甘肃省合水县第一中学2022年高考冲刺模拟化学试题含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、AI2O3,FezCh等杂质）制取CaCL・6H2O,设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A.固体I中含有SiCh,固体H中含有Fe（OH）3

B.使用石灰水时，要控制pH,防止固体II中A1（OH）3转化为AlCh-

C.试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCL・6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解

D.若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净

CaCh•6H2O

2、化合物Q（x）、口〉（y）、，忻（z）的分子式均为C5H6。下列说法正确的是

A.x、y、z均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.z的同分异构体只有x和y两种

C.z的一氯代物只有一种，二氯代物只有两种（不考虑立体异构）

D.x分子中所有原子共平面

3、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

4、下列反应的离子方程式正确的是（）

A.向AgNO,溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH,-H2O=AgOHJ+NH：

3+2+

B.向MglOH%悬浊液中滴加FeCl：溶液：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

C.向Na2sz。：溶液中加入足量稀硫酸：2s2O32-+4H+=SO42-+3SJ+2H2。

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2c6H5（y+CO2+H2O=2C6HsOH+CO32-

5、许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白［2PbCOyPb（OH）”安全环保的钛白（TiCh）,鲜

艳的朱砂（HgS）,稳定的铁红（FezO3）等。下列解释错误的是（）

A.《周易参同契》中提到“胡粉（含铅白）投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为2Pbe03•Pb（OH）

z—PbOz—Pb

B.纳米级的钛白可由TiCL水解制得：TiC14+2H2O^TiO2+4HCl

C.《本草经疏》中记载朱砂“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、烟服之必毙”，体现了HgS受热易分解的性质

D.铁红可由无水FeSCh高温煨烧制得：2FeSCh*Fe2O3+SO2T+SO3T

6、若将2molSO2气体和1molO2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应2sO2（g）+OKg）=2SO3（g）AHVO,

经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为OSmolL-。下列有关说法正确的是（）

A.从开始至2min用氧气表示的平均速率v（O2）=0.2mol-L-l-min-1；

B.当升高体系的反应温度时，其平衡常数将增大

C.当反应容器内n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2时，说明反应已经达到平衡状态

D.若增大反应混合气体中的n（S）：n（O）值，能使S（h的转化率增大

7、下列反应的离子方程式正确的是（）

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++r=AgI1

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液：2Al3++3S3=ALS3j

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca+OH+HCO3-CaCO3l+H2O

8、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族,

B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20,C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反

应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不无确的是（）

A.B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体

B.B、D形成的离子化合物可能含有其价键

C.D的单质只有还原性，没有氧化性

D.工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨

9、下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）

选项实验现象结论

相同条件下，用Imol•L1的CHjCOOH溶

1

ACHjCOOH和Imol•L的HC1分液对应的灯泡CH3COOH是弱电解质

别做导电性实验较暗

试管口有红棕

向某溶液中加铜和浓

BH2s04原溶液可能含有NO3-

色气体产生

向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的该钠盐为Na2sCh或

C品红溶液褪色

气体通入品红溶液NaHSO3

向浓度均为1的、先出现蓝色沉

0.1mol•LMgCLKsp[Mg(OH)2]>

D

混合溶液中逐滴加入氨水淀

CuCLKsp[Cu(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

10、下列化学用语对事实的表述正确的是

+-

A.常温下，O.lmoHJ氨水的pH=ll:NH3H2O-NH4+OH

B.Mg和Cl形成离子键的过程：：QGxM介Q：—

2+

C.电解CuCl2溶液:CuC12==Cu+2CF

18

D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3coOH+C2HCH3COOC2H5+H2O

11、工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)->CO(g)+H2(g)-131.4kJ,下列表述正确的是

()

A.反应物能量总和大于生成物能量总和

B.CO(g)+H2(g)->C(s)+H2O(I)+131.4kJ

C.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量

D.水煤气反应中生成lmolH2(g)吸收131.4kJ热量

12、下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是()

A.氯化镇受热气化和苯的气化

B.碘和干冰受热升华

C.二氧化硅和生石灰的熔化

D.氯化钠和铁的熔化

13、t℃时,向20.00mL0.1mokL二元弱酸H2X溶液中滴入O.lmol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(011)的负对数

[-Ige水(OH，)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是

A.M点溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)

+

B.P点溶液中:C(OH-)-C(H)=C(HX-)+2C(H2X)

