高中化学选择性必修2第一章原子结构与性质单元练习题含答案

高中化学选择性必修2第一章原子结构与性质单元练习题

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一、单选题

1.下列化学用语的表述正确的是（）

A.Ge原子的价电子构型：3/。4s24P2B.二氧化碳分子的比例模型：QoQ

电解.

C.NaCI溶液导电：NaClNa+C1D.COS的电子式：S::C::O

2.下列说法正确的是（）

A.基态原子的能量一定比激发态原子的能量高

B.焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱

C.日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发

生跃迁释放能量有关

D.电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

3.M-的最外层电子排布式为3s23P6,下列说法中正确的是（）

A.M可能为稀有气体元素

B.M原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P64sl

C.M原子的价层电子排布式为3P5

D.M的最外电子层上有7个电子

4.下列有关认识中正确的是（）

A.在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同

B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C.各能层含有的能级数为n-1

D.各能层含有的电子数为2n2

5.下列说法正确的是（）

A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B.s能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C.p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向

D.2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形半径更大

6.下列有关各元素的性质递变规律错误的是

A.Li、Na、K单质的熔点依次降低

B.N、0、F的简单气态氢化物的稳定性依次增强

C.HF、HCKHBr、HI水溶液酸性依次增强

D.Si、P、S,Cl的氧化物对应的水化物的酸性依次增强

7.下列描述碳原子结构的化学用语正确的是（）

A.碳-12原子：®2C

（6）24

B.原子结构示意图：））

y

C.原子核外能量最高的电子云图：I

Is2s2p

D.原子的轨道表示式：HMM

8.U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，它们组成的某

化合物的结构如下图所示。

下列说法正确的是（）

A.上述元素中，Y的原子半径最大，X的原子半径最小

B.U、V、W、X的非金属性依次减弱

C.Y、Z形成的化合物的水溶液能使石蕊溶液变红

D.该化合物中各元素原子的最外层均满足8电子结构

9.下列说法错误的是（）

A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3pf4sf3d

B.某基态原子外围电子排布式为3d64s2

C.每个原子轨道最多容纳两个自旋状态相同的电子，称为泡利不相容原理

D.构造原理中的电子排布能级顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序

10.X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）

A.X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强

试卷第2页，共6页

B.Y.的还原性强于X-

C.X的单质X?能将Y的阴离子Y氧化为丫2

D.X、Y的单质分别与H?化合，产物中前者的稳定性比后者强

11.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()

A.基态原子最外层电子排布式为3s23P3的元素

B.位于周期表中第三周期第niA族的元素

C.基态原子最外层电子排布式为2s22P4的元素

D.基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

12.目前周期表七个周期均己排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期

表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下到说法不正

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

B.W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性

C.在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族

D.工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等

13.短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。常温下，由这些元素组

成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mo1L”水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲

溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙由Y、Z、W三种元素组成，

其水溶液常用于除油污。下列说法一定正确的是()

0.1mol-L-1水溶液甲乙丙T

pH131151

A.W和Q形成的化合物只含有离子键

B.Y和Z的氢化物沸点：Y<Z

C.离子半径：r(Q)>r(R)>r(Z)

D.Y和Q的氧化物对应水化物的酸性：Q>Y

二、多选题

14.下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A.Cis22s22P2B.C)2-Is22s22P6

C.Cris22s22P63s23P63d44s2D.Ap+ls22s22P63s23Pl

15.四种主族元素的离子aXm+、bY"、cZ»和dR'*(a、b、c、d为元素的原子序数)，

它们具有相同的电子层结构，若m>n,则下列叙述的判断正确的是()

A.a-b=n-m

B.元素的原子序数a>b>c>d

C.最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y

D.离子半径r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)

三、元素或物质推断题

16.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价

与最低负价之和均为0;Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和

金属元素。

请回答下列问题：

(1)写出R的原子结构示意图：—。

(2)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)

c、

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A—D-B(在水溶

液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的化学式―；

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A邂SB离子反应方程式为—。

②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱

性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因—；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中

