吉林省长春市2021年中考化学试题真题（答案+解析）

2021年长春市中考化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-lN-140-16Mg-24C1-35.5

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题1分，共10分）

1.人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸和支持燃烧的气体是

A.氮气B.氧气C.稀有气体D.水蒸气

2.生活中充满着变化，下列变化属于化学变化的是

A.葡萄酿酒B.玻璃破碎C.酒精挥发D.蜡烛熔化

3.物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子直接构成的是

A.氯化钠B.氢气C.金刚石D.二氧化碳

4.下列实验操作正确的是

5.把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不熊形成溶液的是

A.豆油B.食盐C.白糖D.酒精

6.下列关于物质的性质和用途说法箱送的是

A.金刚石的硬度很大，可以用来裁玻璃

B.氮气化学性质不活泼，可用作保护气

C.一氧化碳具有可燃性，可用来灭火

D.石墨的导电性能好，可用作电池的电极

7.人人都应践行“绿水青山就是金山银山”的理念，下列说法不锋合该理念的是

A.保护金属资源，提倡合理开发

B.化石燃料取之不尽，提倡大量使用

C.为了使天空更蓝，提倡植树造林

D.倡导“低碳”生活，提倡纸张双面使用

8.2021年6月17B,神州十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的

微观示意图如下图，下列说法正确的是

A.甲和乙都是氧化物

B.丙的化学式为N2

C.反应后生成的丙与丁的质量比为3：4

D.该反应属于置换反应

9.某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为Ig/cn?）配制50g质

量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法塔送的是

A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签

B.计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL）,水的质量是25g

C.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

D.配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小

10.区分是利用物质形式的不同对物质区分的一种方法，下列实验方案不合理的是

目的实验操作

A区分软水与硬水取等量硬水、软水，分别滴加等量的肥皂水，振荡

B区分稀硫酸与氢氧化钠分别用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上

C区分羊毛与涤纶分别取样，灼烧

D区分CO2和N2两种气体分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（每空1分，共40分）

11.回答下列问题：

（1）氢元素的符号；

（2）氧气的化学式______。

12.根据如图，回答下列问题：

（1）硫原子的质子数为;

（2）硫原子属于______（选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；

（3）硫原子在化学反应中容易（选填“得到”或“失去”）电子.

13.水是一切生命体存在所必须的物质，我们必须爱护水资源，回答下列问题:

（1）生活中通过的方法降低水的硬度；

（2）自来水厂常利用活性炭的性，除去水中的异味；

（3）电解水实验，证明水是由两种元素组成；

（4）爱护水资源，人人有责，请写出你在生活中节约用水的一种做法。

14.下图是某牛奶营养成分表，根据此表回答下列问题：

项目每100mL营养素参考值

蛋白质3.8g6%

脂肪3.6g6%

碳水化合物6.4g2%

钠62mg3%

钙120mg15%

（1）该牛奶属于（选填“纯净物”或“混合物”）;

（2）该牛奶中能为人体提供能量的有碳水化合物，脂肪和；

（3）该牛奶能为人体补充钙元素，可以预防幼儿及青少年患_____和发育不良。

A.佝偻病B.甲状腺肿大

15.化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问题:

实险一

口■浸炉•吕谭

（I）喷稀醴酸（II）喷水（III）直接放入二氧化碳中（IV）喷水后放入二氧化碳中

实险二

--干燥空气

钉

①②③

实险三

（1）实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是_____:

（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为_____色：

（3）实验三说明铁生锈是铁与氧气、______共同作用结果。

16.铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。

（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的______性和延展性；

（2）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆研铁釜久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁

的金属活动性比铜_____;

高温

（3）木炭与氧化铜反应化学方程式为2CuO+C=2Cu+CO2f,该反应中CuO发生了______（选填“氧化”

或“还原”）反应。

17.根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题:

