湖北省阳新县兴国高级中学2022-2023学年化学高三第一学期期中监测试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列离子方程式正确的是（）

用氯气制漂白粉：

A.Cl2+20H=Cr+C10+H2O

B.过量CO2通入NaAl。2溶液中制备氢氧化铝：A1O-+CO2+2H2O=A1（OH）3+CO；^

2+

C.NaHCOj溶液与过量的Ba（OH）2溶液混合：Ba+OH-+HCO；=BaCO3+H2O

2++

D.氢氧化钢溶液与稀硫酸：Ba+OH-+H+SO^=BaSO41+H2O

2、南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X

+2H2OO下列说法正确的是（）

A.X的化学式为AgSB.银针验毒时，02失去电子

C.反应中Ag和H2s均发生氧化反应D.每生成1个X,反应转移Ze­

s'某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是

巾a油"(中■(2£*1

A.电解液应选择可传递Li+的水溶液

B.充电时，应将锂电极与电源正极相连

C.放电时，空气电极上发生的电极反应为2Li++O2+2e-=Li2O2

D.充电时，若电路中转移0.5mol电子，空气电极的质量将减少3.5g

4、下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是

选项主要仪器试剂实验目的

A烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管软镒矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气

B酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体

C圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的氨气、水模拟喷泉实验

D铁丝、蓝色钻玻璃、酒精灯盐酸、待测液焰色反应实验

【选项A】A【选项B】B【选项C】C【选项D】D

5、开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是

A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B.C.属于原子晶体，用于制造纳米材料

C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料

D.单晶硅常用于制造光导纤维

6、下列各组物质中，存在X-Y或Y-Z不能通过一步反应完成转化的一组是（）

选项XYZ

AAlNaAIOi(aq)A1(OH)3

BMgOMgCh(aq)Mg

CH2O(g)FejO4Fe

DNaOH(aq)Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)

A.AB.BC.CD.D

7、下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是

中

/\

---------T

选项甲乙丙T

AAlA1C13A12O3NaA102

BSH2SS02S03

CNaNa20NaOHNa?。？

DN2NH3NON02

A.AB.BC.CD.D

8、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.0.1molSiO2晶体中含有的Si—O键的数目为0.2NA

B.18gH2*0和D2O的混合物中，所含电子数目为9NA

C.标准状况下，22.4LCL溶于水，转移的电子数为NA

D.56g铁粉与足量高温水蒸汽完全反应，生成的H2数目为1.5NA

9、过氧化钠常用作供氧剂：2NazO2+2H2O=4NaOH+O2T。下列说法错误的是（）

..••-I2-

DO：o：Na+

B.Na+的结构示意图：（+41）^8

C.7.8gNa2Ch中含有阴阳离子总数为0.4NA

D.H2O的比例模型:

10、调味品食醋中含有3%—5%的（

A.甲醇B.乙醇C.乙醛D.乙酸

11、某透明溶液放入铝片后有氢气产生。向此溶液中加入下列物质，该物质一定能在溶液中大量存在的是

A.NaHCOjB.NH4CIC.KNO3D.Na2sO4

12、某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2②CL③CH4@HC1⑤NH3@NO⑦NO2

⑧SO2,下列操作正确的是（）

A.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦

B.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥

C.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤

D.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移的电子数一定为O.INA

B.5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3NA

C.1L0.5mol/LNa2cO3溶液中含有的（Xh?一数目小于0.5NA

D.NA个一氧化碳分子和0.5nwl甲烷的质量比为7：2

14、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验:

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

A.NaHCCh、Al（OH）3B.AgCkNaHCOjC.Na2sO3、BaCChD.Na2cO3、CuSO4

15、固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

日混合气体］（现象1：cusc）4由白色变蓝色）

干燥（过量）

内固体单质I（现象2：呈紫红色）

区）加热

(2.70g)3固体混合物丫麟（128g）

’3碱性溶液|（现象3：焰色反应呈紫色）

（恰好中和，消耗0.0200molHCl）

下列推断不正确的是（）

A.由现象1得出化合物X含有氧元素

B.固体混合物Y的成分是Cu和KOH

C.X的化学式K2C11O2

D.若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂

16、草酸锌晶体是一种微溶于水的白色粉末，可用于制纳米氧化锌、照相乳剂等。以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO,

另含少量FezCh、CuO、SiO2、MnO等）为原料生产草酸锌晶体（Z11C2O4•2%0）的流程如下：

盐酸ILO:ZnOZnS（NH也CQ.

