离子浓度比较

溶液中离子浓度大小的比较1溶液中离子浓度大小的比较两种混合物相互反应生成物和剩余物考虑电离单一物质溶液弱酸根离子水解考虑水解综合分析离子浓度大小1.一般思路22.基本原理⑴紧抓两个“微弱”①弱电解质只有微弱电离:如稀CH3COOH溶液里粒子浓度(不考虑水)的大小为:

②弱根离子的水解是微弱的:如(NH4)2SO4溶液里粒子浓度大小为：如Na2S溶液中粒子浓度大小为：⑵牢记三个守恒①原子守恒（物料守恒）：在电解质溶液里，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但这些离子所含某些原子的总数始终保持不变，符合原子守恒。例如：NaHCO3中：K2S溶液中：3②电荷守恒：在电解质溶液里，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。例如：在NaHCO3溶液里:③质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中，分子（或离子）得失质子（H+)的物质的量应相等。例如：在K2S溶液里，H2O电离出OH—存在的关系为:3.题型与对策⑴单一溶液

:考虑溶液的酸碱性、考虑弱电解质的电离与弱离子的水解都是微弱的、考虑电荷守恒和物料守恒、考虑酸式盐时要考虑电离和水解谁为主4A.电离为主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如：NaHSO3溶液里离子浓度大小：B.水解为主NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，溶液呈碱性，如：NaHCO3溶液里离子浓度大小为：⑵混合溶液①首先考虑电荷守恒,如盐酸与氨水混合,无论谁过量均有:②考虑离子间的反应③酸、碱混合考虑完全反应还是有一种过量5A.将PH=11的NaOH溶液和PH=3的醋酸以等体积混合后，所得溶液中c(Na+)和c(CH3COO—）的正确关系是：B.0.1mol/L的NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液以等体积混合后，所得溶液中的Na+、CH3COO—、H+、OH—浓度大小为：④等物质的量混合时要考虑电离和水解程度A.CH3COOH和CH3COONa、NH3·H2O和NH4Cl以等物质的量混合时：电离﹥水解B.HClO和NaClO、HCN和NaCN以等物质的量混合时，水解﹥电离6⑶不同溶液中同一离子的比较要考虑其它离子对该离子的水解或电离的响。如相同物质的量浓度的H2S和NaHS溶液中，c(HS—）、c（S2—）的大小是：相同物质的量浓度的NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)顺序是：7例1.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是

()A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O4)2—B.c(HC2O4—)+c(C2O4)2—=0.1mol/LC.c(C2O4)2—﹥c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O4)2—C、D8例2.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是()A.pH﹥7且c(OH—)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(CH3COO—）B.pH﹥7且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO—）C.pH﹤7且c(CH3COO—)﹥c(H+