湖北省武汉市2020-2021学年高一（下）化学期中模拟练习一

湖北省武汉市2020〜2021高一（下）化学期中模拟练习一

一.选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）

1.（3分）OF2能在干燥空气中迅速发生反应：O2+4N2+6OF2-4NF3+4NO2。有关化学用语

表达错误的是（）

A.中子数为10的氧原子：O

©））

B.氮原子的结构示意图：

C.用的结构式：N=N

F：N：F

D.NF3的电子式：F

2.（3分）某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162.在天然单

质中，此三种单质的物质的量之比为1：1：1,由此推断以下结论中，正确的是（）

A.此元素有三种同位素

B.其中一种同位素质量数为80

C.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的

D.此元素的单质的平均式量为160

3.（3分）下列比较中，正确的是（）

A.原子半径：Al>NaB.酸性：H3PO4>HNO3

C.碱性：KOH>Mg（OH）2D.熔点：K>Na

4.（3分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的一种原子中没

有中子，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，丫的族序数等于周期

数,W、Z元素的最高正价之和等于X、丫元素的最高正价之和。下列说法正确的是（）

A.简单离子的半径：Z>X>Y>W

B.简单气态氢化物的还原性：Z>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y>Z

D.W、X、Z三种元素组成的化合物只含共价键

5.（3分）下列说法合理的是（）

A.若X+和丫2一的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B.由水溶液的酸性：HCI>H2S,可推断出元素的非金属性：CI>S

C.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

D.H-F、H-0、H-N三种共价键的极性逐渐增强

6.(3分)化学键的键能是指气态原子间形成Imol化学键时释放的能量.如：H(g)+I(g)

-H-I(g)+297KJB|JH-I键的键能为297KJ・moll也可以理解为破坏ImolH-I键

需要吸收297KJ的热量.化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成.下

表是一些键能数据(单位:KJemol）：

键能键能键能

H-H436Cl-Cl243H-Cl432

S=S255H-S339C-F427

C-C1330C-I218H-F565

c-o347H-O464

阅读上述信息，下列说法不正确的是()

A.键能越大，物质的热稳定性越强

B.热化学方程式H2(g)+C12(g)—2HC1(g)；aH=-QkJ・moL中，Q的值为185

C.H-O键的键能大于H-S键的键能，所以H2O的溶沸点高于H2s的溶沸点

D.C-Br键的键能应在218kJ・molT-330kJ・molT之间

7.(3分)在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

()

①增大反应物的浓度

②升高温度

③增大压强

④移去生成物

⑤加入催化剂.

A.①③⑤B.②③⑤C.②⑤D.①③④

8.(3分)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)UC(g)+D(g),

下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是()

①混合气体的密度不变

②容器内气体的压强不变

③混合气体的总物质的量不变

④B的物质的量浓度不变

⑤v史（C）=v逆（D）

⑥v正（B）=2v逆（C）

A.①④⑤⑥B.②③⑥C.②④⑤⑥D.只有④

9.（3分）某同学按图示装置进行实验探究，电极材料为石墨，下列说法正确的是（）

A.电极N为阴极，电极上有红色物质生成

B.电极M为正极，电极上有气体产生

C.一段时间后，溶液质量增加

D.该装置是将化学能转化为电能

10.（3分）古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是（）

A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高

B.于谦《石灰吟》"千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石燃烧是吸热反应

C.曹植《七步诗》"煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能

D.苏轼《石炭•并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反

应为放热反应

11.（3分）下列说法不正确的是（）

A.风力、化石燃料、天然铀矿、地热能都是一次能源

B.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径

C.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最少的一种二次能源

D.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量

12.（3分）铜与稀硝酸反应，不能生成的物质是（）

A.Cu（NO3）2B.NOC.H2OD.H2

13.（3分）我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反

应机理如图（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。有关该过程的叙述错误的是（)

A.产生清洁燃料H2B.H2s脱除率为100%

C.H2s既被氧化又被还原D.脱Hg反应为Hg+s—HgS

14.（3分）一定量的铜与100mL一定浓度的硝酸恰好完全反应生成硝酸铜和NO,NO2.