烟道灰酸1n除1‘除：看|一薪一看『

滤渣AMnO（OH）;滤清B滤渣C滤液

下列说法不正确的是（）

A.滤渣A、滤渣B的主要成分分别为SiCh和Fe（OH）3

B.“除锈”时发生的离子反应为Mn2++H2O2+H2O=MnO（OH）21+2H+

C.流程中“除铁”与“除铜”顺序可以颠倒

D.“合成”时过滤所得滤液主要溶质为NHaCl

二、非选择题（本题包括5小题）

17、吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如图：

接枝PAA0

i.WM/A

H添瞬收

己

《岔一个六元环)

己知:

I.连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水

n.两个残酸分子的竣基之间能失去一分子水

0-Fp0

eCH>CHO*CBJC-R^r-*CRsCHCHiC-R—♦CH«CH-CH<?-R

111.△

B

(RUH.

请回答：

(1)D中的官能团是

(1)D-E的化学方程式是______________________________________

(3)F—PAA的化学方程式是____________________________

(4)①X的结构简式是

②Y-W所需要的反应条件是

(5)B为中学常见有机物，甲与FeCb溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位.

①甲一乙的化学方程式是_________________________________________

②关于丙的说法正确的是

a.能与银氨溶液发生银镜反应

b.与有机物B互为同系物

c.不存在芳香醇类的同分异构体

(6)丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCCh反应产生COi.己的结构简式是

18、丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如图:

(1)A的官能团名称为(写两种)。

(2)下列说法正确的是

A.化合物D与足量的氢气加成的产物滴加新制的Cu(OH)2溶液会出现绛蓝色

B.化合物E能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应

C.D生成E的反应没有其他的有机副产物

D.丹参醇的分子式是C17H14O5

(3)B的分子式为C9HlO,写出B的结构简式：oD-E的反应类型为

(4)比多两个碳的同系物F(CuHioO»的同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:

①分子中含有苯环，不含其它环

②不含〉C=C=C二基团，苯环不与甲基直接相连

③碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子1H-NMR谱和IR谱检测表明，两种分子分别含有2种和3种氢原子。

O/OOCHi^zv^COOCHi

和：为原料制备］X的合成路线流程图________(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程

图示例见本题题干)。

19、氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下

列问题。

(1)1中所盛试剂为(填序号，下同)，II中所盛试剂为O

A.氢氧化钠溶液B.饱和食盐水C.浓硫酸D.硝酸银溶液

(2)请按正确的顺序连接装置：H—-、—、—-、―—-；选择最后一个装置的目的是

(3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：—o

(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有CaCk，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。

I.提出合理假设。

假设1:该漂白粉未变质，含有;

假设2:该漂白粉全部变质，含有;

假设3:该漂白粉部分变质，既含有CaCjCa(ClO)2,又含有CaCC)3。

20、某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、

加热仪器略)如图所示。

(1)若将M中的浓硫酸换成70%的H2sOs则圆底烧瓶中的固体试剂为(填化学式)。

(2)B中发生反应的化学方程式为,能说明B中反应已完成的依据是o若B中Ci?+仍未完全被还原,适宜加

入的试剂是一(填标号)。

A.液澳B.Na2sthC.铁粉D.Na2s2O3

(3)下列关于过滤的叙述不正确的是一(填标号)。

a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

C.滤纸边缘可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

(4)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是，再依次用溶解SO2的乙醇、乙酸洗涤的目的是

21、铝元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铭矿石(主要成分是CrB,含FezOs、SiO?等杂质)为原料

生产行2。3的流程如下:

纯碱Oj河沉淀2|谶液3|

H:SO,

已知：26q+4岫£0，+30途共4^£1~0,+4(：0,,焙烧时SiOz也参与反应。

(1)Cr(0叭和Al(0H)3性质类似，则Cr(0H)3与KOH反应的离子方程式为；

(2)沉淀2的化学式为；

(3)步骤③中CrO产转化成CrO”，写出其离子方程式，硫酸能否换成盐酸并说明其理由

(4)滤液3中的主要溶质是两种盐，其化学式为；

(5)CrOs的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时铝的氧化物化学式为

1OO

固A

体

残

75

聚

—•

率

(%)

75

O4568

00000000

/K

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

I、C

【题目详解】A.氯气与石灰乳反应制漂白粉，石灰乳不能拆，正确的离子方程式为:

2+

Cl2+Ca(OH)2=Ca+C1+C1O+H2O,故A错误；

B.过量CO2通入NaAlO?溶液中制备氢氧化铝，还生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：

A1O2+CO,+2H,O=A1(OH)3J+HCO3,故B错误；

C.NaHCO,溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合，假设NaHCC)3为Imol,则消耗ImolOlT,生成Imol水和Imol碳酸

根，Imol碳酸根再结合Imol领离子生成Imol碳酸领，离子方程式正确，故C正确；

2++

D.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应，正确的离子方程式为：Ba+2OH-+2H+SO^=BaSO4I+2H2O,故D错误；

故选C。

2、D

【题目详解】A.由质量守恒可知X的化学式为AgzS,故A错误；

B.银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2价，化合价降低，做氧化剂，

故B错误；

C.在反应中Ag的化合价从单质的0价变为反应后中的+1价，失去电子，作还原剂；H2s中的H、S两元素的化

合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；

由方程式：4人8+21125+02=2*+21120可知，，则每生成ImolAgzS,反应转移2moi-故D正确；

故选：D。

3、C

【分析】在锂空气电池中，锂作负极，电极反应式为Li-e=Li+,以空气中的氧气作为正极反应物，正极上是氧气得电

子的还原反应，反应为2Li++O2+2e=Li2O2,据此解答。

【题目详解】A.Li易与水反应，所以电解液不能选择可传递Li+的水溶液，A错误；

B.充电时，电池的负极连接电源的负极，所以应将锂电极与电源负极相连，B错误；

C.放电时，空气中的氧气作为正极反应物，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为2Li++O2+2e=Li2O2,C正确；

+

D.充电时，空气电极反应为Li2O2-2e=2Li+O2,可见每转移2moi电子，空气电极的质量减少46g,若电路中转移0.5mol

电子，空气电极的质量将减少46gx=11.5g,D错误；

故合理选项是C»

【答案点睛】

4、A

【题目详解】A.制取并收集干燥的氯气，应对制取的氯气进行除杂、干燥，还需要洗气瓶、饱和食盐水和浓硫酸，不

能用长颈漏斗，必须用分液漏斗，故A不能达到实验目的；

B.蒸发NaCl溶液得氯化钠晶体，需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架，B能达到实验目的；

C.模拟喷泉实验，需要圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台、干燥的氨气、水，C能达到实验目的；

D.将铁丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取试样在无色火焰上灼烧观察火焰颜色，若检验钾要透过蓝色钻玻璃

