2023年河南省南阳市镇平县多校联考中考模拟化学试题(解析版)

2023年河南省普通高中招生考试模拟试卷化学试题(三)注意事项：1.本试卷共四大题，满分50分，考试时间50分钟。2.请用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，答卷前将密封线内的项目填写清楚。相对原子质量：H-1C-12Na-23O-16Cl-35.5S-32Ba-137一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列生产工艺（或方法）中，没有化学变化发生的是A.“五梁”酿酒 B.彩陶烧制 C.石油分馏 D.联合制碱2.在新冠疫情期间，三门峡市某隔离点营养午餐配有米饭，红烧肉，牛奶，从均衡营养的角度来看，这份午餐还需搭配的食物是A.麻辣豆腐 B.凉拌黄瓜 C.清蒸大虾 D.小米粥3.构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒种类相同的是A.铁 B.硫酸铜 C.液氧 D.金刚石4.钛和钛合金是制造飞机重要材料，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为A.+2 B.+3 C.+4 D.+55.下列有关实验现象的描述中，正确的是A.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟C.尿素中加入熟石灰研磨，有刺激性气味产生D.氢气在空气中燃烧。产生淡蓝色火焰6.化学反应在生产，生活中应用广泛。下列应用的主要原理不属于化学基本反应类型的是A生石灰作干燥剂 B.用一氧化碳炼铜C.用熟石灰改良酸性土壤 D.煅烧石灰石制生石灰7.规范的操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。下列基本实验操作正确的是A.读出液体体积 B.测定溶液的pHC.加热液体 D.稀释浓硫酸8.下列物质能在pH=3的无色溶液中大量共存的是A.NaClK2CO3NaOH B.HClAgNO3Na2SO4C.KMnO4CuCl2NaNO3 D.NaClKNO3（NH4）2SO49.利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2＋3H2X＋H2O，X的化学式为A.CO B.CH4 C.CH3OH D.C2H5OH10.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.t1℃时，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等B.三种物质的溶解度都随温度升高而增大C.t1℃时20g丙加入50g水中，充分搅拌，得到70g溶液D.将丙的饱和溶液变成不饱和溶液可采用升高温度的方法11.分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是A合成材料：钛合金、合成橡胶，塑料 B.有机物：尿素，二氧化碳，甲烷C.铁、锌，碘都属于人体必需微量元素 D.氧化物：水、干冰，铁锈12.下列区分物质的方法或试剂不正确的是A.用带火星木条区分氧气和氮气 B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾C.灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D.用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液13.下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A.某温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体B.向盐酸中滴入NaOH溶液C.向一定量氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸D.向MnO2中加入过氧化氢溶液14.现有Na2CO3和Na2SO4的混合物共12.4g，溶于水并加入过量的BaCl2溶液后，生成BaCO3和BaSO4沉淀共21.5g，则原混合物中含钠元素的质量为A.2.3g B.4.6C.6.9g D.9.2g二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)15.用化学用语填空：组成化合物种类最多的元素是_______；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式是________：可填充探空气球的稀有气体是________。16.近年来，我国高铁建设飞速发展，已成为世界上唯一一个高铁成网运行的国家。列车车身烤漆，其防锈的原理是______。盐酸可以用来除铁锈，其化学方程式为______。17.下图是元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为________；其原子结构示意图为_________，该元素在元素周期表中位于第二周期的______(填“最左边”、“中间”或“最右边”)。18.乙醇（C2H5OH）俗称酒精，可用作酒精灯等的燃料。用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是________；一定量的乙醇与9.2g氧气在点燃的条件下完全反应，生成CO、CO2和H2O物质，其中生成H2O的质量为5.4g.则生成CO和CO2两种气体的总质量为_____g。19.