化学限度公开课

第3节化学反应速率与限度

濮阳外国语学校刘莉静第二章化学反应与能量思考？

我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？化学反应的限度2SO2+18O2

2SO3看化学动画新魔术2SO2+18O2

2SO32SO2+18O2

2SO3S18O2S16O18O你能用一个化学专用名词破解这个动画魔术吗？定义：在同一条件下,正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。正反应：从左到右进行的反应逆反应：从右到左进行的反应可逆反应用“

”

表示一、可逆反应(1)水的生成（H2+O2）与电解(2)二次电池的放电与充电(3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖在体内氧化生成CO2和H2O它们是否属于“可逆反应”？你还知道哪些常见的可逆反应？(1)当一个可逆反应进行到

与

相等时，

不再改变，达到了表面上静止的一种“平衡状态”，简称化学平衡。(2)可逆反应达到平衡状态的本质特征

。(3)

可逆反应达到平衡状态的图示正向反应速率等于逆向反应速率正反应速率逆反应速率反应物和生成物的浓度二、化学反应的限度——化学平衡状态从

开始建立化学平衡状态从

开始建立化学平衡状态正反应逆反应

化学平衡状态的建立化学平衡状态的特征③动：动态平衡（v(正)=v(逆)

≠0）②等：v(正)=v(逆)

④定：各组分的浓度和含量保持不变。⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。①逆:可逆反应

以3H2+N22NH3分析,判断下列情形是否达到平衡状态?⑴若有1molN2消耗,则有1molN2生成.⑵若有1molN2消耗,则有3molH2生成.⑶若有1molN2消耗,则有2molNH3生成.⑷若有1molN≡N键断裂,则有6molN﹣H键断裂.⑸若有1molN≡N键断裂,则有6molN﹣H键生成.⑹若反应体系中N2、H2、NH3的百分含量不变.（7）1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键形成（8）1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键断裂（9）1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键断裂是是是否是否是否是如何判断达到化学平衡状态？

从平衡状态的定义入手：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率。①速率：v(正)=v(逆)②各成分的含量保持不变定向爆破为什么要控制反应的条件:对有利于我们的或我们需要的化学反应，要想办法增大反应速率，并提高原料的利用率或转化率。对有害于我们的或我们不需要的化学反应,要设法降低反应的速率，或隔离会引起反应的物质。对应用于特定环境下及特殊需要的化学反应，则需要对反应的条件进行特殊的控制。三、化学反应条件的控制1、在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应，这就要通过控制反应条件来达到目的。2、提高燃料的燃烧效率的措施：（1）适当过量的空气，燃料与空气充分接触；（2）充分利用燃烧放出的热能，提高热能的利用率。3、意义：可以通过控制反应条件，使化学反应符合或接近人们的期望。1、可逆反应达到平衡的重要特征（）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等D2、对于可逆反应M＋NQ达到平衡状态时，下列说法正确的是（）