观察，D能达到实验目的；

答案选A。

5、A

【题目详解】A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，A正确；

B.Cso属于分子晶体，B不正确；

C.纤维素乙酸酯不属于天然高分子材料，自然界没有这种纤维，C不正确；

D.单晶硅常用于制造电脑芯片，二氧化硅可用于制造光导纤维，D不正确。

故选A。

6、B

【题目详解】A、2Al+2NaOH+2H2O^2NaAKh+3H2T，NaAIO2+HCl+H2O^Al(OH)3；+NaCl,A不符合题意；

B、MgO+2HCl=MgC12+H2O,MgCL(aq)fMg不能通过一步反应完成转化，B符合题意；

C、3Fe+4H2O(g)=A=Fe3O4+4H2,Fe3O4+4H2A=3Fe+4H2O,C不符合题意；

D、2NaOH+CO2z=Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHC0j,D不符合题意。

故选B。

7、A

【答案解析】Al与氯气反应生成A1CL,Al与反应生成AI2O3,Al与氢氧化钠溶液反应生成NaA102,AI2O3与氢氧化

钠溶液反应生成NaAlfh,故A正确；S单质不能直接生成SO3,故B错误；NaOH不能直接生成NazCh,故C错误；N2

与氧气不能直接生成Nth,故D错误。

8、B

【题目详解】A、O.lmolSKh晶体中含有Si-O键的数目为0.4NA,故A错误；

18g

B、出"。和D2O摩尔质量都是20g/mol,则18gH2I8O和H2O的混合物中，所含中子数为：T—-~-X10XNA=9N,

20g/molA

故B正确；

C,氯气与水反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以标准状况下，22.4LCL溶于水，转移电子数小于NA,故

C错误；

D.红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H20(g)加热Fe.C+dth,56g铁物质的量为1mol,与足量水蒸气反应，生

4

成一molH2,故D错误。

3

答案选B。

【答案点睛】

本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，明确二氧化硅晶体结构特点，熟悉可逆反应不能进行到底是解题关键。

9、C

【题目详解】A.过氧化钠为离子化合物，电子式为Na+[：0@[Na+,故A正确；

B.钠元素的核电荷数为11,钠离子原子核外有10个电子，最外层有8个电子，离子的结构示意图为，故B

正确；

C.过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子形成的离子化合物，7.8g过氧化钠的物质的量为O.lmob含有的阴阳离

子总数为0.3NA,故C错误；

D.水是共价化合物，空间构型为V字形，比例模型为©,故D正确；

故选C。

10、D

【题目详解】通常食醋中含有3%—5%的乙酸，D项符合题意。

11、D

【分析】某透明溶液放入铝片后有氢气产生，则该溶液即可能呈强酸性又可能呈强碱性，则该物质既能在强酸溶液中

能大量存在又在强碱溶液中能大量存在；

【题目详解】A.NaHCCh即不能在强酸性溶液中大存在，又不能在强碱性溶液中大量存在，故A不选；

B.NH4cl虽然能在强酸溶液中大量存在，但不能在强碱溶液中大量存在，故B不选；

C.KNO3在强酸强碱溶液中都能大量存在，但在强酸溶液中N。；与H*和A1反应不能产生H2,故C不选；

D.在强酸强碱溶液中Na2s04都能大量存在，故选D。

答案选D

12、C

【题目详解】A、若在烧瓶中充满水，由A进气收集不溶于水的气体，为①③⑥，而其它气体与水反应或溶于水，故

A错误；

B、在烧瓶中充满水，由B进气，不能收集气体，故B错误：

C、若烧瓶是干燥的，则由A口进气B口出气，该收集方法为向下排空气集气法，说明收集气体的密度小于空气，且

常温下和空气中氧气不反应，则①③⑤符合，故c正确；

D、若烧瓶是干燥的，则由B口进气A口出气，该收集方法为向下排空气集气法，说明收集气体的密度大于空气，且

常温下和空气中氧气不反应，满足条件的气体有②④⑦⑧，故D错误；

故选C。

13、B

【答案解析】A、铜和硝酸反应后的价态为+2价，故3.2g铜即O.lmol铜转移的电子数为0.2NA,故A正确；B、铁和

硝酸反应后的价态最终可能为+3价，也可能为+2价，故5.6g铁粉即0.Imol铁失去的电子数不一定为0.3NA,故B错

误；C、lL().5mol/LNa2cCh溶液中Na2cCh的物质的量为0.5moL又CCh?一会发生水解，则CCV-小于0.5moL即数

目小于0.5NA,故C正确；D、NA个一氧化碳分子为Imol,质量为28g,0.5mol甲烷质量为8g,故质量比为7：2,故

D正确。

点睛：阿伏加德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意

同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：Na2(h是由Na+和02?构成，

而不是有Na+和-构成；Si(h是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，Si(h是正四面体结构，lmolP4含有的共价键

