高中化学综合质量检测苏教版

综合质量检测

考试时间：75分钟，满分：100分

可能用到的相对原子质量:H—10—16Na—23Mg—24Al—27Cl—35.5Zn—65

S—32Fe—56

一、选择题：本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）

A.用小苏打（NallCOj发酵面粉蒸馒头B.用食醋清洗暖水瓶底的水垢（CaC（）3）

C.用SO?漂白银耳、腐竹等食品D.自来水中通入少量Ck进行消毒

2.下列说法错误的是（）

A.丁达尔效应可以区分溶液和胶体

B.以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液

C.一种分散系里只能有一种分散质

D.分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液

3.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。下列有

关化学用语的表示方法中错误的是（）

A.次氯酸的电子式：HC1：0:

X••••

288

B.S2一的结构示意图：〜U

18

C.0-18的原子符号：,0

D.CO2分子的结构式：0=C=0

4.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产

生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（）

A.ZnB.MgC.AlD.Na

5.碘127是碘的稳定同位素，而碘131则是碘的一种放射性同位素，为人工放射性核素，

该核素在治疗甲状腺疾病方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是（）

A.碘127和碘131的核外电子数之比为127：131

B.碘127和碘131的核内中子数之比为127：131

C.碘127和碘131的核内中子数与质子数之差的比为1：1

D.碘127和碘131的核内质子数与核外电子数之和的比为1：1

6.羟胺（N1W）H）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol-L-1

羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe"恰好与24.50mL0.020

mol•酸性KMnO,溶液完全反应。已知：FeS0l+KMn01+H2S01-Fe2（SO.）:t+K2S04+MnS0.,+

比0（未配平），则羟胺的氧化产物是（）

A.N2B.附0C.NOD.N02

7.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项陈述［陈述11判断

向浓盐酸中加入浓硫酸可制备浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作

AI对，I［对，有

氯化氢气体用放出大量的热，并吸收水

CO2中的少量HC1杂质可将气体

BNa2cCh可与HC1反应I对，II错，无

通入饱和Na2c溶液除去

HC10见光分解，随着HC10的

C氯水要现用现配I对,n对,无

消耗，氯水最后成为盐酸

从上到下碱金属单质熔点逐渐从上到下卤族元素单质熔点逐

DI对，II对，有

降低渐降低

8.下列实验操作或者结论正确的是（）

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥、不漏水

B.实验室里需要480mL2.0mol-L-1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固

体38.4g,然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作

D.实验室配制500mL0.2mol•广’的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称27.8g绿机,