C.溶液中」~~-:M<N<P<Q

c(HX')

D.水的电离程度:P>N=Q>M,且a=7

14、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应

的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙->丙+W,

其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下O.lmoHJ丙溶液的pH=13,下

列说法错误的是

A.X和Y、W均至少能形成两种化合物

B.乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物

C.四种元素简单离子半径中Z的最小

D.气态氢化物的稳定性：X>W

15、对于反应2N2O5®-4NO2(g)+(h(g),R.A.Ogg提出如下反应历程：

第一步N2O5WNO3+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3TNO+NO2+O2慢反应

第三步NO+NO3-2NO2快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是

A.v(第一步的逆反应)<v(第二步反应)

B.反应的中间产物只有NCh

C.第二步中NO2与NCh的碰撞仅部分有效

D.第三步反应活化能较高

16、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.4.08由(：02和502组成的混合物中含有的质子数为2吊

B.2.24LCL与CK在光照下反应生成的HC1分子数为0.1N-

C.常温下，O.lmol环氧乙烷（G\）中含有的共价键数为0.3NA

D.4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.11

17、如图所示是一种以液态胱（N2H4）为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电

解质的工作温度高达700-900C时，-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下

列说法正确的是（）

A.电池内的。2-由电极甲移向电极乙

B.电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2。

C.当甲电极上有ImolN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应

D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

18、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2T+cCLT+dHClO4+eH2O,用湿润

的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子为203

+

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4CI2+I2+6H2O=12H+8Cr+2IO3

C.氧化产物是高氯酸和氯气

D.由反应可确定：氧化性：HC1O4>HC1O3

19、下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是

选项实验操作实验现象结论或解释

A向H2O2溶液中滴加FeCb溶液产生大量气泡FeCb催化H2O2的分解

将酸性KMnth溶液滴入丙烯醛

B溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键

中

C向某溶液中滴加稀H2s04溶液产生有刺激性气味的气味原溶液中一定含有so.?

向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶

液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试纸不变蓝+

D原溶液中一定不含有NH4

试管口检验

A.AB.BC.CD.D

20、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚（CH一）合成BHT的常用方法有2种（如图）,

下列说法不正确的是

(CHJC=CHJ稀硫酸OH

(CH3cyC(CH)

CH,

（CHRCOH，浓硫酸(BHT)

A.BHT能使酸性KMnCh溶液褪色

B.BHT与对甲基苯酚互为同系物

C.BHT中加入浓溟水易发生取代反应

D.方法一的原子利用率高于方法二

21、关于NazO和Na2O2的叙述正确的是

A.等物质的量时所含阴离子数目相同B.颜色相同

C.所含化学键类型相同D,化合物种类不同

22、常温下，用AgNCh溶液分别滴定浓度均为O.Olmol/L的KC1、K2c2（h溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不

考虑C2O42•的水解）。已知Ksp（AgCl）数量级为10」。。下列叙述不正确的是（）

A.图中Y线代表的AgzCzCh

B.n点表示AgCl的过饱和溶液

C.向c（Cr）=c（C2O4*）的混合液中滴入AgNCh溶液时，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2CT=2AgCl+C2O42•的平衡常数为l.OxlO071

二、非选择题（共84分）

23、（14分）2一氧代环戊竣酸乙酯（K）是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示:

已知：①气态链煌A在标准状况下的密度为1.875g-L*；

）0

??CzHjONaCWPJ•II

②Rj—C-ORI+RJ-CHT-C-OR»DMF（OJ）—a,Rj—CH—C—OR4+R20H

O=C-R,

(1)B的名称为5E的结构简式为

(2)下列有关K的说法正确的是

A.易溶于水，难溶于CCL

B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面

C.能发生水解反应加成反应

D.ImolK完全燃烧消耗9.5molO2

(3)⑥的反应类型为；⑦的化学方程式为

(4)与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰,

且峰面积之比为1:2：3：4的是(写结构简式)。

0

(5)利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备II_

CHJ-C-CHZ-COOCIHS

的合成路线：。

24、(12分)已知：D为烧，E分子中碳元素与氢元素的质量之比6：1,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CCh和

H2OOA的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到。

(1)A的结构简式为。

(2)写出D-E的化学方程式

(3)下列说法正确的是一。

A.有机物F能使石蕊溶液变红

B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液

C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等

D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F

E.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种

25、（12分）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。

I.制备Na2s2O5

可用试剂：饱和Na2sCh溶液、浓NaOH溶液、浓H2so八苯、Na2s。3固体（试剂不重复使用）。

焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHS（h（饱和溶液）=Na2s2O5（晶体）+出0（1）

