吉林省2022-2023学年高一下学期6月测试化学试卷

2022-2023学年度高一下学期6月测试C、反应a中焦炭做还原剂

D、“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是高纯硅

化学

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

注意事项：

A、标准状况下，22.4LSO3的分子数为NA

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟

B、在标准状况下，将02和NCh按1：4的体积比充满于干燥的烧瓶，做喷泉实验，当水充满整个

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是l∕28mol∕L

2.请将答案正确填写在答题卡上

C、足量的Cu与2mol浓硫酸加热充分反应后得到SO2分子数目为2NA

3.可能用到的相对原子质量：HlC12O16S32N14Cu64Si28

D、ImOlCU与足量的稀硝酸充分反应得到NO气体分子数目为2NA

一、单选题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）

5.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，下列有关甲烷的取代反应的

1.化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是（）

叙述正确的是（）

A.煤炭经蒸馈、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

A.反应结束后，向饱和食盐水中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色变红

B.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

B.Imol甲烷生成CCL最多消耗2mol氯气

C.“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矶可以使海水淡化

C.甲烷与氯气以物质的量之比1:1混合时发生取代反应只生成CH30

D.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物

D.甲烷与氯气的取代反应产物中CH3。最多

2.有两种气态烷燃的混合物，在标准状况下，其密度为L16g∙LL则关于此混合物组成的说法正确

6.已知：298K时，2SO2（g）+O2（g）F=≡2SO3（g）∆H=-QiKJZmoL在相同温度下，向密闭容器中

的是（）

通入2molSCh和ImOlO2,达到平衡时放出热量QzKJ,则下列关系式正确的是（）

As可能是乙烷和丙烷的混合物B、可能是甲烷和己烷的混合物

A.QI>Q2B.QI<Q2C.Qi=Q2D.无法比较

C、一定有乙烷D、一定有甲烷

7.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为AgzO和Zn,电解质溶液为KoH

3.制造硅半导体材料首先要制备纯硅，工业上常用石英砂（主要成分：SiCh）按照如下流程来制备纯

溶液，总反应式为：Ag2O÷Zn÷H2O=2Ag÷Zn（OH）2»下列说法不正确的是

硅，下列说法不正确的是（）

A.锌是负极，氧化银是正极

B.锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应

C.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的PH会增大

A、反应a、b、c都是置换反应

8.主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷燃有（）

B、整个流程中只有H2可以循环使用

A、2种B、3种C、4种D、5种

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9.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),在四种不同情况下的反应速率分别为：①V(A)=O.1513.根据如图所示的Nz(g)和OMg)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是

moi∙L*l∙s'1；(2)v(B)=0.6mol∙L,∙s'1：(3)v(C)=0.4mol∙L*l∙s"1；(4)v(D)=0.45mol∙L',∙s1；该反应进NO

OO+••放出能量

行得快慢顺序为

2×632kJ∙moΓl

吸收能量吸收能量

④③②①④①①②③①②③④

A.V=VB.>@=@>C.>>>@D.VVV946kJ∙moΓ,498kJ∙moΓ,

-fCH-CH2-CH2-CH=CH-CH2⅛æ∙∙NO

10.合成结构简式为0的高聚物，其单体应是()

N2O2

A.N2(g)和Ch(g)反应生成NO(g)是放热反应

①苯乙烯②丁烯③丁二烯④丙快⑤苯丙烯

B.2molO原子结合生成02(g)时需要吸收498kJ能量

A.①②B.④⑤C.®®D.①③

C.ɪmolNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量

11.用下列实验装置进行相应实验，实验原理正确且能达到相应实验目的的是()

D.2molN(g)和2moɪO(g)的总能量为1444kJ

14.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。卜.列分析正确的是

一〜NaBKs)A试管上部有红棕色气体

®——ʌ_>试管上部无现象,管口出

浓H2SO4

孑NaCl(S)现白雾

®_________►产生有刺激性气味的气体,

能使品红溶液褪色

12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是^Na2SO3(s)

选项实验操作和现象实验结论A.对比①和②可以说明还原性：Br>CΓ

A向酸性高铳酸钾溶液中通入SO?,溶液的红色褪去二氧化硫具有漂白性

B.②中根据试管口出现白雾说明有HCI产生，证明酸性：H2SO4>HCl

向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时有无色有刺

B浓硫酸具有脱水性和强氧化性C.③中浓H2SO4被还原成SO?

激性气味的气体生成

D.收集①中产生的气体溶于水形成有色溶液，将③中产生的气体通入其中，证明③中产生的气体

Na3θ3被空气中的氧气氧化成

向久置的Na4θ3溶液中加入足量BaCl2溶液，出

C具有漂白性

现白色沉淀；再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解NaSO

2415.将一定质量的铜与IOOmL某浓度的硝酸反应,待产生的气体全部释放后，收集到0∙23mol由NO?

和NO组成的混合气体(不考虑生成Nq,),向溶液中加入50OmLI.4mol∙LNaoH溶液，恰好使溶液

DSOj和SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成生成难溶的BaSOyBaSO,

中的Cu2+全部转化成沉淀，则原酸溶液的物质的量浓度是

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A.9mol∙L1B.7mol∙L^,C.9.3mol'L^'D.9.15mol∙L*'D.NaoH溶液一次性迅速倒入

二、非选择题(本题共4小题，55分)17.(每空2分，共16分)已知乙烯能发生如图转化关系:

16.(每空2分，共14分)用如图所示的装置测定中和反应反应热。

实验药品：10OmLo.5OmolL-I盐酸、50mL0.50moLL4NaOH溶液、

50mL0.50mol∙L^'氨水。

实验步骤：略。

己知弱碱电离时吸热。

(I)A为乙烯的同系物，相对分子质量比乙烯大14,根据乙烯的性质推测A的性质，下列说法错误

回答下列问题。

的是O

⑴从实验装置上看，还缺少，其能否用铜质材料替代？(填“能”或“不能”),

A.A与Cl?在一定条件下能发生取代反应

理由是O

B.A与滨水反应产物为BrCH2CH2CH2Br

(2)装置中隔热层的作用是o

A发生加成聚合产物为谒二吁

(3)将浓度为0.5OmOl•□的酸溶液和0.5OmOILT的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为lg∙mL，生

C.

成的溶液的比热容c=4.18J∙g"∙°C”,测得温度如下:

D.A不能使酸性高锌酸钾溶液褪色

反应物起始温度L/C最高温度与/℃(2)D的结构简式为:

(3)写出反应①的反应类型:

甲组(HCl+NaOH)15.018.3

(4)写出反应②的化学方程式:

乙组(HCl+NH3∙H2O)15.018.1

(5)实验室通过下图装置制备乙酸乙酯，浓硫酸的作用是

①两组实验结果存在差异的原因是O

,试管b中溶液是,请指出该装

②HCl(aq)+NH3∙HQ(aq)=NH4Cl(aq)+H2θ(l)的凶=(保留一位小数)。

置的一处明显错误.

③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热△〃偏大，则可能的原因是(填序号)。

(6)E是乙酸乙酯的同分异构体，且E能与NaHCO3溶液反应，则E的结构简式可能为(写出1种)：

A.测完盐酸的温度直接测NaoH溶液温度

B.做该实验时室温较高

C.杯盖未盖严

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(2)下列措施不能提高反应速率的有(请用相率宇坤填空)。

18.(每空2分，共16分)A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如a.升高温度b.加入催化剂c.增大压强d.及时分离出CH3OH

图(部分反应条件及产物略去)。(3)下列叙述能说明反应达到平衡状态的是(请用相座字母填空)。

因*_＞回_2^©_^回a.CO和田的浓度保持不变

b.v(H2)=2v(CO)

(1)若A是一种黄色单质固体，一定条件下B可以转化为C,则B-C的化学方程式为

CCo的物质的量分数保持不变

d.容器内气体密度保持不变

(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的电子式为,C可用在矿山、坑道、

e.每生成ImOICH3。H的同时有2molH-H键断裂

潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成02,以供呼吸之用，请用化方程式表示

(4)CHOH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中CH3θH从(填A

该反应原理o若生成ImolO?,该3

或B)通入，b极的电极反应式是o

反应转移电子的物质的量为O

(3)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变篮的气体，C是红棕色气体，回答：

①A为(填写化学式)。A催化氧化生成B是工业制D的反应之一，写出该反应的化

学方程式：O

②D可以转化成B,写出DTB反应的离子方程式：o

③B和C均为有毒气体，实验中为了防止污染环境，B和C的混合尾气，可用强碱除去，写出反应

的离子方程式：O

19.(9分)近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。

现在实验室中模拟甲醇合成反应,在2L密闭容器内，400。C时发生反应CO(g)+2H2(g)≠CH3θH(g),

(1)图中表示CH3OH的变化的曲线是.

答案第4页，共4页

高一化学参考答案

123456789101112131415

BDBBAACABDCBCAC

16.(每空2分，共14分)

(1)玻璃搅拌器不能金属材料易散热，会使实验误差增大

(2)减少实验过程中的热量损失

(3)NH/H2。为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少-51.8kJ∙mol∣AC

【详解】⑴由简易量热计的构造可知该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器；金属材料易散热，会使实验误差增

大，所以不可以用铜质材料替代玻璃搅拌器。

(2)做中和反应反应热的测定实验要做好保温工作，隔热层的作用是减少实验过程中的热量损。

⑶①两组实验一个是强酸和强碱的反应，一个是强酸和弱碱的反应，NH为弱碱，电离时要吸热，

导致放热较少。

②50mL0.50mol∙L”盐酸与50mL0.50mol∙L1氨水的总质量为IOOmLXlg∙mL-'=IOOg,C=4.18J∙g^'-℃-1,

则生成0.025mol水放出的热量为4.18J∙g-∣•℃-×100g×3.ΓC=1.2958kJ,所以生成1mol水放出的热量为

1

6急kJ=51.832kJ,则反应HCl(aq)+NH,∙H20(aq)=NH4Cl(aq)+凡0(1)的凶=-51.8kJ∙moΓ。

③测完盐酸的温度直接测NaoH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净，酸碱中和会放热，导

致一部分反应物损失，使测得的ʌ//偏大，A项可能：做该实验时室温较高，不会影响实验结果，B项不可

能；杯盖未盖严会导致热量散失，使测得的ʌ//偏大，C项可能；NaoH溶液一次性迅速倒入可以减少实验

误差，减少热量损失，D项不可能；故答案为：ACo

16.(每空2分，共16分)

(I)BD(2)CH3COOH(3)加成反应(4)2CH3CHz0H+02-⅞→2CH3CHO+2HzO

⑸催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液试管a溶液中没加碎瓷片，可能导致加热时溶液发生暴沸；

(6)CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH

【分析】乙烯与水发生加成反应生成乙爵，则B为乙醇，乙醇在铜做催化剂的条件下和氧气反应成成乙醛,

C为乙醛，氧化反应直接生成乙酸，则D为乙酸，在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸

乙酯，则D为乙酸，以此来解析：

(I)A为乙烯的同系物，相对分子质量比乙烯大14,则A为丙烯；

A.丙烯分子中含有甲基，一定条件下，能与氯气在发生取代反应生成不饱和氯代烧，A正确；

B.丙烯分子中含有碳碳双键，能与澳水发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br,B错误；

C.丙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应生成J].,C正确：

D.丙烯分子中含有碳碳双键，能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锯酸钾溶液褪色，D错误；

故选BD；

⑵D为乙酸，D的结构简式为：CH3COOH;

⑶反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，属于加成反应；

⑷反应②乙醇在铜做催化剂的条件下和氧气反应成成乙醛和水，反应的化学方程式为：

2CH3CH2OH+O2—⅞→2CH3CHO+2H2Oi

⑸在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂；由实

验装置图可知，试管b中盛有的饱和碳酸钠溶液用于降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，与乙酸乙酯中的

乙酸蒸汽反应，除去乙酸，吸收乙酸乙酯中易溶于水的乙醇；该实验装置存在明显的缺陷，一是试管a溶

液中没加碎瓷片，可能导致加热时溶液发生暴沸

⑹乙酸乙酯的同分异构体，且E能与NaHCQ溶液反应说明E中含有峻基，E的结构简式CH3CH2CH2COOH,

(CH3)2CHCOOH;

18.(每空2分，共16分)

⑴八6+C?、催化剂、2SO3

XZ

t2t

(2)Na[lδzOZ]Na2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22mol

催化剂

+2+

(3)NH34NH3+5O2=4NO+6H2O3Cu+8H+2NO；=3Cu+2NOφ+4H2O

Δ

NO+NO2+2OH=2N02+H2O

【详解】(I)A是一种黄色单质固体，一定条件下B可以转化为C,则A应为S,B为SO2,C为SO3,C与

水反应生成D为H2SO4,则B-÷C的化学方程式为"Cz+C,催化剂'2SO3;

∖Δ

(2)A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为Na,B为Na2。，C为Na2O2,C与水反应生成D为NaOH,

C为Na25,含有离子键和共价键，电子式是Na+[：§：O：]Ta+,过