为6NA等。

14、C

【题目详解】A.NaHCCh、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终

无固体存在，A项错误；

B.AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；

C.亚硫酸钠和碳酸钢溶于水，碳酸领不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钢与盐酸反应生成氯化铁、二

氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钢反应生成硫酸领沉淀和二氧化碳和水，符合

题意，C项正确；

D.Na2c03、CuSCh中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；

答案选C。

15、C

【分析】固体X经H2还原后得到的混合气体能使白色CuSCh变为蓝色，则说明产物中有水蒸气，即化合物X中含有

O元素；最终所得固体单质呈紫红色，则该单质为Cu,说明化合物X含有Cu元素，且机(Cu)=1.28g,则2.7gX中含

1.28g

有“(Cu)=£^—：=0.02mol；最终所得碱性溶液的焰色反应为紫色，则说明化合物X中含有K,该碱性溶液为KOH,

64g/mol

且〃(KOH)="(HCl)=0.02moI；经历还原后，所得固体混合物Y的成分是Cu和KOH；综上所述，2.7g化合物X含

1.28gCu、0.02molK和O元素，则机(0)=2.7g-1.28g-0.02moiX39g/mol=0.64g,贝！|〃(O)=,,,即2.7g

16g/mol

化合物X含0.02molCu、0.02molK,0.04molO,故化合物X的化学式为KCuCh,据此分析解答。

【题目详解】A.由现象1为混合气体能使白色CuSCh变为蓝色，说明经H2还原的产物中有水蒸气，从而得出化合物

X含有O元素，故A正确；

B.根据分析，固体混合物Y的成分是Cu和KOH,故B正确；

C.根据分析，X的化学式KCUO2,故C错误；

D.若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体CL,C1元素的化合价由-1价变为0价，化合价升高被氧化，则浓盐酸做还原

剂，X作氧化剂，故D正确；

答案选C。

16、C

【分析】用盐酸酸浸时SiO2不溶解，过滤分离，滤渣A为SiO2,滤液中加入过氧化氢进行除镒，再调节溶液pH,使

Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤，滤液中再加入ZnS,CM+转化为CuS沉淀，过滤除去，滤液中主要为氯化锌，加入

草酸铉得到草酸锌晶体，最终的滤液中含有氯化锭等。

【题目详解】A、由分析可知，滤渣A为SiO2,滤渣B为Fe(OH)3,故A正确；

B、除镒过程中产生MnO(OH)2沉淀，根据电荷守恒应有氢离子生成，反应离子方程式为：

2+

Mn+H2O2+H2O=MnO(OH)2I+2H+,故B正确；

C、除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是：先加入ZnS会将Fe3+还原为Fe2+,使铁元素难以除

去,故C错误；

D、由分析知，“合成”时过滤所得滤液主要溶质为NH4C1,故D正确。

答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、醛基HCHO.CH,CHO墨fCH.YHCHO+HQ”CHEH80H-»干%-嘱C1CH1CHO氢氧化钠

