甘肃省甘谷县2021-2022学年高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量

AX溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液，溶液变为红色

向浓度均为0.05molL-1的Nai、NaCl的混合溶液中

BKsp(Agl)>Ksp(AgCl)

滴加少量AgNCh溶液，有黄色沉淀生成

向淀粉一KI溶液中滴加几滴淡水，振荡，溶液由无

CBrz的氧化性比L的强

色变为蓝色

用pH试纸测得：CMCOONa溶液的pH约为9,

DHNOi电离出H+的能力比CHKOOH的强

NaNCh溶液的pH约为8

A.AB.BC.CD.D

2、下列说法正确的是（）

A.电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、Al

B.配制Fe（NO3）2溶液时需加入稀硝酸防止水解

C.“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

D.牙齿的矿物质Ca5（PO4）3OH+FUCa5（PO4）3F+OH;故使用含氟牙膏可以防止制齿的形成

3、25C时，H2so、及其钠盐的溶液中，H2s03、HSO3\SCh?,的物质的量分数（a）随溶液pH变化关系如图所示，下

列叙述错误的是（）

A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO：

+2

B.当溶液恰好呈中性时：c(Na)>c(HSO3)+c(SO3-)

c(HSO；)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，/。八」的值增大

c(SOg)

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，MHSCV)减小

3636

4、利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫，发生的反应为：CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+H2STo

下列说法正确的是

A.36SO：的摩尔质量是100

B.CfhCOOH既表现氧化性又表现酸性

36J6

C.反应的离子方程式是：CH3COOH+SO；-=2HCO；+H2ST

23

D.每生成11.2LH2S转移电子为4x6.02x10

5、室温时，在20mL0.1mol-L“一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中1g也)与pH的关系如图所

c(HA)

A.室温时，电离常数Ka(HA)=l.Oxl053

B.B点对应NaOH溶液的体积是10mL

C.A点溶液中：c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)

D.从A点到C点的过程中，水的电离程度先增大后减小

6、能正确表示下列变化的离子方程式是

++

A.硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3i+2Na

2

B.少量SCh通人NaClO溶液中：SO2+3C1O-+H2O=SO4+CP+2HC1O

C.高钛酸钾溶液中滴人双氧水：2MnOJ+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2t+6H2O

2+

D.小苏打治疗胃酸过多：CO3+2H=CO2t+H2O

7、以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是（）

/~\—►A—►B―*-C—►r~\

XX①②③④

A.A的结构简式是

B.①②的反应类型分别是取代、消去

C.反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照

D.加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明。已完全转化为。

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1L0.1mol•「iNaClO溶液中含有的CUT为M

B.1molFe在1molCL中充分燃烧，转移的电子数为3N-

C.常温常压下，32gO2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA

D.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA

9、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）

A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化

B.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应

C.“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大

D.“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应

10、下表中对应关系正确的是

CH3cH3+CI2光照.CH3cH2C1+HC1

A均为取代反应

CH2=CH2+HC1—>CH3CH2C1

由油脂得到甘油

B均发生了水解反应

由淀粉得到葡萄糖

Ch+2Br-=2Cr+Br2

C均为单质被还原的置换反应

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2T

D均为水作还原剂的氧化还原反应

C12+H2O=HC1+HCIO

A.AB.BC.CD.D

11、苯氧乙醇在化妆品、护肤品、疫苗及药品中发挥着防腐剂的功用，其结构为“。八入0,下列有关说法不正确

的是

A.苯氧乙醇的分子式为C8H10O2

B.苯氧乙醇中的所有碳原子不可能处于同一平面内

C.苯氧乙醇既可以发生取代反应和加成反应，也可以使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.分子式为C8H8。2,结构中含有苯环且能与饱和NaHCCh溶液反应的物质共有4种（不考虑立体异构）

12、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A.液氨可用作制冷剂B.硅胶可作食品袋内的脱氧剂

C.加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白剂

13、在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是

A.镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀

B.电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼

C.将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌

D.原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应

14、能用离子方程式2H++CO32--CO2T+H2O表示的是

A.NaHSO4和Na2cChB.HC1和BaCOj

C.CH3COOH和Na2CO3D.HI和NaHCCh

15、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）

A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程

C.港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量

D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠

16、金属鸨用途广泛，出还原WO3可得到鸨，其总反应为：WO3+3H2超W+3H20,该总反应过程大致分为三个阶

段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示，假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2质量之比为

温度（℃）25c〜550C〜600'C〜700'C

主要成分

WO3W2O5WO2W

A.1：1：4B.1：1：3C.1：1：2D.1：1：1

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某有机物A(C4H6。5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。

该化合物具有如下性质：

(i)在25℃时，电离平衡常数K=3.9x10-4,^2=5.5x106

(ii)A+RCOOH(或ROH)浓,酸＞有香味的产物

(iii)lmolA足量的钠,慢惕产生1.5mol气体

(iv)核磁共振氢谱说明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下：

(C4HJCIO.)GH4O4)(C,HQ,)

(1)依照化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是一。

a.确信有碳碳双键b.有两个竣基c.确信有羟基d.有一COOR官能团

(2)写出A、F的结构简式：A：_、F：

(3)写出AlB、B—E的反应类型：A—B—、B—E_。

(4)写出以下反应的反应条件：E-F第①步反应

(5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式:

(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：

18、3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如图：

C1IO

CH3cH()①C

OH".△②H-

A

已知：HCHO+CHjCHOfCH2=CHCHO+H2O

(DA的名称是一，遇FeCh溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有一种。B的结构简式D

中含氧官能团的名称为

(2)试剂C可选用下列中的一。

a.滨水b.银氨溶液c.酸性KMnCh溶液d.新制Cu(OH)2悬浊液

0

(3)„rn!!一、口一、口「口是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为

rl3C—\xn—U—C—CHLri3

o

(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为一。

19、香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。实验室

合成香豆素的反应和实验装置如下：

可能用到的有关性质如下:

相对分烙点沸点溶解性

子质量(℃)(℃)

水杨修122-7197微溶于水.溶于乙S!等有机溶剂

乙酸酊102-73139有吸湿性,溶于氯仿和乙醍，缓慢地溶于水形成乙酸

香豆紊14669298不溶于冷水,易溶于热水、乙隧、氢近和氢氧化钠溶液

乙酸6016.6117.9能溶于水、乙醇、乙8L四氯化碳及甘油等有机溶剂

合成反应:

向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酎73g和1g无水乙酸钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制

在145~150℃,控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸醉，其滴加速度应与

乙酸蒸出的速度相当。乙酸酊滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120'C时，可继续提高内温至208c左右,

并维持15min至半小时，然后自然冷却。

分离提纯：

当温度冷却至80℃左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性，

再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸储，收集150~160C/1866Pa馆分为粗产物。将粗产物用95%乙醇

(乙醇与粗产物的质量比为1:1)进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g。

(1)装置a的名称是»

(2)乙酸酊过量的目的是。

(3)分水器的作用是o

(4)使用油浴加热的优点是。

(5)合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是(填正确答案标号)。

a.100~110rb.117.9~127.9rc.139~149℃

(6)判断反应基本完全的现象是。

(7)油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为

(8)减压蒸储时，应该选用下图中的冷凝管是(填正确答案标号)。

a.直形冷凝管c.蛇形冷凝管

(9)本实验所得到的香豆素产率是

20、硫酰氯(SO2CI2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(so2a2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置

如下图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：①SO2(g)+C12(g)=SO2C12(l)AH=-97.3kJ/moL

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为一54.1℃,沸点为69.1C,在潮湿空气中“发烟

③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)装置B的作用为,若缺少装置C,装置D中SO2与Ch还可能发生反应的化学

方程式为_________________________

⑶仪器F的名称为,E中冷凝水的入口是(填"a”或"b”)，F的作用为

(4)当装置A中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为.

为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)。

①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

(5)氯磺酸(ClSChH)加热分解，也能制得硫酰氯2clsChH=S02cl2+H2so4,分离产物的方法是

A.重结晶B.过滤C.蒸储D.萃取

(6)长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为。

21、自来水生产过程中，可用氯气等物质作消毒剂，明机等物质作絮凝剂。出厂的自来水中含少量可溶性矿物质。完

成下列填空：

(1)自来水中含硫量约70mg/L,它只能以(填微粒符号)形态存在，不能以其它形态存在的原因是

(2)已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化还原反应，某反应体系中的物质为：KC1O3,CL、KCkKOH、H2O,

①写出该反应的化学方程式。.

②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为»

(3)实验室利用反应6HC1+KC103TKC1+3H2O+3CLT制取CL,当产生标准状况下的气体3.36L时，转移电子

_____moL

⑷不同环境中，物质的性质可能会有所不同。根据上述两题的反应中KC1O3和Ch的氧化性强弱比较，你能得出的结

论是.

(5)铝镂矶[NH4Al(SO4)2・12H2O]也是常用的工业净水剂，其净水的化学原理是(用离子方程式表示)。

(6)在向铝铁帆溶液中逐滴滴加氢氧化钢溶液的过程中，下列关系可能正确的是o(选填编号)

2+3+

a.H(SO4)>n(NH4)>n(Al)>n(OH)

3++2+

b.n(Al)>n(NH4)>n(SO4)>«(H)

c.n(BaSO4)>n[Al(OH)3]>n(NH3H2O)>n(A102)

d.n(NH3-H2O)>n(BaSO4)>n[Al(OH)3]>/i(AlO2)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.检验Fe2+时应先加KSCN溶液后加氯水，排除Fe3+的干扰，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加

入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，故A错误；

B.黄色沉淀为AgL说明加入AgNCh溶液优先生成Agl沉淀，Agl比AgCl更难溶，Agl与AgCl属于同种类型，则

说明&P(Agl)(AgCl),故B错误；

C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明发生了反应Br2+2「=L+2Br，根据氧化还原反应原理可得出结论Br2的氧化

性比12的强，故C正确；

D.CEhCOONa溶液和NaNCh溶液的浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较

HNO2和CH3coOH电离出H+的能力强弱，故D错误。

综上所述，答案为C。

2、D

【解析】

A.AlCb是共价化合物，不能通过电解熔融AlCb制备AL故A错误；

B.Fe2+能被稀硝酸氧化为Fe3+,故B错误；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，不是天然纤维素，故C错误；

D.由平衡Ca5(PO4)3OH+FUCas(PO4)3F+OH-可知，增大F浓度，平衡正向移动，生成更难溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，故使用含氟牙膏可以防止蹒齿的形成，故D正确。

故选D。

3、C

【解析】

A.根据图示可知：溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO,，A正确；

B.根据图示可知：溶液的pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSO3)+2c(SO3),贝！Jc(Na+)=c(HSO3)+2c(SO32-),c(Na)>c(HSO3)+c(SO3-),B正确；

2

C当向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH的增大，a(SO3-)增大，a(HSO3)减小，因

c(HSO')

此人心2一\的值减小，C错误；

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根据图像可知a(HSCh-)减小，D正确；

故合理选项是Co

4、C

【解析】

36SO；的摩尔质量是100g-mo「，A错误；CFhCOOH中碳化合价升高，表现还原性，B错误；醋酸是弱酸，不能拆

写，C正确；没有指明处于标准状况，D错误。

5、A

【解析】

c(A)c(A)

A.室温时，在B点，pH=5.3,c(H+)=1053,1g—=0,则==1

c(HA)c(HA)

c(A)c(H+)c(A)lOf

电离常数—=1.0xl0-5\A正确；

c(HA)c(HA)

B.B点的平衡溶液中，c(A-)=c(HA),依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH)由于pH=5.3,所以c(H+)>c(OH-),

c(Na+)<c(A-),故V(NaOH)<10mL,B不正确；

C.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)显然不符合电荷守恒原则，C不正确；

D.从A点到C点的过程中，c(A)不断增大，水的电离程度不断增大，D不正确；

故选A.

6,B

【解析】

A.硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A项错误；

B.少量SCh与NaClO发生氧化还原反应，生成的H+与CIO•生成弱酸HC1O,B项正确；

C.高镒酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原子将电子转移给高镒酸钾中的锌原子，应写成

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O,C项错误；

D.小苏打为碳酸氢钠，应拆成Na+和HCO。D项错误。

本题选Bo

【点睛】

+4价硫具有较强的还原性，+1价氯具有较强的氧化性，它们易发生氧化还原反应。

7、B

【解析】

由环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，根据逆向思维的方法推导，C为（二L，B为U，A为/Ja，

据此分析解答。

【详解】

A.由上述分析可知，A为（［La，故A错误；

B.根据合成路线②AO⑤A一/◎，反应①为光照条件下的取代反应，

反应②为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应③为加成反应，反应④为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反

应，故B正确；

C.反应②为卤代燃的消去反应，需要的反应试剂和反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热，反应③为烯崎的加成反应，

条件为常温，故c错误；

D.B为环戊烯，含碳碳双键，环戊二烯含碳碳双键，均能使高锌酸钾褪色，则酸性KMnOj溶液褪色不能证明环戊烷

已完全转化成环戊二烯，故D错误；

答案选B。

【点睛】

把握官能团与性质的关系为解答的关键。本题的易错点为A,要注意根据目标产物的结构和官能团的性质分析推导，

环烷煌可以与卤素发生取代反应，要制得可以再通过‘工口水解得到。

8、C

【解析】

A.NaClO为强碱弱酸盐，CKT会水解，使溶液中。0一的物质的量小于1LxO.1moHLr,即小于NA,A项错误;

B.根据反应2Fe+3cL=2FeCb可知铁过量，1molCL参与反应转移2mol电子，B项错误；

C.32go2的物质的量为分子数为NA,而含有O3,相同质量的。3所含分子数少，则分子总数减少,

小于NA,C项正确；

D.标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；

答案选C。

【点睛】

与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学

生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、

或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

9、B

【解析】

A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，A错误；

B.“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，B正确；

C.“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，但“试玉要烧三日满”与硬度无关，C错误；

D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，D错误；

故合理选项是B。

10、B

【解析】

A.CH2=CH2+HC1TCH3cH2a为烯克的加成反应，而CH3cH3+CL/^fCH3cH2C1+HC1为烷烧的取代反应，故A

错误；

B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均发生了水解反应，故B正

确；

C.C12+2Br-=2CT+Br2中C1元素的化合价降低；Zn+Cu2+=Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后

者单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；

D.2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2T中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；

CL+H2O=HC1+HC1O中只有C1元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误;

故选B。

【点睛】

本题的易错点是D,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T反应中只有过氧化钠中的O元素的化合价变化；C12+H2O=HCI+HCIO

中只有Cl元素的化合价变化。

11、B

【解析】

A.苯氧乙醇的不饱和度为4,则其分子式为C8H2*8+2-4x202,A正确；

B.苯氧乙醇中，苯氧基上的C、O原子一定在同一平面内，非羟基O原子与2个C原子可能在同一平面内，所以所

有碳原子可能处于同一平面内，B不正确；

C.苯氧乙醇中的苯基可发生加成反应，醇羟基能发生取代反应、HOCH2-能使酸性高锈酸钾溶液褪色，C正确；

COOH

D.符合条件的有机物为岂-CHKOOH、«共4种，D正确；

CH3

故选B。

12、A

【解析】

A.液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；

B.由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B错误；

C.向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馈的方法，故C错误；

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故D错误；

答案选A。

【点睛】

化学与生活方面要充分利用物质的性质，包括物理性质和化学性质，结构决定性质，性质决定用途，用途反映出物质

的性质，此类题需要学生多积累生活经验，发现生活中的各种现象。

13、D

【解析】

A.镀锌铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，故A错误；

B.电解池中电解质溶液中的阳离子在阴极放电，与阴极电极材料活泼与否无关，故B错误；

C.要在铁表面镀锌，将铁器与电源负极相连，故C错误；

D.原电池的负极失电子发生氧化反应，电解池的阳极发生氧化反应，故D正确；

故选：D。

14、A

【解析】

++2+2

A.NaHSO4=Na+H+SO4,Na2CO3=2Na+CO3',所以两者反应可以用2H*+CO32-TCO2T+H2O表示，故A正确;

B.BaCCh是不溶性的盐，不能拆，故B错误；

C.CH3coOH是弱酸，不能拆，故C错误；

D.NaHCCh是弱酸的酸式盐，不能电离出碳酸根离子，故D错误；

故选：Ao

15、B

【解析】

A.手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A错误；

B.豆浆属于胶体，向豆浆中加入卤水（含有电解质溶液）会引发胶体的聚沉，形成豆腐，B正确；

C钢铁中增加含碳量，更容易形成原电池，形成原电池造成铁的腐蚀速率加快，C错误；

D.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故D错误；

答案选B。

16、A

【解析】

由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应是W2O5,同时还生成H2O,反应方程式为：

2WO3+H2哒W2O5+H2O,温度介于550℃〜600℃,固体为W2O5、WCh的混合物；假定有2moiWCh,由

2WO3+H2-W2OS+H2O>W2O5+H2-2WO2+H2O,WO2+2H2^W+2H2O可知，三个阶段消耗的氢气的物质的量

之比为Imol：Imol：(2molx2)=l：1：4,

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、beHOOCCH(OH)CH2COOHHOOC-C=C-COOH消去反应加成反应NaOH/醇溶液(或

KOH/醇溶液)、力口热nHOOCCH=CHCOOH+

nHOCH2CH2OHCOCH=CH-COOCH2CH2OXH+(2n-l)H2O(",

」nHOOC-C(OH)—COOH

CH2OH

I

HOOC-CH-COOH

【解析】

由有机物A的化学式为C4H6。5,根据信息I知A中含有两个竣基，A能和竣酸发生酯化反应生成酯，说明A中含有

醇羟基，ImolA与足量钠反应生成1.5mol氢气，结合I、II知含有1个醇羟基、两个按基，核磁共振氢谱表明A分子

中有5种不同化学环境的氢原子，贝！|A的结构简式为HOOCCH(OH)CH2coOH；M中含有Cl原子，M经过反应①

然后酸化得到A,则M结构简式为HOOCCHCICH2COOH,A在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成B(C4H式为，

根据B分子式知，A发生消去反应生成B,B结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反应生成D,D为

NaOOCCH=CHCOONa,B和漠的四氯化碳发生加成反应生成E,EHOOCCHBrCHBrCOOH,E发生消去反应

然后酸化得到F(C4H2。4),根据F分子式知，F为HOOC-CmC-COOH。

【详解】

(1)由有机物A的化学式为C4H6O5,根据信息I知A中含有两个竣基，A能和竣酸发生酯化反应生成酯，说明A中

含有醇羟基，ImolA与足量钠反应生成1.5mol氢气，结合I、II知含有1个醇羟基、两个竣基，所以A中含有两个叛

基，一个羟，故be符合题意，答案：be；

(2)根据上述分析可知：写出A、F的结构简式分另!］为：A：HOOCCH(OH)CH2COOH：F：HOOC-C=C-COOH«

答案：HOOCCH(OH)CH2COOH：HOOC-C=C-COOHS

(3)根据上述分析可知：A发生消去反应生成B,B和澳的四氯化碳溶液发生加成反应生成E为

HOOCCHBrCHBrCOOH,所以A—B发生消去反应，B-E发生加成反应；答案：消去反应；加成反应。

(4)通过以上分析知，E发生消去反应然后酸化得到F(C4H2。4),E-F是卤代克的消去反应，所以反应条件是NaOH/

醇溶液(或KOH/醇溶液)，加热；故答案为：NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加热；

(5)B结构简式为HOOCCH=CHCOOH,在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物，该反

应的化学方程式:nHOOCCH=CHCOOH+nHOCH2cH20H

HO-f-COCH=CH-COOCH2CH2O^-H+(2n-l)H2O5故答案为:nHOOCCH=CHCOOH+

nHOCH2CH2OHCOCH=CH-COOCH2CH2O+H+(2n-l)H2O；

(6)A的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH,A的同分异构体与A具有相同官能团，说明含有醇羟基和竣基符合条

CHCH1OH.

件的A的同分异构体的结构简式：3，।；答案：

HOOC-COOH

CH3CHIOH

HOOC-C(OH)-COC)HH<)()C-CH-COOH

由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成A对甲基苯甲醛，再与CH3CHO在碱性条件下反应生成B,B为

CH=CHCHOCH=CHCOOH

,①中・CHO被弱氧化剂氧化为・COOH,而C=C不能被氧化，再酸化得到D,D与甲

CHiCHq

CH=CHCOOCH3

醇发生酯化反应生成E为，然后结合有机物的结构与性质来解答。

I

CH；

【详解】

(1)由上述分析可知，A为对甲基苯甲醛，遇FeCb溶液显紫色，则含酚-OH,且苯环上有两个取代基，另一取代基

CH=€H2CH=CH

、i<S

为-CH=CH2,则符合条件的A的同分异构体为(邻、间、对)3种，由上述分析可知，B为

11

0HCHa

CH=CHCOOH

D的结构为I,其中含有含氧官能团为:

较基；

1

CHq

CH=CHCHO

rS

故答案为：对甲基苯甲醛；3；;竣基；

CHi

CH=CHCHOCH=CHCCX汨

rSfS

(2)由I生成可知，试剂C不能与C=C反应，只氧化-CHO,则C为b或d,

1T

CH；CH；

故答案为：b、d；

0

(3)[=\II

H3c飞VO—C—CH=CHCu中含-COOC-,与足量NaOH溶液共热的化学方程式为：

，口3

0N・

H/：—•QICH,42N«OH-—+CH,CH=CHCOON"♦H,。，

CH.