用海水制得的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等不溶物）和多种可溶性杂质。请回答下列问题：（1）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，三次用到的玻璃仪器是______________；（2）进一步去除样品中可溶性杂质（氯化钙、硫酸钠等），可以依次加入过量的______________（填化学式）；过滤后向滤液中加入过量的盐酸，请写出此时发生反应的方程式______________；最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。20.A、B、C、D、E五种初中化学常见的物质中都含有一种相同的元素。其转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），其中A为胃酸的主要成分，D为食盐的主要成分，E的颜色呈浅绿色，B转变为E的反应为置换反应。（1）B的化学式_______。（2）A转化为E化学方程式_______。（3）C转化为D的化学方程式_______。三、简答题(本题包括4个小题，共10分)21.如图所示，A、B试管中各有一团用无色酚酞溶液润湿过的棉花，先关闭止水夹，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，然后再打开止水夹。（1）请叙述A、B两处的实验现象。（2）请用分子的观点解释B处颜色变化的原因。（3）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是。把图乙中第三个方框补充完整。22.某化学小组将一定量的铁粉和铜粉投入到硝酸银、硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，获得溶液A和固体B。分别向A、B中滴入少量稀盐酸，溶液A中有白色沉淀生。（1）溶液A中含有的溶质有哪些？（写化学式）（2）固体B中加入稀盐酸观察到什么现象？23.氢氧化钠是一种重要的化工原料（1）氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液的化学性质非常相似，请从其微观构成上说明原因__________。（2）长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会发生变质。请写出一种既能证明氢氧化钠变质，又能除杂的物质名称_______。（3）请设计实验证明久置的氢氧化钠溶液是完全变质还是部分变质_______。（写出实验步骤，现象和结论）24.同学们在实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为5%的氧化钠溶液，操作步骤如图所示。（1）该实验的正确操作步骤是_____。（填字母）（2）实验结束后对所配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，写出一种可能的原因____。四、综合应用题(共10分)25.北京冬奥会将于2022年2月4日开幕。北京冬奥会的理念是“绿色、低碳、可持续发展”。（1）北京冬奥会的理念中的“低碳”指的是较低的_________（2）为实现北京冬奥会“碳中和”目标，通过张北柔性直流电网工程，将张北地区的风能、太阳能等生产的绿电输入北京，赛事期间北京冬奥会所有场馆将实现100%绿电供应。北京冬奥会境内接力火炬将全部应用氢燃料。①请写出火炬接力时，奥运圣火燃烧的化学方程式_________。②北京冬奥会场馆使用绿电与使用燃煤发电相比，其优点是什么_________？（答一条即可）（3）以玉米、薯类及秸秆等可再生资源为原材料生产的可降解餐具，将代替塑料制品为冬奥会提供相关服务。玉米、薯类不仅可用于做餐具，而且发酵可制得乙醇，写出乙醇燃烧的化学方程式_________。（4）作为北京市区唯一新建的场馆国家速滑馆“冰丝带”，采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统屋面的四分之一。炼钢的原材料是生铁。写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式_________。（5）国家速滑馆、五棵松体育中心等冬奥场馆，选用二氧化碳跨临界制冷系统，冰面温差控制在0.5℃以内，碳排量接近于零。实验室可用大理石与稀盐酸反应制取CO2。①选用的发生和收集装置依次是_________。你选择上述发生装置的理由是_________。②向盛有12g大理石（杂质不参与反应）的反应容器中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，反应容器内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算稀盐酸的溶质质量分数_________。（忽略二氧化碳溶于水的质量）答案解析一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列生产工艺（或方法）中，没有化学变化发生的是A“五梁”酿酒 B.彩陶烧制 C.石油分馏 D.联合制碱【答案】C【解析】【详解】A、“五梁”酿酒有新物质酒精等生成，是化学变化。B、彩陶烧制有新物质生成，是化学变化。C、石油分馏是利用成分沸点不同进行合理，没有新物质生成，是物理变化。D、联合制碱有新物质纯碱生成，是化学变化。故选C。2.在新冠疫情期间，三门峡市某隔离点营养午餐配有米饭，红烧肉，牛奶，从均衡营养的角度来看，这份午餐还需搭配的食物是A.麻辣豆腐 B.凉拌黄瓜 C.清蒸大虾 D.