水溶液、加热玲尸坨+26^^CHCh+zHaac00b

【分析】由接枝PAA的结构可知，PAA的结构简式为-fCH2T4;，w为HOCHiCHQH；甲醇催化氧化生成D为

COOH

HCHO,D发生信息DI反应生成E,故E为CH产CHCHO,E与银氨溶液反应、酸化生成F,F为

CH尸CHCOOH,CHkCHCOOH发生加聚反应生成PAA；结构W的结构可知，乙醛与氯气发生取代反应生成X,X

为CICHiCHO,X与氢气发生加成反应生成Y为ClCHiCHiOH,Y水解生成W(HOCHjCHiOH)；乙醛发生催化氧

化生成戊，为CH’COOH,丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCCh反应产生

CO1,结构反应信息n可知，CH3COOH脱水生成丁为O=C(OCH1CH3)1；由(5)中可知，B为中学常见有机物,

甲与FeCb溶液发生显色反应，故甲中含有酚羟基，结合丙的分子式及结构特点、己的结构特点与反应信息I、UI可

知，丙的结构为B为苯酚，据此解答。

【题目详解】由接枝PAA的结构可知，PAA的结构简式为干水吓吐，w为HOCHiCHQH；甲醇催化氧化生成D

COOH

为HCHO,D发生信息HI反应生成E,故E为CH尸CHCHO,E与银氨溶液反应、酸化生成F,F为

CHi=CHCOOH,CH产CHCOOH发生加聚反应生成PAA；结构W的结构可知，乙醛与氯气发生取代反应生成X,X

为CICHiCHO,X与氢气发生加成反应生成Y为ClCHiCHiOH,Y水解生成W(HOCHiCHiOH)；乙醛发生催化氧

化生成戊，为CH3coOH,丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCCh反应产生

COi,结构反应信息D可知，CH3coOH脱水生成丁为O=C(OCH1CH3)1；由(5)中可知，B为中学常见有机物，

甲与FeCb溶液发生显色反应，故甲中含有酚羟基，结合丙的分子式及结构特点、己的结构特点与反应信息I、III可

OHOH

知，丙的结构为©pCHO,己的结构为口［^(，故乙为CpCHCJ”B为苯酚。

(1)由上述分析可知，D为HCHO,含有醛基；

(1)D-E是甲醛与乙醛发生信息III反应生成CH尸CHCHO,反应方程式为：

HCHO♦CHUCHOCH-CHCHO*H,O;

△2

(3)F为CH产CHCOOH,发生加聚反应生成PAA,反应方程式为："CHKH80H一►千CH；

(4)①由上述分析可知，X为CICHiCHO；

②Y-W是ClCHiCHiOH在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCHICH!OH；

OHOH

(5)①甲f乙是jvH,与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成©pCHCl”反应方程式为:

G+2HC1；

0H

②丙是(下。，含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，与有机物B(苯酚)，含有官能团不完全相同，二者不是同

系物，芳香醇类中含有苯环，羟基连接苯环侧链的脂肪炫基上，结合丙的结构可知，苯环侧链不可能可以存在羟基连

接苯环侧链的脂肪炫基上的结构，故丙不存在芳香醇类的同分异构体，故ac正确，b错误，答案选ac；

(6)由上述分析可知，己的结构简式是1

【答案点睛】

本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的反应信息进行利用，甲醇转化为甲的反应，是难点，中学不涉及，

需要学生根据信息、结合丙、丁、己的结构推断丙，再进行逆推判断，对学生的逻辑推理有较高的要求。

18、碳碳双键、球基A消去反应

MO^Q_OJ_CH?C.CCH1

【分析】B的分子式为C9H14O,B发生信息的反应生成C,则B为;C中去掉氢原子生成D,D发生消去反

应生成E,醇羟基变为碳碳双键，E发生一系列反应是丹参醇；据此解答。

【题目详解】(1)根据结构简式可知，A的官能团名称为碳碳双键和谈基;

(2)A.化合物D与足量的氢气加成的产物是多羟基化合物，滴加新制的Cu(OH”溶液发生络合反应,

会出现绛蓝色，A正确;

B.根据结构简式可知，化合物E含碳碳双键、酸键、苯环、埃基、该物质能发生加成、取代、氧化反应，苯环可发

生加氢还原反应，B错误；

C.D生成E的反应是醇的消去反应，参照乙醇的消去反应，可知有有机副产物酸产生，故C错误；

D.根据结构简式可知，丹参醇的分子式是Cl8HlD错误;

综上所诉，答案为A；

(3)通过以上分析知，通过以上分析知，B的结构简式:；D中的醇羟基转化为E中的碳碳双键，所以

D-E的反应类为消去反应;

(4)的一种同分异构体同时满足下列条件：

①分子中含有苯环，不含其它环；

②不含、=C=C二基团，苯环不与甲基直接相连；

③碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子1H-NMR谱和IR谱检测表明，两种分子分别含有2种和3种氢原子；则