（1）如图装置中仪器A的名称是A中发生反应的化学方程式为一。仪器E的作用是

（2）F中盛装的试剂是一o

II.探究Na2s2O5的还原性

（3）取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴加1mL2moi/L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的

离子方程式为食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品

m.测定Na2s2O5样品的纯度。

（4）将10.OgNa2s2O5样品溶解在蒸储水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高镒酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol/L的Na2s。3标准液滴定至终点，消耗Na2s溶液20.00mL,Na2s2O5

样品的纯度为（保留一位小数），若在滴定终点时，俯视读数Na2so3标准液的体积，会导致Na2s2O5样品的纯度

_o（填“偏高”、“偏低”）

26、（10分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持

装置省略）。

请按要求填空:

(1)实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂一(选填编号)。

a.15%的H2sO4溶液b.75%的H2sO4溶液c.Na2sO3固体d.CaS(h固体

相应的制取装置是一(填图中装置下方编号)。

(2)实验室若用装置①来制取H2s气体，可选择的固体反应物是—(选填编号)。

a.Na2s固体b.CuS固体c.FeS固体d.FeSz固体

反应的离子方程式为

(3)如何检验装置①的气密性？简述其操作：

(4)实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是一o

(5)该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择

了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是装置④盛有的试剂是

27、(12分)向硝酸酸化的2mL0.1mol・L"AgNO3溶液(pH=2)中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后

逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。

I.探究Fe2+产生的原因

(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe与—或—反应的产物。

(2)实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别

加入相同体积和浓度的铁氟化钾溶液

液体试剂加人铁氨化钾溶液

1号试管2mL.0.1mobL'AgNO3溶液无蓝色沉淀

2号试管—蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为一。

②资料显示：该温度下，0.1mol・L”的AgN(h溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可

能为—。

③小组同学继续进行实验，证明了2号试管得出的结论正确。实验如下：取100mL0.1mol・L“硝酸酸化的AgNCh溶液

(pH=2),加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和NO3-传感器(传感器可检测离子浓度)，得到如图图示，其中pH

传感器测得的图示为一(填“图甲”或“图乙”)。

司中用乙

④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为一。

H.探究Fe3+产生的原因

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。

(3)方案一；取出少量黑色固体，洗涤后一(填操作和现象)，证明黑色固体中有Ago

(4)方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加人KSCN溶液，溶液变F红。该实验现象一(填

“能”或”不能")证明Fe2+可被Ag+氧化，理由为一。

28、(14分)辉铜矿主要成分为CU2S,软镒矿主要成分为Mn(h,它们都含有少量SiO2>FezCh等杂质。工业上综合

利用这两种矿物制备碳酸镒和硝酸铜晶体的主要工艺流程如图所示：

过量硝酸

蒸发CU(NOJ)

葬辆矿CU(OH)CO-»|»»►2

21MA晶体

软4旷

已知：①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为O.lmol/L计

算)

开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Mn2+8.39.8

Cu2+4.46.4

②100-k6.3

(1)酸浸时，下列措施能够提高浸取速率的措施是o

A.将矿石粉碎B.适当延长酸浸时间C.适当升高温度

(2)酸浸时，MnO2与Cu2s反应的离子方程式是o

(3)浸出液调节pH=4的目的是,浸出液中铜离子浓度最大不能超过

mol・L"(保留一位小数)。

(4)生成MnCO3沉淀的离子方程式是。

(5)本工艺中可循环使用的物质是(写化学式)。

(6)流程中需要加入过量HNO3溶液，除了使CU2(OH)2c03完全溶解外，另一作用是蒸发结晶时

(7)制得的CU(NO3)2晶体需要进一步纯化，其实验操作名称是。

29、(10分)NO用途广泛，对其进行研究具有重要的价值和意义

(1)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=akJ・mol”的反应历程与能量变化关系如图所示。已知：第H步反应为：NO3

(g)+NO(g)=2NO2(g)AH=bkJ・moP

...火/

t'x.____

ZMOXa)