性时，溶质的主要成分有

17.揭示原子内部结构的奥秘，有助于我们理解所处的物质世界。下表是元素周期表中

的一部分，回答有关问题。

(1)上表中元素f的氢化物的电子式是,此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物

热稳定性(填“强”或“弱

(2)某元素形成的气态氢化物中氢的含量是所有氢化物中最高的，该元素形成的化合物种

类也最多，该元素是(填编号)。该元素有多种同位素，在理论上和科学上均有重

试卷第4页，共6页

要的应用，写出其中一种用途：0

(3)a粒子是(填编号)原子所形成的一种粒子，1911年，卢瑟福等人做了用a粒

子轰击金箔的实验，从而提出原子结构的行星模型，下列选项中能正确表示这种模型的

是(填字母)。

ABCD

18.现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元

素基态原子的价电子排布式为nsnnpe；C元素为周期表中最活泼的非金属元素；D

元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的J;E元素形成的正三价

0

离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子；G

元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能_(填或"=")B元素的第一电离能；A、B、C三种元素的

电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。

(2)D元素基态原子的价电子排布式为

(3)C元素基态原子的轨道表示式为_；1+的离子符号为

(4)F元素位于元素周期表的—区，其基态原子的电子排布式为

(5)G元素可能的性质是一(填序号)。

A.其单质可作为半导体材料B.其电负性大于磷

C.其原子半径大于储D.其第一电离能小于硒

(6)活泼性D_(填“〉”或“<"，下同)Al；h(D)_h(Al),其原因是

四、填空题

19.原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~L有关性质如下：

元素代号ABCDEFGHI

原子半径

0.0370.0740.0730.0710.1430.1020.0990.1970.114

/nm

主要化合

+1+5、-3-2-1+4、-4+6、-2+7、-1+2+7、-1

价

已知E的单质是一种常见的半导体材料•，分析表中数据，回答有关问题：

(1)元素G在周期表中的位置是，元素B的气态氢化物的电子式为

(2)元素A、B、G可形成化合物BA4G属于晶体(填“离子”、"分子”或“原子”)。

(3)元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是(用元素符号表示)，元素C、

D的气态氢化物的稳定性顺序为(用化学式表示)

20.按要求填空：

⑴基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为。

(2)基态Ti原子的核外电子排布式为。

(3)Fe基态核外电子排布式为。

(4)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为。

试卷第6页，共6页

参考答案:

1.D

【详解】A.Ge是第四周期第IVA族元素，Ge原子的价电子构型为4s24P2,故A错误；

B.碳原子半径大于氧原子，二氧化碳分子的比例模型为故B错误；

C.NaC1溶液是NaC1先电离才导电的，不是通电后才电离，正确的电离方程式为：Na

Cl=Na++Cl-,故C错误；

D.COS的中心原子C分别与S、0均形成双键，电子式：S：：C：：Q,故D正确；

故选：D。

2.C

【详解】A.同类原子基态比激发态的能量低，A错误；

B.电子由基态跃迁到激发态需要吸收能量，而由激发态跃迁到基态（或能量较低的激发态）

放出能量，焰色试验是两个过程的综合，B错误；

C.日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃

迁释放能量有关，c正确；

D.原子光谱有发射光谱和吸收光谱两种，电子由激发态跃迁到基态时产生发射光谱，由基

态跃迁到激发态时产生吸收光谱，D错误；

故选：Co

3.D

【分析】M是M原子获得1个电子形成的，其最外层电子排布式为3s23P6,则M是17号

C1元素，然后根据问题分析解答。

【详解】A.根据上述分析可知M是17号C1元素，属于第三周期第VDA元素，A错误；

B.M是17号C1元素，根据构造原理可知基态C1原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P5,