N2O4的混合气体，将该混合气体收集在集气瓶中，把集气瓶倒立在水中，通入4.48L的

氧气（在标准状况下）可以使集气瓶充满溶液.则下列说法一定正确的是（）

A.铜的质量为12.8g

B.硝酸的物质的量浓度为12mol«L1

C.体现酸性的硝酸为0.8mol

D.被还原的硝酸为0.4mol

15.（3分）为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：

①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气

体能使澄清石灰水变浑浊.

②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCb溶液，没有明显变化.

由此可知该氮肥的主要成分是（

A.NH4HCO3B.NH4C1C.（NH4）2CO3D.NH4NO3

16.（3分）浓硫酸与下列物质作用时,只表现强氧化性的是（）

A.蓝色硫酸铜晶体B.纸张炭化

C.红热木炭D.红热的铁丝

二.实验题（共6小题，满分52分）

17.（10分）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物的性质,

其中反应原理为C+2H2so4c。2t+2SO2t+2H2Ot装置已经连接好，请回答下列问题。

①②

(1)①中无水硫酸铜的作用是

(2)②中酸性KMnC)4溶液的作用是。

(3)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是AB

(4)澄清石灰水的作用，出现的现象是

18.(10分)在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液。

(1)锌为极，电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应，电极上

的现象是,电极反应式为。

(2)银为极，电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应，银片上

观察到的现象是，电极反应式为。

19.(6分)合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题:

(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的

反应历程

1

由图可知合成氨反应N2(g)H2(g)=NH3(g)的△!!=kJ♦mol-.该历程中

反应速率最慢的步骤的化学方程式为

(2)工业合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)#2NH3(g),当进料体积比V(N2)：V(H2)

=1：3时平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示:

%

/

1

9\100MPa

4

・80

06030MPa\

®40

春20

君

犀

200300400500600

①500°C时，反应平衡常数Kp(30MPa)Kp(100MPa)«(填

②5009、30MPa时，氢气的平衡转化率为(保留2位有效数字)，Kp=

(MPa)一2(列出计算式)。

(3)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意图如图，其

中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

选择性透过膜

Nn

NH,

H;O

CH^CHIOH

CHjCH-O*

①阴极区生成NH3的电极方程式为。

②下列说法正确的是(填标号)。

A.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

B.该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能

C.选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置

20.(6分)工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇.

(1)已知2cH4(g)+02(g)—2C0(g)+4H2(g)AH=akJ/mol；CO(g)+2H2(g)

=CH3OH(g)△H=bkJ/mol.试写出由CH4和。2制取甲醇的热化学方程式：.

(2)还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g).图甲是反应时

CO(g)和CH30H(g)的浓度随时间t的变化情况.从反应开始到平衡，用CO表示平

均反应速率v(CO)=,该反应的平衡常数表达式为

(3)在一容积可变的密闭容器中充入lOmolCO和20molH2,CO的平衡转化率随温度

(T)、压强(P)的变化如乙图所示.

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是.(填字母)

A.H2的消耗速率等于CH30H的生成速率的2倍

B.%的体积分数不再改变

C.体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PAPB(填“＞、＜、=").

③若达到化学平衡状态A时-，容器的体积为20L.如果反应开始时仍充入lOmolCO和

20moiH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=L.

(4)以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池(电极

材料为惰性电极).

①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为.

②若电解质溶液中KOH的物质的量为LOmol,当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶

液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是.

21.(6分)在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，通常用d表示.极

性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷中心的电量(q)有关，一般用偶极矩(黑)

来衡量.分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上端电荷电量的乘积，即卜i=d・q.试回答以

下问题：

(3)治癌药Pt(NH3)2c12具有两种异构体，棕黄色者口＞0,淡黄色者口=0.

①试在方框内画出两种异构体的空间构型图：

②该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是（填“棕黄色者”或“淡黄色者”），

理由是.

22.（14分）已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的六种主族元素，且原子序数依

次增大。①B是植物生长三要素之一，其单质是空气的主要成分之一，它能形成多种氧

化物，某些氧化物会造成光化学污染。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合

物。③E与C同主族。请回答下列问题：

（1）元素F在元素周期表中的位置是。

（2）C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是（用元素符号回答）；C、D、

E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是。（用离子符号回答）

（3）C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有。（填“离子键”、“极

性共价键”或“非极性共价键”）

（4）写出D的最高价氧化物对应的水化物的电子式.

