自贡市重点2022年高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、Fe3O4中含有£、分别表示为Fe(II)、Fe(HI),以FesOMPd为催化材料，可实现用Hz消除酸性废水中的

致癌物NO2,其反应过程示意图如图所示，下列说法不走碗的是

-+

A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e-2H

B.Fe(II)与Fe(HD的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中Nth-被Fe(II)还原为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

2、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

2-

A.含等物质的量的AK>2,OH~,CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：A1O2-SOH，CO3

B.含等物质的量的FeB。、FeL的溶液中，缓慢通入氯气；广、Br，Fe2+

C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2>K2cO3、BaCO3

D.含等物质的量的Fe3+、Cu2+,H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+.H+,Fe2+

3、新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示(电解质为离子液体和二甲基

亚飒)，电池总反应为：2Li十。:号士11().下列说法不正确的是()

A.充电时电子由Li电极经外电路流入Li2O2

B.放电时正极反应式为2Li++O2+2e，=Li2O2

C.充电时Li电极与电源的负极相连

D.碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质

4、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A.制取镁：海水NaOH高温电解,Mg

B.冶炼铝：铝土矿过量NaOH（叫）、NaAlCh过量HCKaq）、无水A1C1*电解>A1

C.制硝酸：―、H2-日温'高压》N%.^2?>NO-」）：>50%HNO3一啊NOJ>浓HNOj

催化剂催化剂蒸懈

H2O

D.海带°?，灼烧〉海带灰H/）,浸取.Cl2i2（aq）—.f号汽噩:五

»----------►----2）冉进•步操作

5、已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是（）

CH=CH—CH-CH^CH=CH_CH=CH

⑥喝工荔6

MN

A.M、N都属于烯危，但既不是同系物，也不是同分异构体

B.M、N分别与液澳混合，均发生取代反应

C.M,N分子均不可能所有原子共平面

D.M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物

6、有关海水提澳的说法错误的是（）

A.海水晒盐后的卤水是提溟原料

B.可以利用氯气氧化溪离子

C.可用高温水蒸气将漠从溶液中吹出

D.吹出的漠蒸气冷凝后得到纯漠

7、碘化碳（Atl）可发生下列反应：①2Ati+2Mg——MgI2+MgAt2②AtI+2NH3（I）——NIU+AtNHz.对上述两个

反应的有关说法正确的是（）

A.两个反应都是氧化还原反应

B.反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物

C.反应②中Atl既是氧化剂，又是还原剂

D.MgAt2的还原性弱于MgL的还原性

8、钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.在钠碱循环中，吸收液为Na2sCh溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三

室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是（）

A.a极为电池的阳极

+

B.a极区吸收液再生的原理是HSO3+H=H2O+SO2t

C.b电极的电极反应式是HS(V-2e-+H2O=SO42-+3H+

D.b膜为阳离子交换膜

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28g晶体硅中含有NA个Si-Si键

B.叠氮化钱(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2T+2H2T,当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为NA

C.pH=l的H3PCh溶液中所含H+的数目为Q.1N"

D.2()0mLlmol/LAL(SO4)3溶液中AP+和S(V-的数目总和是N、

11、菇类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列菇类化合物的说法正确的是

A.a和b都属于芳香煌

B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C.在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应

D.b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

12、下列实验中，所选装置或仪器合理的是

A.高温煨烧石灰石蜀

B.从KI和L的固体混合物中回收L

c.除去乙醇中的苯酚D.量取15.00mLNaOH溶液

13、常温下，pH=3的HA溶液VimL与pH=U的KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确的是

A.若Vi=V2,则反应后溶液的pH一定等于7

B.若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2

C.若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D.若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H+)+c(OH-)=2xl(F7mo1.L-i

