2024届江西省宜春市丰城九中化学高一第二学期期末复习检测试题含解析

2024届江西省宜春市丰城九中化学高一第二学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃C向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体证明氯元素的非金属性强于碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，先加NaOH溶液中和，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，产生砖红色沉淀蔗糖已水解A．A B．B C．C D．D2、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是（）A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生3、下列溶液中通入SO2后，最终一定有白色沉淀的是（）①Ba(NO3)2溶液②BaC12溶液③Ca(OH)2溶液④Na2SiO3溶液⑤H2S溶液A．①④⑤B．①③④C．①②④D．①④4、下列实验过程中发生取代反应的是A．油状乙酸乙酯在碱性条件下水解B．乙烯使酸性KmnO4溶液退色C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D．点燃甲烷气体，产生淡蓝色火焰5、下列金属中：①铁，②镁，③锰，④钒，⑤铬，⑥汞。可用铝热反应原理制备的有A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥6、等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量()A．前者多B．后者多C．两者相等D．无法比较7、下列比较正确的是A．还原性：HF＞H2O＞NH3 B．金属性：Mg＞Ca＞BaC．热稳定性：HBr＞HCl＞HF D．酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO8、在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如右图所示。下列说法不正确的是A．该反应的化学方程式为5A+4B4CB．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C．用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)D．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：49、化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是A．CaF2的电子式： B．Cl–的结构示意图：C．CO2的结构式：O=C=O D．中子数为20的氯原子：10、下列反应过程中的能量变化与图一致的是A．CaCO3CaO+CO2↑B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2OD．2H2O2H2↑+O2↑11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是：A．23gNa与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于NA小于2NAB．1mol甲醇中含有的共价键数为5NAC．标准状况下22.4LC6H6充分燃烧消耗氧气7.5NAD．0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+数为0.4NA12、下列反应的离子方程式书写正确的是A．石灰石与稀醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-==Fe(OH)3↓+3Cl-C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓D．钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑13、磷酸铁锂电池广泛应用于电动自行车电源，其工作原理如图所示，LixC6和Li1-xFePO4为电极材料，电池反应式为:LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C

(x<1)。下列说法错误的是A．放电时，电极b是负极B．放电时，电路中通过0.2mol电子，正极会增重1.4gC．充电时，电极a的电极反应式为:6C+xLi++xe-=LixC6D．若Li1-xFePO4电极中混有铁单质，会造成电池短路14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(

)A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期15、pH=3的醋酸与同体积的pH=11的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值（）A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不能确定16、下列各组物质中所含化学键类型相同的是A．NaF、NH4Cl B．NaOH、NaClO C．CaO、Na2O2 D．MgCl2、Mg(OH)2二、非选择题（本题包括5小题）17、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:①D的化学式是________；②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:①A、C的化学式分别是：A________；C________。②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。18、A〜G均分别代表一种物质，结合如图所示的转化关系（框图中的部分产物已略去），回答下列问题：已知：I.天然有机高分子化合物A，是一种遇到碘水能变蓝的多糖；Ⅱ.H为丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)①C→E的反应类型为_________。②与出D→C的化学反应方程式：_________。③写出F与H以物质的量3：1浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式：_____。(2)人在剧列运动后腿和胳膊会感到酸胀或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小组为了研究乳酸(无色液体，与水混溶)的性质，做了如下实验：①取90g乳酸饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）；②另取90g乳酚与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）。由以上实验推知乳酸分子含有的官能团名称________；试写出所有符合上述条件有机物的同分异构体的结构简式________。19、硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：I配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。（2）实验中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸________mL。Ⅱ蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。（3）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_______。（4）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。（5）打开活塞K,a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。20、某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：实验编号盐酸浓度/(mol/L)铁的形态温度/K14.00块状29324.00粉末29332.00块状29342.00粉末313(1)若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是______。(2)实验___和_____(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究_______对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是______、______。(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。①其中t1～t2速率变化的主要原因是______。②t2～t3速率变化的主要原因是___________。(5)实验1产生氢气的体积如丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是______。A．CuO粉末B．NaNO3固体C．NaCl溶液D．浓H2SO421、已知烃A中碳、氢元素质量比为24：5，D与含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀，F为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，且RCl+NaOHROH+NaCl，其转化关系如图所示：请回答：（1）E中官能团的名称______。（2）C→B的反应类型_______。（3）D→E的化学方程式是______。（4）H与NaOH溶液反应的方程式_______。（5）下列说法不正确的是_______。A．工业上通过石油裂解可实现A→B+CB．利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应可以直接得到有机物GC．可用Na2CO3溶液鉴别D、GD．完全燃烧等物质的量的C、D、E消耗O2的量依次减少