B错误；

C.M是17号Cl元素，C「的核外最外层电子排布式为3s23P6,则M原子的最外层电子即

价层电子排布式为3s23P5,C错误；

D.M是Cl元素，Cl原子的最外电子层上有7个电子，D正确；

故合理选项是D。

4.A

【详解】A.在多电子原子中，同一能层不同能级上的电子具有的能量不同，A正确；

答案第1页，共9页

B.各能层的能级都是从s能级开始，但不都是至f能级结束，如L能层只有2s、2P两个能

级，M能层只有3s、3p、3d三个能级，B错误；

C.各能层含有的能级数与能层序数相同，C错误；

D.各能层最多容纳电子数为2n"D错误；

故选A。

5.D

【详解】A.原子核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，而不是电子像云雾一样笼罩

在原子核周围，A错误；

B.处在s原子轨道上的电子，出现在球形内空间的概率为90%,B错误；

C.p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有x、y、z3个伸展方向，C错误；

D.s能级电子云轮廓图都是球形，能层序数越大，s电子云轮廓图的半径越大，D正确；

故选：D。

6.D

【详解】A.同主族的碱金属单质的熔点从上往下依次降低，A正确；

B.N、O,F同周期元素从左往右非金属性依次增强，其简单气态氢化物的稳定性依次增强，

B正确；

C.F、Cl、Br、I原子的非金属性逐渐减弱，对氢原子的吸引能力依次减弱，所以电离出氢

离子的能力依次增强，所以HF、HC1、HBr、HI的水溶液的酸性依次加强，C正确；

D.Si、P、S、Cl为同周期元素，从左往右非金属性依次增强，其最高价氧化物对应的水

化物的酸性依次增强，而非最高价氧化物对应水化物的酸性则无此规律，溶液H2s的酸

性强于HCIO,D错误；

故选D。

7.C

【详解】A.元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则碳一12原子可表示为;2

C,A错误；

B.碳原子结构示意图为⑹B错误；

C.碳原子核外能量最高的电子在p能级，电子云呈哑铃形，C正确；

Is2s2P

D.根据核外电子排布规则可知，该原子的轨道表示式为回叵I,D错误。

答案第2页，共9页

故选c。

8.A

【分析】U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，根据它们组成

的化合物的结构可知，U的最外层有4个电子，在这几种元素中U的原子序数最小，则U

为C；V连了两个共价键，而且带了一个单位负电荷，则V为N；W连2个共价键，则其

最外层有6个电子，则W为O；X只连1个共价键，则X为F；Y是带一个单位正电荷的

阳离子，则Y为Na；Z连了6个共价键，则Z为S。

【详解】A.C、N、0,F、Na、S这几种元素中，C、N、0、F核外电子层数为2,Na、S

核外电子层数为3,一般地，电子层数越多，原子半径越大，当电子层数相同时，质子数越

多，半径越小。所以这几种元素中，原子半径最大的是Na,最小的是F,故A正确；

B.同一周期元素中，从左到右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增

强，所以从U(C)到X(F),非金属性逐渐增强，故B错误；

C.Y、Z形成的化合物为NazS,由于S2-水解使溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，故C错

误；

D.S最外层有6个电子，共用两对电子能达到8电子结构，在该化合物中S连有6个共价

键，其最外层不是8电子结构，故D错误；

故选Ao

9.C

【详解】A.据构造原理可判断顺序为3pf4s—3d,A正确；

B.铁基态原子的外围电子排布式为3d64s2,B正确；

C.每个原子轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子，称为泡利不相容原理，C错误；

D.构造原理中电子填入能级的顺序即各能级能量由低到高的顺序，D正确；

故选C。

10.A

【详解】A.元素非金属性强弱可由最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，选项中没

有指明是否是最高价氧化物，无法判断非金属性强弱，A正确；

B.元素非金属性越弱，其离子的还原性越强，B错误；

C.单质X?能与丫-发生置换反应生成丫?，说明非金属性：X>Y,C错误：

D.单质与H2化合，根据产物的稳定性可知非金属性：x>Y,D错误；

答案第3页，共9页

故答案选A。

11.C

【详解】A.基态原子最外层电子排布式为3s23P3的元素是P元素；

B.位于周期表中第三周期第IIIA族的元素是A1元素；

C.基态原子最外层电子排布式为2s22P“的元素是O元素；

D.基态原子含未成对电子最多的第二周期元素是N元素：

非金属性0>N>P>ALCh的氧化性最强，C项符合题意；

答案选C。

12.B

【分析】设X原子最外层电子数为a,根据W、X、Y、Z在周期表中的相对位置，则

a-l+2a+a+l=24,a=6,所以W是N元素、X是0元素、Y是S元素、Z是C1元素。

【详解】A.同周期元素从左到右，元素非金属性增强，最高价氧化物的水化物酸性越强，

所以酸性HC1O4>H2so4，故A正确；

B.N%与HC1反应生成NH&C1,NH4cl溶液呈酸性，故B错误；

C.117号元素在周期表中的位置是第七周期VIIA族，与C1元素位于同一主族，故C正确；

D.S02具有漂白性，工业上常用S02漂白纸浆、毛、丝等，故D正确；

选B。

13.A

【分析】常温下，0.1moIL」甲溶液pH为13,说明甲为一元强碱，贝IJ甲为NaOH；0.1mo

丁溶液pH为1,且丁为二元化合物，说明丁为一元强酸，则丁为HC1；乙、丙的0.1m

水溶液pH分别为11、5,则乙为弱碱性溶液，丙为弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶

液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失，则丙溶液中含有铝离子，且丙为二元化合物，则丙为

AlCh；乙由Y、Z、W三种元素组成，其水溶液常用于除油污，可能为Na2cCh溶液。根据

上述分析，甲为NaOH,丁为HC1,丙为AlCb，乙为Na2c。3溶液，6种元素，则X为H,

Y为C,Z为O,W为Na,R为Al,Q为Cl。

【详解】A.W和Q形成的化合物为氯化钠，只含有离子键，A正确；

B.Y为C,Z为O,C的氢化物有很多种，其氢化物沸点可能高于水也可能低于水，B错

误；

C.离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半

答案第4页，共9页

径越小，因此离子半径：r(Q)>r(Z)>r(R),C错误：

D.Y和Q的氧化物对应的水化物可能分别为碳酸和次氯酸，此时酸性：H2co3>HC10,

D错误；

故选A。

14.CD

【详解】A.C是6号元素，根据能级构造原理故其电子排布式为Is22s22P2,A正确；

B.0是8号元素，故CP-核外有10个电子，根据能级构造原理故其电子排布式为Is22s22P6,

B正确；

C.Cr是24号元素，根据能级构造原理结合洪特规则，故其电子排布式为Is22s22P63s23P63d54sl

C错误；

D.Al是13号元素,故AP核外有10个电子,根据能级构造原理故其电子排布式为Is22s22P6,

D错误；

故答案为：CDo

15.BD

【分析】四种短周期元素的离子aX，"、bY"、cZ»和dR'»具有相同的电子层结构，则

a-m=b-n=c+n=d+m,若m>n,原子序数大小顺序是a>b>c>d,结合离子所得电荷可知，

X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期。

【详解】A.离子aXm+、bY"具有相同的电子层结构说明离子具有相同的电子数，由a-m=b-n

可得a-b=m-n,故A错误；

B.由分析可知，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m>n,Y在X的前面，R在Z的

前面，则元素的原子序数为a>b>c>d,故B正确；

C.由分析可知，四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a>b,在

同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y>X,元素的金属性越强，最高价氧化

物对应水化物碱性越强，则最高价氧化物对应水化物碱性Y>X,故C错误；

D.电子层结构相同的离子，随着核电荷数增大，离子半径依次减小，aXm+、bY»、cZ”和d

R"具有相同的电子层结构，若m>n,Y在X的前面，R在Z的前面，则离子半径由大到

小的顺序为r(R'n-)>r(Zn)>r(Yn+)>r(Xm+),故D正确;

故选BD«

答案第5页，共9页

16.')1Na>Al>C>O>HCO2AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3j,+HCO3-C