力口热

14、某学习兴趣小组通过2KCKh十H2c2。4—二CChl+2CKM+K2cO3+H2O制取高效消毒剂CIO2。下列说法正

确的是

A.KClCh中的CI被氧化

B.H2c2。4是氧化剂

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

D.每生成1molCIO2转移2mol电子

15、25℃时，在20mL0.1mol-L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol-L-1NaOH溶液,溶液中lg[c(A)/c(HA)]与pH

关系如图所示。下列说法正确的是

A.A点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

B.25c时,HA酸的电离常数为1.Ox10-5.3

C.B点对应的NaOH溶液体积为10mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OHR一定增大

16、84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其主要成分为NaClO。NaClO在空气中可发生反应

NaClO+CO2+H2O^=NaHCO3+HClO»用化学用语表示的相关微粒，其中正确的是

A.中子数为10的氧原子：

B.Na+的结构示意图：领》

C.CO2的结构式：O=C=O

D.NaClO的电子式:Na：d：Cl：

17、pH=a的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pHVa的是

A.NaClB.CuSO4C.Na2SO4D.HC1

18、某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

实验1实验2

l

n

9

l

n

—

IJ®

①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产

体产生生

下列说法正确的是

A.稀硝酸一定被还原为NO2

2++--

B.实验1-②中溶液存在：c(Cu)+c(H)=C(NO3)+c(OH)

C.由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

+2+

D.实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3CU+2NO3+8H=3CU+2NOT+4H2O

19、下列有关物质与应用的对应关系正确的是（）

A.甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂

B.CL和SO?都具有漂白性，所以都可以使滴有酚猷的NaOH溶液褪色

C.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

D.氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

20、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）。

粗盐一二精盐一氯碱工业

母②广Mg（OH）：―MgCl：'6H：O―•■无水MgCh

K液工NaBr±Bn总SO?水溶液吸收.Bn

下列有关说法正确的是（）

A.大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

B.在③中加入盐酸溶解得到MgCL溶液，再直接蒸发得到MgCW6H2O

C.在④⑤⑥中澳元素均被氧化

D.在①中除去粗盐中的SO41Ca2\Mg2\Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2cO3溶液-NaOH溶液-BaCL溶液

一过滤后加盐酸

21、下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是

选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式

+

AK+、Na，HCO；、SiOf过量HC12H+SiO^=H2SiO,^

3++

BNH：、F*、Br、SO：过量H2sFe+H2S=FeS>L+2H

+3+2+

CHC1O,Na,Fe,SO^过量Cad2Ca+SO；=CaSO3J

+

DI、Cl、H+、SO4*过量NaNO36E+2NO；+8H=2NOT+4H2O+3I2

A.AB.BC.CD.D

22、中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。

下列说法不正确的是

NH3

光照

z-*S

H2OO2

A.该过程将太阳能转化成为化学能

B.该过程中，涉及极性键和非极性健的断裂与生成

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

D.原料气N2可通过分离液态空气获得

二、非选择题（共84分）

23、（14分）2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎

诊疗方案（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喳和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中

间体I的合成路线如下：

（1）A的结构简式是o描述检验A的方法及现象o

（2）I中含氧官能团名称是o

（3）③、⑦的反应类型分别是—、.

（4）②的化学方程式为一.

（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有种

a.含有苯环b,含有一Nth

其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1：2：6的为（任写一种结构简式）。

（6）已知：①当苯环有RCOO一、炫基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新

导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺（Q-NHC易氧化。设计以为原料制备

CWJCOOH

的合成路线（无机试剂任用）。

24、（12分）2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烧复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯煌复分解反

应原理如下：CH5cH=CHCH3+CH,=CH,“化42H5cH=CH,+CH,=CHCH3

现以烯燃C5H10为原料，合成有机物M和N,合成路线如下:

(1)按系统命名法，有机物A的名称是o

(2)B的结构简式是o

(3)C—kD的反应类型是。

(4)写出D—►M的化学方程式。

(5)已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为o

(6)满足下列条件的X的同分异构体共有种，写出任意一种的结构简式.