该物质含酯基，且水解后得到的酸、醇分别含2种、3种氢原子，符合条件的结构简式为

。一乙…

HOHjC

BrBr

,COOCHj

(5)O和溪发生加成反应生成J「Br发生消去反应生成和’发生加

^^.COOCHj/^.COOCHt

成反应生成1I'1Al和氢气发生加成反应生成QJ",其合成路线为

\COOCH,

NaOH/乙醇,pSSSKCOOCH,

OBr2

Br人7A竣

△

19,CBBACDE吸收尾气，防止污染空气

2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCaCl2,Ca(ClO),CaClrCaCO3

【答案解析】(1)H导出的氯气中含有HC1、水蒸气，先用饱和食盐水除去HC1,再用浓硫酸干燥氯气，采取向上排

空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收氯气防止倒吸，各装置

中气体应为长进短出；I中所盛试剂为浓硫酸，答案选C；H中所盛试剂为饱和食盐水，答案选B；

(2)实验室制取氯气时，首先要制取氯气，然后通过饱和食盐水除去挥发出来的氯化氢气体，通过浓硫酸除去混入的

水蒸气，这时得到了干燥、纯净的氯气，要用向上排空气法收集氯气，最后要吸收多余的氯气，注意防止倒吸，仪器

连接为HTBTATCTDTE；

(3)氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2CL+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O；

(4)①漂白粉的主要成分为CaCL和Ca(ClO)2,变质生成CaCCh,则漂白粉未变质，只含CaCL、Ca(ClO)2,漂白

粉全部变质，只含CaCWCaCO3,漂白粉部分变质，既含有CaCL、Ca(ClO)2>CaCOjo

20、Na2sO32CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBrJ+Na2so4+2H2s溶液蓝色褪去Dacd防止CuBr被氧化用乙醇除去固

体表面的水，再用更易挥发的乙醛除去乙醇,使其快速干燥

【分析】(1)装置A中，Cu与浓硫酸反应制取二氧化硫，70%的H2s。4可与Na2s03固体反应生成二氧化硫；

(2)由题知B装置中硫酸铜、澳化钠、水和SO2反应生成CuBr,铜元素被二氧化硫还原，SCh自身被氧化为SO’?-,

据此写出方程式；硫酸铜溶液显蓝色，实验完成时蓝色的铜离子全部转化为CuBr；Na2s2O3与生成的硫酸反应可生成

二氧化硫，继续还原Ci?+；

(3)a.漏斗末端颈尖要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故错误；

b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁，防止存在气泡，保证过滤顺利进行；

c.滤纸边缘要低于漏斗口，防止滤液渗出造成滤液损失；

d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易使滤纸破损；

(4)装置C中的吸收液含有SO2,根据SO2的还原性分析；再依次用溶解SOz的乙醇、乙酸洗涤的目的是用乙醇除

去固体表面的水，再用更易挥发的乙醛除去乙醇，使其快速干燥。

【题目详解】(1)装置A中，Cu与浓硫酸反应制取二氧化硫，70%的H2s04可与Na2s03固体反应生成二氧化硫；

故答案为：NaiSOi；

(2)由题知B装置中硫酸铜、漠化钠、水和S02反应生成CuBr,铜元素被二氧化硫还原，SO2自身被氧化为SO/一,

发生反应的化学方程式为2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr[+Na2so4+2H2so笛硫酸铜溶液显蓝色，实验完成时蓝

色的铜离子全部转化为CuBr,则能说明B中反应已完成的依据是溶液蓝色褪去；Na2s2。3与生成的硫酸反应可生成二

氧化硫，继续还原CM+；

故答案为：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr|+Na2SO4+2H2SO4；溶液蓝色褪去；D；

(3)a.漏斗末端颈尖要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故错误；

b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁，防止存在气泡，保证过滤顺利进行，故正确；

c.滤纸边缘要低于漏斗口，防止滤液渗出造成滤液损失，故错误；

d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易使滤纸破损，故错误：

故答案为：acd；

(4)装置C中的吸收液含有SO2,溟化亚铜易被氧化，SO2有还原性，可以防止CuBr被氧化；再依次用溶解SCh的

乙醇、乙酸洗涤的目的是用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醛除去乙醇，使其快速干燥；

故答案为：防止CuBr被氧化；用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醛除