温度/℃010203040506070

NaCl35.535836.036.336.637.037.337.8

溶解度/g

KNO313.320.931.645.863.985.5110138

（1）10C时，NaCl的溶解度是g；

（2）30℃时,溶解度较大的是______（选填“NaCl”或“KNCh”）；

（3）下列分析正确的是。

A.10℃时，能够配置出溶质的质量分数为20.9%的KNCh溶液

B.20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液

C.20℃到30℃之间，能配置出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液

D.将KNCh溶液经过某种操作后，析出KNCh晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数原溶液相比，可能变

大、变小或不变

18.下图是实验室制取气体常用装置，回答下列问题：

（1）仪器a的名称是；

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锌混合制取氧气，并用向上排空气法收集。

①写出此反应的化学方程式；

②可以选择的气体制取装置是（选填"A”或"B”）和C；

（3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物状态、和气体的性质。

19.含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：

（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到_____的现象可推断二者发生了化学反应;

（2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是：

A.取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液

B.取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNCh溶液

C.取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液

（3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。

①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式:

②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCh的质量为g»

20.我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如下：

(1)NH3中氮元素的化合价为价；

(2)通入CO?发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X=NaHCChl+NH4Cl,其中X的化学式为—

(3)在制纯碱过程中得到的NH4cl常用来作化肥，该化肥属于；

A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥

(4)将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应方程式o

21.某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下:

酚猷溶淹稀盐酸NaiCCh溶液

稀氢氧生Ba(OH)2

钠溶液溶液

实蛤一卖险二实蛤三实将四

(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为_____色；

(2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与反应；

(3)实验三发生反应的化学方程式为一；

(4)实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液

中一定有氢氧化钠，滤液一定显(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)；

【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。

【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；

猜想二：溶质为NaOH和；

猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2

实验操作实验现象实验结论

a.取少量滤液于试管中，加入

无明显现象

过量稀盐酸

由a,b两个实验的现象，

得出猜想一正确

b.另取少量滤液于试管中，加

入过量碳酸钠溶液

【实验探究】

【反思与评价】

I、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为

II、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。

2021年长春市中考化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-lN-140-16Mg-24C1-35.5

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题1分，共10分）

1.人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸和支持燃烧的气体是

A.氮气B.氧气C.稀有气体D.水蒸气

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】空气中能供给呼吸和支持燃烧的气体是氧气，故选B

【点睛】

2.生活中充满着变化，下列变化属于化学变化的是

A.葡萄酿酒B.玻璃破碎C.酒精挥发D.蜡烛熔化

【答案】A

【解析】

【详解】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有生成新物质的变化；根据化学变化定义，

葡萄酿酒中有新物质生成，玻璃破碎只是形状发生变化，酒精挥发是物质状态发生改变，蜡烛熔化是物质

的形态发生改变；故选择A；

3.物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子直接构成的是

A.氯化钠B.氢气C.金刚石D.二氧化碳

【答案】A

【解析】

【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；

B、氢气由氢分子构成，不符合题意；

C、金刚石由碳原子构成，不符合题意；

D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意。

故选Ao

4.下列实验操作正确的是

【答案】C

【解析】

【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨,

标签未朝向手心处，不符合题意；

B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意；

C、应用火柴点燃酒精灯，符合题意；

D、给试管里的液体加热时，用外焰加热，试管里的液体不能超过试管容积的1/3,图中操作错误，不符合

题意。

故选C。

5.把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不熊形成溶液的是

A.豆油B.食盐C.白糖D.酒精

【答案】A

【解析】

【详解】A、豆油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意;

