高考化学二轮复习 题组24 突破基础实验装置识图型评价题练习（含解析）-人教版高三化学试题

题组24突破基础实验装置识图型评价题一、单项选择题1.下列装置进行有关实验操作或实验改进,正确的是()答案AA项,空气中氧气与红磷反应,进入瓶中水的体积为氧气的体积;B项,溴水和乙醇互溶,不能选分液法分离;C项,冷水应下进上出,可充满冷凝管,冷凝效果好;D项,导管在碳酸钠溶液的液面下,易发生倒吸,导管口应在液面上。2.实验室制备NaClO2的装置如图所示,其中C装置内生成ClO2,下列说法正确的是()A.实验开始时,应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙,关闭弹簧夹甲B.可用98.3%硫酸代替75%硫酸C.H2O2是制备NaClO2反应的还原剂D.F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液答案CA项,C装置中生成ClO2,其中长玻璃管的作用是平衡气压,有利于反应的进行,故弹簧夹甲应该打开,错误;B项,B装置中产生二氧化硫气体,SO32-+2H+SO2↑+H2O,98.3%的浓硫酸电离能力弱,产生的氢离子极少,不利于二氧化硫的生成,错误;C项,由题可知,D装置中ClO2与H2O2、NaOH反应生成NaClO2,氯元素化合价由+4价降低到+3价,被还原,故H2O2是还原剂,正确;D项,F装置的作用是吸收未反应完的ClO2尾气和二氧化硫气体,Ca(OH)3.已知:乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃。某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验,其中设计不合理的是()答案DA项提供乙醇蒸气和氧气,正确;在铜粉催化下,乙醇发生催化氧化,B项正确;乙醛易挥发,应用冰水浴,C项正确;产物中混有乙醇,乙醇也能还原酸性高锰酸钾溶液,使其褪色,D项错误。4.对于下列实验描述正确的是()A.图1:左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色,还原性:Cl-<Br-<I-B.图2:酸性KMnO4溶液中出现气泡,但颜色无变化C.图3:可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,大试管A中装碳酸钠固体,小试管B中装碳酸氢钠固体D.图4:试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成,能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)答案CA项,因生成的Br2中含有Cl2,则不能证明还原性I->Br-;B项,浓硫酸具有脱水性,使蔗糖碳化发生氧化还原反应生成二氧化硫,二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色;C项,直接加热碳酸钠不产生二氧化碳,间接加热碳酸氢钠固体就能产生二氧化碳,说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定;D项,硝酸银过量,均发生沉淀的生成反应,而不发生沉淀的转化,故不能比较Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2S)的大小。二、不定项选择题5.标准状况下,下列实验用如图所示装置不能完成的是()A.测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量B.确定分子式为C2H6O的有机物分子中含活泼氢原子的个数C.测定一定质量的Na2SO4·xH2O晶体中结晶水数目D.比较Fe3+和Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率答案CA项,在烧瓶中放入Na2O和Na2O2的混合物,然后将水从分液漏斗放下,通过产生气体的量可计算Na2O2的量;B项,在烧瓶中放入金属钠,然后将有机物从分液漏斗放下,根据产生的气体的量来判断有机物分子中含活泼氢原子的个数;C项,该实验装置需要测量生成气体的量进而计算,测定Na2SO4·xH2O晶体中结晶水时无法产生气体,用该装置不能完成实验;D项,可通过比较单位时间内Fe3+和Cu2+使双氧水分解产生气体的多少来比较催化效率。6.氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀)的装置如图所示。下列说法正确的是()A.实验时,先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯B.装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水C.实验完毕时,先熄灭装置①处酒精灯,再熄灭装置③处酒精灯D.尾气处理可选用点燃、气袋收集等方法答案AD装置①中发生反应产生CO、H2O和CO2,装置②中用碱石灰除去H2O和CO2,装置③中发生主体反应:CO+PbOPb+CO2,装置④中用澄清石灰水检验并除去反应中产生的CO2,装置⑤中用银氨溶液检验反应前CO是否将装置中的空气排尽,尾气处理装置用于处理未反应的CO。实验时,先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后,即装置中的空气已被排尽后,再点燃装置③处酒精灯,开始反应,故A正确;装置②④⑤中的试剂应该依次为碱石灰、澄清