广东省2021届高三热身测试化学试卷

广东省梅州中学2021届高三热身测试化学试题mL0.01mol/Lt4mL0.02mol/L

KMn(h溶液卜,KMnO4溶液

学校:姓名：___________班级:考号：

一、单选题锌粒2mL0.2mol/L_2mL0.2mol/L

1/Hqo.溶液

I.新闻及广告中经常出现“化学用语从化学学科的角度看，下列叙述中的“化学用语''中，正一稀硫酸

确的是①

A.本产品属于天然绿色食品，不含任何“化学元素”

B.全球人均年碳排量高达7吨，每人每年种19棵树才能达到“中和”5mL0.5mol/L

Na3s溶液

C.某支NBA球队连胜时，记者会说，这得益于队员间的“化学反应”和5mL0.5mol/L

H2SO4溶液

D.某酶加洗衣粉含有生物“催化剂”，可加速衣服上污渍、奶渍和血污的分解

2.下列过程与氧化还原反应无未的是热水冷水

内；■飞A

A.装置①用于测定生成氢气的速率

昌科确

A△B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

i铁粉、活d发、木、食注齐1

lami.navC.装置③依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

B.生活中用“暖宝C.拉瓦锡测定空气中D.普利斯特利光合

A.工业上原油的分储5.利用太阳能分解制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是

宝”取暖。2含量作用实验

A.可生成Hz的质量为0.02g

A.AB.BC.CD.D

B.可生成氮的原子数为2.408x10”个

3.下列反应方程式书写不正确的是

C.可生成H?的体积为0.224L（标准状况）

A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF-SiF4t+2H2O

D.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H?的量

电解

B.工业上用电解法制镁：MgCh（熔融）^=Mg+Cbt6.已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度

均为0.01mol-L」）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

,8

C.向H2O中投入NazCh固体：2H218O+2Na2O2=4Na+4OH+^02t

D.氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fc（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

4.下列装置或操作能达到目的的是

实验过程及现象如下:

无气体——气体

产生稀NaOH黑色SO.

②①

固体必行］KSCNpi

白色沉淀一熔液av----・格龄b.........―不变红

下列说法不可聊的是

A.反应①产生的气体是H2B.反应②为：AI2O3+2OH=2A1O2+H2O

C.反应③的白色沉淀是A1(OH)3D.黑色固体中不含Al和氏3。4

9.飞秒激光技术的发展，使得“观测化学反应过程中原子的运动情况”成为可能。科学家发现,

激光脉冲照射碘化钠时，Na+和卜两核间距为1.0〜1.5nm,呈现离子键；两核间距约0.28nm,呈

A.化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键共价键。下列说法中，正确的是

B.简单气态氨化物的热稳定性：Y>ZA.离子化合物不可能含有共价键B.共价键和离子键之间没有明显界线

C.简单离子半径：Z>Y>W>XC.Nai晶体中既有离子键又有共价键D.Nai晶体是离子化合物和共价化合物的混合物

D.这四种元素中，元素X的金属性最强10.用某种仪器量一液体体积时，平视读数为VimL,仰视读数为V?mL,俯视读数为VsmL,

7.氮化钱(GaN)与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以C02和H2O为原料合成若V3>V|>V2,则所使用仪器可能是

CH4,下列说法正确的是A.容量瓶B.量筒C.碱式滴定管D.以上仪器均可

11.在水溶液中，RO,和Mr+发生反应：RO，+3Mn2++3H2O=R+3MnO2l+6H+,则RO,中R

元素的化合价和原子最外层电子数分别为

A.+4、6B.+7、7C.+57D.+55

12.儿茶素(结构简式如图)是茶叶的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列说

H：0质子交换膜法中不正确的是

A.Cu电极上发生氧化反应

B.溶液中H+向GaN电极移动

C.该系统的功能是将化学能转化为电能

D.相同条件下，理论上产生的02和CHU气体体积比为2:1

8.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究A1粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分,A.儿茶素不溶于水，易溶于有机溶剂B.儿茶素与Na反应放出氢气

C.儿茶素能够被氧化D.儿茶素中一定共平面原子有12个

Cu2+/mg-L-172<0.5

13.由F列实验现象一定能得出相应结论的是

-NH^/mg-lL-12632<15

选项B

下列说法木正确的是

2滴|1再滴入

f•水牛

_N“r_2滴。1CM+处理的最佳pH约为9

，溶液ILft

浸行NaBr溶液的棉理潘滞,

T

■rc段随pH升高，CU(OH)2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升

装置

CI：

浸.KI淀粉溶液的棉球Jj段随pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降

1归，、Na&O.A>4k

AgCI以注液D.d点以5,随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升

①中无明显现象，②左边棉球变黄，右边棉试管中先出现淡黄色固体,15.当今坊境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、

