2019-2020学年北京四十四中高三（上）期中化学试卷（附答案详解）

2019-2020学年北京四十四中高三（上）期中化学试卷

1.下列属于燃的衍生物的是（）

A.丙三醇B.甲烷c.甲苯D.乙烯

2.）

3,下列各组物质中，不属于同分异构体的是（）

O

B.CH3CH2CHO与

CH,CCH,

C.H3C-C=C-CH3与CH三CCH2cH3

CH,

D.CH3cH2cH2cH2cH3与

CH,—CH—CH,

4.下列物质中，沸点最高的是（）

A.CH3cH2cH3B.CH3cH2cH20H

C.CH3OHD.CH3cH2cH2cH20H

5.下列化合物中，能发生酯化、加成、消去三种反应的是（）

OHCI

A.|iB.CH3-CH=CH-C00H

CHJTH-CHCH,

OHO

CH」HYH2THODCHO

6.下列各组有机物中，不能用酸性高镒酸钾溶液鉴别的是（）

A.丙烷、丙烯B.苯、苯甲醇C.苯、苯甲醛D.苯、环己烷

7.对二甲苯（结构简式）的核磁共振氢谱吸收峰数目是（）

A.1B.2C.3D.4

8.可用于鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种无色液体的一种试剂是（）

A.水B.新制Cu（0H）2悬浊液

C.NaOH溶液D.酚酷溶液

CH,0H

9.根据有机物的结构预测其可能的反应类型和反

H,C=CH（：H（：HCH,

应试剂，下列说法不正确的是（）

选项分析结构反应类型反应试剂

A含碳碳双键能发生加成反应Br2

B含极性键能发生取代反应

0-HCH3COOH,浓H2s。4

C能发生消去反应NaOH的水溶液

!|OH

D含C-0极性键能发生取代反应浓HBr

A.AB.BC.CD.D

10.传统中草药金银花对治疗“新冠肺炎”有效，其有效成分“绿原酸”的结构简式如

图所示。

下列有关该物质的说法不正确的是（）

A.分子式是Cl6H18。9

B.绿原酸易被氧化，需密封保存

C.Imol绿原酸最多能与3molBr?发生反应

D.绿原酸有顺反异构

11.下列说法不正确的是（）

A.糯米中的lmol淀粉能完全水解生成2mol葡萄糖

B.葡萄糖能发生银镜反应，说明其含有醛基，具有还原性

C.环式核糖与碱基、磷酸基团共同组成核糖核甘酸

D.蛋白质是含肽键的生物大分子

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12.下列实验不能达到实验目的的是（）

13.用如图所示装置制备乙酸乙酯。实验时观察到试管a中不断有蒸汽逸出，几种有机

化合物的沸点如表所示:

物质乙醇乙酸乙酸乙酯

沸点/汇78.5117.977.1

下列说法不正确的是（)

惚和Ne2c6溶液

A.在试管a中应加入沸石防止液体暴沸

B.a中逸出蒸汽的成分有乙醇、乙酸、乙酸乙酯、水等

C.加热温度不能过高，原因是防止乙酸乙酯挥发

D.b中饱和Na2cO3溶液可以吸收乙醇和乙酸

14.关于如下新型聚合物的说法不正确的是（）

A.该物质可由小分子通过缩聚反应生成

B.合成该物质的单体之一含两个-COOH

C.合成该物质的单体之一可做汽车的防冻液

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2nmolNaOH

15.我国科学家制得力学性能优异的水凝胶材料聚合物P。其部分结构如图所示，资料:

碳碳双键与羟基直接相连的物质不能稳定存在。

WI

WXX-XXc"

；YX：A

1

3义X-X

IIoo

Vy

\।Y:-CCH2C-

X—X——X-/vvv"

I

聚合物p

下列说法不正确的是（）

A.聚合物P含有酯基，在一定条件下能发生水解

B.聚合物P是由乙二醇和丙二酸聚合而成

C.聚合物P通过化学键形成交联结构，因此力学性能优异

D.水解后的小分子不能使酸性KMnC）4溶液褪色

16.按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是（）

A.核外电子运动不存在固定轨迹的轨道

B.下列能级的能量Is<2s<3s<4s

C.电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多

D.量子数为n的电子层具有的原子轨道数为M

17.下列对基态碳原子价电子的轨道表示式书写正确的是（）

3s3P2s2p

B

A,血血口-回皿口

2s2P2s2p

cmFfTTTI]D[fiimm

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18.电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性（鲍林标度）数值如下表所示:

元素HLi0AlPSCl

电负性2.11.03.51.52.12.53.0

下列说法不正确的是（）

A.LiAIHq中H是-1价，该物质具有还原性

B.非金属性：0>C1

C.H-C1键比H-S键极性大

D.Si的电负性范围在2〜3之间

19.对下列事实的解释不正确的是（）

选项事实解释

F2>Cl2,Br?、12的范德华力逐

AF2,Cl2,B。、12的熔沸点依次升高

渐增强

在氯化钠晶体中，Na+可以吸引不同方向

B离子键具有饱和性

的6个Q-

浓CuCk溶液显绿色，加水稀释过程中变CM+与C1-、也0均能形成配合

C

蓝物

D铜金属具有良好的导电性铜金属中有“自由电子”

A.AB.BC.CD.D

（）

20.甲醛（|）是生产胶粘剂的重要原料，下列说法不正确的是（）

H-（：-H

A.甲醛分子星平面三角形B.C原子发生sp2杂化

C.甲醛分子含有3个。键D.甲醛分子含有2个IT键

21.乙烯在一定条件下反应生成乙醇，其化学方程式如下：CH2=CH2+

出。'号件CH3cH2OH，下列说法不正确的是（）

A.反应过程中，每生成lmol乙醇，断裂ImolIT键和lmolo键

B.乙醇的所有原子可能在同一平面上

C.水分子是极性分子

D.乙醇分子不是手性分子

22.（1）写出下列基态原子的核外电子排布式。

Li：；

N：：

Ti：；

Cu：。

(2)钮元素在元素周期表中的位置是o

(3)X元素位于第三周期，同周期元素中其第一电离能最小,X的元素符号是。

23.(1)下列常见物质的空间结构呈直线形的是,呈平面三角形的是o

中心原子轨道采取Sp3杂化的是,采取Sp2杂化的是。

①BF3

②C()2

③NH3

@CC14

⑤HC=CH

(2)NF3是微电子工业中种优良的等离子蚀刻气体，利用杂化轨道理论解释其空间结

构是三角锥形：.

(3)某小组进行如下操作，观察到下列现象：

步骤1：向AgNC)3溶液中逐滴滴加氨水，产生白色沉淀；

步骤2：继续滴加，沉淀消失，溶液变澄清。

①澄清溶液中含[Ag(NH3)2]+，其中含有的化学键类型有。

a.0键

b.配位键

c.氢键

+

②已知：Ag+NH3-H20AgOHI+NH^,利用平衡移动原理解释步骤2的现象

24.几种有机物的转化关系如图所示(部分条件已省略)。

(1)A的结构简式是。

(2)反应①的试剂和条件是

(3)反应②的化学方程式是

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CHJCH2

(4)B的一种同系物的结构简式为CHJ—CH—CH—CHJ，用系统命名法命名为

OH

(5)B-C的化学方程式是。

(6)D的结构简式是。

(7)D->E的反应类型是o

(8)C-G发生加成反应，G的结构简式是0

25.有机物A可减轻帕金森综合症，为了研究其组成与结构，某同学进行如下实验。

资料：硝酸钝溶液遇醇羟基变红色。

(1)经元素分析测得,有机物A的实验式是C9H11NO4。经质谱分析,其分子量是197,

有机物A的分子式是o

(2)用化学方法检验其中的官能团，完成下表：

序号检验试剂实验现象官能团信息

①

IFeCk溶液溶液呈紫色

②

nNaHCOs溶液含竣基

n硝酸怖溶液不变红③______

(3)通过波谱分析获得如下信息。

因其红外光谱谱图如图所示：

透

过

率

/

%

波数/cm"

团.通过核磁共振氢谱，A分子含1个，H

1个一CH2一©

符合要求的有机物结构有9种，写出符合要求的其中两种

26.缓释阿司匹林是种常用的解热镇痛类药物，其合成路线如下：

OHOH

J^COONa??