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A、Na与水、乙醇反应的方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑，但Na与乙醇反应平缓，说明乙醇分子中羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼，故A不符合题意；B、在催化剂作用下，石蜡油加强热生成气体，该气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明石蜡油的分解产物中含有烯烃，故B不符合题意；C、如果通过酸性的强弱，判断非金属性强弱，该酸必须是最高价氧化物对应的水化物，盐酸中Cl不是最高价，因此该实验不能比较出Cl元素的非金属性强于C，故C符合题意；D、蔗糖不具有还原性，蔗糖在酸性条件下水解成葡萄糖和果糖，先加NaOH溶液，为了中和稀硫酸，以及让溶液为碱性，因此先加NaOH，再加新制Cu(Oh)2悬浊液，加热后，出现砖红色沉淀，说明蔗糖水解，故D不符合题意；答案选C。【题目点拨】非金属性的比较我们一般采用：①比较与H2反应的难以程度；②氢化物的稳定性；③置换反应；④最高价氧化物对应水化物的酸性；⑤同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，同主族从上到下非金属性减弱；特别注意④，应是最高价氧化物对应的水化物，不是氧化物对应的水化物。2、B【解题分析】试题分析：A．不加糖不等于没有糖，其本身还是含糖的，所以这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，A正确；B．糖尿病人血糖和尿糖的含量都较高，应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，但是其本身的化学成分中是含有糖的，不可以多吃，B错误；C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重，C正确；D．该广告的虚假宣传说明我们不能盲目听信厂商或广告商的宣传，是否能够食用应询问医生，D正确。答案选B。考点：考查物质的性质及应用的知识。3、D【解题分析】分析：①硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡；②盐酸的酸性强于亚硫酸；③足量SO2气体与Ca（OH）2溶液反应会生成亚硫酸氢钙；④亚硫酸的酸性强于硅酸；⑤H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀。详解：①硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡，一定有白色沉淀生成，①正确；②盐酸的酸性强于亚硫酸，向BaCl2溶液中通入SO2，不发生反应，②错误；③足量SO2气体与Ca（OH）2溶液反应会生成亚硫酸氢钙，最终不会产生白色沉淀，③错误；④Na2SiO3溶液中通入足量二氧化硫生成硅酸白色沉淀，④正确；⑤H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀，但是S是淡黄色沉淀，不属于白色沉淀，⑤错误。答案选D。点睛：本题考查二氧化硫的化学性质，注意二氧化硫在硝酸钡溶液中易发生氧化还原反应，二氧化硫通入氯化钡溶液不发生反应，为易错点。4、A【解题分析】分析：本题考查的是有机反应类型，难度较小。详解：A.乙酸乙酯的水解反应属于取代反应，故正确；B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，故错误；C.苯滴入溴水中是萃取过程，不属于化学反应，故错误；D.点燃甲烷属于氧化反应，故错误。故选A。5、C【解题分析】

铁、锰、钒、铬金属活泼性弱于铝，熔点较高，都可以通过铝热反应制取，镁还原性强于铝，不能通过铝热反应制取，汞的活泼性较差，直接加热氧化物分解即可冶炼，无需通过铝热反应制备，可用铝热反应原理制备的有①③④⑤，故选C。6、B【解题分析】等量的同种物质气态时能量最高，液态次之，固态最小，能量越高燃烧放出热量越多，等质量的固体硫和硫蒸气，气态硫具有的能量高，燃烧放出的热量多，所以等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量后者多，故选B。7、D【解题分析】