放入500疝容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀

9.下列推断正确的是（）

2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

2。、Naz。2组成元素相同，与COz反应产物也相同

C.将铜片放入浓硫酸中无明显现象，铜片发生了钝化

D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目

要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

10.某同学进行SO?的性质实验。在点滴板a、b、c、d处分别滴有不同的试剂，再向Na2s

固体上滴加数滴浓H2soi后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表

所示。下列说法正确的是（）

序号试剂实验现象

a品红溶液红色褪去

Na2SO,fSH4

b酸性KMnO,溶液紫色褪去

cNaOH溶液（含2滴酚酸）红色褪去

dH2s溶液淡黄色浑浊

A.在浓硫酸与Na2s。3固体反应中，浓硫酸表现强氧化性

B.a、b均表明SO2具有漂白性

2-

C.c中只可能发生反应：S02+20H=S03+H20

D.d中表明SO2具有氧化性

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y

原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表IHA族，W与X属于同一主族。下列说法正确

的是（）

A.原子半径：r（W）>r（Z）>r（Y）

B.由X、Y组成的化合物中可能含共价键

C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

加表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.7.1gCbAJ

B.1molNa与足量”反应，生成Na?O和Na?。2的混合物，钠失去电子的数目为凡

C.常温常压下，32gOu和（KM

D.足量Na与22.4LCL反应，转移电子数为人

13.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间

B.FeCL浓溶液与沸水反应生成Fe（0H）3胶体，可作净水剂

C.漂白粉的有效化学成分是次氯酸钙，能起到杀菌、消毒的作用

D.活性炭具有除异味和杀菌作用

三、非选择题：本题包括5小题，共57分。

14.(10分)19世纪中叶，门捷列夫总结了如下表所示的元素化学性质的变化情况。请

回答：

(1)门捷列夫的突出贡献是。

A.提出了原子学说B.提出了分子学说

C.发现了元素周期律D.发现能量守恒定律

(2)该表变化表明。

A.事物的性质总是在不断地发生变化

B.元素周期表中最右上角的氮元素是非金属性最强的元素

C.1A族元素的金属性肯定比同周期的IIA族元素的金属性强

D.物质发生量变到一定程度必然引起质变

(3)按照表中元素的位置，认真观察从mA族的硼到VDA族的我连接的一条折线，我们

能从分界线附近找到。

A.耐高温材料B.新型农药材料

C.半导体材料D.新型催化剂材料

(4)据报道，美国科学家制得一种新原子X,它属于一种新元素116号元素(元素符

116

号暂用X代替)，关于它的推测正确的是。

A.这种原子的中子数为167B.它位于元素周期表中第六周期

C.这种元素一定是金属元素D.这种元素的原子易与氢气化合

15.

AD

（12分）如图所示是由短周期元素中部分元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关

系图。常温下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质

C在D中燃烧生成的淡黄色固体（反应中生成的部分物质已略去）。

请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为,其阴、阳离子个数比为。

（2）实验室将物质C通常保存在中，请写出反应①的离子方程式：

（3）反应②的化学方程式为。

（4）有两个分别装有H和I固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。若让你鉴别它们,

下列试剂或方法中可选用的有。

A.澄清石灰水B.稀盐酸C.加热，称重D.焰色反应

16.（12分）（1）按要求写出方程式：

①写出HN03在水中的电离方程式：。

②写出Fe?（SOD3在水中的电离方程式：。

③写出硫酸钠和氯化铁溶液反应的离子方程式：。

④写出二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液的离子方程式：。

（2）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO」固体④

铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有，属于非电解质的有

（填序号）。

（3）高铁酸钠（NazFeOO（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

2Fe（OH）3+4NaOH+3NaC10=2Na2Fe0i+3NaC1+5H20»

①该反应中氧化剂是（用化学式表示，下同），还原剂是,还原产物

为。

②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：

③当反应中有1molNaFeOi生成，转移的电子有mol。

④实验室欲配制250mL0.Imo1•「'NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，

还需要用到的玻璃仪器为。下列操作使所配制的溶液浓度偏低的

是。

A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称量

B.配制前，容量瓶中有少量蒸储水

C.配制时;NaOH未冷却直接定容

D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

E.定容时俯视刻度线

17.(10分)有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，B原子的最

外层电子数是次外层的3倍，C元素的一价阳离子核外有10个电子，D元素的原子得到一个

电子后能形成与氮原子电子层结构相同的离子。回答下列问题：

(1)画出D元素的离子结构示意图：；

(2)工业上用电解C和D两元素形成的化合物的水溶液的方法生产D的单质，写出该反

应的化学方程式：：

(3)I)单质能和A、B、C三元素形成的化合物反应，该反应的化学方程式

是,当有0.1mol的D单质反应时，转移电子mol；

(4)C2B2的电子式为,该化合物中含有化学键的类型

为。

18.