现象试管中夜能吸

中产生浑浊球变蓝后出现黄色固体中醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如卜.:(FeTiO3中Ti为+4价)

烧碱

热稳定性：Na2c03氧化性:溶解度:非金属生

结论•

>NaHCOAgCl>AgBr>AgIC>Si出,合成

3C12>Br2>12电甲醇

食盐水解

A.AB.BC.CD.DChfco

--------->TiClFAr

14.某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu以—>Ti

钛铁矿fl▲一J800r

处理的最佳pH,取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11,生血)

下列叙述正确的是

A.该流程中只有“电解”、"氯化''涉及氧化还原反应

B.“氯化”时每消耗36g焦炭，则转移7moi电子

C.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

D.上述流程中“Mg,Ar”可用“Mg,CO2”代替

16.25c时，向ILO.lmol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平

衡常数为K=1.76xl()r),保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数

平衡n：CU(OH)2+20H-[CU(OH-)4]2'

变化关系如图所示。下列叙述错误的是

项目废水水质排放标准

PH1.06〜9

待测橙汁体积12标准溶液

滴定次数

/mL

——————

1——

A.25℃时，O.lmol/L的一元酸HR的电离平衡常数为&=1052——

B.当通入O.lmol氨气时，c(NH4+)>c(R)>c(OH)>c(H*)

3——

C.当-R)=c(HR)时,溶液为酸性

平均值—

D.HR为弱酸,25c时随着氨气的通入,c(R-)/[c(OH)・c、(HR)]逐渐增大

二、实验题②数据处理后，滴定时消耗h标准溶液的体积平均值为10.00mL。则待测橙汁中Vc的含量为

17.维生素C(简写为Vc)的分子式为C6H8。6,溶于水后显酸性，在高温或碱性条件下极易被氧___mgLL

化。许多新鲜水果和蔬菜中含有丰富的Vc,新鲜橙汁中Vc含量约500mg/L。某化学活动小组⑹讨论

欲用滴定法测定某品牌软包装橙汁中Vc的含量，请帮助完成实验报告。①从测定结果来看，此软包装橙汁—(填写“可能是”、“一定是”或“不是”)纯天然橙汁。

(1)实验目的：―o②制造商生产该橙汁时，可能采用的做法是一(填字母)。

⑵实验原理：酸性条件下，C6H806可被12氧化为C6H6。6。写出该反应的化学方程式：一。A.将天然橙汁浓缩B.向天然橙汁中添加Vc

(3)实验用品：2.00xl0-3molL标准溶液、2moi匕醋酸、蒸储水、指示剂、仪器(略)。其中指示C.加水稀释天然橙汁D.用水和其他原料混合制作

三、工业流程题

剂选用一o

18.某研究小组为从一含锌废渣(质量百分组成：40.5%ZnO、19.8%CuO、5.7%FeO、7.3%FeO>

(4)实验步骤：23

3.5%MnO,其余为SQ))中收回锌和铜，设计出以工业废酸(含15%的H2so4)为酸浸液的方案,

①检查仪器：检查酸式滴定管一o

其工艺流程如图所示(部分条件略)：已知碱式碳酸锌的化学式为Zn(OH)ZnCO3.

②洗涤仪器：所有仪器用蒸懦水洗净后，还需用待装溶液润洗的仪器是一。2

③装液：向两支酸式滴定管中分别加入12标准溶液和橙汁，使液面位于滴定管一刻度处。按要

求调整好液面，读出读数。

④取橙汁：从滴定管放出10.00mL橙汁于锥形瓶中，加入10mL2moi儿醋酸和数滴指示剂。

⑤滴定：用b标准溶液滴定至—即为终点。平行滴定3次。已知部分离子以氢氧化物形式开始沉淀及完全沉淀的pH如表所示:

(5)数据记录与处理：离子Fe"Fe3+Cu2+Mn2+

①完成实验数据记录表格(能够写出的数据必须给出)

