黑龙江省哈尔滨市师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学

哈师大附中20232024学年度高二上学期期末考试化学试题出题人：吴克勇霍妲雨佳计算可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题（单选题，每小题2分，共50分）1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（）A.金属的腐蚀B.氨的合成C.塑料的老化D.食物的腐败2.下列物质中属于弱电解质的是（）A．NaOHB．CO2C．H2OD．NaCl3.X⇌Y＋Z是一吸热的可逆基元反应，其正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Eb，则下列活化能大小关系表述正确的是（A.Ea＞Eb B.Ea＜Eb C.Ea＝1Eb D.Ea＝4.下列事实或操作与盐类水解无关的（）A．泡沫灭火器灭火B．卤水点豆腐C．氯化铵溶液除铁锈D．铝盐用作净水剂5.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示。已知：2υ(B)=3υ(A)，3υ(C)=2υ(B)，则此反应可表示为（）A.3A+2B=3CB.2A+3B=2CC.3A+B=2CD.3A+2B=2C6.下列各能级中轨道数为5的是（）A.sB.pC.dD.f7.下列操作可以使水的离子积常数KW增大的是（）A.通入少量HCl气体B.加入少量CuSO4固体C.加热D.滴入少量NaOH溶液8.下列说法中，正确的是（）A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程B．能够自发进行的反应一定是放热反应C．ΔH＞0的反应均不能自发进行D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程9.下列有关电解的叙述错误的是（）A．与电源负极相连的是阴极B．与电源正极相连的是阳极C．在阴极上发生还原反应D．阴离子向阴极方向迁移10.下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡正向移动的是（）A．CH3COONaB.Na2SO4C.NH4ClD.H2SO411.对于第ⅦA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是（）A.原子半径逐渐增大B.第一电离能逐渐减小C.氢化物水溶液酸性逐渐减弱D.电负性逐渐减小12.N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法中错误的是（）A．该反应的ΔH＜0 B．Fe＋使反应的活化能减小C．催化剂通过参与反应，改变了反应历程 D．催化剂能够改变反应的限度13.在下列溶液中，pH由小到大的排列顺序是（）①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液A.②①③④B.①②③④C.②①④③D.②④①③14.在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3:2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=196.6kJ/mol。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是（）温度/℃平衡时SO2的转化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A.在实际生产中，从成本的角度考虑选择常压下进行反应B．在实际生产中，选定的温度为400～500℃，这与催化剂的活性无关C．反应过程中通入过量的空气，以提高平衡时SO2的转化率D．为避免污染环境和提高原料利用率，尾气中的SO2需回收处理15.常温下，下列溶液中，水电离出的c(H＋)＝1×10－4mol·L－1的是（）A．1×10－4mol·L－1的盐酸 B．1×10－4mol·L－1的NaOH溶液 C．pH＝4的NH4Cl溶液 D．pH＝4的NaHSO4溶液16.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的是（）A.a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序是c＜a＜bB.a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b点C.若使b点对应的溶液中c(CH3COO－)增大、c(H＋)减小，可以加入Na2CO3固体D.加水前导电能力约为零是因为冰醋酸中没有自由移动的离子17.现进行下列实验:①将0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a，将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，滤液出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列关于上述实验的分析错误的是（）A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B.实验可以证明AgI的Ksp比AgCl的Ksp小C.滤液b中不含Ag＋D.实验③表明AgCl转化为AgI18.某学生活动小组设计下列①～④方案，能达到实验目的的是（）A.①可以准确测定盐酸的浓度 B.②可以判断温度对平衡的影响C.③可以研究催化剂对反应速率的影响 D.④可以准确测定酸碱反应的中和热19.MgAgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中错误的是（）A.正极反应为Ag＋＋e－=AgB.负极反应为Mg2e－=Mg2＋C.电池放电时Cl－由正极向负极迁移D.负极会发生副反应：Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑20.常温下，浓度均为0.1mol·L－1的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11，下列判断不正确的是（）A.NaX溶液中：c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)B.电离常数：Ka(HX)＞Ka(HY)C.X－结合H＋的能力大于Y－结合H＋的能力D.HX与NaY能发生反应：HX＋Y－＝HY＋X－21.羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使用CO与H2S发生下列反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)。若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是（）A.升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是吸热反应B.平衡后再通入COS，逆反应速率逐渐增大C.达到平衡时CO的转化率为80%D.反应前H2S的物质的量为7mol22.115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如115288Mc、115290A．115288Mc和B．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是fC．Mc位于周期表的第七周期第ⅤA族D．115288Mc23.用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如图所示，由图象可知，以下结论错误的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁也可能发生吸氧腐蚀 C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2＋24.