5.2.1氮气和氮氧化物-2023-2024学年高一化学学与练（人教版2019）

第二节氮及其化合物第1课时氮气和氮氧化物1．了解氮的固定和自然界中氮的循环。2．了解氮气的主要化学性质。3．认识氮氧化物的性质与转化。一、氮气与氮的固定1．氮元素的原子结构和性质(1)氮元素的原子结构氮元素位于元素周期表的第二周期第ⅤA族，氮原子最外层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。(2)氮元素在自然界中的存在①游离态：主要以氮气分子的形式存在于空气中，约占78%（体积分数）。②化合态：存在于动植物体内的蛋白质中，土壤、海洋的硝酸盐和铵盐中。2．氮气的性质(1)物理性质通常情况下，氮气是无色、无味的气体，密度比空气的稍小，难溶于水。(2)化学性质氮分子内两个氮原子间以共价三键(N≡N)结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定，通常情况下很难与其他物质发生化学反应，但在高温、放电等条件下，氮气也可以与镁、氧气、氢气等物质发生化合反应。写出氮气与下列物质反应的化学方程式。①金属镁：N2＋3Mgeq\o(=,\s\up7(点燃))Mg3N2，氮气表现氧化性；②氢气：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3，氮气表现氧化性；③氧气：N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放电或高温))2NO，氮气表现还原性。(3)用途①氮气常用作保护气，如焊接金属、填充灯泡、保存食品等。②氮气是合成氨、制硝酸的重要原料。③液氮可用作制冷剂，应用于医学、科技等领域。3．氮的固定(1)含义：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。(2)分类：①自然固氮：大自然通过闪电释放能量将氮气转化为含氮的化合物（高能固氮），或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨（生物固氮）。②人工固氮：工业合成氨。二、一氧化氮和二氧化氮1．一氧化氮、二氧化氮的物理性质氧化物颜色状态气味水溶性NO无色气态无味难溶NO2红棕色气态刺激性气味与水反应2．一氧化氮、二氧化氮的相互转化操作一：在一支50mL的注射器里充入20mLNO，观察颜色，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。现象：一氧化氮为无色气体，注射器内无明显变化。结论：NO难溶于水操作二：打开弹簧夹，快速吸入10mL空气，夹上弹簧夹。现象：注射器内气体变为红棕色。结论：NO和O2反应生成NO2。操作三：振荡注射器现象：气体红棕色消失，得到无色溶液。结论：NO2和H2O反应生成了HNO3和NO。写出下列转化的化学方程式：(1)NO→NO2：2NO＋O2=2NO2。(2)NO2→NO：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，该反应中NO2既表现氧化性，又表现还原性。►问题一氮气的性质和氮的固定【典例1】氮在自然界中的循环如下图所示。(1)过程①称为________，写出合成氨反应的化学方程式：_____________________________，该反应中氮气显__________(填“氧化”或“还原”，下同)性。(2)过程②中能通过______的作用将空气中的氮气固定下来，写出③中固氮反应的化学方程式：___________________________________，该反应中氮气显________性。(3)过程④中的亚硝酸盐有毒，工业上若直接排放将造成对环境的污染。已知NaNO2遇到还原性较强的NHeq\o\al(＋,4)会被还原为N2，在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害化排放的是______(填字母)。a．H2O2b．NH4Clc．KNO3d．NaOH答案：(1)人工固氮N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3氧化(2)豆科植物的根瘤菌N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放电))2NO还原(3)acd解析：(3)据题给信息，NaNO2可以被NHeq\o\al(＋,4)还原为N2，因此NH4Cl可以处理废水中的NOeq\o\al(－,2)，而H2O2、KNO3都为氧化剂，不能将NaNO2还原为无毒的N2，NaOH和NaNO2不反应，故acd符合题意。【归纳小结】(1)氮的固定必须为将游离态的N2转化为化合态含氮物质的过程，为氧化还原反应。(2)氮气性质的“一惰性、两反应”。氮气化学性质很稳定，通常状况下，很难与其他物质反应，但是在一定条件下，也能与氢气、氧气等反应。(3)氮元素是多价态元素，氮气中氮元素呈0价，处于中间价态，故氮气既有氧化性(与H2等反应)，又有还原性(与O2等反应)。【变式练11】氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是()A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D．向海洋排放含NOeq\o\al(－,3)的废水，会影响海洋中NHeq\o\al(＋,4)的含量答案：D解析：海洋中的氮循环起始于N2→NHeq\o\al(＋,4)，即起始于氮的还原，A项错误；海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，B项错误；反硝化作用中N化合价降低，被还原，而O2是常见的氧化剂，不需要有O2参与，C项错误；根据转化关系图可知，若向海洋排放含NOeq\o\al(－,3)的废水，会使NOeq\o\al(－,3)增多，反硝化作用增强，海洋中N2增多，从而影响海洋中NHeq\o\al(＋,4)的含量，D项正确。【变式练12】下列关于氮气的说法中，正确的是()A．通常情况下，氮气性质比较稳定B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3D．氮元素是活泼的非金属元素，氮气在化学反应中只能作氧化剂答案：A解析：氮气分子中含有氮氮三键，性质比较稳定，A项正确；N2不能在O2中燃烧，N2与O2在放电或高温条件下反应生成NO，B项错误；N2与H2的反应是可逆反应，1molN2与3molH2不可能完全反应生成2molNH3，C项错误；氮气中氮元素的化合价为0价，在化学反应中既可以升高也可以降低，既可作氧化剂，也可作还原剂，D项错误。►问题二氮氧化物的性质【典例2】俗话说“雷雨发庄稼”，试说出其中的原理，写出反应的化学方程式。答案：雷电发生时，N2和O2化合生成NO，NO迅速被氧化为NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3跟土壤作用生成硝酸盐，NOeq\o\al(－,3)可被植物吸收。