（5）E、F两种元素形成的氢化物中还原性较强的是（填化学式）；用电子式表

示该化合物的形成过程o

湖北省武汉市2020〜2021高一（下）化学期中模拟练习一

参考答案与试题解析

选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）

1.（3分）OF2能在干燥空气中迅速发生反应：02+4N2+60F2=4NF3+4N02O有关化学用语

表达错误的是（）

A.中子数为10的氧原子：O

©））

B.氮原子的结构示意图：'，

C.N2的结构式：N三N

F：N：F

D.NF3的电子式：F

【分析】A.质量数=质子数+中子数；

B.N原子的核内有7个质子，核外有7个电子；

C.氮气中N原子之间以三键结合；

D.NF3中F原子的最外层有7个电子。

【解答】解：A.质量数=质子数+中子数，故中子数为10的氧原子的质量数为18,表

示为：O,故A正确；

B.N原子的核内有7个质子，核外有7个电子，结构示意图为'，，故B正确；

C.氮气中N原子之间以三键结合，故其结构式为N三N,故C正确；

：F：

D.NF3中F原子的最外层有7个电子，故其电子式为：工：下：工：，故D错误。

故选：D。

【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及核素符号、原子结

构示意图、结构式、电子式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，

试题培养了学生的规范答题能力。

2.（3分）某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162.在天然单

质中，此三种单质的物质的量之比为1：1：1,由此推断以下结论中，正确的是（）

A.此元素有三种同位素

B.其中一种同位素质量数为80

C.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的

D.此元素的单质的平均式量为160

【分析】A.该元素单质的相对分子质量有三种，说明其同位素有两种；

B.两种同位素的相对原子质量分别是79、81,根据种单质的物质的量之比为1：1：1

计算；

C.两种同位素形成三种单质的式量，式量为160的是两种原子形成的单质，最大质量数

为81,最小质量数为79分析判断；

D.三种单质的物质的量之比为1：1：1,结合平均式量的计算依据是总质量与总物质的

量之比计算.

【解答】解：A.元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162,推

断该元素存在两种同位素才符合，若是三种同位素则形成的单质应为6种，故A错误

B.根据双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162可知，最大的式量为刈丫2,

最小式量为79乂2,所以质量数不可能为80,故B错误；

C.该元素元素的两种同位素的原子设为X、Y,构成的双原子单质分子有三种，其式量

分别为158、160、162,则原子的同位素只有79、81,形成的单质为‘9*2、79*即丫、81Y,

三种单质的物质的量之比为1：1：1，计算质量数为79的同位素原子占原子总数的百分

含量，故C错误；

D、元素的单质的平均式量160,故D正确：

故选：D。

【点评】本题考查了元素同位素的综合应用，依据同位素为载体考查了质量数的确定和

计算，平均式量的计算方法，题目难度中等，需要正确理解同位素的概念和特征应用.

3.（3分）下列比较中，正确的是（）

A.原子半径：Al>NaB.酸性：H3PO4>HNO3

C.碱性：KOH>Mg（OH）2D.熔点：K>Na

【分析】A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小；

B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；

C.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；

D.碱金属元素中，同一主族从上到下单质的熔沸点逐渐减小。

【解答】解：A.Al、Na位于第三周期，原子序数越大原子半径越小，则原子半径Al<

Na,故A错误；

B.非金属性P<N,则最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4<HNO3,故B错误；

C.金属性K>Mg,则最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH>Mg（OH）2）故C正确；

D.K、Na都位于IA族，属于碱金属元素，原子序数越大碱金属单质的熔沸点越低，

则熔点K<Na,故D错误；

故选：C»