小米粥【答案】B【解析】【分析】本题考查人体所需要的营养物质；米饭中富含淀粉，红烧肉与牛奶中富含蛋白质，蔬菜中富含维生素。【详解】A、麻辣豆腐中富含蛋白质，上述食物红烧肉与牛奶中富含蛋白质，不符合营养均衡，故错误；B、黄瓜中富含维生素，为了均衡营养还需补充适当的维生素，故正确；C、大虾中富含蛋白质，上述食物红烧肉与牛奶中富含蛋白质，不符合营养均衡，故错误；D、小米粥富含淀粉，上述食物米饭中富含淀粉，不符合营养均衡，故错误；故选B。3.构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒种类相同的是A.铁 B.硫酸铜 C.液氧 D.金刚石【答案】C【解析】【分析】构成物质的粒子有分子、原子和离子，构成干冰的粒子是二氧化碳分子，据此分析。【详解】A、铁是由铁原子构成，不符合题意；B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意；C、液氧是由氧分子构成，符合题意；D、金刚石是由碳原子构成的，不符合题意；答案为：C。4.钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为A.+2 B.+3 C.+4 D.+5【答案】C【解析】【详解】钛酸亚铁中铁元素化合价为正二价、氧元素化合价为负二价，设钛元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+2)+x+(-2)×3=0，x=+4。故选C。5.下列有关实验现象的描述中，正确的是A.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体B.打开盛有浓盐酸试剂瓶，在瓶口观察到白烟C.尿素中加入熟石灰研磨，有刺激性气味产生D.氢气在空气中燃烧。产生淡蓝色火焰【答案】D【解析】【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，这个是实验现象，而生成二氧化碳气体是实验结论，描述实验现象时不能出现物质的名称，故错误；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体遇到空气中的水蒸气而形成了盐酸小液滴，因此打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白雾，而不是白烟，故错误；C、尿素不属于铵态氮肥，加入熟石灰研磨无明显现象，故错误；D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故正确。故选D。6.化学反应在生产，生活中应用广泛。下列应用的主要原理不属于化学基本反应类型的是A.生石灰作干燥剂 B.用一氧化碳炼铜C.用熟石灰改良酸性土壤 D.煅烧石灰石制生石灰【答案】B【解析】【详解】A、生石灰作干燥剂，是由于生石灰与水化合生成了氢氧化钙，属于化合反应，属于化学基本反应类型，选项不符合题意；B、用一氧化碳炼铜，是一氧化碳和铜的氧化物反应生成了二氧化碳和铜，反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不属于化学基本反应类型，选项符合题意；C、用熟石灰改良酸性土壤，是由于氢氧化钙和酸发生了中和反应，属于复分解反应，属于化学基本反应类型，选项不符合题意；D、煅烧石灰石制生石灰，是石灰石的主要成分碳酸钙高温时分解生成了氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，选项不符合题意。故选B。【点睛】本题的难度不大，会根据反应的特点分析反应的类型即可。7.规范的操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。下列基本实验操作正确的是A.读出液体体积 B.测定溶液的pHC.加热液体 D.稀释浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中仰视读数，不符合题意；B、测定溶液的pH，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸伸入溶液内，以免污染溶液，图中操作错误，不符合题意；C、给试管里的液体加热时，试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意；D、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作正确，符合题意。故选D。8.下列物质能在pH=3的无色溶液中大量共存的是A.NaClK2CO3NaOH B.HClAgNO3Na2SO4CKMnO4CuCl2NaNO3 D.NaClKNO3（NH4）2SO4【答案】D【解析】【详解】pH=3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，A、K2CO3和酸性溶液中的氢离子结合生成水和二氧化碳，NaOH会与酸性溶液中的氢离子结合生成水，不能大量共存，故选项不符合题意；B、盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；C、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，但KMnO4的水溶液呈现紫红色，不符合题意；D、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选D。【点睛】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。9.