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L－1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol·L－1。下列有关判断正确的是（）A.x+y>zB.B的转化率降低C.平衡向正反应方向移动D.C的体积分数减小25.一定温度下，向某二元弱酸H2A溶液中加入NaOH，溶液中粒子浓度(H2A、HA－、A2－、H＋、OH－)的负对数(用pc)表示，与溶液pH变化的关系如图，下列说法错误的是（）A.曲线c是代表A2－浓度的负对数B.Ka2的数量级为105C.Z点溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)+2c(OH－)D.X点对应的pH=12(lgKa1＋lgKa2二、非选择题（共50分）26（8分）W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下：元素元素性质或原子结构W电子只有一种自旋取向X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Z其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等M只有一个未成对电子请完成下列空白：（1）W的元素符号为（2）写出Y的价层电子排布式:（3）下列状态的X中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填序号)。（4）基态M－占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_______。（5）X、Z和M三种元素的电负性由大到小的顺序：（请填元素符号）。（6）X与同周期相邻的其它两种元素，它们的第一电离能由大到小的顺序：（请填元素符号）。27（10分）中和滴定法是生产和科研中常用的定量分析方法。Ⅰ.某学生用0.2000mol·L－1NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是___________（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）___________。（2）滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________(填装置名称)，直到滴定终点。（3）如右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。Ⅱ.维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6，某校课外活动小组测定了某牌子的软包装果汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。（请填写空白）测定目的：测定××牌软包装果汁中维生素C的含量。测定原理：C6H8O6＋I2→C6H6O6＋2H＋＋2I－（待测果汁中其他物质不与I2反应）（4）实验过程：洗涤仪器，检査滴定管是否漏液，装好标准碘溶液待用。用酸式滴定管向锥形瓶中加入25.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。进行滴定，滴定至终点时的现象是________________。（5）数据记录与处理：重复上述实验23次后，平均消耗7.50×10－3mol·L－1的I2标准溶液的体积为18.00mL，则此果汁中维生素C的含量是___________g·L－1（保留2位小数）。（6）下列操作，可能引起所测维生素C的含量偏高的是___________。①滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁②在滴定过程中不慎将数滴I2标准溶液滴在锥形瓶外③读数时，滴定前俯视，滴定后仰视28（16分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。（1）已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H1＝xkJ·mol－14NH3(g)＋3O2(g)＝2N2＋6H2O(g)△H2＝ykJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)△H3ΔH3=_______kJ·mol1(用含x、y的代数式表示)（2）目前工业合成氨通常用以铁为主的催化剂在400～500℃和10～30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是_______。②将物质的量之比为1∶3的N2和H2充入2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：物质N2H2NH3平衡时物质的量/mol0.20.60.2该条件下H2的转化率为_______，平衡常数K=_______(可用分数表示)。③若按以下浓度投料，其它反应条件与②相同，起始时反应进行的方向为_______(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)物质N2H2NH3初始投料/mol0.51.50.5（3）下图是某压强下N2和H2按物质的量之比1∶3投料进行反应，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。I是平衡时的曲线，II是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线。①图中a点，容器内n(N2)∶n(NH3)＝②图中b点，υ正υ逆（填“＞”“＜”或“＝”）③400～530℃，II中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，原因是29（16分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)＋2H＋⇌Cr2O72－(橙色)＋H2O（1）若平衡体系显比较强的酸性，此时溶液显

色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是

。a．溶液的pH不变b．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同c．2υ(Cr2O72－)=υ(CrO42－)d．溶液的颜色不变（3）第②步反应的离子方程式为

。（4）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s）⇌Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝6.4×10－31，要使c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1时，溶液的pH应调至___。（已知：lg2＝0.3）（5）室温下，初始浓度为1.0mol•L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示：由图可知，溶液酸性增大，CrO42－的平衡转化率___（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出此时CrO42－的平衡转化率为___。（6）有人提出用Fe做电极电解处理含Cr2O72－的酸性废水，最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示：甲中碳电极上发生的反应式