段多稀洋■酸

蒸储水溶液而加酸

K2

喷头

双连打气球/冰盐淀粉一KI溶液热水浴

N，KMnO,溶液

ABC

(13分)为了探究NazO,与上0反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所

示装置进行实验。

实验步骤如下：

①按图示组装仪器，并检查气密性为良好后装入药品。

②保持K打开、K?关闭，将注射器中的水推入试管，此时A中无气体产生。

③挤压装有酚醐溶液的胶头滴管，使酚酬溶液滴入试管中，A中溶液显红色。

④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴。

⑤用双连打气球向A中鼓气，使A中溶液通过喷头进入B中支管，发现淀粉一KI溶液变

蓝，KMnO,溶液褪色。

⑥迅速打开止水夹K2,关闭K）,继续向A中鼓气，待A中溶液进入C中约;时停止鼓气,

然后用热水浴加热C片刻，C中有气泡冒出，经检验为氧气。

回答下列问题：

综合质量检测

1.答案：C

解析：小苏打对人体无害，碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，

用小苏打（NaHCO：,）可以焙制糕点，故A不选；水垢的成分为碳酸钙，醋酸能与水垢反应，且

醋酸对人体不产生大的危害，故B不选；二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，对人体有严

重危害，故C选；氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水的HC1O不稳定，见光易分解，且

加热时HC1挥发，对人体不会产生较大危害，故D不选。

2.答案：C

解析：丁达尔效应是胶体特有的性质，胶体具有丁达尔效应，溶液没有，所以丁达尔效

应可以区分溶液和胶体，故A正确；浊液属于不稳定体系，胶体属于介稳定体系，溶液属于

稳定体系，所以以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液，

故B正确；一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系称为分散系，则一种分散系里

可以有多种分散质，故C错误；溶液中分散质粒子直径小于1nm,胶体分散质粒子直径介于

1-100nm之间，浊液分散质粒子直径大于100nm,则分散系中分散质粒子直径由大到小的

顺序是：浊液、胶体、溶液，故D正确。

3.答案：A

解析：次氯酸电子式中0原子在中间，A项错。

4.答案：A

解析：标况下5.6L氢气的物质的量=5.6L+22.4L•010厂'=0.25mol,故12g金属

提供的电子为0.25molX2=0.5mol,则提供1mol电子需要金属的质量为12gXlmol+

0.5mol=24g,Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g-mor'xi

mol4-2=32.5g；Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g•mor:X

1mol+2=12g；Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要A1的质量为27g-mor'X

1mol+3=9g：Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g•[^厂‘义1

mol=23g,提供1mol电子，只有Zn的质量大于24g,其他金属的质量都小于24g,故金

属混合物中一定有Zn,选项A正确。

5.答案：D

解析：同位素的核外电子数相等，A项错误。碘127和碘131的质量数之比为127：131,

中子数之比为(127—53)：(131-53)=37:39,B项错误。碘127和碘131的核内质子数相

等，而中子数不相等，C项错误。

6.答案：B

解析：羟胺中N元素的化合价是一1价，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是xX10

3LX0.049mol-L'X(A-XIO_3LX0.020mol-L-IX5,解得x=+l,故羟胺的氧化产物为

电0。

7.答案：A

解析：浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热，并吸收水，所以向浓盐酸中加入

浓硫酸可制备氯化氢气体，故选A；二氧化碳能够与饱和碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和

碳酸钠溶液除去二氧化碳中少量氯化氢，B错误；氯水要现用现配，是因为HC10见光分解,

随着HC10的消耗，氯水最后成为盐酸，有因果关系，C错误；从上到下碱金属单质熔点逐渐

降低，但从上到下卤族元素单质熔点逐渐升高，故D错误。

8.答案：C

解析：A项，容量瓶不必干燥；B项，需要480mLNaOH溶液，应选择500mL的容量瓶,

故称量NaOH固体40.0g：D项，在容量瓶中不能溶解。

9.答案：A

解析：NaQ与CO?反应的产物为NazCO”岫2。2与CO2反应的产物为NazCOs和0z；铜片与浓