①遇FeCh溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种

(7)写出E—►F合成路线(用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件)。

CH3CH-巴OOH

CH3

25、(12分)如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置:

完成下列填空：

(1)写出A中发生反应的化学方程式,采用可抽动铜丝进行实验的优点是。

(2)反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为o

(3)从C试管的直立导管中向BaCk溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是、.(要求填

一种化合物和一种单质的化学式)。

(4)反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是,

该黑色不溶物不可能是CuO,理由是。

(5)对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：

实验装置实验现象

鼎色不落物

发行腌沿

Y的椀花

品红褪色

红溶液

①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有元素。

②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为。

26、(10分)检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag,产

生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+,Fe?+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某

学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。

已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成CO2,氮化镁与水反应放出NH3,毛细管内径不超过1mm。请回答下列问题:

(DA装置中反应的化学方程式为,用饱和食盐水代替水制备N%的原因是。

(2)B中装有AgNCh溶液，仪器B的名称为o

(3)银氨溶液的制备。关闭Ki、K2,打开K3,打开,使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中白色沉

淀恰好完全溶解时，o

(4)室内空气中甲醛含量的测定。

①用热水浴加热B,打开Ki,将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭Ki；后续操作是

;再重复上述操作3次。毛细管的作用是o

②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=L再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛

嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12mg,空气中甲醛的含量为一mg・LL

27、(12分)氨基甲酸铉(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。

某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸镀。反应式：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(S)AH<0o

(1)如果使用如图所示的装置制取NH,,你所选择的试剂是«

(2)制备氨基甲酸核的装置如图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸钱小晶体悬浮在四

氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。(注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。)

①发生器用冰水冷却的原因是;液体石蜡鼓泡瓶的作用是

;发生反应的仪器名称是o

②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是(选填序号)

a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干

(3)尾气有污染，吸收处理所用试剂为浓硫酸，它的作用是o

(4)取因部分变质而混有碳酸氢钱的氨基甲酸核样品1.1730g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,

过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸钱的质量分数为»[已知

Mr(NH2COONH4)=78,Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaCO3)=100]

28、(14分)据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化

物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。

I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

1

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△/7i=-393.5kJ-mor

,

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221.0kJ-mor

,

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5kJ-mor

CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式一。

(2)对于2NO(g)+2CO(g)(g)+2CO2(g),在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入O.lmolNO

和0.3molCO,反应开始进行。

下列能说明该反应已经达到平衡状态的是一(填字母代号)。

c(NO)

比值不变

c(CO2)

B.容器中混合气体的密度不变

C.v(N2)正=2V(NO)

D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变

(3)使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO,装置如图2所示。

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4〜7之间，写出阴极的电极反应式_。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原

理一

(4)Ti温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2co(g)+O2(g)K^2CO2(g)△“<0。实验测得：VIE=V(CO)

22

消耗=2v((h)消耗=k正C(CO)-C(O2),v迪=(CO2)消耗=k逆c(CO2),k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(CO)、

n(Ch)如表：

时间/S012345

n(CO)/mol21.20.80.40.40.4

n(O2)/mol1.20.80.60.40.40.4

k,r

①Ti温度时~—=L/rnoL

k逆一

②若将容器的温度改变为T2时其kkkss,则T2_T1(填或"=")。

II.“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。在(MMPa、Ru/TiCh催化下，将一定量的

%和CCh置于恒容密闭容器中发生反应X：CO2(g)+4H2(g)^^CH4(g)+2H2O(g)△//<()

(5)为探究反应X的反应速率与浓度的关系，向恒容密闭容器中通入浓度均为1.0mol・L-i的H2与CO2。恒温条件下,

根据相关数据绘制出反应速率与浓度关系曲线：V正〜c(CO2)和v逆〜c(H2O)«则与曲线V正〜c(CO2)相对应的是

如图一曲线。(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线乙对应的平

衡点可能为一(填字母)。

v

>

1

0

B

o

l

L

m

i

m

.