【点评】本题考查元素周期律的应用，为高频考点，题目难度不大，明确元素周期律内

容即可解答，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题侧重考查学生

的分析与应用能力。

4.（3分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的一种原子中没

有中子，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，丫的族序数等于周期

数,W、Z元素的最高正价之和等于X、丫元素的最高正价之和。下列说法正确的是（）

A.简单离子的半径：Z>X>Y>W

B.简单气态氢化物的还原性：Z>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y>Z

D.W、X、Z三种元素组成的化合物只含共价键

【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的一种原子中没

有中子，则W为H；X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，则X为N；

丫的族序数等于周期数，其原子序数大于N,则丫为Al；W、Z元素的最高正价之和等

于X、丫元素的最高正价之和，Z的最高价为5+3-1=+7,则Z为C1元素，以此分析解

答。

【解答】解：结合分析可知，W为H,X为N,丫为Al,Z为C1元素，

A.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子

的半径：Z>X>Y>W,故A正确；

B.非金属性越强，简单气态氢化物的还原性越弱，非金属性：C1>N,则简单气态氢化

物的还原性：Z<X,故B错误；

C.非金属性：C1>N>A1,则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X>Y,故C错误;

D.H、N、。形成的氯化核中含有离子键，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，

注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑

推理能力。

5.（3分）下列说法合理的是（）

A.若X.和Y?一的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B.由水溶液的酸性：HCI>H2S,可推断出元素的非金属性：CI>S

C.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

D.H-F、H-0、H-N三种共价键的极性逐渐增强

【分析】A、若X+和丫?一的核外电子层结构相同，则X位于Y的下一个周期，据此回答；

B、元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强；

C、邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，分子内氢键要

弱于分子间氢键；

D、根据电负性差值越小，极性越弱来回答.

【解答】解：A、根据题意，X位于Y的下一个周期，故原子序数X>Y,故A正确；

B、比较最高价氧化物对应水化物的酸性，才能比较非金属性，故B错误；

C、由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，而分子内

氢键要弱于分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故C错误；

D、电负性差值越小，极性越弱，元素电负性同周期从左到右依次增大，故H-F,H-0,

H-N极性依次降低，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查了元素周期表中非金属性、电负性等知识，难度不大.

6.（3分）化学键的键能是指气态原子间形成Imol化学键时释放的能量.如：H（g）+1（g）

-H-I（g）+297KJ即H-I键的键能为297KJ«mor',也可以理解为破坏ImolH-I键

需要吸收297KJ的热量.化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成.下

表是一些键能数据（单位：KJ-mol'）：

键能键能键能

H-H436Cl-Cl243H-Cl432

S=S255H-S339C-F427

C-CI330C-I218H-F565

c-o347H-0464

阅读上述信息，下列说法不正确的是()

A.键能越大，物质的热稳定性越强

B.热化学方程式H2(g)+C12(g)—2HCI(g)；AH=-QkJ«mor'中，Q的值为185

C.H-O键的键能大于H-S键的键能，所以H2O的溶沸点高于H2s的溶沸点

D.C-Br键的键能应在218kJ・mo「i-330kl・molT之间

【分析】A.键能越大，破坏化学键吸收的能量越多：

B.根据反应热=反应物总键能-生成物总键能来计算；

C.分子晶体的熔沸点与共价键无关；

D.原子半径越小，共价键的键能越大.

【解答】解：A.键能越大，破坏化学键吸收的能量越多；

B.根据反应热=反应物总键能-生成物总键能，得到：△H=436kJ/mol+243kJ/mol-432

X2=-185kJ/moL则Q的值为185,故B正确;

C.分子晶体的熔沸点与共价键无关，与分子间作用力和氢键有关，H2O的溶沸点高于

H2s的溶沸点，是因为水分子之间存在氢键，故C错误；

D.原子半径越小，共价键的键能越大，原子半径：I>Br>Cl,所以C-Br键的键能应

在218kJ*mol'-330kJ«mor'之间，故D正确。

故选：Co

【点评】本题考查了反应热的计算、化学键与反应热、物质稳定性的关系，题目难度不

大，本题注意从化学反应的反应热和熔变的关系为解答该题的关键.

7.(3分)在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

()

①增大反应物的浓度

②升高温度

③增大压强

④移去生成物

⑤加入催化剂.

A.①③⑤B.②③⑤C.②⑤D.①③④

【分析】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分

数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等

措施.

【解答】解：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子

百分数，而②和⑤既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度

降低，活化分子和活化分子的百分数都减小，

故选：C。

【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反

应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大.

8.(3分)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g),

下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是()

①混合气体的密度不变

②容器内气体的压强不变

③混合气体的总物质的量不变

@B的物质的量浓度不变

(5)v(C)=v逆(D)

⑥ViE(B)=2v逆(C)

A.①④⑤⑥B.②③⑥C.②④⑤⑥D.只有④

【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，

各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，

选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆

反应到达平衡状态.

【解答】解：①混合气体的密度不变，说明气体质量不变，反应达平衡状态，故正确；

②两边计量数相等，容器内气体的压强始终不变，故错误；

③两边计量数相等，混合气体的总物质的量始终不变，故错误；

④B的物质的量浓度不变，说明B的物质的量不变，达平衡状态，故正确；

⑤v正(C)=V1E(D)=丫逆(D),达平衡状态，故正确；

⑥Vjt(B)=2ViE(C)=2v逆(O),达平衡状态，故正确；

故选：Ao

【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正

逆反应速率相等，但不为0.

9.(3分)某同学按图示装置进行实验探究，电极材料为石墨，下列说法正确的是(

A.电极N为阴极，电极上有红色物质生成

B.电极M为正极，电极上有气体产生

C.一段时间后，溶液质量增加

D.该装置是将化学能转化为电能

【分析】该装置为电解池，将电能转化为化学能，与电源正极相接的M电极为阳极、与

2+

电源负极相接的N电极为阴极，M极反应为2C「-2e=C12t,N极反应为Cu+2e-

=Cu,总反应为C11CI2CU+CI2t，据此分析解答。

【解答】解：A、该装置为电解池，与电源负极相接的N电极为阴极，电极反应为Cu2++2e

=Cu,电极上有红色物质生成，故A正确；

B、M电极为电解池的阳极，故B错误；

C、电解池总反应为CuChCu+CLt，Cu析出、氯气逸出，溶液质量减小，故C错误；

D、该装置为电解池，将电能转化为化学能，故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查了电解池原理，题目难度不大，明确溶液中离子的放电顺序是解本题

的关键，注意电源正负极与电解池阳阴极对应。

10.（3分）古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是（）

A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高

B.于谦《石灰吟》"千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石燃烧是吸热反应

C.曹植《七步诗》"煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能

D.苏轼《石炭•并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反

应为放热反应

【分析】A.冰融化为水要吸热；

B.石灰石的煨烧是分解反应，绝大多数的分解反应吸热;

C.剧烈的发光放热的氧化还原反应为燃烧；

D.以碳、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应为吸热反应。

【解答】解：A.冰转化为液态水是吸热过程，因此冰的能量更低，故A错误；

B.石灰石的煨烧是分解反应：CaCO3CaO+CO2t，绝大多数的分解反应吸热，故此反应

是吸热反应，故B正确；

C.剧烈的发光放热的氧化还原反应为燃烧，故燃烧能将化学能转变为热能和光能，故C

错误；

D.以碳、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，高温时碳与水蒸气反应为以碳

为还原剂的氧化还原反应，故为吸热反应，故D错误。

故选：Bo

【点评】本题结合传统文化考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活的考

查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大。

11.（3分）下列说法不正确的是（）

A.风力、化石燃料、天然铀矿、地热能都是一次能源

B.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径

C.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最少的一种二次能源

D.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量

【分析】A.直接从自然界取得的能源称为一次能源；

B.氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源的开发与利用都能减少传统能源的使用；

C.一次能源经加工、转化得到的能源称为二次能源；

D.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量。

【解答】解：A.直接从自然界取得的能源称为一次能源，风力、化石燃料、天然铀矿、

地热能都是从自然界直接取得的能源，都属于一次能源，故A正确；

B.氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源的开发与利用都能减少传统能源的使用，

从而减少二氧化碳的排放，践行低碳生活，故B正确；

C.一次能源经加工、转化得到的能源称为二次能源，电能是现代社会中应用最广泛、使

用最方便、污染最少的一种二次能源，故C正确；

D.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中S02气体的含量，不能减少CO2

的含量，故D错误。

故选：D。

【点评】本题考查了化学在社会、生产、生活中的应用，利用化学知识解答生活问题，

熟悉物质的性质是解题关键，侧重于能源的有关知识的考查，有利于培养学生的良好的

科学素养和提高学习的积极性，难度不大。

12.（3分）铜与稀硝酸反应，不能生成的物质是（）

A.Cu（N03）2B.NOC.H2OD.H2

【分析】Cu与稀盐酸不反应，硝酸具有强氧化性，Cu与硝酸发生氧化还原反应，以此

来解答.