N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放电))2NO,2NO＋O2=2NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。【归纳小结】(1)NO易与O2反应、不溶于水、不与水反应，因此收集NO用排水法，不可用排空气法。NO2易与水反应，但很难被O2氧化，因此收集NO2用向上排空气法，不可用排水法。(2)NO2和N2O4是两种不同的氧化物，通常情况下，NO2能进行自身二聚：2NO2(红棕色)N2O4(无色)，故NO2中总混有N2O4。【变式练21】最新病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接的抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集答案：C解析：NO是无色气体，不溶于水，易与O2化合生成NO2，在放电的条件下N2与O2化合生成NO。【变式练22】下列有关NO2的说法中正确的是()A．NO2能与水反应生成硝酸，在反应中NO2只是还原剂B．除去O2中混有的NO2，可将混合气体通过水，将NO2溶解D．在NO2与水的反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶2答案：D解析：除去O2中混有的NO2，将混合气体通过水，NO2溶解的同时又生成新的杂质NO，且NO又能与O2反应，故B项错误；NO2、溴蒸气分别与NaOH溶液反应均得无色溶液，所以NaOH溶液无法鉴别NO2与溴蒸气，故C项错误。►问题三氮氧化物溶于水的计算【典例3】工业生产硝酸时，由于NO2与H2O反应会生成HNO3和NO，NO又可与O2反应生成NO2，因此通入适量的氧气可使NO或NO2恰好完全溶于水。(1)试根据反应①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO②2NO＋O2=2NO2推出NO2与O2的混合气体、NO与O2的混合气体被水完全吸收转化为HNO3的化学方程式：__________________________________、_________________________________。(2)将一支充有12mLNO2气体的试管倒置于水槽中，充分反应。①下列图示正确的是________(填字母)。②若水不能充满试管，需再向试管中缓缓充入O2，现象为___________________________________，最终充入________mL氧气，才能使水全部充满。答案：(1)①×2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3①×2＋②×3得：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3(2)①C②无色气体变为红棕色，液面逐渐上升3解析：(2)①NO2溶于水发生反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO,12mLNO2参与反应，生成的NO为4mL，生成NO的体积占试管体积的eq\f(1,3)，故选C。②向试管中缓缓充入O2，发生反应②2NO＋O2=2NO2，故气体颜色由无色变为红棕色，然后发生反应①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故液面逐渐上升，将①和②两式相组合得4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，要使水全部充满试管，需充入3mL氧气。【归纳小结】(1)NO2溶于水或NO2(混有NO)通入水，由3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知：剩余气体是NO，气体减少的体积是NO2体积的eq\f(2,3)。(2)NO和O2通入水中由4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可知：V(NO)∶V(O2)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(＝4∶3恰好完全吸收,<4∶3剩余气体为O2,>4∶3剩余气体为NO))(3)NO2和O2混合气体通入水中由4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知：V(NO2)∶V(O2)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(＝4∶1恰好完全吸收,<4∶1剩余气体为O2,>4∶1剩余气体为NO))(4)NO、NO2和O2三种气体通入水中先按3NO2＋H2O=2HNO3＋NO计算出生成的NO体积，然后加上原来混合气体中NO体积，再按2计算。【变式练31】将盛有1molNO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4molO2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为()A．1∶2B．2∶5C．3∶7D．无法确定答案：C解析：设1molNO和NO2的混合气体中有amolNO和(1－a)molNO2，根据4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3和4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可得：eq\f(3,4)a＋eq\f(1－a,4)＝0.4，所以a＝0.3，V(NO)∶V(NO2)＝3∶7。【变式练32】将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立在水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是()A．5∶3B．3∶5C．3∶2 D．2∶3答案：C解析：解答此题可根据化学方程式，运用差量法进行计算，由所得结果来确定正确的选项。设混合气体中NO2的体积为x，3NO2＋H2O=2HNO3＋NOΔV3mL1mL3mL－1mL＝2mLx50mL－30mL＝20mLeq\f(3mL,x)＝eq\f(2mL,20mL)，x＝30mL，则原混合气体中NO的体积为50mL－30mL＝20mL，所以V(NO2)∶V(NO)＝30mL∶20mL＝3∶2。【基础强化】1．下列反应中，属于氮的固定的是()A．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵B．NO2与H2O反应生成HNO3C．NO和O2反应生成NO2D．N2和H2在一定条件下合成氨答案：D2．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是()A．过程①“雷电作用”中发生的反应是N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放电))2NOB．