(6)温度为T时，向10L密闭容器中充入5m和CO2的混合气体，此时容器内压强为5P,两种气体的平衡转化

n(H,)

率a与-7*K的关系如图所示：

nCO,

①图中CO2的平衡转化率可用表示一(Li或L2)

②该温度下，反应X的平衡常数Kp=—.

(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

29、(10分)我国科学家在铁基超导研究方面取得了一系列的重大突破，标志着我国在凝聚态物理领域已经成为一个

强国。LiZnAs是研究铁基超导材料的重要前体。

(DLiZnAs中三种元素的电负性从小到大的顺序为.

(2)ASF3分子的空间构型为,As原子的杂化轨道类型为o

(3)CO分子内因配位键的存在，使C原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合，导致CO有剧毒。

lmol[Zn(CN)4F离子内含有的共价键的数目为,配原子为„

(4)镇的氧化物常用作电极材料的基质。纯粹的NiO晶体的结构与NaCl的晶体结构相同，为获得更好的导电能力，

将纯粹的NiO晶体在空气中加热，使部分Ni2+被氧化成Ni3+后，每个晶胞内的数目和位置均未发生变化，银离

子的位置虽然没变，但其数目减少，造成晶体内产生阳离子空位(如图所示)。化学式为NiO的某银氧化物晶体，阳

离子的平均配位数为,阴离子的平均配位数与纯粹的NiO晶体相比(填“增大”“减小”或“不

2+3+

变””，写出能体现银元素化合价的该晶体的化学式示例：Fe3O4写作FeFe2O4)»

(5)所有的晶体均可看作由某些微粒按一定的方式堆积，另外的某些微粒填充在上述堆积所形成的空隙中。在面心立方

紧密堆积的晶胞中存在两种类型的空隙：八面体空隙和四面体空隙(如下左图所示)。在LiZnAs立方晶胞中，Zn以

面心立方形式堆积，Li和As分别填充在Zn原子围成的八面体空隙和四面体空隙中，在a=0,0.5和1三个截面上

Zn和Li按下图所示分布：请在下图As原子所在的截面上用“A”补画出As原子的位置，并说明

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

根据图像可知反应流程为(1)氢气失电子变为氢离子，Fe(HI)得电子变为Fe(II)；(2)Fe(II)得电子变为Fe

(HI),NO2-被Fe(n)还原为N2。如此循环，实现H2消除酸性废水中的致癌物NO2一的目的，总反应为3H2+2NO2

-+2H+=N2f+4H2O。

【详解】

根据上面分析可知：

A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e—2H+,故不选A；

B.由图中信息可知，Fe(II)与Fe(DI)是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，故不选B；

C.反应过程中NC>2-被Fe(II)还原为N2,故不选C；

D.总反应为3H2+2NO2-+2H+=NzT+4H2。。，用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，pH升高，故选D；

答案：D

2^D

【解析】

A.在含等物质的量的AK>2\OH\CO.*-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，故A错误；

B.含等物质的量的FeB。、的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性r>Fe2+>B-，则化学反应的先后顺序为AFe2\

Br,故B错误；

C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CCh,则化学反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、

K2cCh、BaCOi,故C错误；

D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+>CM+>H+>Fe2+,则化学反应的先后顺序

为F*、Cu2\H\Fe2+,故D正确；

答案选D。

3、A

【解析】

这是二次电池，放电时Li是负极，充电时Li是阴极；

【详解】

A.充电时电子经外电路流入Li,A错误；

B.放电时正极为还原反应，Ch得电子化合价降低，反应式为2Li++O2+2e-=Li2C>2,B正确；

C.充电时Li电极为阴极，与电源的负极相连，C正确；

D.碳酸锂涂层的覆盖可阻止锂电极的氧化，但是涂层能让锂离子进入电解质定向移动形成闭合回路，D正确；

答案选A。

【点睛】

关键之一是正确判断电极。关于负极的判断可以从这几方面入手：如果是二次电池，与电源负极相连的那一极，在放

电时是负极；电子流出那一极是负极；发生氧化反应的一极是负极；阴离子向负极移动。

4、C

【解析】A、工业行通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，不是电解氧化镁，故A错误；B、氯化铝是共价化合物，熔融