ON*

△

故答案为：H,CO-C-CH-CHCH,♦2N«OH---------1CH,CH-CHCOOY.♦HjO；

CH,

(4)E中含-C=C,在一定条件下可以生成高聚物F,发生加聚反应，则F的结构简式为

COOCH,

故答案为:

【点睛】

具有多官能团的有机物在实现官能团之间的转化时，需要注意官能团的保护，其常见的措施可将官能团先反应，然后

再复原，或在选择反应试剂时控制相关反应。

19、恒压滴液漏斗增大水杨醛的转化率及时分离出乙酸和水，提高反应物的转化率受热均匀且便于控制

温度b一段时间内分水器中液体不再增多2cH3coOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2ta80%

【解析】

(1)根据仪器的构造作答；

(2)根据浓度对平衡转化率的影响效果作答；

(3)分水器可分离产物；

(4)三颈烧瓶需要控制好温度，据此分析；

(5)结合表格中相关物质沸点的数据，需要将乙酸蒸出，乙酸酎保留；

(6)通过观察分水器中液体变化的现象作答；

(7)依据强酸制备弱酸的原理作答；

(8)减压蒸储的冷凝管与普通蒸储所用冷凝管相同；

实际产量

(9)根据反应的质量，得出转化生成的香豆素理论产量，再根据产率=芸冬苦x100%作答。

理论产量

【详解】

(1)装置a的名称是恒压滴液漏斗；

(2)乙酸酎过量，可使反应充分进行，提高反应物的浓度，可增大水杨醛的转化率；

(3)装置中分水器可及时分离出乙酸和水，从而提高反应物的转化率；

(4)油浴加热可使受热均匀且便于控制温度；

(5)控制好蒸汽温度使乙酸蒸出，再滴加乙酸酥，根据表格数据可知，控制温度范围大于117.9℃小于139℃,b项正

确，故答案为b；

(6)分水器可及时分离乙酸和水，一段时间内若观察到分水器中液体不再增多，则可以判断反应基本完全；

(7)碳酸钠会和乙酸反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，其离子方程式为：2cH3coOH+CO32-=2CH3CO(y+H2O+CO2T；

(8)减压蒸储时，选择直形冷凝管即可，故a项正确；

⑼水杨醛的物质的量=9^5"%x=380..5g2998m叫乙酸酊的物质的量=MR7=3g0.7I57m°L则可知乙酸酎过量'理

论上可生成香豆素的物质的量=0.2998mol,其理论产量=0.2998molxl46g/mol=43.77g,则产量

实际产量35s

xl00%=———xlOO%«80%»

理论产量43.77g

+2+

20、2MnO厂+10C1-+16H=2Mn+5Cht+8H2O除去HCISO2+Ch+2H2O=2HC1+H2SO4球形干

燥管a防止空气中的水蒸汽进入；吸收尾气，防治污染空气80%①②③C硫酰氯分解产生氯

气溶解在硫酰氯中导致其发黄

【解析】

由合成硫酰氯的实验装置可知，A中发生2KMnO4+16HCl=2MnCb+2KCl+5a2f+8H20,因浓盐酸易挥发，B中饱和

食盐水可除去氯气中的HC1气体杂质，C中浓硫酸可干燥氯气，D为三颈烧瓶，D中发生SO2(g)+Ch(g)=SO2C12⑴，E

中冷却水下进上出效果好，结合信息②可知，F中碱石灰吸收尾气、且防止水蒸气进入D中，据此解答(1人(3)；

112L

(4)n(Cl,}=——:-------=Q.05mol,由SO2(g)+CL(g尸SO2a2⑴可知，理论上生成SO2a2为

22.4L/mol

0.05〃iHx135g/mo/=6.75g；为提高本实验中硫酰氯的产率，应在低温度下，且利于原料充分反应；(5)生成物均

为液体，但沸点不同；(6)由信息③可知，硫酰氯易分解。

【详解】

⑴装置A中发生反应的离子方程式为2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2++5C12t+8H2O,故答案

为：2MnO4-+10Cr+16H+=2Mn2++5CLf+8H2。；

(2)装置B的作用为除去HCL若缺少装置C,装置D中SO?与CL还可能发生反应的化学方程式为

SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4,

故答案为：除去HC1;SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4；

(3)仪器F的名称为三颈烧瓶，为保证良好的冷凝效率，E中冷凝水的入口是a。硫酰氯在潮湿空气中“发烟”说明其

与水蒸汽可以发生反应；实验中涉及两种有毒的反应物气体，它们有可能过量，产物也易挥发，因此，F的作用为吸

收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入。

故答案为：球形干燥管；a；吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入；

112L

(4)n(Cl.}=——:------=0.05m。/,由SO2(g)+Cb(g尸SO2a2⑴可知，理论上生成SO2cb为

22AL/mol

54s

().05mHx135g/m初=6.75g,最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的