NaOHr—,CO2

——►回]H；向CH3coecHi旧

一定条住少回浓必回

H2soCHo

A3O^CHs

试剂a，回聚合反豆一回一缓释阿司匹林\=/

CHO?浓比

(1)B的结构简式是o

(2)己知D-E脱去一分子CH3co0H,且E能与NaHCC)3溶液反应，E的结构简式是

(3)D一E反应过程中可能发生副反应，D自身缩合成高分子化合物，副反应的化学

方程式是。

(4)F含有的官能团是o

(5)试剂a是o

(6)H的结构简式是。

27.造血药艾曲波帕(M)的合成路线如图：

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口&DC1°

J知：团.RiOH+R2NH2TROCNHR、

催化剂

0.RjB(0H)2+R?Br—>Ri—R2

团.RiNHN%+

iy.RNH+R2cH2R3RINIINY、

t2NUHCOR

(1)A的结构简式是o

(2)对比A与D的结构简式，设计①〜③三步反应实现转化的目的是

(3)1-J的化学方程式是。

(4)由E经两步反应可得到F,F含2种环状结构，转化路线如下：

Hz.NiDCI

EtM-F

①E-M的反应类型是

②F的结构简式是

(5)H的结构简式是

(6)L的结构筒式是

(7)已知每生成ImolK需2molj,J->K的化学方程式是

28,下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的

是()

A.一「4.03米大口径碳化硅反射镜

B.A2022年冬奥会聚氨酯速滑服

能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线

29.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分不属于有机物的是（）

A.AB.BC.CD.D

30.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“正0”，甘如），Ts的原子核外最外层电

子数是7,下列说法不正确的是（）

A.Ts是第七周期第VHA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是

31.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是QK合离子用相应离子符号表示）（）

NaClH2(g)+Cl2(g)

=Na+CuCl=Cu2++2C1~CH3COOH=

2CH3COO~=2HCl(g)

+cr+H+AH=-183kJ-mol-1

A.AB.BC.CD.D

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32.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中

国科学院院士张青莲教授曾主持测定了钢（49m）等9种元素相对原子质量的新值，被

采用为国际新标准。锢与珈G7Rb）同周期。下列说法不正确的是（）

A.In是第五周期第IDA族元素

B.公51n的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径：In>Al

D.碱性：In（OH）3>RbOH

33.下列变化中，气体被还原的是（）

A.氯气使KBr溶液变黄B.二氧化碳使Na2。?固体变白

C.乙烯使历2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AICI3溶液产生白色沉淀

34.关于化合物2-苯基丙烯（QX

,下列说法正确的是（）

A.不能使稀高镭酸钾溶液褪色B.可以发生加聚反应

C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯

35.交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中3表示链延长

）（）

W$W

mX-Y-X-Y-X-Y-X-Ym

I

X

I

XXX

III

“X-Y-X-Y-X-Y-X-Ym

OO

IIII

-CC--O-CH2-CH-CH2-O-

X为丫为o

A.聚合物P中有酯基，能水解

B.聚合物P的合成反应为缩聚反应

C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得

D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构

36.我国在CO?催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图:

下列说法不正确的是（）

A.反应①的产物中含有水

B.反应②中只有碳碳键形成

C.汽油主要是C5〜品1的烧类混合物

D.图中a的名称是2—甲基丁烷

37.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.钠与水反应：Na+2H2。=Na++20H-+H2T

B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2CI+2ILO"IIT+C'hT+20If

2+

C.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸：Ba+20H-+H++SO^=BaS04I+H20

2+

D.向碳酸氢镀溶液中加入足量石灰水：Ca+HCOJ+OH-=CaCO3I+H20

38.探究草酸（H2c2O4）性质，进行如下实验。（已知:室温下,O.lmol•LH2c2O4的PH=

1.3）

实验装置试剂a现象

①Ca（OH）2溶液（含酚酸）溶液褪色，产生白色沉淀

苴酩

②1少量NaHC（）3溶液产生气泡

③

酸性KMnC>4溶液紫色溶液褪色

④日-试剂a

C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（）

A.H2c2。4有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4=CaC2041+2H2O

B.酸性：H2c2。4>H2c。3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+C02T+H20

+2+

C.H2c2O4有还原性,2MnO；+5c2。/+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

浓俄酸

D.H2c2。4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH钎C2H5OOCCOOC2H5+

2H2。

39.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

物质（括号内为杂质）除杂试剂

AFeCk溶液(FeCb)Fe粉

BNaCl溶液(MgCk)NaOH溶液、稀HC1

CC1(HC1)

2H20>浓H2sO4

DNO(NO2)H20>无水CaC12

A.AB.BC.CD.D

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40.聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与Hh形成聚

O

I

®•。人）Qo（图中虚线

维酮碘,其结构表示如下H

二品*

[CH.-CHCH[CH4%

表示氢键）

下列说法不正确的是（）

A.聚维酮的单体是

B.聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成

C.聚维酮碘是一种水溶性物质

D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

41.实验测得0.5mol•LTC⑸COONa溶液、0.5mol-LTC11SO4溶液以及电0的pH随温度

变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.随温度升高,

B.随温度升高,CHsCOONa的溶液的c（OH-）减小

C.随温度升高,CUSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D.随水温升高，CH3coONa溶液和CuSCU溶液的pH均降低，是因为CH3co0-、Cu2+

水解平衡移动方向不同

42.抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如图。

浓

r—1+H2SO4

0SHSBOSA*

已知:

固有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2cH3的键线式为

(1)有机物A能与Na2cO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与

Na2(X)3溶液反应，但不产生CO2；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程

式是,反应类型是。

(2)D中含有的官能团：。

(3)E的结构简式为。

(4)F是一种天然香料•，经碱性水解、酸化，得G和J.J经还原可转化为GJ的结构简式

为。

(5)M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是。

①包含2个六元环

②M可水解，与NaOH溶液共热时，ImolM最多消耗2moiNaOH

(6)推测E和G反应得到K的过程中，反应物UAIH4和&0的作用是。

(7)由K合成托瑞米芬的过程：

托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是。

43.以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。用废铁块、废盐酸可以生产净水剂

聚合氯化铁和高铁酸钠，转化关系如图所示:

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(1)A溶液中一定含有的溶质是。

(2)若使③中水解程度变大，可采取的措施是(填字母序号)。

a加热b加入NaHCC)3c.力口入NH4cl

(3)写出③中水解生成Fe2(0H)Ck-m反应的化学方程式：。

(4)将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备高铁酸钠，该装置原理示意图如

右。铁块做(填“阳极”或“阴极”),对应的电极反应式为。

(5)高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，该反应的离子方程式：

44.化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物

质)。

I、用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol」TKBrO3标准溶液；

U、取v】mL上述溶液，加入过量KBr,力UH2s0,酸化，溶液颜色呈棕黄色；

川、向H所得溶液中加入v2mL废水；

W、向辽中加入过量KI：

V、用bmohLTNa2s2O3标准溶液滴定W中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，

继续滴定至终点，共消耗Na2s2O3溶液V3H1L。

已知：I2+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6

Na2s2O3和Na2s4。6溶液颜色均为无色

(1)I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和.

(2)H中发生反应的离子方程式是。

(3)m中发生反应的化学方程式是。

(4)17中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是。

(5)KI与KBr()3物质的量关系为n(KI)>6n(KBr()3)时，KI一定过量，理由是。

(6)V中滴定至终点的现象是。

(7)废水中苯酚的含量为g•IT】(苯酚摩尔质量：94g-mor1)

(8)由于B「2具有性质，n〜W中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定

结果偏高。

45.TiCLj是由钛精矿(主要成分为TH%)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiC。的流程

示意图如下：

氯化过理精制过党

钛精矿沸腾炉,粗TiCL蒸卷塔’纯TiCL

资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

化合物TiCl

SiCl44A1C13FeCl3MgCl2

沸点/冤58136181（升华）3161412

熔点/汽-6925193304714

在TiC〉中的

互溶—微溶难溶

溶解性

(1)氯化过程：Ti()2与。2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

-1

已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△电=+175.4kJ-mol

-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2=-220.9kJ-mol

①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl^g)和CO(g)的热化学方程式：。

②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的△

H0(填“>”“<”或“=”)，判断依据：。

③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HC1和Cl?经吸收可得粗盐酸、FeCk溶

液，则尾气的吸收液依次是。

④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCLj混合液，则滤渣中含有。

(2)精制过程：粗TiCl,经两步蒸馆得纯TiC」.示意图如下：

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物质a是,12应控制在o

46.化学小组实验探究SO?与AgN03溶液的反应。

(1)实验一：用如图装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgN()3溶液

中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

一一一6molL」氨水…八过量溶液泞、i.洗涤干冷

沉淀B------------------►溶液C---------------------------极加.过量后而

图21-沉淀卜

①浓H2s。4与CU反应的化学方程式是O

②试剂a是。

(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2sC)3、Ag2sO4或二者混合物。

(资料：Ag2sO,微溶于水；Ag2s。3难溶于水)

实验二：验证B的成分

①写出Ag2s。3溶于氨水的离子方程式：。

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F.推断D中主要是BaSO3,进而推断

B中含有Ag2sO3.向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2sO3,所用试剂

及现象是o

(3)根据沉淀F的存在，推测SO/的产生有两个途径：

途径1：实验一中，SO?在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2s。4，随沉淀B进入D。

途径2：实验二中，SO歹被氧化为SO歹进入D。

实验三：探究sot的产生途径

①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有：取上层清液

继续滴加BaCl?溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2sO4.做出判断的理由:

②实验三的结论：.

(4)实验一中SO2与AgN03溶液反应的离子方程式是。

(5)根据物质性质分析，SO?与AgNC)3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所

得混合物放置一段时间，有Ag和SO/生成。

(6)根据上述实验所得结论：«

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答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.丙三醇中除了C、H外，还含0元素，故属于垃的衍生物，故A正确；

B.甲烷CH,属于煌，不是烧的衍生物，故B错误；

C.甲苯分子式为C7H8,属于崎，不是烽的衍生物，故C错误；

D.乙烯分子式为C2H"属于煌，不是烧的衍生物，故D错误；

故选：A«

只含C、H两元素的化合物为烧，由燃衍生得到的即为烧的衍生物，烧的衍生物中除了C、

H外，还可以含有0、N、S等其他元素，据此分析。

本题考查了崎和烧的衍生物的概念和判断，应注意的是只含C、H两元素的化合物为燃。

2.【答案】C

【解析】解:中含酸键、羟基、酰

胺基和碳碳双键，无竣基，

故选：Co

常见有机物的官能团有：羟基-0H、卤素原子-X、碳碳双键、碳碳三键、竣基-C00H、

«-C0-＞酯基一C00-等来判断。

本题考查了常见有机物的官能团，难度不大，应注意常见官能团的识别和记忆。

3.【答案】D

CH,CH,CH,H

\/\/

【解析】解:A.C=C与C=C，两者分子式均为c4H8,

/\/\

HIIHCH、

甲基和H原子分别在双键碳的同侧和异侧，属于顺反异构，故A错误；

0

B.CH3cH2CH0与II的分子式均为为C3H6。，结构不同，属于同分异构体，故

CH,CCH,

B错误；

CRC-C三C-CH3与CH三C-CH2cH3的分子式均为C4H6,都为焕崎，结构不同，属

于同分异构体，故C错误；

CH,

D.CH3cH2cH2cH2cH3的分子式为C5H12，I的分子式为C4H8,分子式

CH3-CH—CH,

不同，不是同分异构体，故D正确；

故选：Do

分子式相同，结构不同的有机物互称为同分异构体，据此分析解答。

本题主要考查同分异构体，为高频考点，掌握同分异构体的基本概念及有机物的结构特

点是做题的关键，侧重考查学生的理解和分析能力，题目难度不大。

4.【答案】D

【解析】解：、均为醇，分子间存在氢键，

CH3OH,CH3cH2cH2OHCH3cH2cH2cH20H

故沸点均高于烷烧CH3cH2cH3,即CH3cH2cH3的沸点最低；而CH3OH、CH3cH2cH2OH、

CH3cH2cH2cH20H均为一元醇,含有的碳原子数越多，相对分子质量越大，则沸点越高，

故CH3cH2cH2cH20H的沸点最高，

故选：Do

醇分子间可以形成氢键，而烷烧分子间不能，故醇的沸点高于与其相对分子质量相近的

烷烧的沸点；醇分子中含有的-0H的个数越多，则沸点越高；当含有的-0H的个数相同

时，醇分子中碳原子数越多，则沸点越高，据此分析。

本题考查了有机物沸点高低的比较，应注意影响物质熔沸点的因素为分子间作用力和氢

键，而分子间作用力又受相对分子质量的影响，难度不大。

5.【答案】C

【解析】解：A.该有机物分子中不存在不饱和键，不能发生加成反应，故A错误；

B.该有机物分子中不存在羟基、卤素原子等官能团，不能发生消去反应，故B错误；

C.该有机物分子中含有羟基，能够发生酯化反应、消去反应，含有醛基，能够发生加成

反应，故C正确；

D.羟基连接的C的邻位C上没有H,不能发生消去反应，故D错误；

故选：Co

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有机物分子中含-OH、-COOH时可发生酯化反应，含碳碳双键、-CHO、苯环等结构时