A.HF、H2O和NH3的还原性体现在负价的F、O、N上，F、O、N的非金属性逐渐减弱，所以负价的F、O、N的还原性逐渐增强，即还原性：HF＜H2O＜NH3，故A不选；B.Mg、Ca和Ba位于周期表中第ⅡA族，从Mg到Ca，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，所以金属性：Mg＜Ca＜Ba，故B不选；C.非金属的气态氢化物的稳定性和非金属性一致，F、Cl、Br是同一主族元素，从F到Br，非金属性逐渐减弱，所以氢化物的稳定性也逐渐减弱，即热稳定性：HBr＜HCl＜HF，故C不选；D.HClO4是强酸，H2CO3是弱酸，HClO是比H2CO3还弱的酸，故D选；故选D。【题目点拨】元素金属性的强弱可以比较金属元素的原子失去电子的能力，原子半径越大，越容易失去电子，还可以通过比较金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度、金属单质的还原性、相应金属阳离子的氧化性以及氢氧化物的碱性强弱来判断。元素非金属性的强弱可以比较非金属元素的原子得到电子的能力，原子半径越小，越容易得到电子，还可以通过比较氢化物的稳定性、非金属单质的氧化性、相应阴离子的还原性以及最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。8、D【解题分析】A项，由图可得，当（6-1）mol/LA反应，同时有（7-3）mol/LB反应，生成4mol/LC，故该反应的化学方程式为5A+4B4C，A正确；B项，2min前，反应物A和B减少，生成物C增多，所以正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，B正确；C项，用B的浓度变化表示2min内的速率为（7-3）mol/L÷2min=2mol/(L·min)，C正确；D项，如图，2min时该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为1：3：4，D错误。9、C【解题分析】

A．CaF2是离子化合物，含有Ca2+和F-，其电子式为，故A错误；B．氯离子质子数为17，核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故B错误；C．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，其结构式为O=C=O，故C正确；D．中子数为20的氯原子的质量数为37，其核素的表示方式为，故D错误；故答案为C。10、B【解题分析】

由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应。【题目详解】A项、碳酸钙分解的反应为吸热反应，故A不符合题意；B项、铝热反应为放热反应，故B符合题意；C项、八水合氢氧化钡与氯化铵混合搅拌的反应为吸热反应，故C不符合题意；D项、电解水的反应为吸热反应，故D不符合题意。故选B。【题目点拨】本题考查常见的放热反应和吸热反应，常见的放热反应有所有的燃烧反应、金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、铝热反应、多数的化合反应等；常见的吸热反应：Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等。11、B【解题分析】

A项、Na2O和Na2O2中都含有钠离子，23gNa物质的量为1mol，与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共生成1mol钠离子，转移的电子数为NA，故A错误；B项、甲醇的结构简式为CH3OH，含有5个共价键，则1mol甲醇中含有的共价键数为5NA，故B正确；C项、标准状况下C6H6为液态，无法计算标准状况下22.4LC6H6的物质的量，故C错误；D项、溶液体积不明确，故溶液中的离子的个数无法计算，故D错误；故选B。【题目点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意掌握有关物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等之间的转化关系是解答关键。12、A【解题分析】A.石灰石与稀醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A正确；B.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓，B错误；C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，C错误；D.钠投入水中：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，D错误，答案选A。点睛：明确物质的性质、发生的化学反应以及掌握物质的拆分是解答此类问题的关键，该类问题一般可以从反应能否发生、反应物和生成物是否正确、各物质拆分是否正确、是否符合守恒关系以及是否符合原化学方程式等几个方面分析判断。13、C【解题分析】分析：A、原电池中电解质溶液中的阳离子向正极移动；B、根据得失电子守恒计算；C、在电解池中，阳极上发生失电子的氧化反应，阴极上发生得电子的还原反应；D、根据原电池原理判断。详解：根据原电池原理，放电时电子从负极流向正极，原电池内部的阳离子向正极移动，所以a电极是原电池的正极，b是原电池的负极，A说法正确；放电时，负极的电极反应式：LixC6-xe-=xLi++C6，正极的电极反应式：Li（1-x）FePO4+xLi++xe-═LiFePO4，所以当电路中通过0.2mol电子，正极有0.2molLi+得到电子在正极析出，正极增重0.2mol×7g/mol=1.4g，B选项说法正确；充电时是电解池原理，电源的正极和电池的正极相连，此时a极是电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，反应为：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，所以C选项错误；Li1-xFePO4是原电池的正极材料，铁单质是导体，能够导电，电子不能够通过外电路，即造成电池短路，D选项说法正确；正确选项C。点睛：原电池的正负极判断方法：1、根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断：在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子流向的极为负极，本题中Li+移向a极，a极为原电池的正极；2、由组成原电池的两极的电极材料判断：一般来说,通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时，较活泼的金属作负极，但也不是绝对的,应以发生的电极反应来定，例如：Mg-Al合金放入稀盐酸中，Mg比Al易失去电子，Mg作负极；将Mg-Al合金放入烧碱溶液中，由于发生电极反应的是Al，故Al作负极。另如Cu-Al放在浓硫酸中，Cu是负极。3、根据电流方向或电子流动方向判断：电流流入的一极或电子流出的一极为负极；电子流动方向是由负极流向正极，本题中的电子从Zn（负极）流向Cu（正极），所以A说法正确。14、C【解题分析】氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A．非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；B．Y、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C．硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；D．S、O属于ⅥA，S、Na属于第三周期，D正确。答案选C。15、A【解题分析】

pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，混合液的pH<7，答案选A。16、B【解题分析】

A、氟化钠中只存在离子键，氯化铵中存在离子键和极性键，所含化学键类型不同，A不合题意；B、氢氧化钠中含有离子键和极性键，次氯酸钠中含有离子键和极性键，所含化学键类型相同，B正确；C、氧化钙中只存在离子键，过氧化钠中存在离子键和非极性键，所含化学键类型不同，C不合题意；D、氯化镁中只存在离子键，氢氧化镁中含有离子键和极性键，所含化学键类型不同，D不合题意；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2SO4酸雨N2NO2Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O属于【解题分析】

（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO318、氧化反应CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O羧基、羟基CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH【解题分析】

A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，则A为淀粉，水解生成B为葡萄糖，由转化关系可知C为CH3CH2OH，D与H2O在一定条件下反应产生C，则D为乙烯，结构简式为CH2=CH2，乙醇催化氧化产生的E为CH3CHO，E催化氧化产生的F为CH3COOH，则G为，以此解答该题。【题目详解】由上述分析可知：A为淀粉，B为葡萄糖，C为CH3CH2OH，D为CH2=CH2，E为CH3CHO，F为CH3COOH，G为。(1)①C为CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下发生氧化反应产生CH3CHO，所以乙醇变乙醛的反应为氧化反应；②乙烯与水反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；③F是乙酸，H是丙三醇，F与H以物质的量比3：1在浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式为CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O；(2)①乳酸相对分子质量是90，90g乳酸的物质的量是1mol，取90g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成22.4L标准状况下即1mol的气体，说明乳酸分子中含有1个羧基；②另取90g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成22.4L标准状况下即1mol的气体，则说明乳酸分子中含有1个羧基、1个羟基，则乳酸可能的结构为CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH。【题目点拨】把握高分子化合物A为淀粉为解答本题的关键，掌握物质的性质及转化关系、反应条件、反应的物质的量关系是解答题目的基础，能与NaHCO3反应的官能团只有羧基，能与Na反应的官能团有羧基、醇羟基、酚羟基，则是该题的核心，然后结合物质的分子式判断可能的结构，注意有机反应及有机物的性质。19、不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性还原性品红检验混合气体中SO2是否完全除尽【解题分析】I、(1)用1个200ml容量瓶和1个250ml容量瓶来配制，导致配制次数增加，误差较大，因此该提议不合理。(2)实验中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸mL。Ⅱ、(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。(2)①号试纸变黄，有单质S生成，说明SO2具有氧化性；②号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性；③号滴有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明SO2具有还原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，所以为保证进入C装置的气体全部是CO2，应该在④号位罝的滤纸滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中SO2是否完全除尽。20、反应进行1分钟收集到氢气的体积13固体表面积的大小（或者铁的形态）13铁与盐酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快随着反应的不断进行，盐酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢D【解题分析】分析：（1）比较反应速率需要测定相同时间内产生氢气的体积；（2）研究盐酸的浓度对该反应速率的影响需要保