高中化学人教版氧化还原反应（教师版）

高中化学人教版（2019）必修第一册氧化还原反应【问题查找】1、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()①ClO3+5Cl+6H+═3Cl2+3H2O

②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2═2FeCl3A．ClO3＞Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞ClO3＞I2＞Fe3+C．ClO3＞Cl2＞Fe3+＞I2D．ClO3＞Fe3+＞Cl2＞I2【答案】C2、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()A．10molB．11molC．12molD．13mol【答案】B3、某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCI、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定ClO

与ClO3的物质的量浓度之比为11：1，则C12与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()A．1：3B．4：3C．2：1D．3：4【答案】B4、用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O，并指出氧化剂是_________，还原剂是_________，氧化产物是_________，还原产物是_________被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为_________。【答案】；NH4NO3；NH4NO3；N2；N2；5：3[来【要点精讲】【学习目标】1、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应，并使学生掌握氧化还原反应的基本规律。2、使学生掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。【目标分解】1、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应，并使学生掌握氧化还原反应的基本规律1.1知道氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物的含义1.2理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应1.3理解并会应用守恒规律、强弱规律、先后规律、价态规律使学生掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算2.1掌握利用氧化还原反应中电子得失守恒来进行化学方程式的配平2.2掌握氧化还原反应的相关计算精准突破1：氧化还原反应的基本规律教师：生活中我们都有这样的生活经验：苹果切开后，长时间放置，表面会变黄。想想这是为什么？学生：因为被空气中的氧气氧化了。教师：对，我们秋季学过了氧化还原反应。回忆一下，必修1第2章我们学过和氧化还原反应相关的概念有哪些？学生：氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物。教师：简单介绍一下这些基本概念。学生：1、氧化还原反应：A．定义：凡是元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。B．判断：化合价的升降。C．实质：电子的得失或电子对的偏移。2、氧化剂：得到电子的反应物（化合价降低）还原剂：失去电子的反应物（化合价升高）3、氧化性：物质具有的得到电子的性质，氧化剂具有氧化性。还原性：物质具有的失去电子的性质，还原剂具有还原性。※氧化性、还原性强弱比较：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物4、氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应还原反应：得到电子的反应叫还原反应5、氧化产物：氧化反应生成的产物还原产物：还原反应生成的产物教师：那么，氧化还原反应的基本规律有哪些呢？学生：守恒规律、强弱规律、先后规律、价态规律。教师：这些规律的内容分别是什么？学生：1、守恒规律还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数＝氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。2、强弱规律(强还原性)(强氧化性)(弱氧化性)(弱还原性)还原性：还原剂＞还原产物。氧化性：氧化剂＞氧化产物。[来源:学#科#网]应用：物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。3、先后规律（1）同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。（2）同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。[来源:]应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2＋>Br－，若氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，还原性I－>Fe2＋，若氯气的量不足时首先氧化I－。4、价态规律（1）高低规律元素最高价态：只有氧化性。元素中间价态：既有氧化性又有还原性。元素最低价态：只有还原性。应用：判断物质的氧化性、还原性。（2）归中规律①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”②同种元素相邻价态间不发生化学反应。应用：判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原的可能性。（3）歧化规律同种元素的中间价态生成高价和低价，即中间价→高价＋低价。（内化过程：教师：以上几个基本概念的含义是否已经都掌握？用自己理解的语言描述一遍。学生：（学生根据自己上课情况回答，有不理解的地方及时解决）教师：用图示的方法表示氧化还原反应的概念间的关系。学生：梳理结果如下：教师：复述上面的四个基本规律的内容。学生：（学生根据自己上课情况回答，有不理解的地方及时解决））精准突破2：氧化还原反应的配平和计算教师：氧化还原反应的基本概念和基本规律都掌握了，那要怎样利用氧化还原反应来进行化学方程式的配平呢？学生：配平（1）配平原则①电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)②质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。③电荷守恒：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等。（2）配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：①标出化合价变化了的元素的化合价。如：+71+20KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1：1的关系。如：

+71+20KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O③调整系数，使化合价升降总数相等。化合价↓5×②KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O化合价↑2×⑤④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如：2KMnO4+10HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O⑤利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。教师：在配平的过程中需要注意什么问题？学生：要注意缺项补项。在配平中缺项，一般通过质量守恒可以判断，更多时候考查H和O的缺项，如左边O多，可以采用O+2H+→H2O或O+H2O→2OH；左边少O，可以H2O→2H++O或2OH→H2O+O。教师：利用氧化还原反应的计算的根据是什么？学生：电子得失守恒和化合价升降守恒。（内化过程：教师：根据氧化还原反应进行配平的原则是什么？配平的步骤是什么？学生：口述答案。教师：完成下面两道题目。1、FeTiO2+C+Cl2═FeCl3+TiCl4+CO．2、反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平），当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3时，此反应各物质化学计量数（系数）之比为（）A．4：9：24：14：28 B．1：2：5：3：6 C．8：9：12：10：20 D．l：l：l：l：2学生：独立完成。第一题答案为：2FeTiO4+4C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+4CO．第二题答案为B。）【查漏补缺】1、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是()A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．HNO3→NO2D．CaCO3→CO2【答案】B2、已知CaH2中Ca为＋2价，对于CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是()A．H2都是还原产物B．H2都是氧化产物C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1【答案】D3、现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应①在水溶液中，M+X2+═M2++X②A+2H2O(冷)═A(OH)2+H2↑③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X2e═X2+，2H++2e═H2↑[来源:学网]判断它们的还原性由强到弱的顺序是()M、X、A、EB．A、M、X、EC．M、X、E、AD．E、A、M【答案】B4、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()A．10molB．11molC．12molD．13mol【答案】B5、某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCI、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定ClO

与ClO3的物质的量浓度之比为11：1，则C12与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()A．1：3B．4：3C．2：1D．3：4【答案】B6、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L

O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入6mol•L1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A．60mLB．45mLC．30mLD．50mL【答案】D7、配平下列反应的化学方程式：Zn+HNO3═Zn（NO3）2+N2O↑+H2O．【答案】4；10；4；1；5．8、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×103

mol

XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是()A．+4B．+3C．+2D．+1【答案】A【梳理优化】总结：口诀：记忆口诀:升失氧还剂，讲得还氧剂【强化巩固】1、下列属于氧化还原反应的是()A．2KI+Br2═2KBr+I2[来源:Z&xxB．CaCO3CaO+CO2↑C．SO3+H2OH2SO4D．MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl【答案】A2、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()[来源:ZA．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性【答案】D3、根据物质中S元素的化合价判断下列说法错误的是()A．浓H2SO4具有氧化性B．H2S具有还原性C．S只有氧化性D．SO2既有氧化性又有还原性【答案】C4、下列反应中水只做氧化剂的是()A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．3NO2+H2O═2HNO3+NO↑C．NaH+H2O═NaOH+H2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2↑【答案】C5、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A．Mg B．Cu C．Ag D．H2【答案】C6、在反应：2H2S+SO2═3S+2H2O中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为()A．2molB．3molC．4molD．5mol【答案】B【拓展1】今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl、I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl．可加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl【答案】C【拓展2】Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()A．1：10B．1：8C．1：6D．1：5【答案】B【拓展3】某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化，x值为()A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93【答案】A【课后练习】【Group1】1．下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是()A．Fe→FeSO4B．SO2→SC．CO→CO2D．HCl→Cl2【答案】B2．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z+2XO4=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B；③2B+Z2=B2+2Z由此推断下列说法错误的是()A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z可以进行B．Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原C．还原性由强到弱的顺序是Z，B，A2+，X2+D．氧化性由强到弱的顺序是XO4，Z2，B2，A3+【答案】C3．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A．2：3B．1：5C．1：4D．2：5[来源:学*科*网]【答案】C【Group2】4．下列微粒中，只有氧化性的是()①S2②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Cu2+⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥【答案】C5．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含