人教版九年级化学下册第十单元课题1溶液的酸碱性课件

课题1溶液的酸碱性1.通过定性实验（酸碱指示剂的变色）认识溶液的酸碱性，通过定量实验（pH的测量）认识溶液的酸碱度。2．知道紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液两种酸碱指示剂的变色规律。3．知道物质的酸碱性强弱可用pH的高低来表示。进一步认识和体验科学探究的过程。4．会用pH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。重点重点难点难点同学们,我们每个人都会有一些“失误”,有的“失误”会成为终生遗憾,但有人却因“失误”而发明了新的物质。著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中,不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上,过了一会儿发现紫色的花瓣变红了。波义耳抓住这一意外的发现,作出了各种假设，经过多次实验验证,终于获得了成功。那么,紫罗兰花瓣遇盐酸为什么会变红？情景素材1同学们，你们闻过醋的味道吗？什么味道？你还尝过哪些有酸味的东西？我们身边吃的用的物质有很多，哪些是酸性的？哪些是碱性的？如何判断物质的酸碱性？情景素材2我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊溶液变红色：1.其他的酸能使紫色石蕊溶液变红吗？2.碱又能使紫色石蕊溶液变成什么颜色？情景素材3酸碱指示剂能跟酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，石蕊和酚酞属于酸碱指示剂，通常也简称指示剂。紫色的

；无色的

。石蕊溶液酚酞溶液1.指示剂石蕊溶液酚酞溶液探究实验【实验10-1】将4支试管分成两组，每组的2支试管中分别加入少量白醋和肥皂水。然后向其中一组试管中滴加紫色石蕊溶液，向另一组试管中滴加无色酚酞溶液。观察并记录现象。操作滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化白醋肥皂水变红不变色变蓝变红【应用】紫色石蕊溶液遇酸（性）溶液变

；

遇碱（性）溶液

变

。

无色酚酞溶液遇酸（性）溶液

；

遇碱（性）溶液变

。（1）酸（性）溶液使紫色石蕊溶液变

；

不能使无色酚酞溶液

。（2）碱（性）溶液使紫色石蕊溶液变成为

；

使无色酚酞溶液变

。

变色红色蓝色红色红色蓝色不变色红色实验结论探究实验【实验】将4支试管分成两组，每组的2支试管中分别加入少量自来水和食盐水。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。操作滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化自来水食盐水紫色不变色紫色不变色石蕊酚酞酸性溶液碱性溶液中性红无紫蓝红无结论注意①变色的是指示剂；指示剂变色属于化学变化。不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。②无色酚酞溶液不变色，溶液不一定呈酸性，还有可能呈中性，如H2O、NaCl溶液。③使指示剂变色只能证明该溶液呈酸性或碱性，但不能证明该溶液是否为酸的溶液或碱的溶液。例如，能使紫色石蕊溶液变蓝、无色酚酞溶液变红的可能是显碱性的盐：Na2CO3

。注意④酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性进行定性的判断，并不能检验酸碱性的强弱。⑤难溶性的酸、碱不能使指示剂变色。⑥识记口诀：石蕊酸红碱蓝；酚酞碱红酸不变。1.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，下列说法正确的是（）A．该溶液一定能使紫色石蕊溶液变红

B．该溶液一定是酸溶液C．该溶液一定不是碱性溶液

D．该溶液一定是中性溶液C

想一想酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性进行定性的判断，并不能检验酸碱性的强弱。同样是显酸性，酸性的强弱如何表示？同样是显碱性，碱性的强弱又如何表示？酸碱度常用

表示，pH的范围通常为

。表示酸碱性的

，可用

检测。强弱程度pH

0～14pH试纸

酸碱度（1）酸性：pH

7,pH越小酸性越

；（2）中性：PH

7；（3）碱性：pH

7，pH越大碱性越

。0714中性酸性碱性酸性增强碱性增强pH与溶液酸碱性的关系<＝强强>酸碱度步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用

的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与

比较，读出pH。标准比色卡干燥洁净【实验10-2】（1）pH试纸

直接浸入待测液否则会污染溶液。（2）pH试纸

用水润湿。（3）pH试纸测定的pH读数为

。（4）pH的范围0～14，但pH试纸的读数范围只有1～14，没有0。不能正整数

不能若要精确测定溶液的pH，可用pH计

注意事项测定白醋、肥皂水和食盐水三种溶液的pHpH加水后pH白醋肥皂水食盐水1．学生分组实验，测定白醋、肥皂水和食盐水三种溶液的pH并记录。2．学生分组实验，将步骤1后的待测液分别取5滴于试管中，分别加入水5mL，振荡，再次测定溶液的pH并记录。用被水湿润的pH试纸测溶液pH会产生什么影响？湿润试纸相当于稀释溶液，所以中性溶液：不受影响酸性溶液：pH偏大碱性溶液：pH偏小探究：测定生活中物质的pH分小组用pH试纸测出苹果汁（柠檬汁、桔子汁、西瓜汁、茶水等）的pH并记录。生活中的pH了解酸碱度的意义测定土壤酸碱度，为改良土壤提供依据。化工生产农业生产许多反应必须控制在一定pH范围内才能进行。莲(8~9)了解酸碱度的意义雨水：测定雨水的pH，了解空气污染程度；正常雨水略显酸性（因溶有

），其化学方程式

。pH

5.6的降雨称为酸雨（因为溶有

等）。<SO2

、NO2

CO2

CO2+H2O==H2CO3

了解酸碱度的意义酸碱度与人体健康测定人体内或排出液体的pH可了解其的健康状况。血浆7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.8～7.3肝胆汁7.1～8.5胰液7.8～8.4尿液4.4～8.0人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围了解酸碱度的意义1.某些食物近似pH：番茄4.0～4.4，苹果是2.9～3.3，牛奶是6.3～6.6，蛋清是7.6～8.0，下列不正确的是(

)A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属酸性C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶强C2．下列检测某溶液pH的操作正确的是（

）A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在置于洁净表面皿的pH试纸上，根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数C．用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数D．用玻璃棒蘸取待测液