2022中考化学考前必背07重要概念和原理

重要概念和原理1．物质的分类物质eq\b\lc\{(\a\al(\a\vs4\al(纯净物,只含一,种物质)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(单质,由一种元,素组成)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金属单质,非金属单质)),\a\vs4\al(化合物,由两种或,两种以上,元素组成)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(无机物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化物含两种元素且其中一种是氧元素,酸H＋＋酸根离子,碱OH－＋金属离子或铵根离子,盐金属离子或铵根离子＋酸根离子)),有机物：含碳元素的化合物CO、CO2、H2CO3、,碳酸盐及碳酸氢盐除外)))),混合物含两种或两种以上物质))注意：(1)由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3混合在一起属于混合物。(2)氧化物一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4是含氧化合物(含有氧元素)，但不是氧化物。2．基本反应类型基本反应类型概念表达式特点举例化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应A＋B＋…→C多变一2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2OCaO＋H2O=Ca(OH)2分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应C→A＋B＋…一变多2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑置换反应一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应A＋BC→B＋AC单换单Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu复分解反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应AB＋CD→AD＋CB两交换，价不变NaOH＋HCl=NaCl＋H2O注意：(1)复分解反应发生的条件：反应物中有酸酸必溶，无酸两相溶；生成物中有沉淀或气体或水生成。(2)中和反应属于复分解反应，不属于基本反应类型。(3)氧化反应、还原反应、氧化还原反应均不属于基本反应类型。3．质量守恒定律(1)概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。(2)化学反应的实质：分子eq\o(→,\s\up7(分解))原子eq\o(→,\s\up7(重新组合))新分子eq\o(→,\s\up7(聚集))新物质。(3)化学反应前后各种量的变化六个“不变”eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(宏观\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(反应物和生成物的质量总和不变,元素种类不变,各元素的质量不变)),微观\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变))))两个“一定改变”eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(宏观：物质的种类一定改变,微观：分子的种类一定改变))两个“可能改变”eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(分子的数目可能改变,元素的化合价可能改变))4．金属活动性顺序eq\o(→,\s\up7(KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu),\s\do5(金属活动性由强逐渐减弱))(1)记忆方法①分段记忆：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。②谐音记忆：嫁给那美女，心铁惜钱轻，统共一百金。(2)规律①金属的位置越靠前，它的活动性就越强。②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。③位于前面的金属能把位于后面的金属从其可溶性盐溶液里置换出来(K、CA.Na除外)。(3)应用①判断某些置换反应能否发生。②判断、设计实验验证几种金属的活动性顺序。③判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。5．化肥种类氮肥磷肥钾肥复合肥判断只含营养元素(N、P、K)中的N只含营养元素(N、P、K)中的P只含营养元素(N、P、K)中的K含营养元素N、P、K中的两种或两种以上主要功效壮叶：促进农作物生长茂盛，叶色浓绿壮果：促进植物的生长，增强作物抗寒、抗旱能力壮茎：增强作物抗病虫害和抗倒伏能力同时供给几种养分缺乏症叶片发黄，枝叶细小植株矮小，果实发育不良，产量低茎秆细小，易倒伏—注意：在施用氮肥时，铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，因为二者会发生反应生成氨气，氨气逸散，会降低肥效。6．燃烧条件与灭火原理(1)燃烧的条件(同时具备，缺一不可)①可燃物。②与氧气(或空气)接触。③温度达到可燃物的着火点。注意：着火点是物质本身的固有属性，不会随温度的改变而改变。(2)灭火的原理(破坏燃烧条件之一即可)①清除可燃物——森林着火，设置隔离带。②隔绝氧气(或空气)——炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭。③降低温度到着火点以下——住宅失火，用高压水枪灭火。7．化学物质与人体健康(1)营养素的主要来源维生素：主要来源于水果、蔬菜等。蛋白质：主要来源于肉类、豆类、牛奶、蛋清等。糖类：主要来源于面食、米饭、马铃薯、甘蔗、甜菜等。油脂：主要来源于花生油、豆油、菜籽油、动物脂肪等。(2)化学元素与人体健康元素摄入量过高、过低对人体健康的影响钙幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良；老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折铁缺铁会引起贫血锌缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良硒缺硒可能引起表皮角质化和癌症；摄入量过高，会使人中毒碘缺碘会引起甲状腺肿大；幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝；过量也会引起甲状腺肿大氟缺氟易产生龋齿；过量会引起氟斑牙和氟骨病(3)对人体有害的化学物质①对人体有害的元素：汞、铅、镉、砷等。②对人体有害的物质：一氧化碳、黄曲霉毒素、亚硝酸钠、甲醛、瘦肉精、苏丹红等。8．化学与材料材料eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(无机材料\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(无机非金属材料：如陶瓷、玻璃等,金属材料\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(纯金属：如铁、铜、铝等,合金：如铁合金、钛合金、铝合金等)))),\a\vs4\al(有机高分,子材料)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(天然有机高分子材料：如羊毛、棉花、天然橡胶等,\a\vs4\al(合成有机高,分子材料)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(塑料：如聚乙烯、聚氯乙烯等,合成纤维：如涤纶、锦纶、腈纶等,合成橡胶：如丁苯橡胶、顺丁橡胶等)))),复合材料：如钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维复合材料等))注意：“白色污染”是指废弃塑料随意丢弃造成的环境问题。解决“白色污染”的措施有：(1)减少使用一些不必要的塑料制品；(2)重复使用一些塑料制品；(3)使用一些新型的、可降解的塑料；(4)回收各种废弃塑料。9．化学与环境(1)水污染与防治水污染源eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(工业污染未经处理的废渣、废液、废气任意排放,农业污染农药、化肥的不合理使用,生活污染生活污水的任意排放))水污染防治措施eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(工业上，将污水处理达标后再排放,农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药,生活污水集中处理后再排放))(2)空气污染与防治eq\a\vs4\al(空气污染物)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(气体污染物：一氧化碳CO、二氧化硫SO2、氮的氧化物,SO2和氮的氧化物都会引起酸雨、臭氧,可吸入颗粒物：PM2.5、PM10))空气污染物的来源eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化石燃料、垃圾、农作物秸秆等的燃烧,工厂排放的废气,汽车排放的尾气等))空气污染的防治措施eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(使用清洁能源,工业废气处理达标后排放,汽车安装尾气净化装置,积极植树造林等))(3)低碳生活与温室效应①低碳生活：所谓“低碳”，就是较低二氧化碳的排放。低碳生活可理解为：减少二氧化碳排放的，低能量、低消耗、低开支的生活方式，即节能、减少污染物。②温室效应产生原因：排入大气中的二氧化碳迅速增加；森林不断减少。危害：导致两极冰川融化，使海平面升高淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，造成农业减产等。缓解措施：控制排放——减少使用化石燃料，更多地利用清洁能源；增强吸收——大力植树造林，严禁乱砍滥伐。10.物理变化与化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随的现象外形或状态发生了改变发光、放热、产生气体、生成沉淀、改变颜色等本质区别构成物质的粒子不变，只是粒子间隔发生改变构成物质的粒子发生了变化，变成了另一种物质的粒子实例汽油挥发、玻璃粉碎、湿衣服晾干等物质燃烧、铁钉生锈、食物腐败、酒和醋的酿造等判断依据变化后是否有其他物质生成二者的关系化学变化过程中一定伴随着物理变化，而物理变化过程中一定不伴随化学变化11.物质的构成(1)分子与原子比较分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小微粒相同点(1)都是构成物质的一种微粒;(2)质量、体积都非常小;(3)彼此间有间隔;(4)总是在不停地运动;(5)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同不同点在化学反应中，分子可以再分为原子在化学反应中，原子不可以再分，只能重新结合成新的分子或直接构成新的物质构成物质举例单质:O2.H2.N2.Cl2.C60、O3等化合物:H2O、CO2.HCl、NH3等金属:FE.Cu、Hg等稀有气体:HE.NE.Ar等某些固态非金属:C.Si等相互关系在化学变化中:(2)原子的结构①原子的构成原子原子核②原子结构示意图其中，质子数决定元素的种类，质子数相同的原子属于同种元素;最外层电子数决定元素的化学性质，原子最外层电子数相同的元素化学性质相似。(3)离子符号书写方法在元素符号(或原子团)的右上角标明所带电荷及电性，标法是先写数字再写正负号，只带一个单位电荷时，数字1省略不写举例Na+、Mg2+、Cl-、SO42-意义(4)元素与原子的关系项目元素原子定义质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别含义宏观概念:只表示种类，不表示个数微观概念:既表示种类，又表示个数适用范围表示物质的宏观组成。如水是由氢、氧两种元素组成的表示物质的微观构成。如:1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的联系元素是一类原子的总称。元素和原子是整体与个体的关系，原子是元素的个体，是化学变化中的最小粒子12.水的净化(1)常用净水方法方法作用沉降除去水中颗粒较大的不溶性杂质过滤除去水中的不溶性固体杂质吸附除去水中有颜色和气味的杂质蒸馏除去可溶性杂质，可得到净化程度最高的水(蒸馏水)(2)硬水与软水的比较硬水软水定义含可溶性钙、镁化合物较多的水不含或含可溶性钙、镁化合物较少的水检验方法(加入肥皂水)泡沫很少，沉淀物很多泡沫很多，沉淀物很少硬水的软化生活中:煮沸(除去一部分钙、镁化合物)工业上:蒸馏(除去所有可溶性杂质)13.有关溶液的基本概念及原理(1)溶液定义一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液特征均一性、稳定性组成溶质:被溶解的物质溶剂:能溶解其他物质的物质质量关系溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(2)饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液条件一定温度下，一定量的溶剂里定义不能再溶解某种溶质的溶液还能再溶解某种溶质的溶液相互转化对于大多数固体:(3)溶解度①固体的溶解度定义在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素(1)条件:在一定温度下。(2)标准:在100g溶剂里。(3)状态:达到饱和状态。(4)单位:“g”温度影响大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙与溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难溶20℃时溶解度大于10g1~10g0.01~1g小于0.01g②气体的溶解度定义气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积影响因素(1)温度:温度升高，气体的溶解度减小。(2)压强:压强增大，气体的溶解度增大(4)溶解度曲线的意义及应用①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度。②溶解度曲线的意义。内容表示意义举例(以图为例)点曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度如A点、B点分别表示物质N、M在t1℃时的溶解度分别为ag和bg两曲线交点表示两物质在某温度时的溶解度相等如C点表示M、N在t2℃时的溶解度相等，均为cg线表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势如M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而减小面曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液如D点表示t1℃时N的不饱和溶液曲线上面的点表示溶液饱和且有未溶固体如D点表示t1℃时M的过饱和溶液(5)结晶方法适用范围举例蒸发结晶溶解度受温度变化影响不大的物质海水晒盐降温结晶溶解度受温度变化影响较大的物质硝酸钾结晶(6)溶质的质量分数定义溶质质量与溶液质量的比值叫溶质的质量分数公式溶质的质量分数=溶