硫酸，G中用氢氧化钠进行尾气处理；故〖答案〗为：a。17.部分元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系如图。已知A是生活中使用广泛的金属单质，常温下B是无色无味的液体，E是胃酸的主要成分。请回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：E_______；G_______。（2）反应①的化学方程式为_______；反应②的离子方程式为_______。（3）F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为_______(填离子符号)，下列实验操作及现象能证明溶液中含有该金属阳离子的是_______(填标号)，反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。a．取样，滴加氯水后滴加，溶液变红b．取样，滴加溶液，产生白色沉定，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色c．取样，加入铜粉，无明显现象（4）写出C在生产、生活中的一种用途：_______。〖答案〗（1）①.②.（2）①.②.（3）①.②.b③.（4）作燃料〖解析〗〖祥解〗A是生活中使用广泛的金属单质，A为Fe，常温下B是无色无味的液体，B为H2O，E是胃酸的主要成分，E为HCl，A和B反应生成C为H2，D为Fe3O4，A和E反应生成F为FeCl2，则G为FeCl3，F和Cl2反应生成G，据此解答。（1）根据分析，E为HCl，G为FeCl3。（2）反应①为Fe和水蒸气反应，化学方程式为；反应②为四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁、水，离子方程式为。（3）F为FeCl2，溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为；a．取样，滴加氯水后，再滴加，溶液变红，可证明存在铁离子，不能证明亚铁离子的存在，a错误；b．取样，滴加溶液，产生白色沉淀为氢氧化亚铁，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀为氢氧化铁，可以证明亚铁离子的存在，b正确；c．取样，加入铜粉，两者不反应，无明显现象，不能证明亚铁离子的存在，c错误；故选b；反应④为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化剂为C