1.2 元素周期律（练习）【中职专用】（高教版2021通用类）（原卷版）

1.2元素周期律同步练习基础巩固基础巩固1．下列元素中，不属于碱金属元素的是A．锂 B．铝 C．钠 D．钾2．下列排列顺序不正确的是A．还原性：F->Cl->Br- B．酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3C．热稳定性：HF>HCl>PH3 D．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)23．下列关于元素周期表的说法错误的是A．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11B．第三、第四周期同主族元素的原子序数可能相差8或18C．所含元素种类最多的族为ⅢB族D．过渡元素位于金属元素与非金属元素分界线附近4．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子半径与最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是A．R元素的最高正价为价B．由W、Y组成的最简单化合物能使酸性高锰酸钾褪色C．R和Z的简单氢化物的沸点：D．由X和Z组成的化合物既能和强酸反应又能和强碱反应5．X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，若X原子最外层有5个电子，则下列叙述中合理的是XYZWA．W的单质可以从H2Z溶液中置换出ZB．W与Z的氧化物对应的水化物的酸性强弱：W>ZC．Y在形成的氢化物中的化合价一定为-2价D．四种元素的原子半径由小到大的顺序为r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：元素符号XYZRT原子半径/nm0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+2-2、+4、+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是A．单质与同浓度稀硫酸反应的速率大小：R>Y>XB．X、R的最高价氧化物对应水化物均能溶于NaOH溶液C．T的氢化物能形成10e-、18e-的微粒D．在常温常压下，T、Z形成的两种化合物之间可以很容易的相互转化7．工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1H2CNO3NaAlSi4KCa传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素，通过调控这4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素中A．非金属性最强的是O B．核外电子数最少的是NaC．金属性最强的是Al D．原子半径最大的是Si能力进阶能力进阶8．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．还原性： B．酸性：C．热稳定性： D．氢化物的稳定性：9．如图是第三周期11～17号元素某些结构和性质变化趋势的柱状图，下列有关说法不正确的是A．y轴表示的可能是最高化合价 B．y轴表示的可能是原子最外层电子数C．y轴表示的可能是相对原子质量 D．y轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数10．下列叙述I和II均正确，并有因果关系的是选项叙述I叙述IIAAl有一定的非金属性向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解B将体积相同的Na和K分别投入冷水中，K与H2O反应更剧烈金属性：K＞NaC钠比铜的金属性强金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质DI-还原性弱于Cl-向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色11．某元素离子的结构示意图为。下列关于该元素或离子的说法中，正确的是A．元素符号是Ne B．该元素在周期表中的位置是第三周期、IA族C．在化学反应中易失电子 D．微粒半径小于Mg2+12．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为，则下列判断不正确的是A．原子序数：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：C．非金属性：X＞Y＞Z D．原子半径：X＞Y＞Z13．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，则该元素的原子越难得到电子B．氢氧化钡比氢氧化镁碱性强C．气态氢化物的稳定性X>Y，说明X的非金属性比Y强D．原子最外层有2个电子的短周期元素一定在第ⅡA族14．下列关于元素周期表的说法不正确的是A．IA族元素全部是金属元素，叫做碱金属元素B．短周期中共有15种主族元素C．0族元素原子的最外层电子数不都是8个D．元素周期表有7个横行，18个纵列素养提升素养提升15．根据元素周期律推测物质的性质，下列说法错误的是事实推测AMg与冷水反应缓慢Be与冷水更难反应B与水反应生成与水反应生成C不稳定更不稳定D与氢气在点燃条件下能反应与氢气在常温下可能反应16．下列有关元素周期表(律)的叙述正确的是A．前三周期所含元素中原子最外层电子数是2的有两种B．第二周期元素原子半径随原子序数递增逐渐增大C．第三周期简单离子的半径随原子序数的递增逐渐减小D．117号元素位于元素周期表中第七周期、VIIA族17．蔡老师经常研究元素周期表，下表是元素周期表的一部分，请按每题的要求回答下列有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫(1)写出下列元素名称(填汉字)：①___________，⑥___________，⑦___________。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是___________，最活泼的非金属元素是___________，最不活泼的元素是___________。(填元素名称，填汉字)(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是___________。(填名称，汉字)18．1808年科学家戴维通过电解生石灰和汞的混合物制得了银白色的金属钙。请回答：(1)钙的原子结构示意图为_______，它在元素周期表中的位置是_______(2)原子半径：Ca_______(填“>”或“<”，下同)Mg；氧化性：Ca2+_______Mg2+(3)科学家经分析后提出了有关推断，其中正确的是_______(填选项序号)。①自然界可能存在钙的单质②钙的金属性强于铝③钙与氧气不能反应(4)钙的金属性_______(填“强于”或“弱于”)镁，可以通过_______(填实验方法)加以验证。19．由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。(1)下列关于元素周期律的描述，错误的是______A．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)B．短周期元素，从左到右，化合价都是+1逐渐升高到+7C．LiOH的碱性比NaOH的弱D．元素周期表中，非金属性最强的元素是氟(2)下列比较正确的是______A．非金属性：N>C B．酸性：HClO>H2SO3C．碱性：Mg(OH)2>NaOH D．热稳定性H2S>H2O(3)有关硫和氯及其化合物性质的比较，能够用元素周期律解释的是______A．原子半径：S>Cl B．单质熔点：S>Cl2C．酸性：H2S＜HCl D．热稳定性：H2S＜HCl20．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02NOFNe3NaMgAlSiSCl(1)金属性最强的元素是___________；(2)F的原子结构示意图是___________；(3)地壳中含量最多的元素是___________(填名称)；(4)单质常用作半导体材料的是___________(填化学式)；(5)Ne原子的最外层电子数是___________；(6)N与O原子半径较大的是___________；(7)与HCl热稳定性较弱的是___________；(8)与MgO难与水反应的是___________；(9)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性