①第I步反应的热化学方程式为

②关于2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反应历程，下列说法正确的是一。

A.相同条件下，决定该反应快慢的步骤为第n步反应

B.使用合适的催化剂会使Ei、Ez、E3同时减小

c.第I步反应为吸热反应，第n步反应为放热反应

D.反应的中同产物是NCh和NO

n

(2)NO的氢化还原反应为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)。研究表明：某温度时，vklecm(NO)«c

(H2),其中k=2.5xl()3mol<m+n.i).L<m+n“)守该温度下，当c(H2)=4.0xl03mol»L1Bt,实验测得v正与c(NO)

的关系如图一所示，则m=___，n=___o

;0

dNO/IO11

(3)NO易发生二聚反应2NO(g)^N2O2(g),在相同的刚性反应器中充入等量的NO,分别发生该反应。不同温

度下，NO的转化率随时间(t)的变化关系如图二所示。

①该反应的AH—0(填“>”“V”或“=”)。

②Ti温度下，欲提高NO的平衡转化率，可采取的措施为一(任写一条即可)。

③a、b处正反应速率Va_Vb（填”>”"V"或“=”）,原因为一。

④e点对应体系的总压强为200kPa,则T2温度下，该反应的平衡常数kp=_kP『（Kp为以分压表示的平衡常数）

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

工业大理石（含有少量SiO2、AWh、FezCh等杂质）加足量的盐酸，得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混

合溶液，所以固体I中含有Si（h,滤液中加石灰水，控制pH,可以得到A1（OH）3、Fe（OH）3沉淀，即为固体II,过滤,

向滤液加入盐酸中和过量的氢氧化钙，得氯化钙溶液，CaCL•6%0易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其

分解；

【题目详解】

A.根据上面的分析可知，固体I中含有SiCh,固体H中含有Fe（OH）3,A正确；

B.氢氧化铝具有两性，可溶于氢氧化钙溶液，生成Al。*B正确；

C.CaCL・6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解，C正确；

D.若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化镂，经蒸发浓缩、冷却结晶得

到的CaCL・6H2O不纯,D错误；

答案为D。

2、C

【答案解析】

A.x、y中含碳碳双键，z中不含碳碳双键，则x、y能使酸性高锌酸钾溶液褪色，z不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，A

项错误；

B.C5H6的不饱和度为'>；一一'=3,若为直链结构，可含1个双键、1个三键，则z的同分异构体不是只有x和y两

种，B项错误；

C.z中三个亚甲基上的H原子属于等效氢原子，因此z只有一类氢原子，则z的一氯代物只有一种，2个C1可在同一

个亚甲基上或不同亚甲基上，二氯代物只有两种，C项正确；

D.x中含1个四面体结构的碳原子，则所有原子不可能共面，D项错误；

答案选c。

3、A

【答案解析】

本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目

说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

【题目详解】

A.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒

中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，选项A不合理；

B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，选项B合理：

C.陶瓷的制造原料为黏土，选项C合理；

D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度较大的原理，将青蒿素

提取到乙醛中，所以属于萃取操作，选项D合理。

【答案点睛】

萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较

常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。本题的选项

D就是一种固液萃取。

4、B

【答案解析】

++

A.向AgNCh溶液中滴加氨水至过量，会形成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O,

A错误；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCb溶液，会发生沉淀转化，形成

Fe(OH)3沉淀，离子反应为3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正确；

C.向Na2s2。3溶液中加入足量稀硫酸，发生反应生成Na2so4单质S、SO2>H2O,离子方程式为：

2+

S2O3+2H=S|+SO2T+H2O,C错误；

D.向苯酚钠溶液中通入少量COz气体，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3,D错误；

故合理选项是B。

5、A

【答案解析】

A.《周易参同契》中提到“胡粉(含铅白)投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为

2PbCO3«Pb(OH)2^PbO^Pb,故A错误；

B.纳米级的钛白可由TiCL水解生成氧化钛和盐酸，化学方程式：TiC14+2H2O-TiO2+4HCl,故B正确；

C.《本草经疏》中记载朱砂HgS"若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、破服之必毙”，硫化汞受热分解生成汞单质和刘,

体现了HgS受热易分解的性质，故C正确；

高温

D.铁红可由无水FeSCh高温煨烧制得，其化学方程式为：2FeSO4-Fe2O3+SO2t+SO3t»故D正确；

故选：A»

6、A

【答案解析】

A.Ac(SOj)=0.8mol*L-1,Ac(O2)=0.4mol*L-1,v(O2)=0.2mobL-|,min_|；A项正确：

B.AH<0,该反应是放热反应，温度升高时，平衡向逆反应方向移动，K减小，B项错误；

C.当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，此时反应体系中各组分的含量保持不变，但其比例关系不一定与反

