化学选修3期末测试卷A(含答案)及化学与生活-高考真题汇编

绝密★启用前化学选修3期末测试卷A（含答案）考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.下列说法正确的是（）A．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B．含氢键的分子熔、沸点一定升高C．分子间作用力包括氢键和范德华力D．当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键2.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（）①O2、I2、Hg②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA．①③B．①④C．②③D．②④3.下列有关石墨晶体的说法正确的是（）A．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体B．由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体C．由于石墨质软，所以它是分子晶体D．石墨晶体是一种混合晶体4.已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是（）A．第三周期Ⅷ族，p区B．第三周期ⅤB族，ds区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅤB族，f区5.NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键6.下列不属于影响离子晶体结构的因素的是（）A．晶体中阴、阳离子的半径比B．离子晶体的晶格能C．晶体中阴、阳离子的电荷比D．离子键的纯粹程度7.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子8.下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③ B．④⑤⑥C．③④⑥ D．①③⑤9.下列分子中键角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2OD．CO210.下列性质的递变中，不正确的是（）A.O、S、Na的原子半径依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.NH3、PH3、AsH3的熔点依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次增强11.下列说法正确的是（）A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构12.相邻两周期的两个同主族元素，其质子数相差的数目不可能为（）A.2B.8C.18D.1613.下列说法中，正确的是()A.乙醇分子中含有6个极性键B．乙烯分子中不含非极性键C．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少D．苯分子是单键和双键交替的结构14.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）A．ZXY3 B．ZX2Y6C．ZX4Y8 D．ZX8Y1215.已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A．NA·a3·ρB.C.D.16.下列大小关系正确的是（）A．晶格能：NaCl<NaBrB．硬度：MgO>CaOC．熔点：NaI>NaBrD．熔、沸点：CO2>NaCl17.氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是 ()A．氮化碳属于原子晶体B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价C．氮化碳的化学式为C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连18.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是（）A.g·cm－3B.g·cm－3C.g·cm－3D.eq\f(Ma3,NA)g·cm－319.在同一周期的X、Y和Z三种元素，若最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．元素原子得电子能力：X>Y>ZD．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－20.下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（）A．二氧化硫 B．四氯化碳C．双氧水 D．乙炔第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21.某学生做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：请你帮助该学生整理并完成实验报告：(1)实验目的：_______________________________________________________________________(2)实验用品：略(3)实验内容(请选择与方案配对的实验现象的序号填入下表，有反应的完成相应的化学方程式)：评卷人得分三、计算题22.镁铝合金共0.75g,放入50ml盐酸中使合金全部溶解，同时生成气体784ml（标准状况）。求：（1）镁、铝的物质的量之比盐酸的物质的量浓度至少为多少23.称取某多肽415g，在小肠液作用下水解得到氨基酸505g。经分析知道组成此多肽的氨基酸的平均相对分子质量为100，此多肽由甘氨酸（H2N-CH2－COOH）、丙氨酸（）、半光氨酸()，三种氨基酸组成，每摩此多肽含有S元素51mol。（1）此分子的一多肽由多少个氨基酸分子组成？（2）多肽分子中三种氨基酸数目之比？（3）此多肽415g，用硫酸把它分解成铵盐后，加过量的碱中和，能够蒸出氨多少克？评卷人得分四、推断题24.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________________________________。评卷人得分五、填空题25.有下列七种物质：A.干冰B．氧化镁C．氯化铵D．固态碘E．烧碱F．冰G．过氧化钾(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是________(填序号，下同);(2)既有离子键又有共价键的是________；(3)只含有极性键的是________；(4)含非极性键的是________；(5)属于分子晶体的是________。26.A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增。A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断它们各是什么元素，并写出其元素符号。A________；B________；C__________；D________。27.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：EQ，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是__________。（2）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。（3）画出D的核外电子排布图___________________________________________。（4）C元素的氢化物分子中C原子的杂化方式为；B元素与氯元素形成的晶体中，阴离子的配位数为，影响该晶体稳定性的数据（物理量）是。PAGE22-参考答案一、单项选择1.【答案】C【解析】一个水分子与其他水分子间最多能形成四个氢键，形成空间四面体。B项，分子若形成分子内氢键，则会使熔、沸点降低。D项，所述过程破坏了氢键和范德华力。2.【答案】D【解析】按熔点由低到高的顺序排列正确的是②CO、KCl、SiO2；④Na、Mg、Al。3.【答案】D【解析】石墨晶体是一种混合晶体说法是正确的，因此选项Ｄ是正确的。4.【答案】B【解析】某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是第三周期ⅤB族，ds区。5.【答案】C【解析】NH3和CH4的中心原子均是sp3杂化，但NH3分子中有一对孤对电子，CH4分子中没有孤对电子，由于孤对电子——成键电子对之间的排斥作用>成键电子对——成键电子对之间的排斥作用，NH3分子进一步被“压缩”成三角锥形，甲烷则呈正四面体形。6.【答案】B【解析】7.【答案】D【解析】8.【答案】C【解析】9.【答案】D【解析】键角最大值是180°，二氧化碳是直线型分子。10.【答案】C【解析】根据同一周期、同一主族元素性质的递变性规律进行判断，但应注意NH3分子间存在氢键。11.【答案】C【解析】乙醇与水互溶，不能作萃取碘的试剂，A项错；NaCl为离子晶体，SiC为原子晶体，熔化时分别克服离子键和共价键，B项错；氢原子最外层最多有2个电子，D项错，选C。12.【答案】D【解析】氢和锂元素原子序数相差２；钠和钾原子序数相差８，氯和溴原子序数相差18.13.【答案】C14.【答案】A【解析】由晶胞可知X占据8个顶点，属于该晶胞的X＝＝1；Y占据12条棱的中间，属于该晶胞的Y＝＝3；Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z＝1。故化学式为ZXY3。15.【答案】A【解析】根据晶胞中粒子个数的计算知，1个CsCl晶胞中含1个CsCl。有M＝ρ·V·NA＝ρ·a3·NA。16.【答案】B【解析】对于电荷相同的离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度越高，熔、沸点越高。半径：Cl－<Br－<I－，Mg2＋<Ca2＋，故A、C错误，B正确；分子晶体的熔、沸点低于离子晶体的熔、沸点，故D错误。17.【答案】B【解析】氮化碳硬度超过金刚石晶体，说明它属于原子晶体；碳原子间以共价键结合，由于氮原子的得电子能力大于碳原子，共用电子对偏向氮原子而其显负价，根据最外层电子数可得碳显＋4价，氮显－3价，据此也可得出其化学式为C3N4。由题图分析得每一个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连。18.【答案】C【解析】处于顶点的离子同时为8个晶胞所共有，每个离子有1/8属于1个晶胞，处于晶体内的离子全属于晶胞，可知1个氯化铯晶胞有1个Cs＋和1个Cl－，则1mol氯化铯的体积为：NAa3cm3，故氯化铯晶体的密度为g·cm－3。19.【答案】A【解析】由题目信息可知，X、Y、Z在同一周期中的位置顺序为Z、Y、X，半径大小顺序应为Z>Y>X。利用元素、化合物的性质之间的关系进行判断。元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，阴离子的还原性越弱，B、C、D均对。20.【答案】D【解析】分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须有同种元素原子间成键又有不同元素原子间成键，而在A、B选项中同种元素原子间没有成键，也就没有非极性键。分子为非极性分子，则分子中原子的排列一定是均匀的，只有这样才能使分子中正负电荷的重心重合，分子无极性，根据结构只有D项符合要求。二、实验题21.【答案】(1)验证第3周期元素从左至右金属性递减的规律。(3)①—D，Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑②—A,2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑③—C，无方程式。【解析】用砂纸擦净的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液，有气体生成，溶液变成浅红色；钠与滴有酚酞试液的冷水反应浮，于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色；用砂纸擦净的铝条与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液，没有明显现象产生。三、计算题22.【答案】（1）2：1（2）1.4mol/L【解析】23.【答案】（1）101（2）甘氨酸、丙氨酸、半胱氨酸的数目之比为37：13：51（3）85.85g【解析】（1）由氨基酸缩合成肽的规律知：脱去水的数目比参加缩合的氨基酸的数目少1，故有：多肽＋（n-1）H2On氨基酸415gm(H2O)g505g1n－1n根据反应前后原子质量守恒：所以参加反应的水m(H2O)=505－415＝90g,即n(H2O)=5mol。而氨基酸有＝5.05mol，∴n=100，即每101个氨基酸可缩合100个水分子，此肽为101肽。（2）设此多肽中含甘氨酸X个，根据原子守恒有：101×100=51×121+75X+89（50－X）X=37此多肽中甘氨酸、丙氨酸、半胱氨酸的数目之比为37：13：51（3）每摩氨基酸中含一个氮原子，所以5.05mol氨基酸中蒸出的氨应为5.05mol×17g/mol＝85.85g四、推断题24.【答案】(1)三ⅠA2(2)SiHCl(3)SiCl4＋3H2O=H2SiO3＋3HCl【解析】W的质子数Z＝A－N＝18－10＝8，则W为氧；X和Ne的核外电子数相差1，且图中X的原子半径大于W，则X为钠；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为硅；Z的原子序数大于Y，且在同周期主族元素中电负性最大，则Z为氯。(1)Na在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族。O的基态的子的轨道表示为1s2s2p，故有2个未成对电子。(2)Na的单质和Si的单质相比较，晶体Si为原子晶体，故熔、沸点高。氯的非金属性强于溴，故HCl的稳定性更强。(3)SiCl4与H2O反应的化学方程式为SiCl4＋3H2O=H2SiO3＋4HCl。五、填空题25.【答案】(1)C(2)CEG(3)AF(4)DG(5)A、D、F【解析】NH4Cl是离子化合物，受热时分解，破坏了离子键和共价键。共价化合物中一定含极性键，可能含非极性键，如H2O2。26.【答案】氢(H)碳(C)氮(N)氧(O)【解析】A原子核内仅有1个质子，A是氢元素；D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是氧元素；B原子的电子总数为D原子的最外层电子数，即6，为碳元素；C原子的最外层电子数为5，且在第二周期，为氮元素。27.【答案】（1）F（2）d（3）eq\o(\s\up13(1s),↑↓,\s\do2())eq\o(\s\up13(2s),↑↓,\s\do2())eq\o(\s\up13(2p),↑|↑|↑,\s\do2())（4）sp36晶格能1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是()A．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后与空气中的一些碳氢化合物作用生成的一种有毒烟雾B．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．航天飞机上使用的隔热陶瓷瓦，大多是以碳纤维做增强体的新型复合材料1.绿色化学的核心是从源头上消除或减少污染；煤改后燃烧充分，不易产生固体颗粒。2．下列有关物质性质的应用错误的是()A．药皂中加入少量苯酚有杀菌消毒的作用B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．NaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂2.生石灰没有还原性，一般加还原铁粉防氧化。3．国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束化石能源时代的希望，是一种理想的储能方式。下列说法不正确的是()A．纳米金属燃料更易点燃B．铁作燃料时，可用磁性材料吸引生成物，便于产物分离C．镁可以通过2Mg＋CO2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C，达到既节能减碳又释放能量的效果D．可从海水中提取氯化镁，使其分解获得镁并释放出能量4．生活中处处有化学，下列表述不正确的是()A．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源B．皮肤沾有油脂时，立即用氢氧化钠稀溶液擦洗C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性5．下列说法不正确的是()A．有科学家称硅是“21世纪的能源”，主要是因为作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成可溶于硝酸的有色产物C．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强5.太阳能电池板的主要材料就是单质硅，A项正确；硝酸分解生成的NO2溶于硝酸，使硝酸呈黄色，B项正确；漂白粉无毒，且性质较稳定，其杀菌消毒和漂白的性质被广泛地应用，C项正确；铝热反应利用的是铝的强还原性，D项错误。6．下列说法不正确的是()①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线拧在一起②汽车尾气中含有能污染空气的氮氧化物，主要是汽油燃烧不充分造成的③用新制备的Cu(OH)2悬浊液可检验病人尿液中是否含有葡萄糖④某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子水解生成的氢氧化铝胶体有净水作用A．②③⑤ B．①②④C．①③④ D．③④⑤67．下列说法正确的是()A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B．煤的气化和液化都属于物理变化C．维生素、糖类和蛋白质均可发生水解反应D．PM2.5(微粒直径约为2.5×10－6m)分散在空气中形成气溶胶7.“地沟油”是生活中废弃的油脂，食用容易致癌，但可以通过皂化反应制得肥皂回收利用，A正确；煤的气化是化学变化，B错误；糖类有很多种，单糖不能水解，C错误；PM2.5的微粒直径比胶体粒子直径大，因此不能形成气溶胶，D错误，故选A。10．化学与生活密切有关，下列说法不正确的是()A．Fe2O3常用作红色油漆和涂料B．氟氯烃是安全、环保的制冷剂C．聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂10.A项，氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，正确；B项，氟氯烃的化学性质稳定，是安全的制冷剂，但破坏臭氧层，所以不环保，错误；C项，聚丙烯酸钠溶于水，可作“尿不湿”原料，正确；D项，硅胶具有吸水性，可作瓶装药品干燥剂，正确。11．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 ()A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放11.A项，铁表面镀锌，是牺牲阳极的阴极保护法，能增强铁的抗腐蚀性，正确；B项，聚乙烯塑料不可降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料可降解，可减少白色污染，错误；C项，大量燃烧化石燃料，可产生烟尘、SO2、氮的氧化物等污染物，可造成雾霾天气，正确；D项，含重金属的12．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 ()A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂13．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 ()A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂13.A项，乙烯可催熟水果，正确；B项，硅胶具有吸水性且无毒，可作袋装食品的干燥剂，正确；C项，福尔马林有毒，可作防腐剂，但不能作食品的保鲜剂，错误；D项，氢氧化铝可中和胃酸(主要成分是盐酸)，正确。14．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是 ()A．空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放C．将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理14.1微米是1000纳米，故PM2.5分散到空气中不能产生丁达尔效应；二氧化硫属于酸性氧化物，高温下可与碱性氧化物CaO(生石灰的主要成分)发生反应，从而减少了二氧化硫的排放；造纸废水压到地下，会造成水体污染；“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头上减少或消除污染，而不是先污染后治理。【答案】B15．“绿色化学”的核心是在化学反应过程中或化工生产中，尽量减少使用或彻底消除有害物质，下列做法中，符合“绿色化学”理念的是 ()A．生产和使用剧毒农药 B．化工厂产生的废气向高空排放C．利用氢气作高能燃料 D．造纸厂用二氧化硫进行纸浆漂白17．化学遍及人们的生活、工作和生产。下列说法不正确的是 ()A．合成氨工业中使用的氮气来自于空气B．“地沟油”经加工处理后，可用于生产肥皂和生物柴油C．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制D．利用合适的催化剂可以将机动车尾气中的CO和NO转化为无害物质【答案】C19．生活处处有化学。下列说法正确的是 ()A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸19.【解析】A项，不锈钢主要是铁、铬、镍、碳形成的合金，正确；B项，棉、麻和淀粉都是多糖，属高分子化合物，虽结构单元相同，但其分子的聚合度不同，所以不是同分异构体，错误；C项，花生油是不饱和的酯类化合物，牛油是饱和酯类化合物，错误；D项，豆浆煮沸后蛋白质发生变性，并不能彻底水解成氨基酸，错误。20．化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 ()A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，可通过过滤除去D．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂应限量使用22．“绿色化学”又称环境无公害化学，下列叙述不符合“绿色化学”思想的是()A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B．大力开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，以缓解能源紧缺C．研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害D．工业上用废铜制取胆矾CuSO4·5H2O：2Cu＋O2＋2H2SO4(稀)＋8H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))2CuSO4·5H2O【解析】：选B。“绿色化学”要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不产生废弃物，原子利用率为100%。B项中可燃冰是不可再生资源，而且大量使用必然会加剧温室气体的排放，显然不符合“绿色化学”的思想。23．纳米材料是指颗粒直径在1～100nm范围内的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是()A．将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶B．用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的转化率C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，但并不能说明“纳米铜”比铜片更易失电子D．银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子填入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果24．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是()A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医疗中常用酒精溶液来消毒，是因为酒精溶液能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子【解析】：选D。光导纤维的主要成分是SiO2，不是有机高分子。26．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A．福尔马林可用于保存海鲜产品B．硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂C．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉D．棉花纤维的主要成分是蛋白质【解析】：选B。福尔马林能使蛋白质变性，且有毒，不能用作食品保鲜剂；Ca(OH)2微溶于水，澄清的石灰水浓度太小，不宜制取漂白粉；棉花纤维的主要成分是纤维素。27.化学与生活、生产联系密切，下列说法不正确的是()A．生石灰、铁粉常用于食品干燥剂B．“地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂C．抗酸药如小苏打可治疗因胃酸过多引起的消化不良D．以粮食为原料酿酒过程的变化包括粮食→淀粉→葡萄糖→乙醇28．下列关于化工生产的叙述中，符合目前工业生产实际的是()A．石油工业中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产