硫酸在常温下不反应；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色。

10.答案：D

解析：Na2SO；!+H2SO,1(^)=Na2SO,+SO2t+H20,浓硫酸表现酸性，不表现强氧化性，故

A错误；二氧化硫使酸性KMnO,溶液褪色，是发生氧化还原反应而褪色，而不是漂白性，故B

错误；开始通入二氧化硫生成亚硫酸钠，当氢氧化钠完全转化为亚硫酸钠，再通入二氧化硫

生成亚硫酸氢钠，还可能涉及亚硫酸钠被空气中的氧气氧化，所以不只是一个反应，故C错

误；二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质硫，二氧化硫中硫的化合价由+4价变为0

价，表明SO2具有氧化性，故D正确。

11.答案：BD

解析：地壳中含量最多的元素X为氧元素：Y的原子序数大于X,且Y的最外层只有一个

电子，则Y为钠元素；原子序数大于Na且为第IHA族元素，则Z为铝元素；W与X同一主族，

则W为硫元素。原子半径：Na>Al>S,A项错误；NazO,中过氧根离子中的两个氧原子之间为共

价键，B项正确；碱性：NaOH>Al(OH)3,C项错误；0的非金属性强于S,则的热稳定性

比H2s的强，D项正确。

12.答案：CD

解析：7.1g氯气的物质的量为0.1mol,氯气和NaOH溶液发生反应Cl2+2NaOH=NaCl

+NaC10+H20,0.1mol氯气参加反应，转移0.1mol电子，A正确；钠和氧气反应后钠元素

显+1价，故1molNa参与反应失去1mol电子，与产物无关，B正确；氧气分子和臭氧分

子均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为。32g=2mol,氧

原子数为24，C错误；不知CL所处环境条件，无法计算其物质的量，D错误。

13.答案：D

解析：食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂，主要是将包装袋中的氧气反应掉，避免食品

因含氧而被氧化以延长食品保存时间，故A正确；FeCh浓溶液滴加到沸水中加热直到液体变

为红褐色，停止加热，生成Fe(OH)s胶体，氢氧化铁胶体具有净水效果，故B正确；漂白粉

的有效化学成分是次氯酸钙，具有强氧化性，能起到杀菌、消毒的作用，故c正确；活性炭

具有除异味作用，但没有杀菌作用，故D错误。

14.答案：（1）C（2）CD（3）C（4）C

解析：（1）门捷列夫的贡献是发现了元素周期律，并根据元素周期律制得第一张元素周期

表。（2）同主族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误；He是稀有气体

元素，非金属性最强的元素是F,B项错误；随着原子序数的递增，同周期元素由金属元素变

化到非金属元素，同主族元素由非金属元素过渡到金属元素（第HA族和第VIIA族除外），即由

量变引起质变，D项正确。（3）因为该折线是金属元素和非金属元素的分界线，所以能找到半

导体材料。非金属性较强的区域可找到制农药的元素。在过渡金属中寻找耐高温、耐腐蚀的

材料，也可寻找特殊反应的催化剂。（4）第七周期最后的元素为118号，则116号元素X在第

七周期VIA族。根据同主族元素性质的相似性，可知116号元素是金属元素，因为同主族上

一周期针元素是金属元素。根据同主族元素从上到下与氢气化合由易到难的递变性知该元素

不易和氢气化合。

15.答案：（l）Na2021：2

（2）煤油2Na+2H20=2Na++201T+H2t

（3）NaHCO：；+NaOH—NazCOn+也0（合理即可）（4）BC

解析：B是最常见的无色液体，B是IM）；A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，A

是NazOz；过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，D是氧气、E是氢氧化钠，C是单质Na；

钠和水反应放出氢气，故F是氢气；K为无色无刺激性气味的气体，能与氢氧化钠反应生成H

或I,则K是CO?、H是NazCOa、I是NaHCO”（1）根据以上分析，物质A是过氧化钠，化学式

2-

为Na@,Na。中阳离子是Na\阴离子是0。，其阴、阳离子个数比为1:2。（2）金属Na

性质活泼，能与氧气、水反应，实验室通常将物质Na保存在煤油中，反应①是钠与水反应生

成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2HQ=2Na++20I「+H2t。（4）碳酸钠、碳酸

氢钠都能与石灰水反应生成白色沉淀，不能用石灰水鉴别，故不选A；碳酸钠溶液逐滴加入

盐酸，开始没有气泡，后有气泡产生；碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸，开始就有气泡产生，可

用稀盐酸鉴别，故选B；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，固体质量减小，碳

酸钠加热不分解，质量不变，可用加热、称重的方法鉴别，故选C；碳酸钠、碳酸氢钠都含

钠元素，焰色反应都呈黄色，不能用焰色反应鉴别。

16.答案：(1)@HNO3=H++NO

2-

3+

@Fe2(S0.,)3=2Fe+3S0

4

2-

③8不++SO=Ba