的氯化铝不能导电，工业上通过电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝，故B错误；C、氮气和氢气在催化剂、

高温高压下反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO,NO与氧气和水反应生成硝酸，再加入硝酸镁蒸僧得到浓硝酸，故

C正确；D、热裂汽油中含有不饱和烧，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分储汽油萃取，故D错误；

故选c。

5、D

【解析】

A.M分子结构中官能团为碳碳双键与羟基，为免的衍生物，不属于烯危，M与N在组成上相差不是n个CH2,且分

子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分异构体，A项错误；

B.M、N分子结构中均含碳碳双键，与液漠混合时，可发生加成反应，苯环与液溟发生取代反应时，还需要催化剂，

B项错误；

-CH-

C.M分子内含碳碳单键，|中心C原子采用sp3杂化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C

项错误；

D.M、N分子结构中均含碳碳双键，均可发生加聚反应生成高分子化合物，D项正确；

答案选D。

6、D

【解析】

海水提漠的三个步骤是：(1)先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化CL+2Br-=Br2+2NaCl(2)将漠吹入吸收塔，使漠蒸汽和

2

二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢澳酸得到富集澳。Br2+SO2+2H2O=2Br+SO4-+4H+(3)用氯气将富集的滨负离子

氧化得到产品漠Ch+2Br=Br2+2Clo

【详解】

A.海水晒盐后的卤水是提漠原料，故A正确；

B.根据提浪的第一个步骤，先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化CL+2Br-=Br2+2NaCL故B正确；

C.将澳吹入吸收塔，使澳蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢漠酸得到富集澳，故C正确；

D.吹出的溟蒸气用吸收液吸收后，再用氯气将富集的漠负离子氧化后得到澳，经分离提纯后可以得到纯溟，故D错

误；

答案选D。

【点睛】

熟悉海水提溟的流程是解本题的关键。

7、B

【解析】

A.①中Mg、At元素的化合价变化，属于氧化还原反应，而②中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错

误；

B.①中Mg、At元素的化合价变化，MgAtz既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；

C.②中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；

D.由还原剂的还原性大约还原产物的还原性可知，Mg的还原性大于MgAtz,不能比较MgAtz、MgL的还原性，故D错

误；

故选B.

8、C

【解析】

由示意图可知：Na+向a电极移动，HSO3\SO42一向b电极移动，则a为阴极，b为阳极，据此解答。

【详解】

A.a极上氢离子被还原为氢气，发生还原反应，故a为阴极，故A错误；

B.a极上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促进HSCh-电离生成SO32一,钠离子进入阴极室，吸收液

就可以再生，故B错误；

2+

C.酸性条件，阴离子主要为HSCV,b电极上HSO3一转化为S(V-,电极反应式为：HSO3-2e+H2O=SO4+3H,

故C正确；

D.b膜允许阴离子通过，故b膜为阴离子交换膜，故D错误。

故选：C»

9、B

【解析】

A.四氯化碳是良好的有机溶剂，四氯化碳与乙醇互溶，不会出现分层，不能用分液漏斗分离，故A错误；

B.氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定CL的体积，故B正确；

C.过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；

D.NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，滴定过程中眼睛应

注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D错误。答案选B。

【点睛】

本题考查的是关于化学实验方案的评价，实验装置的综合。解题时需注意氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其

体积；NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中。

10、B

【解析】

A.1个Si原子周围有4个Si-Si,而1个Si-Si周围有2个Si原子，则Si和Si-Si的比例为2：4=1：2,28gsi其

物质的量为ImoL则含有的Si-Si的物质的量为2mol,其数目为2NA,A错误；

B.叠氮化核发生爆炸时，H的化合价降低，从+1降低到0,Imol叠氮化钱发生爆炸时，生成4moi气体，则总共转

移4moi电子；现生成22.4：L,即Imol气体，则转移的电子数为NA,B正确；

C.不知道磷酸溶液的体积，无法求出其溶液中的H+数目，C错误；

D.200mLimol【rAL(SO4)3溶液中，如果Ap+不水解，则AF+和-的物质的量=0.2Lxlmol-LrX2+0.2Lxlmol♦L

rX3=lnwl,其数目为NA,但是AH+为弱碱的阳离子，在溶液中会水解，因此AF+数目会减少，AF+和S(V-的总数

目小于NA,D错误。

答案选B。

11、C

【解析】

A.a中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于芳香族化合物，但含有O元素，不属于芳香烧，A错误；

B.a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B错误；

C.a含碳碳双键、b含苯环、c含-CHO,均可与氢气发生加成反应，C正确；

D.b中无醛基，不能与新制Cu(0H)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，c分子中含有醛基，可以与新制Cu(OH)2悬浊液共

热反应生成砖红色沉淀，D错误；

故合理选项是Co

12、D

【解析】

A.高温燃烧石灰石不可用瓷用塔进行，氧化钙与二氧化硅反应，A错误；

B.L易升华，分离回收碘，应在密封的装置中，图中蒸发皿加热后不能回收碘，B错误；

C.苯酚易溶于乙醇中，不会有沉淀，所以不能用过滤法分离乙醇和苯酚，C错误；

D.量取15.0()mLNaOH溶液，可选择滴定管，移液管等精准的量器，D正确；

答案选D。

13、D

【解析】

A.若Vi=V2,如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，pH=7,如果酸是弱酸，酸浓度大于碱，混合溶液呈酸性，pH<

7,故A错误；

B.如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则Vi一定大于V2,如果酸是弱酸，H可能大于V2,可能等于V2,故B

错误；

C.如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则Vl一定大于V2,如果酸是弱酸，X可能大于V2,可能等于V2,故C

错误；

D.若混合溶液呈中性，则溶液中c(H+)=c(OH)=107mol«L1,所以c(H+)+c(OH)=2xlO-7mol»L-',故D正

确；

故选D。

14、C

【解析】

A.氯酸钾中的氯元素化合价降低，被还原，故错误；

B.草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，故错误；

C.二氧化碳和碳酸钾为氧化产物，二氧化氯为还原产物，二者比例为1：1,故正确;

D.氯元素化合价变化1价，所以每生成ImolCKh转移Imol电子，故错误；

故选C。

15、B

【解析】

A.A点对应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH),结合电荷关系判断；

B”=5.3时，1g图=。，即。3)=,皿)，结合皿酸的电离常数值的表达式进行计算；

C.在20mLHA溶液中加入lOmLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，根据题意判断出电离程度与水解

程度的大小关系，再分析作答；

c(/T)c(A)c(H+)七1

D.=q六=三-，Kh为A-的水解常数，据此分析判断。

c(HA)-c(OH)c(H+)

【详解】

A.A点对应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH),溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),所以

离子浓度关系为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A项错误；

+H5

B.pH=5.3时，Ig"-)=0,即c(A")=c(HA),HA酸的电离常数Ka="")"(")=c(H)=10P=10-\B

c(HA)c(HA)

项正确；

in-14K

C.由于Ka=10-">——=-r-=Kh,所以20mLHA溶液中加入lOmLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混

1()63K"

合溶液’混合溶液以电离为主'使c(A-)>c(HA),即怛%>。，故B点对应的NaOH溶液的体积小于

C项错误;

cG)c(A-)-c(H+)K、1

D.A-的水解常数Kh随温度升高而增大，所以7^=—,随温度升高而

c("A)-c(O"-)c("+)

减小，D项错误;

答案选B。

16、C

【解析】

A.中子数为10的氧原子，其质量数为18,应写成［O,A项错误;

B.钠原子核电荷数为11,Na+的结构示意图为：0少方/，B项错误；

C.二氧化碳中的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式为：O=C=O,C项正确；

D.NaClO是离子化合物，电子式为Nr［：O@：「，D项错误。

答案选C。

17、B

【解析】

根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系，结合题意判断选

项。

【详解】

A.电解NaCl溶液时，阴极上析出氢气，阳极上得到氯气，所以溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液的pH值增大，

溶液的pH>a,故A不符合；

B.电解硫酸铜溶液，产物是金属铜、水和硫酸，由硫酸铜到电解后的硫酸溶液，pH减小，故B符合；

C.电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液的pH值不变，仍为7,故C不符合；

D.电解盐酸溶液，产物是氢气和氯气，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；

故答案选Bo

【点睛】

随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解

答。

18、D

【解析】

实验1：稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水，再加稀硫酸，硝酸铜中硝酸根在酸性条件下能继续氧化铜单质。试

管口NO均被氧化生成红棕色的二氧化氮。

实验2：稀硫酸不与铜反应，再加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水。试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮。

【详解】

A.稀硝酸与铜发生3Cu+8HNCh-3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生

成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO,故A错误；

B.实验1-②中溶液存在电荷守恒为：2c(Cu2+)+c(H+)=c(NO。+c(OH),故B错误；

C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误；

+2+

D.实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NOt+4H2O

,故D正确；

答案选D。

【点睛】

一般情况下，稀硝酸与铜生成NO,浓硝酸与铜生成NO2。

19、C

【解析】

A.甲醛可使蛋白质变性，可以用于浸泡标本，但甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，A错误；

B.滴有酚酸的NaOH溶液中通入SQ气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质，B

错误；

C.小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，C正确；

D.电解氯化铝的水溶液得到氢气、氯气和氢氧化铝，制取不到AL电解熔融氧化铝生成铝，D错误；

答案为C。

【点睛】

CL和S02都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酸的NaOH溶液褪色体现酸性氧化物的性质，二氧化硫使

滨水、高镒酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性。

20、A

【解析】

A.氮、磷为植物生长的营养元素，氮和磷大量排入海洋中，会导致水体富营养化污染，形成赤潮，故A正确；

B.在③中加入盐酸溶解得到MgCL溶液，MgCL溶液中水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸发得不到MgCH6H2O,

故B错误；

C.⑤中浪得电子化合价降低转化为漠离子，漠元素被还原，故C错误；

D.镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钢离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，为了除去过量的钢离子，碳酸

钠要放在加入的氯化钢之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化铁，因此Na2CO3溶液不能放在BaCL溶液之前加入,

故D错误；

故选A。

21、D

【解析】

A.HCO3-与SiCV反应生成H2SQ和CO3%通入过量HCL发生反应的离子方程式为2H++SiO33=H2SiO3I、

H++HC03HH2O+CO23故A不符合题意；

B.题给四种离子可以大量共存，通入过量HzS,发生反应的离子方程式为2Fe3++H2s=2Fe2++S1+2H+,故B不符合题

意；

C.HC1O与SO3?•因发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不符合题意；

D.题给四种离子可以大量共存，加入过量NaNO3,发生反应的离子方程式为6I-+2NO3-+8H+=2NOt+4H2O+3L,故

D符合题意。

故答案选D。

22、C

【解析】

A.由图可知，该过程是由太阳能转化成化学能，故A正确；

B.发生反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2,反应反应物和生成中均存在单质和化合物，即涉及极性键与非极性键的断裂与

生成，故B正确：

C.根据题意和图示，可以写出该反应