开始沉淀6.51.54.27.8

完全沉淀9.73.26.710.4②Bn的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为；增大

压强，COS的转化率(填“提高”、“不变”或“降低”)。

(1)写出工艺流程中试剂a、b的化学式：a：一；b：一。

③已知断裂Imol化学键所需的能量如下：

(2)“除杂”过程中滤渣成分有Fe(0H)3、MnO2>SiCh等，调节的范围是：一,除镒反应的离子

反应方程式：—，“除杂”过程中双氧水用量会较大程度超过理论用量，其原因是：—。化学键H-H0=0C-SH-SC=0

(3)在I.0molL-iZnSO4溶液中,锌各形态浓度(以ZM+计)的对数(lg[c/mol1“D随溶液pH变化的E/kJ^mol'14367455773391072

关系如图所示：已知lg(3.16xlO-3)=25,则Ksp[Zn(OH)2]=—。

凡还原COS发生的反应为H2(g)+C0S(g)=H2S(g)+CO(g),该反应的AH二kJ・molL

④用活性a—AbCh催化COS水解的反应为COS(g)+H20(g)^^CO2(g)+H2s(g)AH<0,

相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，在相同的时间内测得不同温度下COS

n(H,O]

的转化率(未达平衡)如图1所示；某温度3cos的平衡转化率与的关系如图2所

ZjSo

(4)写出沉锌过程中的离子反应方程式：一,沉锌后溶液中主要溶质的化学式是一o

(5)将碱式碳酸锌加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，可用于催化尿素与甲醇合成碳酸

二甲酯(DMC)的反应。碱式碳酸锌分解温度对氧化锌催化活性有一定影响，说明分解温度大于

600℃时所制氧化锌活性下降的原因是一。

四、填空题由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为;由图2可知，P点时平衡常数

19.煤气中主要的含硫杂质有H2s以及CS2、COS等有机硫，煤气燃烧后含硫杂质会转化成S0

2K=(保留2位有效数字)。

从而引起大气污染。煤气中H2s的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标，脱除煤气中H2s

(3)回收处理燃煤烟气中SO2的方法之一是用氨水先将SO2转化为NH4HSO3,再通入空气将

的方法有干法脱硫和湿法脱硫，其中湿法脱硫的原理是利用Na2c03溶液吸收H2s生成NaHS,

其氧化成(NH6SO4。能提高燃煤烟气中SCh去除率的措施有(填字母)。

再进一步被空气氧化成Na2s20%

a.增大氨水浓度b.增大燃煤烟气的流速c.升高温度d,增大压强

请回答下列问题：五、有机推断题

(1)①Na2s2。3的化学名称为o20.查尔酮是一种能制备抗炎药物的化工原料。其中一种合成路线如下：

(2)脱除煤气中COS的方法有Bn的KOH溶液氧化法、比还原法以及水解法等。

①COS的分子结构与CO?相似，COS的电子式为o

(1)B的名称为：查尔酮含有的含氧官能团名称是。

(2)A-B的反应类型是;C的结构简式为o

(3)写出E-F的化学方程式________。

0

(4)F的同分异构体中，含有，结构且水解产物为芳香醇的酯共有种

其中核磁共振氢谱吸收峰最少的分子结构简式为■

00H

(5)已知：CH,-C-H参照上述流程，以CH?=CH—CK为原料合成

僮化刑o

CN

0H

I

CH,-C-CH„设计最简合成路线。

CN

参考答案

1.D

解：

A.天然绿色食品指无污染、安全、营养丰富的食品，其含有含有多种物质，这些物质都是由元素

组成的，A错误；

B.中和在化学中指酸碱反应生成盐和水的反应，B错误；

C.球员配合没有产生新的物质，不属于化学反应，C错误；

D.洗衣粉中含有酶，可作为催化剂，加快反应速率，D正确。

故选D。

2.A

思路：

要弄清每个过程可能涉及的反应，着重分析价态是否有变化。

解：

A.工业上原油的分储原理是利用了各组分的沸点差异，实现了物质的分离，不涉及化学变化，A项

可选；B.暖宝宝的工作原理是利用还原性铁粉、炭、食盐水形成无数微小的原电池，最终放出大量

的热，该过程涉及了氧化还原反应，B项排除；C.拉瓦锡测定空气中Ch的含量，主要利用了两个

反应：2Hg+O2=^=2HgO,2HgO=^^2Hg+O2t,均涉及了氧化还原反应，C项排除；普利斯

特利的光合作用实验，涉及了多个氧化还原反应，比如老鼠的呼吸作用、植物的光合作用、蜡烛的

燃烧等，D项排除。答案选A项。

点评：

氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价有升降。

3.C

解：

A.二氧化硅能和氢氟酸反应，可用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4t+2H2O,A正确；