利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2＋3H2X＋H2O，X的化学式为A.CO B.CH4 C.CH3OH D.C2H5OH【答案】C【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、6、2，反应后C、H、O的原子个数分别为0、2、1，所以1个X分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，X的化学式为CH3OH；故选C。10.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.t1℃时，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等B.三种物质的溶解度都随温度升高而增大C.t1℃时20g丙加入50g水中，充分搅拌，得到70g溶液D.将丙的饱和溶液变成不饱和溶液可采用升高温度的方法【答案】A【解析】【详解】A、t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数都为，故A符合题意；B、甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大，丙物质的溶解度都随温度升高而减小，故B不符合题意；C、t1℃时丙物质的溶解度是20g，那么50g水中最多溶解10g丙。t1℃时20g丙加入50g水中，充分搅拌，得到溶液的质量60g，故C不符合题意；D、丙物质的溶解度都随温度升高而减小，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液可采用降低温度的方法，故D不符合题意。故选A。11.分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是A.合成材料：钛合金、合成橡胶，塑料 B.有机物：尿素，二氧化碳，甲烷C.铁、锌，碘都属于人体必需微量元素 D.氧化物：水、干冰，铁锈【答案】C【解析】【分析】本题考查合成材料与合金的定义；有机物的定义；人体所需要的微量元素及氧化物的定义。【详解】A、钛合金属于金属材料，合成橡胶，塑料属于合成材料，故错误；B、二氧化碳属于氧化物，尿素、甲烷属于有机物，故错误；C、人体缺铁会导致贫血，缺锌会导致侏儒症，缺碘会导致甲状腺肿大，故铁、锌，碘都属于人体必需微量元素，故正确；D、水、干冰属于氧化物，铁锈主要成分是氧化铁，属于混合物，故错误；故选C。12.下列区分物质的方法或试剂不正确的是A.用带火星的木条区分氧气和氮气 B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾C.灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D.用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液【答案】D【解析】【详解】A、氧气能使带火星的木条复燃，氮气不能，可以区分，正确；B、熟石灰与氯化铵混合研磨（或共热），有刺激性气味产生，与氯化钾混合研磨（或共热）则没有，可以区分，正确；C、灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，灼烧腈纶线没有，可以区分，正确；D、硫酸显酸性，硫酸钠溶液显中性，酚酞溶液遇硫酸和硫酸钠溶液都不变色，无法区分，错误。故选D。13.下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A.某温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体B.向盐酸中滴入NaOH溶液C.向一定量氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸D.向MnO2中加入过氧化氢溶液【答案】D【解析】【详解】A、某温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，由于溶液已经饱和故氯化钠不会继续溶解，溶质质量分数不变，如图所示错误；B、向盐酸中滴入氢氧化钠溶液，盐酸显酸性，pH<7，加入氢氧化钠后发生中和反应生成氯化钠和水，酸性减弱，至pH=7，恰好完全反应，继续加入氢氧化钠，则氢氧化钠过量是溶液显碱性，pH>7，如图所示错误；C、向一定量氢氧化纳和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸，硫酸和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和硝酸，硫酸同时和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故沉淀起点为0，硝酸钡完全反应后，沉淀不再增加，如图所示错误；D、向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解为水和氧气，二氧化锰作为催化剂反应前后质量和化学性质不变，如图所示正确；答案为：D。14.现有Na2CO3和Na2SO4的混合物共12.4g，溶于水并加入过量的BaCl2溶液后，生成BaCO3和BaSO4沉淀共21.5g，则原混合物中含钠元素的质量为A.2.3g B.4.6C.6.9g D.9.2g【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律，反应前Na2CO3和Na2SO4与反应后BaCO3和BaSO4对比，碳酸根和硫酸根的质量反应前后没有变化，而反应前钠离子的质量，反应后变成钡离子的质量，所以，反应前Na2CO3和Na2SO4的质量总和与反应后BaCO3和BaSO4的质量总和对比，质量增加的量等于钡离子质量与钠离子质量的差值。设原混合物中含钠元素的质量为X。根据差量法可得：故选B。二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)15.用化学用语填空：组成化合物种类最多的元素是_______；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式是________：可填充探空气球的稀有气体是________。【答案】①.C②.SiO2③.He【解析】【分析】本题考查物质的组成，化学式的书写。【详解】形成化合物种类最多的元素是碳元素，元素符号为C；地壳中含量最多的元素为O，含量次之的元素为Si，Si与O组成的化合物为SiO2；氦气的密度比空气小，可以用作探空气球的填充气体，化学式为He。16.近年来，我国高铁建设飞速发展，已成为世界上唯一一个高铁成网运行的国家。列车车身烤漆，其防锈的原理是______。盐酸可以用来除铁锈，其化学方程式为______。【答案】①.隔绝氧气和水蒸气②.【解析】【分析】本题考查铁的防锈及化学反应方程式的书写。【详解】铁生锈是铁与空气中水蒸气、氧气反应的结果，故烤漆使铁隔绝氧气与水蒸气可以起到防锈作用；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，化学反应方程式为：。17.下图是元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为________；其原子结构示意图为_________，该元素在元素周期表中位于第二周期的______(填“最左边”、“中间”或“最右边”)。【答案】20.18最右边【解析】【详解】试根据元素周期表提供的信息可知，氖的相对原子质量为20.18，原子结构示意图为。该元素在元素周期表中位于第二周期的最右边，因为其最外层的电子数为8。18.乙醇（C2H5OH）俗称酒精，可用作酒精灯等的燃料。用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是________；一定量的乙醇与9.2g氧气在点燃的条件下完全反应，生成CO、CO2和H2O物质，其中生成H2O的质量为5.4g.则生成CO和CO2两种气体的总质量为_____g。【答案】①.隔绝氧气②.8.4【解析】【详解】用灯帽盖灭酒精灯，灯帽隔绝了可燃物与氧气的接触，灭火原理是隔绝氧气。化学反应元素种类和质量不变，所以生成水中氢元素的质量与乙醇中氢元素的质量相同，则参与反应的乙醇的质量为。化学反应前后物质的总质量不变，则生成CO和CO2两种气体的总质量为9.2g+4.6g-5.4g=8.4g。19.用海水制得的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等不溶物）和多种可溶性杂质。请回答下列问题：（1）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，三次用到的玻璃仪器是______________；（2）进一步去除样品中可溶性杂质（氯化钙、硫酸钠等），可以依次加入过量的______________（填化学式）；过滤后向滤液中加入过量的盐酸，请写出此时发生反应的方程式______________；最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。【答案】①.玻璃棒②.BaCl2、Na2CO3；③.Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。【解析】【详解】（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验步骤为溶解、过滤、蒸发，溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒。（2）硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的碳酸根离子，即盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。20.A、B、C、D、E五种初中化学常见的物质中都含有一种相同的元素。其转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），其中A为胃酸的主要成分，D为食盐的主要成分，E的颜色呈浅绿色，B转变为E的反应为置换反应。（1）B的化学式_______。（2）A转化为E的化学方程式_______。（3）C转化为D的化学方程式_______。【答案】（1）CuC12（2）（3）【解析】【分析】A为胃酸的主要成分推出A为HCl，D为食盐的主要成分可推出D为NaCl，A、B、C、D、E都含有一种相同的元素，即都含有Cl，E的颜色呈浅绿色推出E为FeCl2，HCI能转化为B，B还能转化为FeCl2，且为置换反应，可推知B一定是比铁弱的金属氯化物，常见的就是CuCl2，HCl能转化C，CuCl2也能转化为C，C还能与Na2CO3反应生成NaCl，所以C为常见物质CaCl2。【小问1详解】由分析可知，B的化学式为CuCl2；【小问2详解】因为A为HCl，E为FeCl2，HCl转化为FeCl2的化学方程式可以是；【小问3详解】因为C为CaCl2，C转化为D是CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl和CaCO3，所以反应方程式为。三、简答题(本题包括4个小题，共10分)21.如图所示，A、B试管中各有一团用无色酚酞溶液润湿过的棉花，先关闭止水夹，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，然后再打开止水夹。（1）请叙述A、B两处的实验现象。（2）请用分子的观点解释B处颜色变化的原因。（3）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是。把图乙中第三个方框补充完整。【答案】（1）A、B两处的棉花都变红色（2）氨分子是不断运动的，运动到B中时，氨气和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色（3）【解析】【分析】本题考查分子的性质、酚酞遇到碱性物质会变红色及化学反应的微观解释。【小问1详解】氨水呈碱性，无色酚酞遇到碱性物质会变红色，A处为酚酞溶液润湿过的棉花，故A处变红色；氨水具有挥发性，挥发出的氨气进入B试管中被湿润的棉花吸收又形成氨水，遇到棉花中酚酞，酚酞变红色，故观察到A、B两处的棉花都变红色；【小问2详解】分子是在不停的做无规则运动，则氨分子是不断运动的，运动到B中时，氨气和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；【小问3详解】根据化学反应方程式可知，4个NH3与3个O2反应生成2N2与6个H2O，根据微观图示，生成物中有1个N2与5个H2O，故还需要补充1个N2与1个H2O得出新微观图示【点睛】掌握分子的性质，酸碱指示剂的变色情况及化学反应的微观解释是解题的关键。22.某化学小组将一定量的铁粉和铜粉投入到硝酸银、硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，获得溶液A和固体B。分别向A、B中滴入少量稀盐酸，溶液A中有白色沉淀生。（1）溶液A中含有的溶质有哪些？（写化学式）（2）固体B中加入稀盐酸观察到什么现象？【答案】（1）Al（NO3）3、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3（2）无明显现象【解析】小问1详解】活动性铝>铁>铜>银。所以硝酸铝不参与反应，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，如还有硝酸银剩余则硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银。过滤向溶液A中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，说明有银离子存在，则硝酸银过量，则有生成的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，过量的AgNO3和不反应的Al（NO3）3。【小问2详解】因硝酸银过量，则固体B中只有银，不与稀盐酸反应，则无明显现象。23.氢氧化钠是一种重要的化工原料（1）氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液的化学性质非常相似，请从其微观构成上说明原因__________。（2）长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会发生变质。请写出一种既能证明氢氧化钠变质，又能除杂的物质名称_______。（3）请设计实验证明久置的氢氧化钠溶液是完全变质还是部分变质_______。（写出实验步骤，现象和结论）【答案】（1）两种溶液中都含有氢氧根离子（2）氢氧化钙（或氢氧化钡）（3）取样，加入足量氯化钙（或氯化钡等）溶液，观察到产生白色沉淀，静置，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明氢氧化钠溶液部分变质，若溶液不变红，说明氢氧化钠溶液完全变质【解析】【分析】本题考查碱的通性及物质的鉴别。【小问1详解】氢氧化钠在水中电离出钠离子与氢氧根离子，氢氧化钾在水中电离出钾离子与氢氧根离子，两个物质电离都产生氢氧根离子，故化学性质相似；【小问2详解】暴露在空气中的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠与水，则杂质为碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应生成碳酸钙沉淀（或者碳酸钡沉淀）与氢氧化钠，氢氧化钠为原物质，故在溶液中加入适量的氢氧化钙（或氢氧化钡）既能证明氢氧化钠变质也能去除杂质；【小问3详解】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠与水，碳酸钠能与氯化钙（或者氯化钡）反应生成氯化钠与碳酸钙沉淀（或碳酸钡沉淀），氯化钡、氯化钙、氯化钠都呈中性，若加入足量的氯化钙（或者氯化钡）反应后溶液呈碱性，则溶液中存在氢氧化钠，故可设计实验取样，加入足量氯化钙（或氯化钡等）溶液，观察到产生白色沉淀，静置，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明氢氧化钠溶液部分变质，若溶液不变红，说明氢氧化钠溶液完全变质。【点睛】设计探究实验时要考虑验证实验的合理性。24.同学们在实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为5%的氧化钠溶液，操作步骤如图所示。（1）该实验的正确操作步骤是_____。（填字母）（2）实验结束后对所配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，写出一种可能的原因____。【答案】（1）CBDEA（2