B、食盐能溶于水，形成均一、稳定的溶液，不符合题意；

C、白糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，不符合题意；

D、酒精能与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的溶液，不符合题意。

故选Ao

6.下列关于物质的性质和用途说法错误的是

A.金刚石的硬度很大，可以用来裁玻璃

B.氮气化学性质不活泼，可用作保护气

C.一氧化碳具有可燃性，可用来灭火

D.石墨的导电性能好，可用作电池的电极

【答案】C

【解析】

【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可以用来裁玻璃，不符合题意；

B、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，不符合题意；

C、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料•，符合题意；

D、石墨的导电性能好，可用作电池的电极，不符合题意。

故选C。

7.人人都应践行“绿水青山就是金山银山”的理念，下列说法不得令该理念的是

A.保护金属资源，提倡合理开发

B.化石燃料取之不尽，提倡大量使用

C.为了使天空更蓝，提倡植树造林

D.倡导“低碳”生活，提倡纸张双面使用

【答案】B

【解析】

【详解】A、保护金属资源，提倡合理开发，可以节约资源，符合该理念，不符合题意；

B、化石燃料属于不可再生能源，应合理开发，不能提倡大量使用，符合题意；

C、为了使天空更蓝，提倡植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意；

D、倡导“低碳”生活，提倡纸张双面使用，可以节约资源，保护环境，不符合题意。

故选B。

8.2021年6月17日，神州十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的

微观示意图如下图，下列说法正确的是

A.甲和乙都是氧化物

B,丙化学式为N2

C.反应后生成的丙与丁的质量比为3：4

D.该反应属于置换反应

【答案】B

【解析】

【分析】由图可知，该反应为N2O4与N2H4在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为:

N2O4+2N2H4=3N,+4H2O。

【详解】A、甲是由N、0元素组成的化合物，属于氧化物，乙是由N、H元素组成的化合物，不属于氧化

物，不符合题意；

B、由图可知，每个丙分子由2个氮原子构成，化学式为：N2,符合题意；

C、反应后生成的丙与丁的质量比为：（14x6）：（18x4）=21：18,不符合题意；

D、该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意。

故选B。

9.某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为Ig/cnP）配制50g质

量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法第送的是

A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签

B.计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL）,水的质量是25g

C.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

D.配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小

【答案】D

【解析】

【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，不符合题意；

B、需要6%的氯化钠溶液的质量是：50gx3%+6%=25g,需要水的质量为：50g-25g=25g,不符合题意；

C、实验过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，不符合题意；

D、配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶液具有均一性，溶质的质量分数不变，符合题意。

故选D。

10.区分是利用物质形式的不同对物质区分的一种方法，下列实验方案不合理的是

目的实验操作

A区分软水与硬水取等量硬水、软水，分别滴加等量的肥皂水，振荡

B区分稀硫酸与氢氧化钠分别用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上

C区分羊毛与涤纶分别取样，灼烧

D区分CO2和N2两种气体分别向盛有气体集气瓶中伸入燃着木条

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A、通常用肥皂水区分硬水和软水，取等量硬水、软水，分别滴加等量的肥皂水，振荡，泡沫多，

浮渣少的是软水，浮渣多，泡沫少的是硬水，不符合题意；

B、稀硫酸显酸性，pH<7,氢氧化钠显碱性，pH>7,分别用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，根据pH

值判断稀硫酸与氢氧化钠，不符合题意；

C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，气味不同，可以区分，不符合

题意；

D、二氧化碳、氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着

木条，无法区分氮气和二氧化碳，符合题意。

故选D。

二、非选择题（每空1分，共40分）

11.回答下列问题：

（1）氢元素的符号；

（2）氧气的化学式。

【答案】①.H②.Ch

【解析】

【详解】（1）氢元素表示为H；

（2）每个氧分子由2个氧原子构成，故氧气的化学式为：02。

12.根据如图，回答下列问题：

（1）硫原子的质子数为;

（2）硫原子属于（选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素;

