德州市跃华学校高二上学期期中考试化学（理）试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg:Al：27S：32Cl：35。5Fe:56Cu：64Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共48分)一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分.每小题只有1个选项符合题意。）1、下列关于反应热的说法正确的是（）A．当△H为负值时,表示该反应为吸热反应B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关C．反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关D．热化学方程式2H2(g）+O2（g）＝2H2O(l)△H=–571。6kJ/mol表示2L氢气和1L氧气反应放出571.6kJ的热量。2、2006年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为(）A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池3、对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂4、已知C（s）+H2O(g)＝CO（g)+H2（g）△H>0达平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强5、已知A2(g）＋2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是()A．升高温度,正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．升高温度平衡常数K增大6、下列说法正确的是（)A。Cu、Zn与稀硫酸构成原电池，Cu作负极B.粗铜精炼时,纯铜作阳极C.电解池中，溶液中的阳离子移向阳极D。原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应7、用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．CuSO4溶液D．AgNO3溶液放电充电放电充电PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是(）A．放电时PbO2是电池的负极B．放电时,负极的电极反应式为:Pb+SO42-PbSO4+2e-C．充电时，该电池的正极接电源的负极D．电池放电时，溶液酸性增强9、在2A＋B==3C＋4D反应中,下面表示的反应速率最快的是（）A.V(A）＝3.0mol·L-1·min—1 B。V(B）＝0.2mol·L-1·S—1C.V（C）＝4。8mol·L—1·min—1 D.V(D)＝1.0mol·L—1·S-110、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：eq\o\ac（○，1)将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为(）A．A〉B>CB．B>C〉AC．C〉A>BD．B〉A>C11、已知下列热化学方程式：eq\o\ac(○，1）2C（S）+O2（g)＝2CO（g）△H=–221kJ/moleq\o\ac(○,2)2H2(g）+O2(g)＝2H2O(g) △H=–483。6kJ/mol由此可知C（S）+H2O(g）＝CO(g)+H2(g)△H等于（）A。-131.3kJ/molB.131.3kJ/molC.373。1kJ/molD.—373.1kJ/mol12、可以说明反A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1︰1︰1︰1C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化13、下列说法正确的是（）A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：FeFe2＋+2e－B．氢氧燃料电池的负极反应式:O2＋2H2O＋4e—4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式2Cl－－2e－Cl2↑14、对于可逆反应：2A（ｇ)＋B（ｇ)2C（ｇ)；△H＜0,下列各图正确的是（）υ(υ(正)υυ(逆)压强PC%100500时间t有催化剂无催化剂时间tc(C)A的转化率10010压强PABCD15、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后,保持温度不变，将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a>b16、已知mX（g）＋nY（g)gZ（g）的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是(）A．升高温度，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的密度变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低第Ⅱ卷(非选择题，共52分）17．(14分)如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题:（1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后:①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的_________棒.②乙池中阳极的电极反应式是________________________。（2)若两池中均为饱和NaCl溶液:①写出乙池中总反应的离子方程式__________________________。②甲池中碳极上电极反应式是______________________________，乙池碳极上电极反应属于____________（填“氧化反应”或“还原反应”).③若乙池转移0.02mole－后停止实验,池中溶液体积是200mL,则溶液混合均匀后的所得NaOH溶液的物质的量浓度为________.18．(8分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。(1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀____________。（2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答:A电极对应的金属是_______(写元素名称)。B电极电极反应式镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因_________________________________________19．(12分)已知下列反应:Pt-Rh△①N2(g)+3H2(g)2NH3（g）；ΔH＝－92。4kJ·mol－1Pt-Rh△②4NH3(g)+5O2(g)=====4NO（g）+6H2O（g);ΔH<0（1)在500℃、2。02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“="）92。4kJ,理由是_________________________(2)为有效提高氢气的转化率，可采取的措施有__________；A.降低温度B。及时移出氨C。增大压强D.降低压强E。循环利用和不断补充氮气（3）反应②的化学平衡常数表达式K=________________________，温度降低时,K值______________（填“增大"、“减小”或“无影响"）;(4）在0.5L的密闭容器中,加入2.5molN2和7。5molH2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6mol，则平衡时氮气的转化率=20．(18分)氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料.(1）氢气燃烧热值高.实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________.(2)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为________②右图装置中，某一铜电极的质量减轻3。2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____________L（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下:N2（g)＋3H2(g）2NH3(g)；ΔH＝－92。4kJ/mol①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是______，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_______,若t0-t1，t1-t3，t3—t5这三段平衡常数分别用K1,K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小关系是