2

O3+H2O=^=HCO3+OH-NaCkH2co3、NaHCOj

【分析】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大.Z、R分别是地壳中含

量最高的非金属元素和金属元素，则Z为0元素、R为A1；X、Y元素最高正价与最低负

价之和均为0,氢元素、IVA族元素符合，由原子序数可知，X为H元素，Y为C元素；Q

与X同主族，Q原子序数大于氧，可知Q为Na,以此解答该题。

【详解】由分析知：X为H元素、Y为C元素、Z为0元素、Q为Na元素，R为A1元素；

(1)R为AL原子核外有3个电子层，最外层电子数为3,原子结构示意图为〃；

(2)所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径

增大，故原子半径：Na>Al>C>O>H；

(3)上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D,其中C是溶于水显酸性的气体，

D是淡黄色固体，则C为CO2、D为Na2O2；

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为NaA102、B

为A1(OH)3,偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根，A转化为B的反应离子

2

方程式为：A1O2+2H2O+CO2=A1(OH)3+HCO3^2AlO2+3H2O+CO2=2A1(OH)3+CO3-；

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，结合转化关系可知，

2

A为Na2c。3、B为NaHCCh，碳酸钠水解的离子方程式为CO3+H2O#HCO3+0H-,常温下，

在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、H2co3、NaHCCh。

【点睛】考查结构性质位置关系，涉及常用化学用语、无机推断、元素化合物知识等，注意

(3)中物质推断是本题的难点、易错点，D淡黄色为突破口，其中：微粒半径大小比较的常

用规律：①同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核

电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2^

>cr；②同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，

如Li<Na<K,Li+<Na+<K+；③电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布

相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如02->F>Na+>Mg2+>AU+。

八、H：S：H

17.(1)•a«a弱

答案第6页，共9页

(2)b利用"C的放射性考古断代

(3)aC

【分析】根据元素周期表可知，a为He、b为C、c为N、d为O、e为F、f为S、g为C1。

(1)

IJ-C•II

元素f的氢化物为H2S,其电子式为口•2'口。元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳

定性越强，C1的非金属性强于S,则H2s的热稳定性比HC1的热稳定性弱。

(2)

某元素形成的气态氢化物中氢的含量是所有氢化物中最高的，该气态氢化物为甲烷，该元素

形成的化合物种类也最多，则该元素为C元素，编号为b。自然界中碳元素有|2C、i3c、"C

三种同位素，其中可以利用"C的放射性在考古学中测定生物死亡年代，即"C的放射性考

古断代。

(3)

a粒子是氢原子核，是由a元素原子所形成的一种粒子。卢瑟福进行a粒子散射实验后，认

为原子是有核模型，提出了核式结构模型，故答案选C。

Is2s2p

18.>N<O<F3s2[tTlIUlFWlFe3+dsIs22s22P63s23P634。4sl或

[Ar]3d104slA>>镁原子的3s轨道处于全满状态，比较稳定，而铝原子3P轨道

上只有一个电子，较不稳定，容易失去该电子

【分析】A、B、C、D、E、F、G七种元素属于前四周期，且原子序数依次增大。A元素基

态原子的价电子排布式为〃〃=2,所以A是N元素：C元素为周期表中最活泼的

非金属元素，则C是F元素，所以B是O元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电

子数是核外电子总数的1/6,所以D是Mg元素；E元素形成的正三价离子的3d轨道为半充

满状态，则E的原子序数是18+5+3=26,即E是Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，

N层只有一个电子，则F是Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，

则G是As元素。据此解答。

【详解】(1)A是N元素，B是O元素，C是F元素，氮元素原子的2P轨道处于半充满状态，

稳定性强，故氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能；非金属性越强，电负性越大,

则A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为N<O<F,故答案为：N<O<F；

答案第7页，共9页

(2)D为Mg元素，根据核外电子排布规律可知基态Mg原子的价电子排布式为3s2，故答案为:

3s2;

(3)C为F元素，E是Fe元素，根据核外电子排布规律可知基态F原子的轨道表示式为

伍1扃।加rn,即的离子符号为Fe3+,故答案为：向向回金］;Fe3+；

(4)F为Cu元素，位于元素周期表的ds区，其基态原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63dHl4s'

或［Ar］3di°4s;故答案为：Is22s22P63s23P63dl04sl或［ArJ3d%si；

(5)G为As元素，位于金属与非金属的分界线处，其单质可作为半导体材料，其电负性小于

磷元素，原子半径小于错元素，第一电离能大于硒元素，故答案选A；

⑹元素D为Mg,活泼性：Mg>A1;因为Mg的3s轨道处于全满状态，比较稳定，而A1的

3P轨道上只有一个电子，较不稳定，容易失去该电子，故第一电离能：/,(Mg)>/l(AI),

故答案为：>；>；

H

19.第三周期，第VHA族H理:H离子晶体F>Cl>BrHF>H2O

【详解】根据表格数据，D、G、I的最低负价均为-1价，其中G、I有+7价，则D为F元

素；【的原子半径大于G,则G为C1元素，I为Br元素。E存在+4和-4价，为第IVA族元

素，E的单质是一种常见的半导体材料，为Si元素。F的原子序数大于E,小于G