（3）硫原子在化学反应中容易（选填“得到”或“失去”）电子。

【答案】①.16②.非金属③.得到

【解析】

【详解】（1）在原子结构中，质子数=核外电子数=原子序数，根据原子结构示意图中可知，硫原子的质子数

为16；

（2）元素分为金属元素、非金属元素、稀有气体，从元素的名称可知硫是非金属元素；

（3）硫原子核外最外层电子数为6,最外层电子数为,故在反应中很容易得到电子；

13.水是一切生命体存在所必须的物质，我们必须爱护水资源，回答下列问题：

（1）生活中通过的方法降低水的硬度；

（2）自来水厂常利用活性炭的性，除去水中的异味；

（3）电解水实验，证明水是由两种元素组成的；

（4）爱护水资源，人人有责，请写出你在生活中节约用水的一种做法。

【答案】①.煮沸②.吸附③.氢元素，氧元素④.用洗脸水冲马桶

【解析】

【详解】（1）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中通过煮沸的方法降低水的硬度；

（2）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；

（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后,

元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；

（4）节约用水，可采取“一水多用'’的方法，如洗脸水冲厕所，淘米水浇花。

14.下图是某牛奶营养成分表，根据此表回答下列问题：

项目每100mL营养素参考值

蛋白质3.8g6%

脂肪3.6g6%

碳水化合物6.4g2%

钠62mg3%

钙120mg15%

（1）该牛奶属于一_____（选填“纯净物”或“混合物”）；

（2）该牛奶中能为人体提供能量的有碳水化合物，脂肪和；

（3）该牛奶能为人体补充钙元素，可以预防幼儿及青少年患和发育不良。

A.佝偻病B.甲状腺肿大

【答案】①.混合物②.蛋白质③.A

【解析】

【分析】

【详解】（1）牛奶中含有多种物质，属于混合物，故①填：混合物;

（2）能为人体提供能量的有碳水化合物，脂肪和蛋白质，故②填：蛋白质;

（3）人体缺钙元素，幼儿及青少年易患佝偻病和发育不良，故❷填：A

【点睛】本题考查了化学与健康的有关知识，题目难度较小，易失分，主要原因在于学生不重视。

15.化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问题：

（I）喷稀醴酸（H）喷水（III）直接放入二氧化碳中（IV）喷水后放入二氧化碳中

煮沸

过的

蒸僧

水

①②③

实险三

（1）实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是:

（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为______色；

（3）实验三说明铁生锈是铁与氧气、共同作用的结果。

【答案】①.铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧②.红③.水

【解析】

【详解】（I）铜片上的白磷、红磷都与氧气接触，白磷达到了着火点，燃烧，红磷没有达到着火点，不燃

烧，故实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧；

（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石

蕊试液变红；

(3)试管①中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管②中铁钉与水接触，不生锈，试管③中铁钉与氧气接触，

不生锈，①②对比，说明铁生锈需要与氧气接触，①③对比，说明铁生锈需要与水接触。

16.铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。

(1)5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的性和延展性；

(2)宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆研铁釜久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁

的金属活动性比铜;

高温

(3)木炭与氧化铜反应化学方程式为2CuO+C-=2Cu+CO2T，该反应中CuO发生了(选填“氧化”

或“还原”)反应。

【答案】①.导电②.强③.还原

【解析】

【分析】

【详解】(1)金属具有导热性、导电性、延展性。5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的导

电性和延展性：

(2)活动性强金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的

金属活动性比铜强；

(3)根据方程式2CuO+C旦型2CU+CO2T，该反应中碳得到氧，发生了氧化反应；CuO失氧，发生了还原

反应。

17.根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题:

温度/℃01()203040506070

NaCl35.535.836.036.336.637.037.337.8

溶解度/g

KNO313.320.931.645.863.985.5110138

(1)10℃时，NaCl的溶解度是g；

(2)30℃时，溶解度较大的是一(选填“NaCl”或“KNCh”)；

(3)下列分析正确的是一

A.1O℃E1寸，能够配置出溶质的质量分数为20.9%的KNCh溶液

B.20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液

C.20℃到30℃之间，能配置出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液

D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KN03晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数原溶液相比，可能变

大、变小或不变

【答案】①.35.8②.KNCh®.BCD

【解析】

【详解】⑴从NaCl溶解度表中可知10℃时，NaCl的溶解度为35.8g；

(2)根据NaCl和KNO3的溶解度数据表,30℃时，溶解度较大是KNOj.