电解

B.镁是活泼的金属，工业上用电解熔融的氯化镁制镁：MgCb(熔融)-Mg+CLt,B正确；

C.过氧化钠和水反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，向H21(i0中投入NazCh固体：

18I8

2H2O+2Na2O2=4Na+2OH+20H+O2t,C错误；

D.氢氧化亚铁暴露于空气中易被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,D正确；

答案选C。

4.C

思路：

装置①生成的氢气可以由长颈漏斗溢出；装置②两种高镒酸钾溶液的浓度不同、颜色不同，不符合

控制变量法：Na和水反应放热，广口瓶内气体受热膨胀，U型管左侧液面下降，右侧液面上升；装

置④中浓度、温度都不同，无法判断温度对速率的影响；

解：

装置①生成的氢气可以由长颈漏斗逸出，不能根据生成氢气的体积测定生成氢气的速率，故A错误;

装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，应保证高镭酸钾溶液的浓度相同，用不同浓度的

草酸（乙二酸）来做实验，故B错误；Na和水反应放热，广口瓶内气体受热膨胀，U型管左侧液面

下降，右侧液面上升，所以装置③能实现目的，故C正确；装置④中浓度、温度都不同，无法判断

温度对速率的影响，故D错误。

5.D

解：

根据方程式2H2。光解2H2t+O2t,光解0.02mol水，可产生0.02molH?和0.01molCh。则可得：

A.可生成H2的质量为0.04g,错误；

B.可生成氢的原子数为2.408x1022个，错误；

C.可生成标准状况下H2的体积为0.448L,错误；

D.0.04molNa与水反应产生0.02mol伍。

故选D。

6.D

思路：

由图像和题给信息可知，浓度均为0.01mol.L」的溶液，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物

的pH都小于7,W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，

W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2,为一元强酸，根据原子序数Z>W,Z是N,W是Cl；

Y的最高价氧化物对应的水化物的pH<2,Y的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，为硫酸,

丫是S,X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12,X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，