【解答】解：由3CU+8HNO3=3CU（NO3）2+2NCH+4H2O,硝酸具有强氧化性和金属

反应不能生成氢气，

故选：D。

【点评】本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应是解

本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大.

13.（3分）我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2s和Hg的协同脱除，部分反

应机理如图（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。有关该过程的叙述错误的是（）

A.产生清洁燃料H2B.H2s脱除率为100%

C.H2s既被氧化又被还原D.脱Hg反应为Hg+S-HgS

【分析】A.结合图示可知，该过程中产生了氢气；

B.最终仍会产生部分H2S,其脱除率不是100%；

C.硫化氢在催化过程中形成了二氧化硫、单质硫、二硫化碳和氢气，结合元素化合价变

化分析;

D.脱汞过程中，汞与单质硫结合生成硫化汞。

【解答】解：A.由机理图可知，该过程中产生了清洁燃料H2（g）,故A正确；

B.由机理图可知，最终仍会产生H2S,故H2s脱除率小于100%,故B错误；

C.由机理图可知，H2s在催化过程中形成了SO2、单质S、CS2和H2,S元素化合价升

高被氧化，H元素化合价降低被还原，则H2s既被氧化又被还原，故C正确；

D.由机理图可知，脱汞过程中，汞与单质硫结合生成硫化汞，发生反应为：Hg+S-HgS,

故D正确；

故选：B。

【点评】本题考查氧化还原反应，明确图示反应机理为解答关键，注意掌握常见元素化

合物性质，试题侧重考查学生的识图能力和理解能力，题目难度不大。

14.（3分）一定量的铜与100mL一定浓度的硝酸恰好完全反应生成硝酸铜和NO、NO2、

N2O4的混合气体，将该混合气体收集在集气瓶中，把集气瓶倒立在水中，通入4.48L的

氧气（在标准状况下）可以使集气瓶充满溶液.则下列说法一定正确的是（）

A.铜的质量为12.8g

B.硝酸的物质的量浓度为12mokLT

C.体现酸性的硝酸为0.8mol

D.被还原的硝酸为0.4mol

【分析】铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这

些气体与4.48LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，说明

铜失去的电子给做氧化剂的硝酸，生成气体，气体和氧气全部反应生成硝酸，证明氧气

得到电子和铜失去的电子相同，依据电子守恒计算得到.

【解答】解：反应的转化关系为HNO3HNO3,说明氧气得到的电子和铜失去的电子相同，

n（O2）0.2moh得至U0.8moi电子，则Cu为0.4moL

所以m（Cu）=0.4molX64g/mol=25.6g,

体现酸性的硝酸生成04moiCu（NO3）2，则体现酸性的硝酸为0.8mol,

由于硝酸钢还原生成NO、N2O4、NO2,被还原性的硝酸不是定值，则不能确定B和D,

故选：Co

【点评】本题考查硝酸的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，

注意从守恒的角度解答该题，难度中等.

15.（3分）为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：

①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气

体能使澄清石灰水变浑浊.

②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCb溶液，没有明显变化.

由此可知该氮肥的主要成分是（）

A.NH4HCO3B.NH4CIC.（NH4）2CO3D.NH4NO3

【分析】加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该

气体为氨气，说明含有铁根离子，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸根离子

或碳酸氢根离子；取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCb溶液，没有明显变化，

说明没有碳酸氢根离子；由此推导出氮肥的主要成分.

【解答】解：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，

该气体为氨气，说明含有铁根离子，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸根离

子或碳酸氢根离子；取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCb溶液，没有明显变化，

说明没有碳酸根离子，说明盐中含有镂根离子和碳酸氢根离子，所以氮肥的主要成分

NH4HCO3，故选A。

【点评】本题主要考查了离子的检验，难度不大，根据离子的组成确定盐的成分.