应的化学计量数相等，C项错误；

D.若增大n(S)：n(O)的值，实质上是增大了S(h的浓度，这样S(h的转化率将降低，D项错误。

答案选A。

【答案点睛】

化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反

应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以

及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体

总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。

7、A

【答案解析】

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正确；

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：AgCl(s)+F(aq)-Agl(s)+CF(aq),故B错误；

C.向明帆溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)31+3H2ST，故C错误；

2+-2_

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH”溶液：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3；+2H2O+CO3,故D错误。

综上所述，答案为A。

【答案点睛】

铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。

8、A

【答案解析】

已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe与水；C单

质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B单质应该为氢气、氧气，结合

原子序数可知A为H,B为O元素；A与D同主族，则D为Na元素；B与C同周期，且C与D的原子序数之和为

20,则C的原子序数=20-11=9,为F元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：A为H,B为O,C为F,D为Na,E为Fe元素；

A.O、F形成的氧化铁为红棕色，故A错误；

B.O、Na形成的过氧化钠是离子化合物，含有共价键和离子键，故B正确；

C.Na为活泼金属，金属钠只有还原性，没有氧化性，故C正确；

D.A1的还原性大于Fe,可以用铝热反应用于野外焊接铁轨，故D正确；

故答案为A。

9、C

【答案解析】

A.同浓度的两种一元酸做导电性实验，CHKOOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A

正确；

B.铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，

因此原溶液可能含有NO3-,B正确；

C.使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为Na2s03或

NaHSCh与浓盐酸反应生成二氧化硫，C错误；

D.难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]结论，D正确。

正确选项Co

10、A

【答案解析】

+-

A选项，温下，O.lmoHJ氨水的pH=ll,说明氨水部分电离，其电离方程式为NH3H2O-NH4+OH,故A正确;

B选项，Mg和CI形成离子键的过程：：&：0叱一+3芯：故B错误；

••••«•••

C选项，CuCL==Cu2++2C「是CuCL电离方程式，故C错误；

18、浓?酸、

D选项，乙酸与乙醇发生酯化反应，酸脱羟基醇脱羟基上的氢,因此CH3COOH+C2H5OHCH3coi80c2Hs

+H2O,故D错误。

综上所述，答案为A。

【答案点睛】

酯化反应一定是较酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，醇中的氧生成在酯中，骰酸中羟基中的氧在水中。

11、D

【答案解析】A、根据能量守恒可知该反应是吸热反应，所以反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误。B、C(s)

+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4kJ,正反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，生成液态水放出的热量比生成气态

水放出的热量多，所以放出的的热量的数值应该大于131.4,B错误。C、该反应中生成ImolCO(g)吸收131.4kJ热

量，而不是指1体积的CO气体，化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，C错误。D、方程式中的化学计量

数表示物质的物质的量，所以该反应中生成lmolH2(g)吸收131.4kJ热量，D正确。正确答案为D

12、B

【答案解析】

A.氯化钱属于离子晶体，需要克服离子键，苯属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力不同，故A

不选；

B.碘和干冰受热升华，均破坏分子间作用力，故B选；

C.二氧化硅属于原子晶体，需要克服化学键，生石灰属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故C

不选；

D.氯化钠属于离子晶体，熔化需要克服离子键，铁属于金属晶体，熔化克服金属键，所以克服作用力不相同，故D

不选；

故选B。

【答案点睛】

本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。一般来说，活泼金属

与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，但钱盐中存在离子键；由分子构成的物质发生三态变化时只破坏

分子间作用力，电解质的电离化学键会断裂。

13、D

【答案解析】

2

二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液，先发生H2X+OH=H2O+HX,然后发生HX+OH=H2O+X；

【题目详解】

A.M点加入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶质为NaHX,溶液中存在HX-的电离和水解，所以此时c(Na+)>c(HX7

水解是微弱的所以e(HX-)>c(H2X),故A正确；

+

B.P点加入40.0mLNaOH溶液，所以溶质为NazX,溶液中存在质子守恒，c(OH)=c(H)+c(HXO+2c(H2X),

+

即C(OH)-C(H)=C(HX)+2C(H2X),故B正确；

C.卫二2_=£2sm2_=2_,据图可知随着氢氧化钠加入，M、N、P、Q的碱性增强，则c(H+)减小，所以溶

c(HX)c(HX)c(H)c(H)