过程③“固氮作用”中，氮气被还原C．⑤中涉及的反应可能有2NOeq\o\al(－,2)＋O2=2NOeq\o\al(－,3)D．⑥中涉及的反应可能有2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋=N2↑＋6H2O答案：D解析：过程①“雷电作用”中氮气与氧气化合生成NO，即发生的反应是N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放电))2NO，A正确；过程③“固氮作用”中氮元素化合价降低，氮气被还原，B正确；⑤中NOeq\o\al(－,2)被氧化为NOeq\o\al(－,3)，涉及的反应可能有2NOeq\o\al(－,2)＋O2=2NOeq\o\al(－,3)，C正确；⑥中氮元素化合价降低，NOeq\o\al(－,3)被还原，涉及的反应不可能为2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋=N2↑＋6H2O，因为此反应中只有元素化合价降低，没有元素化合价升高，且电荷不守恒，故D错误。3．众所周知，一氧化氮是一种大气污染物，是吸烟、汽车尾气及垃圾燃烧等释放出的有害气体，但是这种最常见、最简单的气体小分子在生物体内却是一种重要的信使分子，具有保护心血管、降低血压以及提升记忆力的作用。下列关于NO的说法正确的是()A．NO是无色气体，易溶于水，是酸性氧化物B．NO在人体内可作“信使分子”，能扩张血管，提高免疫力等，因此大气中的NO对人体无害C．NO在空气中可以转为NO2，二者都是大气污染物D．NO在化学反应中，只能作还原剂，不能作氧化剂答案：C解析：NO是无色、不溶于水的气体，NO不与碱反应，不是酸性氧化物，故A项错误；NO有毒，为大气污染物，对人体有害，故B项错误；NO和O2发生反应：2NO＋O2=2NO2，NO、NO2都是大气污染物，C项正确；NO分子中氮元素化合价为＋2价，为中间价态，在一定条件的反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，D项错误。4．下列有关NO2的说法正确的是()A．NO2可由N2与O2反应直接制备B．NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物C．NO2既有氧化性也有还原性D．NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色答案：C解析：N2与O2在放电或高温条件下反应生成NO，不能直接生成NO2，A项错误；NO2属于大气污染物，B项错误；NO2与H2O反应生成HNO3和NO，说明NO2既有氧化性也有还原性，C项正确；NO2通入水中，生成NO和HNO3，溶液呈无色，D项错误。5．德国滤清专家曼胡默尔推出一项新技术，用于降低污染严重地区的二氧化氮(NO2)浓度。下列关于氮的氧化物的说法中正确的是()A．氮的氧化物都是酸性氧化物，都是大气污染物B．氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性C．NO2与H2O反应生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物D．可以用排空气法收集NO2答案：D解析：氮的氧化物均会对大气产生污染，NO、NO2不是酸性氧化物，A项错误；N2O5中氮元素为最高价，只有氧化性，B项错误；酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，有些酸性氧化物可与水化合生成酸，反应中中心元素化合价不变，HNO3对应的酸性氧化物是N2O5，C项错误；收集NO2能用排空气法，因为NO2不与空气成分反应，且密度比空气大，D项正确。6．在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法不正确的是()A．该转化过程中有3种元素的化合价发生变化B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2D．该催化转化的总反应的化学方程式为2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up7(催化剂))4CO2＋N2答案：B解析：由图可知发生反应的化学方程式为2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up7(催化剂))4CO2＋N2，该转化过程中有N、O、C3种元素的化合价发生变化，A、D正确；NO不稳定，与氧气反应生成NO2，该反应不需要催化剂，B错误；由化学方程式可知该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2，C正确。7．如图所示，试管中盛装的气体呈红棕色，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水面继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，对原试管中盛装的气体说法正确的是()A．可能是N2与NO2的混合气体B．可能是N2O气体C．可能是NO与NO2的混合气体D．只可能是NO2一种气体答案：C解析：试管中盛装的气体呈红棕色，那么一定有二氧化氮存在。根据题述现象可知，原试管中盛装的气体的成分可能为①NO2、②NO2和O2(少量)、③NO2和NO等。8．在同温同压下，将等体积混合而成的四组气体：①NO2＋O2、②NO2＋NO、③HCl＋N2、④SO2＋O2，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，如图所示。待试管内液面稳定后，剩余气体的体积依次为V1、V2、V3、V4，则剩余气体的体积最小的是()A．V1B．V2C．V3D．V4答案：A解析：假设每种气体的体积都是a，试管的容积为2a，气体减少的体积等于试管内液体的体积。①根据反应4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知，NO2完全反应，剩余气体是O2，剩余O2的体积为a－eq\f(a,4)＝eq\f(3a,4)；②根据反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知，生成NO的体积为eq\f(a,3)，所以剩余气体是NO，其体积为eq\f(4a,3)；③氮气和水不反应，氯化氢极易溶于水，所以剩余气体的体积为a；④SO2溶于水时，可与水反应生成H2SO3，H2SO3不稳定，易分解，该反应是可逆反应，O2和水不反应，故剩余气体的体积大于a。综上所述，剩余气体的体积最小的是①。9．已知A、B、C为化合物，X为单质。其中，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；X为双原子分子，其原子的最外层电子数为内层的3倍。A、B、C、X之间存在如下转化关系：eq\x(A)eq\o(――→,\s\up7(X),\s\do5())eq\x(B)eq\o(――→,\s\up7(X),\s\do5())eq\x(C)(1)X的化学式为____________。