可发生加成反应，与卤素原子、羟基等原子或原子团相连的C的邻位C上有H时可发生消

去反应，以此来解答。

本题考查有机反应判断，为高频考点，明确酯化反应、加成反应、消去反应的概念、反

应条件为解答关键，注意掌握常见有机物反应类型及区别，题目难度不大。

6.【答案】D

【解析】解：A.丙烯中含有碳碳双键，能被酸性高镒酸钾溶液氧化，则丙烯能使酸性高

镒酸钾溶液褪色，而丙烷不能，现象不同，可以鉴别，故A不选；

B.苯甲醇能被酸性高镭酸钾溶液氧化，使酸性高镒酸钾溶液褪色，而苯不能，现象不同，

可以鉴别，故B不选；

C.苯甲醛能被酸性高镒酸钾溶液氧化，使酸性高锦酸钾溶液褪色，而苯不能，现象不同，

可以鉴别，故C不选；

D.苯、环己烷均不与酸性高锌酸钾溶液反应，与高铳酸钾溶液混合均会分层，而且下层

为紫色，现象相同，不能鉴别，故D选；

故选：D。

A.丙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，而丙烷不能；

B.苯甲醇能使酸性高镒酸钾溶液褪色，而苯不能；

C.苯甲醛能使酸性高镒酸钾溶液褪色，而苯不能；

D.苯、环己烷均不与酸性高镒酸钾溶液反应。

本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质及性质差异为解答的关键，侧

重分析与应用能力的考查，注意烯燃、醛、醇的性质，题目难度不大。

7.【答案】B

【解析】解:H•有2种等效氢原子，则核磁共振氢谱吸收峰数目是2,

故选：Bo

有机物结构对称，含有的氢原子种类决定核磁共振氢谱吸收峰数目，以此解答该题。

本题考查有机物的结构，为高频考点，把握有机物中H的判断及原子个数为解答的关键,

侧重分析与应用能力的考查，注意结构对称性判断，题目难度不大。

8.【答案】B

【解析】解：A.乙醇、乙醛、乙酸均能溶于水形成无色溶液，现象相同，不能鉴别，故

A不选；

B.乙醇、乙醛、乙酸三种溶液分别与新制Cu(0H)2悬浊液混合的现象为：无现象、砖红

色沉淀、蓝色溶液，现象不同，可鉴别，故B选；

C.乙醵、乙醛均不与NaOH溶液反应，乙酸与NaOH溶液反应没有明显现象，不能鉴别，

故C不选；

D.乙醇、乙醛、乙酸均不能使酚献溶液变色，现象相同，不能鉴别，故D不选；

故选：B。

乙醉、乙醛、乙酸三种溶液分别与新制Cu(OH)2悬浊液混合的现象为：无现象、砖红色

沉淀、蓝色溶液，以此来解答。

本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及官能团与性质的关系为

解答的关键，侧重醇、醛、较酸性质的考查，题目难度不大。

9【答案】C

【解析】解：A.该有机物含有碳碳双键，能够与打2发生加成反应，故A正确；

B.该有机物分子中含有含0-H极性键，在浓硫酸作用下能够与CH3COOH发生酯化反应

(或取代反应)，故B正确；

c.该有机物含有一(：一\'一结构，能够在浓硫酸存在条件下加热发生消去反应，试剂

HOH

应该为浓硫酸，故c错误；

D.该有机物含有含C-0极性键结构，能够与浓HBr发生取代反应，故D正确；

故选：Co

CH,OH

分子中含有碳碳双键、羟基,具有烯煌、醇的性质,

H,C==€HTH-CH-CH

能够发生氧化反应、加成反应、取代反应和消去反应，以此进行判断。

本题考查有机物结构与性质，为高频考点，明确题干有机物含有官能团、有机反应条件

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为解答关键，注意掌握常见有机物组成、结构与性质，题目难度不大。

10.【答案】C

【解析】解：A.根据结构简式确定分子式为Cl6Hl8。9,故A正确；

B.该分子中的酚羟基易被氧化，所以绿原酸需要密封保存，故B正确；

C.苯环上酚羟基邻对位H原子能和溪以1：1发生取代反应，碳碳双键和漠以1：1发生加

成反应，Imol绿原酸能和3moiBrz发生取代反应、ImolBr2发生加成反应，所以lmol绿

原酸最多能消耗4moiBr2,故C错误：

D.该分子中碳碳双键两端连接不同的原子或原子团，所以存在顺反异构，故D正确；

故选：Co

A.根据结构简式确定分子式；

B.酚羟基易被氧化；

C.苯环上酚羟基邻对位H原子能和澳以1：1发生取代反应，碳碳双键和澳以1：1发生加

成反应；

D.碳碳双键两端连接不同的原子或原子团。

本题考查有机物结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确官能团及

其性质关系是解本题关键，注意酚和澳发生取代反应时的取代位置，题目难度不大。

11.【答案】A

【解析】解：A.淀粉是多糖，lmol淀粉能水解出许多摩尔葡萄糖，而不是2m01,故A

错误；

B.葡萄糖中含醛基，属于还原性糖，能发生银镜反应，也能与新制氢氧化铜悬浊液反应，

故B正确；

C.核糖核甘酸中含核糖、碱基和磷酸基团，是由环式核糖与碱基、磷酸基团共同组成的，

故C正确；

D.氨基酸能发生氨基和竣基的脱水缩合，最终生成蛋白质，故蛋白质中含肽键，故D

正确；

故选：A«

A.淀粉是多糖，lmol淀粉能水解出许多摩尔单糖；

B.葡萄糖中含醛基，属于还原性糖；

c.核糖核甘酸中含核糖、碱基和磷酸基团；

D.氨基酸发生脱水缩合生成蛋白质。

本题考查了糖类、蛋白质的结构和性质，难度不大，应注意蛋白质和氨基酸均为两性化

合物，蛋白质中含肽键，但含肽键的不一定是蛋白质。

12.【答案】B

【解析】解：A.甲苯可被酸性高锦酸钾氧化，烷燃不能，甲苯可使酸性高锈酸钾溶液褪

色，可验证苯环对甲基有影响，故A正确；

B.水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有先加碱，操作不合理，故B错误；

C.二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚，可知碳酸的酸性大于苯酚的酸性，故C正确；

D.苯与水分层，可选图中分液漏斗分离，故D正确；

故选：Bo

A.甲苯可被酸性高镒酸钾氧化，烷燃不能；

B.水解后在碱性溶液中检验葡萄糖；

C.二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚；

D.苯与水分层。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的检

验、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验

的评价性分析，题目难度不大。

13.【答案】C

【解析】解：A.加热液体易发生暴沸，则试管a中应加入沸石防止液体暴沸，故A正确；

B.由表中数据可知，沸点均不高，均易挥发，则a中逸出蒸汽的成分有乙醇、乙酸、乙

酸乙酯、水等，故B正确；

C.温度太高，乙醇挥发，则不利于制备乙酸乙酯，温度不能太高主要考虑反应物挥发，

故C错误；

D.饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，则b中饱和Na2c溶液可

以吸收乙醇和乙酸，故D正确；

故选：Co

A.加热液体易发生暴沸；

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B.由表中数据可知，沸点均不高，均易挥发：

C.温度太高，乙醇挥发，则不利于制备乙酸乙酯；

D.饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度。

本题考查乙酸乙酯的制备实验，为高频考点，把握有机物的性质、制备原理为解答的关

键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。

14.【答案】B

【解析】解:A.该聚合物属于缩聚产物，由小分子

HOCH2cH20H缩聚得至IJ,故A正确:

该聚合物的单体为

B.、HOCH2CH2OH,没有含2个

-COOH的单体，故B错误;

C.单体之一的乙二醇可做汽车防冻液，故C正确;

D.lmol该物质能水解出nmol和

nmolHOCH2CH2OH,中的酯基能消耗NaOH溶液,

OCH

o3

n

6eX-0CH3

nm01K,C中含2nmol酯基，消耗2nmolNaOH溶液，故

D正确;

故选：Bo

A.该聚合物属于缩聚产物;

B.该聚合物的单体为、HOCH2cH2OH；

C.乙二醇可做汽车防冻液;

D.lmol该物质能水解出nmol

中的酯基能消耗溶液。

nmolHOCH2CH2OH,Na