液中=~-:M<N<P<Q,故C正确；

c（HX）

D.水电离出的OH-浓度越大水的电离程度越大，即图中纵坐标越小水的电离程度越大,所以水的电离程度:P>N=Q>M；

温度未知，无法确定水的电离平衡常数，所以无法确定a的值，故D错误；

故答案为D。

【答案点睛】

电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类

的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵

活运用。

14、B

【答案解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶

于其浓溶液中，说明Z为A1元素，W为S元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；X和W为同

主族元素，则X为O元素；甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，则甲为H2O2;常温下O.lmoFL」丙溶

液的pH=13,则丙为强碱，说明X、Y、Z、W四种元素中有一种元素的氢氧化物为强碱，则Y为Na元素，则丙为

NaOH；由于这四种元素中的一种或几种组成的物质存在甲+乙一丙+W的转化关系，且乙为一种二元化合物，则乙为

Na2So

A.根据上述分析X、Y、W分别为O、Na、S元素。X和Y能形成氧化钠、过氧化钠，X和W能形成二氧化

硫、三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成两种化合物，故A正确；

B.通过上述分析可知，乙为硫化钠，硫化钠是只含离子键的离子化合物，丙为氢氧化钠，氢氧化钠是既含离

子键又含共价键的离子化合物，故B错误；

c.W的离子核外电子层数最多，离子半径最大，X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，因为核外电子层数

相同时，核电荷数越大半径越小，Z的核电荷数最大，离子半径最小，故C正确；

D.X和W为同主族元素，非金属性X>W,因为非金属性越强，气体氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性

X>W,故D正确。答案选B。

15、C

【答案解析】

A.第一步反应为可逆反应且快速平衡，而第二步反应为慢反应，所以v（第一步的逆反应）>v（第二步反应），故A错

误；B.由第二步、第三步可知反应的中间产物还有NO,故B错误；C.因为第二步反应为慢反应，故NO?与N03的碰

撞仅部分有效，故C正确；D.第三步反应为快速反应，所以活化能较低，故D错误；本题答案为：Co

16、A

【答案解析】

4.0gx22M…4.0gx32M…

A.4.0gCO2中含有的质子数为—y-~f=2N,\,4.0gSO2中含有的质子数为-~f=2N”因此4.0g由CO2

和SO2组成的混合物中含有的质子数也为2NA,故A正确；

B.未说标准状况，无法计算，故B错误；

C.不要忽略C-H键，O.lmol环氧乙烷(/^\)中含有的共价键数应该为7NA,故C错误；

D.4.2gCaH2与水完全反应，化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t转移的电子的物质的量为

4.2gx2

~7=0.2mol,故D错误；

42g/mol

答案：A

【答案点睛】

易错选项C,忽略C-H键的存在。

17、C

【答案解析】

该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O*_4e-=N2T+2%0,故电极甲作负极，电极

乙作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-=2O为电池总反应为：N2H4+O2=N2f+2H20,结

合离子的移动方向、电子的方向分析解答。

【题目详解】

A.放电时，阴离子向负极移动，即02-由电极乙移向电极甲，A项错误；

B.反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为N2H4+O2=N2T+2H20,B项错误；

C.由电池总反应为N2H4+O2=NZT+2H2。可知，当甲电极上有ImolN2H4消耗时，乙电极上有Imolth被还原，所以标

况下乙电极上有22.4LO2参与反应，C项正确；

D.电池外电路的电子从电源的负极流向正极，即由电极甲移向电极乙，D项错误；

答案选C。

18、A

【答案解析】

A选项，将化学计量数a=8,b=3代入8HCIO3=3O2T+cCl2T+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得

d=4,e=2,由得失守恒可得该反应转移电子数为20e,故A正确；

B选项，电荷不守恒，故B错误；

C选项，氧化产物是高氯酸和氧气，氯气是还原产物，故C错误；

D选项，由反应可确定：氧化性：HC1O3>HC1O4,故D错误；

综上所述，答案为A。

19、A

【答案解析】

A.H2O2溶液中没有加FeCb溶液前几乎无气泡产生，加入后产生大量气泡，说明FeCb对比。2的分解起催化作用，A

正确；

B.醛基、碳碳双键都可以被酸性高锯酸钾溶液氧化，因此不能根