辽宁省 锦州市第四高级中学2021-2022学年高一年级上册期中化学试卷

锦州市第四高级中学2021-2022（±）期中试卷

高一化学

考试时间：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量H—1C—12N—140—16Mg—24S—32

第I卷（选择题共60分）

一、选择题（单选，本大题共20小题，每小题3分，共60分。）

1.朱自清在《荷塘月色）中写道："薄薄的青雾浮起在荷塘里.…光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落

下参差的斑驳的黑影......”这种美景是因为月光穿过薄雾产生丁达尔效应，表明雾是一种（）

A.混合物B.胶体C.溶液D.纯净物

2.鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）

A.萃取B.蒸镭C.过滤D.丁达尔效应

3.下列物质属于电解质且能导电的是（）

A.铜B.熔融状态烧碱C.食盐水D.蔗糖

4.下列电离方程式正确的是（）

2++

A.Ba（OH）2=Ba+OH；B.K2SO4=2K+SO，

++2+7+2

C.NaHCO3=Na+H+CO3-D.KMnO4=K+Mn+4O-

5.下列反应不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是（）

A.2K1+Br2=2KBr+I2

B.BaCO3+2HCl=BaCl2+II20+C02t

C.CH1+202占0燃Mo2+2H2。

D.2NaHC03^=Na2C03+HQ+C02t

6.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）

A.ImolH2O质量为18g

B.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量，简称摩，符号为mol

C.22.4LOJ中所含氧气分子为1mol

D.lmol氧含6.02x1023个O

7.下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（)

3+2+

A.2H+.5B.Fe^FeC.H2S^>SO2D.CO；fCO）

8.对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列物质的分类正确的是（）

士卜

选项碱jm单质混合物

纯碱空气

ABaCOsO2

BCa(OH)2NaCINa澄清石灰水

烧碱冰水混合物

CCaCI2N2

DKOHCaCOaCaO牛奶

9.下列离子方程式书写正确的是（）

A碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO^=CaCC）3J+2OH-

2+

B.硫酸镁溶液中加入过量氨水：Mg+2OH-=Mg（OH）24<

+2+

C.稀盐酸中加入Mg粉：Mg+2H=Mg+H2T

2++

D.向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca+C02+H20=CaCO,+2H

10.常温下，下列钠的化合物在空气中能稳定存在的是（）

A.Na2c。3B.Na2OC.Na2O2D.NaOH

11.下列叙述正确的是（）

A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

B.Na2c溶液和NaHCCh溶液都能跟CaCb溶液反应得到白色沉淀

C.钠在常温下不容易被氧化

D.NazCh可作供氧剂，而Na?。不行

12.在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（）

A.K\MnO；、Na*、ClB.K\Na\$0；、HCO；

C.Na\FT、NO；>SO：1）.Fe"、0H\Cl、SO：

13.下列叙述正确的是（）

1

A.1molH2sO,的质量为98g•mol-

B.常温常压下11.2LC0z所含分子数为0.5NA

C.H，SO,的摩尔质量为98g

D.6.02X1（）22个as。,分子的质量为9.8g

14.下列关于金属钠的叙述，正确的是（）

A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰

B.钠在空气中燃烧，产物是Na2。

C.钠是银白色金属，硬度大，熔点高

D.钠的化学性质比铁、铝活泼得多，但没有镁活泼

15.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（）

C----——>COz%。>[[£03科”一CaC0：i

A.化合、置换、分解、复分解

B.置换、复分解、化合、分解

C.置换、化合、分解、复分解

D.置换、化合、复分解、分解

16.用以表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，32gs0,中含有0.5%个

B.常温常压下，llgCOz中含有0.25N个原子

C.标准状况下，22.4LHQ含有的分子数为4

D.常温常压下，16g0,和&的混合气体中氧原子的数目为“

17.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B.BaCL溶液与NazSOi溶液；Ba（OH）z溶液与H^SO」溶液

C.Na2c0：,溶液与硝酸溶液，BaCQ,溶液与硝酸溶液

D.石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

18.根据反应:①2F/+Bn=2Fe"+2Br,②2Br+C12=B。+2C1,③2Fe"+2r=2Fe"+Iz。判断下列

物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）

3+

A.Cl2>Br2>Fe>I2

3t

B.Br2>Fe>Cl2>I2

3

C.Cl2>Br2>I2>Fe*

D.E>Fe">Br2>C12

19.用M表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（）

A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1AA

B.2g氢气中含有的质子数为照

C.3.01X1()23个氮分子中含有的原子数为2%

D.17g氨气中含有的电子数为10N

20.溪及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、染料等，海水中含有大量的BL，从海水中提取溪的过

+

程中涉及反应BrO；+5Br-+6H=3Br2+3H2O,下列关于此反应的说法错误的是()

A.该反应属于氧化还原反应

B.生成物Br,既是氧化产物又是还原产物

C.氧化性：BrO3>Br2

D.氧化剂和还原剂的化学计量系数之比为5:1

第II卷(非选择题共40分)

二、填空题

21.(12分)回答下列指定问题。

(1)用单线桥法标出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目：

催化齐II

4NHi+50，4NO+6H，0

A

该反应中，氧化剂是，还原产物是；

氧化剂与还原剂的物质的量之比为.

(2)有如下反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。

该反应的离子方程式是o

其中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为。

22.(12分)回答下列问题：

利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他

三种不同。

①MgO、Na?O、82、CuO

②HC1、H2O、H2so4、HNO3

③NaOH、Na2cO3、KOH,Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①；②_______；③O

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCCh,该反应_____填“是”或“不是")氧化还原反应。

(3)写出Na2cCh与足量稀盐酸反应的离子方程式：。

(4)HCO3一与H，OFT在溶液都不能大量共存，请写出其中能够产生气体的离子方程式：