(2)B转化为C的化学方程式为______________________________，C是一种_______色气体。(3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸：①NH3→NO化学方程式为___________________________________________；②NO→NO2实验现象是_____________________________________________。答案：(1)O2(2)2NO＋O2===2NO2红棕(3)①4NH3＋5O2eq\o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O②气体由无色变成红棕色10．某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，特进行如下实验(如图所示)。(1)图1两集气瓶中______(填“上”或“下”)瓶颜色深。(2)图2中反应的现象是_________________________________________________________。(3)图3中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有__________，说明NO2在该反应中表现________性。(4)由图2和图3中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：_________________________________。答案：(1)下(2)下瓶中的红棕色逐渐消失，最终变为无色(3)NO氧化(4)NO2＋SO2=NO＋SO3解析：图3中反应生成的气体遇空气显红棕色，说明图2中反应生成了NO，即NO2和SO2反应，NO2转化为NO，表现氧化性，而SO2则表现还原性，被氧化，硫元素化合价升高，只能变成＋6价，应转化为SO3。【能力提升】1．实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去)。下列说法正确的是()A．装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液B．若去掉装置C，对产品纯度无影响C．实验时应先加热装置C，通入一段时间空气后再加热装置DD．装置E中碱石灰的作用是吸收尾气答案：C解析：A错，要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气，则装置A、B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸；B错，若去掉装置C，镁与氧气反应生成氧化镁，对产品纯度有影响；C对，实验时，应先加热装置C，通入一段时间空气除去氧气，然后再加热装置D；D错，装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。2．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用答案：B解析：NO和N2O反应不可能生成NO2，因为氮元素的化合价均升高，没有元素化合价的降低。3．如图所示，在注射器里吸入20mLNO(标准状况下)，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空气(标准状况，按O2占空气总体积eq\f(1,5)计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察现象。下列叙述不正确的是()A．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动C．最终剩余气体体积约为36mLD．所得硝酸的浓度约为0.07mol·L－1(假设所得硝酸的体积与吸入水的体积相同)答案：B解析：一氧化氮与氧气发生反应生成二氧化氮，二氧化氮与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式分别为2NO＋O2=2NO2和3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，总反应的化学方程式为4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。注射器中一氧化氮的体积为20mL，氧气的体积为30mL×eq\f(1,5)＝6mL，标准状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可知氧气完全参与反应，消耗的氧气为6mL，参与反应的一氧化氮为8mL，最终剩余12mLNO。注射器内气体先由无色变成红棕色，然后慢慢变浅，最终气体为无色，A项正确；反应后气体体积为12mL＋(30mL－6mL)＝36mL，体积减小，故反应过程中注射器的活塞缓缓向左移动，B项错误、C项正确；生成硝酸的物质的量为eq\f(8×10－3L,22.4L·mol－1)，故硝酸的浓度为eq\f(8×10－3L,22.4L·mol－1×5×10－3L)≈0.07mol·L－1，D项正确。4．氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：①NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O②2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O(1)在反应①中，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。(2)下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的是________(填字母)。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液(3)吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是__________________(填化学式，下同)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______________。(4)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NOeq\o\al(－,3)，反应的离子方程式为__________________________________。答案：(1)1∶1(2)BC(3)NaNO3NO(4)3HClO＋2NO＋H2O=3Cl－＋2NOeq\o\al(－,3)＋5H＋5．前几年我国多地发生了严重的雾霾天气，这种天气的形成与汽车尾气排放有关。汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，一般汽