高考化学二轮复习 题组9 化学变化中的定量判断练习（含解析）-人教版高三化学试题

题组9化学变化中的定量判断单项选择题1.EDTA是一种重要的络合剂。4mol一氯乙酸和1mol乙二胺()在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl,则EDTA的分子式为()A.C10H16N2O8 B.C10H20N2O8C.C8H16N2O8 D.Cl6H20N2O8Cl答案A一氯乙酸的结构简式为CH2ClCOOH,分子式为C2H3O2Cl,乙二胺的分子式为C2H8N2,4mol一氯乙酸和1mol乙二胺在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl,有4C2H3O2Cl+C2H8N2EDTA+4HCl,由质量守恒定律可得EDTA的分子式为C10H16N2O8。2.某溶液中大量存在SO42-、CO32-、NH4A.H+ B.K+ C.Cl- D.Ba2+答案BH+与CO32-不能大量共存,会生成二氧化碳气体和水,故A不正确;SO42-、CO32-3.下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,下列判断不正确的是()A.1个乙分子中含有2个A原子B.Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙)C.该反应一定属于氧化还原反应D.该反应类型是分解反应答案B由图示可以推出甲、丙的化学式可分别表示为BA3、B2,根据质量守恒定律可知3个乙分子中共含有6个A原子,则乙为单质,其化学式可表示为A2,该反应可以表示为2BA3B2+3A2,则2Mr(甲)=3Mr(乙)+Mr(丙)。4.在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NOA.35.5∶108 B.16∶207 C.8∶1 D.108∶35.5答案C等物质的量的这几种离子放入水中后,Ag+与Cl-、Pb2+与SO42-恰好完全反应生成AgCl和PbSO4沉淀,因此实际上相当于用惰性电极电解NaNO3溶液,根据离子放电顺序,实质上是电解水,则氧化产物为氧气,还原产物为氢气,容易得出氧化产物与还原产物的质量比为m(O25.某稀土元素R的精矿样品中,R的氧化物的质量分数为0.8515。20.2g该样品与100mL1mol/L的稀硫酸恰好完全反应(杂质不反应),生成ROSO4和H2O,则R的相对原子质量约为()A.78B.140C.156D.172答案BROSO4中R的化合价为+4价,所以该氧化物的化学式为RO2,R的氧化物的质量分数为0.8515,则20.2g该样品中RO2的质量为:20.2g×0.8515=17.2003g,20.2g该样品与100mL1mol/L稀硫酸恰好完全反应(杂质不反应)生成ROSO4和H2O,则20.2g该样品中RO2的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol,故RO2的摩尔质量为17.6.下列两种物质间发生反应,消耗等物质的量的酸,产生气体最多的是()A.木炭与浓硝酸 B.铜与稀硝酸C.锌与稀硫酸 D.木炭与浓硫酸答案D题中四个选项发生反应的化学方程式分别为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑、C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,设同时消耗8mol酸,四者产生的气体分别为10mol、2mol、8mol、12mol,D项正确。7.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体,下同)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是()A.c点时,溶液中的溶质为Fe2(SO4)3B.ab段发生反应的离子方程式为Fe+Fe3+2Fe2+C.原混合酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4mol/LD.原混合酸中稀硫酸的物质的量浓度为4mol/L答案Dc点时溶液中溶质是硫酸亚铁,故A错误;ab段发生的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+,故B错误;Oa段发生的反应为Fe+NO3-+4H+Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化作用,故原混合液中n(NO3-)=2n(Fe)=2×11.2g56g/mol=0.4mol,原混合酸中HNO38.已知4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。将硫酸铵完全分解后的气体通入过量BaCl2溶液中,有白色沉淀生成且有无色无味气体逸出。下列说法正确的是()A.生成的沉淀中有BaSO4和BaSO3,且n(BaSO4)∶n(BaSO3)约为1∶1B.生成的沉淀中有BaSO4和BaSO3,且n(BaSO4)∶n(BaSO3)约为1∶2C.生成的沉淀中有BaSO4和BaSO3,且n(BaSO4)∶n(BaSO3)约为1∶3D.从溶液中逸出的气体只有N2,溶液中溶质只有NH4Cl、BaCl2答案A硫酸铵分解反应为4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,反应后的混合气体通入过量BaCl2溶液中发生复分解反应,SO2+H2O+2NH3(NH4)2SO3,(NH4)2SO3+BaCl2BaSO3↓+2NH4Cl;SO3+H2O+2NH3(NH4)2SO4,(NH4)2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NH4Cl;依据反应定量关系,结合分解生成的气体物质的量可知,设4mol(NH4)2SO4分解,生成1molN2,6molNH3,3molSO2,1molSO3,1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol,则剩余的4mol氨气和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵,此时得到的沉淀为1mol硫酸钡和2mol亚硫酸钡,剩余1mol二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡,最后得到的沉淀为1mol硫酸钡和1mol亚硫酸钡,即n(BaSO4)∶n(BaSO3)为1∶1,溶液中的溶质还有氯化铵、氯化钡和亚硫酸氢钡。9.某同学做金属钼(Mo)在氧气中燃烧的实验测其氧化物的组成,结果如下图所示,该同学利用实验结果得出Mo的氧化物Ⅰ和Ⅱ分别为()A.Ⅰ为MoO3,Ⅱ为Mo2O B.Ⅰ为MoO,Ⅱ为MoO2C.Ⅰ为MoO2,Ⅱ为MoO3 D.Ⅰ为MoO3,Ⅱ为MoO2答案C根据题图可求出Mo的氧化物Ⅰ中Mo和O的原子个数之比是1∶2,所以化学式是MoO2;Mo的氧化物Ⅱ中Mo和O的原子个数之比是1∶3,所以化学式是MoO3,C项正确。10.用重量法测定BaCl2·nH2O中结晶水数目的实验:准确称取7.91g该晶体,加入适量盐酸,加热使其完全溶解,冷却,配制100mL溶液。取20.00mL该溶液,向其中滴加100mL0.05mol·L-1Na2SO4溶液恰好使Ba2+完全沉淀。n约等于()A.2 B.4 C.6