16.（3分）浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是（）

A.蓝色硫酸铜晶体B.纸张炭化

C.红热木炭D.红热的铁丝

【分析】浓硫酸中S元素（+6价）的化合价降低，可体现浓硫酸的强氧化性，当反应表

现出酸性时，生成硫酸盐，以此来解答。

【解答】解：A.浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体脱水，体现脱水性，故A不选；

B.浓硫酸使木材炭化，体现浓硫酸的脱水性，故B不选；

C.C与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，方程式为：C+2H2sCM（浓）CO2t

+2SO2t+2H2O,体现浓硫酸的强氧化性，故C选；

D.红热的铁丝与浓硫酸能继续进行，2Fe+6H2s。4（浓）Fe2（S04）3+3SO2t+6H2O

浓硫酸起到强氧化性和酸性的作用，故D不选；

故选：Co

【点评】本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的

关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

实验题（共6小题，满分52分）

17.（10分）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物的性质，

其中反应原理为C+2H2so4c。2t+2S0,t+2H2Ot装置已经连接好，请回答下列问题。

(D②

品红溶液A暇性KMnO］品红溶液B足量澄清石灰水

溶液

（1）①中无水硫酸铜的作用是检验水。

（2）②中酸性KMnCh溶液的作用是吸收二氧化硫。

（3）②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A检验二氧化硫B检验二氧化硫

是否除尽。

（4）澄清石灰水的作用检验二氧化碳，出现的现象是澄清石灰水变浑浊。

【分析】检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物的性质，由实验装

置可知，①中无水硫酸铜变蓝可检验水，②中品红A褪色可检验二氧化硫，高镭酸钾可

除去二氧化硫,品红B不褪色可检验二氧化硫除尽，③中石灰水变浑浊可检验二氧化碳，

以此来解答。

【解答】解：（1）①中无水硫酸铜的作用是检验水，

故答案为：检验水；

（2）②中酸性KMnCU溶液的作用是吸收二氧化硫，

故答案为：吸收二氧化硫；

（3）②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A检验二氧化硫、B检验二氧化硫是

否除尽，

故答案为：检验二氧化硫；检验二氧化硫是否除尽；

（4）澄清石灰水的作用检验二氧化碳，出现的现象是澄清石灰水变浑浊，

故答案为：检验二氧化碳；澄清石灰水变浑浊。

【点评】本题考查浓硫酸的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实

验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，

题目难度不大。

18.（10分）在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液。

(1)锌为负极,电极上发生的是氧化(填“氧化”或“还原”)反应，电极上

的现象是固体逐渐溶解，电极反应式为Zn-2e=Zn2+。

(2)银为正极,电极上发生的是还原(填“氧化”或“还原”)反应，银片上

观察到的现象是银片上有红色物质析出，电极反应式为Cu2++2e=Cu。

【分析】银、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，Zn比银活泼、易失电子、发生氧化反应,

锌作负极，则银作正极，正极上铜离子发生得电子的还原反应生成Cu,正极电极反应式

为Cu2++2/=Cu,负极电极反应式为Zn-2「=Zn2+,据此分析解答。

【解答】解：(1)银、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，Zn比银活泼、易失电子生成Zi?+

进入溶液中，负极上Zn发生失电子的氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,

故答案为：负；氧化；固体逐渐溶解；Zn-2e=Zn2+；

(2)银、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，银作正极，正极上得电子发生还原反应，电极

反应式为Cu2++2e=Cu,即得电子析出金属铜，现象是析出红色的金属，

故答案为：正；还原；银片上有红色物质析出；Cu2++2e-=Cu«

【点评】本题考查原电池的工作原理，把握正负极的判断和电极反应式的书写，题目难

度不大。

19.(6分)合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题：

(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的

物种用“ad”表示。

7

片

.

二

3

反应为科

由图可知合成氨反应N2(g)H2(g)UNH3(g)的△!■!=-46kJ・mol」该历程中

反应速率最慢的步骤的化学方程式为Nad+3H.d=NHad+2Had。

(2)工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)U2NH3(g),当进料体积比V(N2)：V(H2)

=1：3时平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示:

40

20

200300400500600

①500on寸，反应平衡常数Kp(30MPa)-KP(100MPa)o(填

②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为33%(保留2位有效数字)，Kp=

(MPa)2(列出计算式)。

(3)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意图如图，其

中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醉的惰性有机溶剂。

--选择性透过膜

■AN2

NHj

H;O

CHjCH?OH