X是Na,可以判断出W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl,由此回答。

解：

A.化合物X2丫2为Na2s2,为离子化合物，硫原子之间为非极性共价键，S；-和Na+之间是离子键,

A错误；

B.非金属性越强气态氢化物稳定性越强，C1非金属性大于硫，非金属性强，气态氢化物的稳定性

Z>Y,B错误；

C.电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引

能力越强，半径越小，N3,Na+、S工、C1-的半径大小为S2>Cl->N3->Na+,即Y>Z>W>X,

C错误；

D.原子越容易失去电子，金属性越强，四种元素中Na最容易失去最外层电子，元素X金属性最

强，D正确；

答案选D。

点评：

从图表中得出W、Y、Z都是非金属元素，X是金属元素，具体的pH值可以得出W、Z最高价氧

化物对应的水化物的pH=2,为一元强酸，丫的最高价氧化物对应的水化物的pH<2,Y的最高价

氧化物对应的水化物为二元强酸，为硫酸，需要学生综合应用所学知识，正确推断出元素。

7.D

思路：

从价态变化分析，左侧发生了氧化反应，是原电池的负极，右侧发生了还原反应，是原电池的正极。

解：

A.铜电极上通入了CO2,生成了CH4,发生了还原反应，A项错误；B.H+作为内电路中的阳离子,

移向正极(Cu电极)，B项错误；C.该系统实现了将太阳能转化为化学能，C项错误；D.从得失电

子守恒的角度看，4H2。〜202〜8e-〜C02〜CH』，D项正确；答案选D项。

点评：

看好题给的箭头，明确各极发生的价态变化是解题的方向。

8.D

思路：

探究A1粉与Fe3C>4发生反应所得黑色固体的成分，由实验可知，黑色固体与稀硫酸反应生成气体，

且溶液b加KSCN溶液为不变色，可知溶液b不含铁离子；黑色固体与NaOH反应无气体，则一定

不含AL溶液a与二氧化碳反应生成白色沉淀为氢氧化铝，则黑色固体中一定含氧化铝，以此来解

答。

解：

由上述分析可知，黑色固体一定含氧化铝、Fe,一定不含Al,可能含Fe3O4,

A.反应①产生的气体是H2,为金属与稀硫酸反应生成，故A正确；

B.固体含氧化铝，则反应②为ALO3+2OH=2A1O2+H2O,故B正确；

C.反应③中A102-与二氧化碳反应，可知白色沉淀是A1(OH)3,故C正确；

D.黑色固体中不含Al,可能含Fe3C)4,故D错误；

答案选D。

9.B

解：

A.NaOH晶体中就有离子键和共价键，但不是泽维尔的研究成果，故A错误；

B.由题中信息可知，当核间距改变时，键的性质会发生改变，这说明离子键和共价键没有明显的

界线

C.Nai晶体中只含有离子键，如改变离子的核间距，可能为共价键,但不存在既有离子键，又有共价键

的情形，故C错误；

D.Nai晶体是离子化合物，如如改变离子的核间距，可能为共价化合物，但为纯净物，不是混合物，故D

错误

故选B。

10.B

解：

平视读数为VimL,仰视读数为VamL,俯视读数为V31T1L,若V3>Vi>V2,说明仪器是从上

到下数值减小，此仪器是量筒。

故选项B正确。

11.C

解：

根据电荷守恒：-n+6=6-l,n=l,故RO；,中设R的化合价x,O为-2价，x-6-1,x=+5,由方程

式中，R元素的还原产物为R•可知，R得到1个电子达到8电子稳定状态，故R原子最外层7个电

子。故选C。

12.A

解：

A.含多个酚-OH,可溶于水，也易溶于有机溶剂，A错误；

B.含酚-OH,可以与Na反应放出氢气，B正确；

C.含酚-OH,儿茶素能够被氧化，C正确；

D.分子中含有烷基不可能全共平面，故一定共平面的为苯环上的C以及所连的原子共12个原子

可以共平面，D正确；

故选Ao

13.A

思路：

此为高考经典题型。注意由现象推断结论的严密性，多考虑是否有其它结论的可能性。

解：

A.澄清石灰水变浑浊，说明物质分解产生了C02,直接加热的Na2cCh没有分解，反而间接加热的

NaHC03分解了，说明了热稳定性：Na2co3>NaHCCh,A项正确；

B.右侧棉球变蓝说明生成了h,既可能是Bn氧化了「，也可能是C12氧化了h所以无法比较Bn

和12的氧化性强弱，B项错误；

C.从生成淡黄色沉淀这一现象可以得出的结论是：AgCl的溶解度大于AgBr,由于AgCl的量相对

较充足，从生成黄色沉淀这一现象可以得出的结论是：AgCl的溶解度大于Agl；因此仅根据所给

的实验操作和现象，无法判断AgBr和Agl的溶解度相对大小，C项错误：

D.盐酸具有挥发性，挥发出的盐酸也能使Na2SiO3溶液中出现浑浊：

2HCI+Na2SiO3=H2SiO31+2NaCl,不能证明H2c。3的酸性强于H2SiO3,不能说明非金属性C大于Si,

D项错误；答案选A项。

14.B

解：

A、根据图象，在pH=9时，Cu元素的含量最小，即废水中CM+处理的最佳pH约为9,故A说法

正确；

B、b〜c段：pH增大，©OK)增大，根据勒夏特列原理，平衡I中，Cu(0H)2增大，平衡向逆反应

方向移动，故B说法错误；

C、c〜d段：pH增大，c(OIT)增大，平衡I向逆反应方向进行，铜元素含量下降，故C说法正确；

D、d点以后，c(OH)增大，平衡H向正反应方向进行，生成CU[(OH-)4]2-,铜元素含量增大，故

D说法正确；

答案选B。

15.B

思路：

食盐水经过电解20-+2H产生烧碱、氯气和氢气。氢气与一氧化碳化

合产生甲醇，氯气与钛铁矿和碳反应产生氯化铁，一氧化碳和氯化钛，氯化钛与单质镁在高温下发

生置换反应，产生钛单质。

解：

A.该流程中所有反应均涉及氧化还原反应，A错误;

B.“氯化”反应，7cl2+2FeTiO3+6C=6CO+2TiC14+2FeCb,每消耗36g焦炭即3mol,则转移7moi电

子，B正确；

C.合成反应中C0+2H2=CH3OH,氧化剂为一氧化碳，还原剂为氢气，物质的量之比为1：2,C错

误；

D.Mg与C02反应产生碳单质，本反应实质是氯化钛和镁的反应，氨气提供稳定环境，二氧化碳干

扰实验产物，引入杂质，D错误；

答案为B。

点评：

本题难点在于流程图的理解和对于氯碱工业的掌握，同时配平“氯化”反应的方程式也是难点，要

根据化合价的升降情况，结合电荷守恒和原子守恒原理进行书写，易错点是各流程之间的产物和反

应物箭头，不要忽略任何一步。

16.D

解：

A.根据起点：PH=5,1g生2=(),HR的电离平衡常数为A9」