(3)A、lOt时硝酸钟的溶解度为20.9g,此温度下常版的ISflbHSM大值是他和洛8E中溶施的庙&分敦,TZT^77-X100%=17.3%,故不能配耐出溶质的质血分数为

100g+20.9g

20.9%的硝酸钾溶液，说法错误：

B.20C时，氯化钠的溶解度是36.0g,20gNaCl固体加入100g水,充分溶解后得到NaCl的不饱和溶♦液,说法正确：

C、20"C到30C之间，氯化钠的溶解度大于36.0g,小于36.3g,硝酸钾的溶解度大于31.6g,小F45.8g,在此温度之间两种物质的治解度可能相等，故能配置出溶质质量分数相等的叙化钠饱和溶

液和硝酸钾饱和溶液，说法正确：

D,硝酸钾的不饱和溶液在恒温蒸发水时.溶质硝酸钾的质量不变而溶剂水的质量不断减小，根据

溶质的质量X100%

溶液中溶质的质量分数随蒸发时间增加，溶液的溶质质盘分数因溶剂水的减小而增大，直到硝酸仰

溶质的质量+溶剂的质量.

达到饱和.溶液的溶质质地分效在不断增大；饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水时，硝酸钾晶体不断析出，由于水和硝酸钾同时按•定比例减小，饱和溶液的溶质质用分数不再发生改变：饱和的硝酸钾溶液降

温结晶时，溶剂的侦盘不变，溶成的质量在减小，此时溶版的旗量分数在减小：

18.下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题:

(1)仪器a的名称是；

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化镐混合制取氧气，并用向上排空气法收集。

①写出此反应的化学方程式；

②可以选择的气体制取装置是(选填"A”或"B”)和C；

(3)选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、和气体的性质。

MnO、

【答案】①.试管②.2氏02^=^2凡0+。2个

③.B④.反应条件

【解析】

【详解】(1)由图可知，仪器a试管；

(2)①过氧化氢在二氧化镐的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：

MnO2

2H2O2^=2H2O+O2T；

②该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B；

(3)选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、反应条件和气体的性质。

19.含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：

(1)取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到的现象可推断二者发生了化学反应；

(2)若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是；

A.取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液

B.取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNCh溶液

C.取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液

(3)向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。

①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式;

②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCk的质量为______g。

【答案】①.有气泡产生ACMgCh+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2\©.9.5

【解析】

【详解】(1)镁的金属活动性较强，能和酸反应，置换出酸中的氢，故能观察到有气体生成的现象；

(2)A、取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液，若有盐酸剩余，则会和氧化铁反应，溶液颜色会成黄色,

一段时间后能看到有气体生成，故设计方案可行；

B、取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNCh溶液，会有沉淀生成，但不能判断氯离子是来源于盐酸还

是反应生成的氯化镁，故该方案不可行；

C、取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，若溶液中无盐酸，会立即生成白色沉淀，若有盐

酸，则氢氧化钠会先和盐酸反应，待盐酸反应完全后会有沉淀生成，故方案可行；

(3)①氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为：

MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2J；

②设：反应生成的氯化镁质量为x

MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2

9558

x5.8g

95x

兔=能Eg

答：反应生成的氯化镁的质量为9.5g；

20.我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如下:

（1）NH3中氮元素的化合价为价；

（2）通入CO2发生反应化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO31+NHQ,其中X的化学式为—

（3）在制纯碱过程中得到的NH4cl常用来作化肥，该化肥属于_____；

A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥

（4）将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应方程式—

A.

【答案】①.-3②.H9(3).A2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O

【解析】

【详解】（1）氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为无根据化合物中，正、负化合价的代数和为零,

可得：x+（+1）X3=O,x=-3；

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、0、C、Na、Cl的

个数分别是1、3、2、1、1、1,生成物中含N、H、0、C、Na、Cl的个数分别是1、5、3、1、1、1,故

反应物中还应含2个H、1个O,故X的化学式为：H20;

（3）氯化铉含氮一种营养元素，属于氮肥。

故选A；

（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

A小

2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2O。

21.某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下: