高考化学一轮复习 课时29 弱电解质的电离平衡检测与评估-人教版高三化学试题

课时29弱电解质的电离平衡一、单项选择题1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.CH3CH2COOH B.Cl2C.NH4HCO3 D.SO2.(2015·各地模拟组合)下列电离方程式的书写正确的是()A.在水溶液中NaHCO3电离:NaHCO3Na++HCB.H2CO3的电离:H2CO32H++CC.Al(OH)3的电离:Al(OH)3Al3++3OH-D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4Na++HS3.稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ON+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.①②③⑤ B.③⑥C.③ D.③⑤4.在0.1mol·CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是()A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动C.加入少量0.1mol·HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动5.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图表示混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()6.(2013·上海卷)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中()A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小7.下列能说明醋酸是弱电解质的依据是()A.醋酸溶液能使石蕊试液变红B.常温下0.1mol·L-1的醋酸溶液其pH约为3C.用醋酸溶液做导电性实验时，灯泡暗D.体积相同，pH相同的盐酸和醋酸溶液，在用氢氧化钠中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量一样多8.向0.1mol·L-1氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大趋势的是()A.c(NH3·H2O) B.c(N)C.c(OH-) D.二、非选择题9.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。请回答:(1)“O”点导电能力为“0”的理由是。(2)a、b、c三点pH由小到大的顺序是。(3)a、b、c三点电离程度最大的是，其理由是。10.与化学平衡常数相似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。电离平衡常数只与温度有关，如在25℃时醋酸的电离平衡常数为K=，H2S存在两步电离:①H2SH++HS-，②HS-H++S2-，电离平衡常数分别为K1=，K2=。请填空:(1)化学平衡常数反映化学反应进行的限度，电离平衡常数反映;弱酸的电离平衡常数越大，酸性越。(2)当温度升高时，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)对于三元酸H3PO4存在三步电离，则对应的三个平衡常数K1、K2、K3的数值大小关系为;原因是(只要说出一种合理的情况即可)。(4)在25℃时，相同浓度的HF、CH3COOH和HCN(氢氰酸)溶液，它们的电离平衡常数分别是3.5×10-4、1.8×10-5、4.9×10-10，其中，氢离子浓度最大的是，未电离的溶质分子浓度最大的是11.在一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸:(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。(3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。(5)当三者c(H+)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为，反应所需时间的长短关系是。(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是。12.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka=1.8×10-5=4.3×10-7=5.6×10-11Ka=3.0×10-8回答下列问题:(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液:a.CH3COOH、b.H2CO3、c.HClO，pH由小到大的排列顺序是(用字母表示)。(2)常温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是()A.c(H+)B.C.c(H+)·c(OH-)D.(3)体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是。专题七水溶液中的离子平衡课时29弱电解质的电离平衡1.D【解析】SO2溶于水后和水反应生成电解质H2SO3而导电,不是本身导电。2.C【解析】NaHCO3是强电解质,溶于水完全电离,A项错误;H2CO3作为二元弱酸,不能完全电离,必须使用“”,且多元弱酸的电离分步进行,以第一步为主,其电离方程式为H2CO3H++HC,HCH++C,因此B项错误;Al(OH)3是多元弱碱,通常以一步电离表示,C项正确;NaHSO4在水溶液中完全电离,其电离方程式为NaHSO4Na++H++S,D项错误。3.C【解析】若在氨水中加入NH4Cl固体,c(N)增大,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)减小,①不合题意;硫酸中的H+与OH-反应,使c(OH-)减小,平衡向正反应方向移动,②不合题意;当在氨水中加入NaOH固体后,c(OH-)增大,平衡向逆反应方向移动,符合题意,③正确;若在氨水中加入水,稀释溶液,平衡向正反应方向移动,但c(OH-)减小,④不合题意;电离属吸热过程,加热平衡向正反应方向移动,c(OH-)增大,⑤不符合题意;加入MgSO4固体发生反应M+2OH-Mg(OH)2↓,溶液中c(OH)-减小,⑥不符合题意。4.D【解析】A项中加水,有利于弱电解质的电离,平衡正向移动;B项中加碱,与弱酸电离的H+反应使电离平衡正向移动;C项中加强酸提供H+,抑制弱酸电离,但H+浓度增大,溶液酸性增强;D项中加入含有相同阴离子的强电解质,同离子抑制弱酸电离,平衡逆向移动。5.D【解析】两者发生中和反应要放热,体系温度升高,A项正确;滴加氢氧化钠稀溶液后溶液的pH逐渐增大,B项正确;醋酸是弱电解质,溶液导电能力较弱,滴加氢氧化钠稀溶液反应后生成强电解质醋酸钠,溶液的导电能力逐渐增强,C项正确;滴加氢氧化钠稀溶液过程中氢氧化钠溶液的浓度因反应要减小,D项错误。6.C【解析】加水促进电离,但氢离子浓度减小,A项错误;2H2S+SO23S↓+2H2O,当SO2过量,溶液显酸性,而且酸性比H2S强,pH减小,B项错误;滴加新制氯水,发生反应Cl2+H2S2HCl+S↓,平衡向左移动,溶液pH减小,C项正确;加入少量硫酸铜固体,发生反应H2S+Cu2+CuS↓+2H+,H+浓度增大,D项错误。7.B【解析】在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。醋酸若是强电解质,常温下0.1mol·L-1的醋酸溶液pH为1;醋酸若是强电解质,体积相同,pH相同的盐酸和醋酸溶液,在用氢氧化钠中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量应该一样多。8.D【解析】因水的加入,使c(N)、c(OH-)及c(NH3·H2O)均变小,但n(NH3·H2O)减小而n(N)增大,故比值增大,还因c(H+)·c(OH-)=Kw(T一定),故当c(OH-)减小时,c(H+)增大。9.(1)冰醋酸是纯净的固体醋酸,没有水存在,醋酸没有电离,因而导电能力为0(2)b<a<c(3)c弱电解质的电离程度随浓度的减小而增大【解析】(1)开始时,冰醋酸中无水,不电离,无自由移动离子,故导电能力为0。(2)从图中可看出,导电能力b>a>c,则其离子浓度:b>a>c,故c(H+)也是b>a>c,可知pH关系。(3)弱电解质的电离与浓度有关,浓度越小,电离程度越大,故应为c。10.(1)弱电解质的电离程度强(2)增大(3)K1>K2>K3上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用(或H2P、HP、P结合氢离子的能力依次增强)(4)HFHCN【解析】依据题给信息,则电离平衡常数应表示电解质电离的程度,电离平衡常数越大,电离程度越大,酸性越强;弱电解质的电离是吸热的过程,则升高温度可增大其电离程度,电离平衡常数增大;对于多元弱酸,上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用。一定温度下,弱酸溶液中氢离子浓度与电离常数(K)和溶液的物质的量浓度的关系可以从以下过程推出,设弱酸为HA,其物质的量浓度为c,c(H+)记作x。HAH++A-起始 c00平衡 c-xxx则K=对于难电离的弱酸(K很小)溶液,c>x,故c-x≈c,则上式可变为K=,即c(H+)=。一定温度下,当溶液的浓度一定时,c(H+)随电离常数的增大而增大。题中K(HF)>K(CH3COOH)>K(HCN),故氢离子浓度HF溶液最大,余下的未电离的HF分子最少,而HCN溶液中未电离的HCN分子最多。11.(1)b>a>c(2)b>a=c(3)c>a>b(4)c>a=b(5)a=b=ca=b>c(6)c>a=b【解析】解答本题要注意以下三点:(1)HCl、H2SO4都是强酸,但H2SO4是二元酸。(2)CH3COOH是弱酸,在水溶液中不能完全电离。(3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡。12.(1)a<b<c(2)BD(3)小于稀释相同倍数,一元酸H