高一常见的知识点-章节

高中化学常见我知识点整理------章节

第一章认识化学科学

1、化学的定义，化学的特征？研究对象？

2、研究物质性质的基本方法有哪些？

观察、实验、分类、比较

如：实验室要区分Na2c03和NaHC03固体的异同要用到哪些实验方法？

（观察、实验、比较）

3、研究物质性质的基本程序？

4、化学反应的类型？溶解性表？

（1）四种基本反应类型：置换、分解、化合、复分解

（2）氧化还原反应，它们之间的关系？

（3）K+,Na+、NH4+、NO3-溶；

硫酸除Ba2+、Pb2\微溶Ca2,和Ag'；

盐酸除Ag+、Hg+；

碱是K+、Na\Ba2+溶Ca2+微溶

5、Na的物理性质？钠、钾、锂、NaOH的保存？

钠是银白色，有金属光泽、密度小、质软的固体。

钠钾保存在煤油中，锂保存在石蜡中。

不能用磨口玻璃塞，应用橡胶塞。原因是：防止塞子跟瓶口粘在一起。

6、Na在空气中燃烧时为什么同时有黑色物质生成？

Na跟空气中的C02反应生成C,4Na+CO2=2Na20+C

7、碱金属的递变性？（密度、熔沸点、活泼性？）

随核电荷数的增加，密度增加，熔沸点降低，活泼性增加。

8、Na跟水反应的现象及离子方程式。

浮、游、响、熔、变。

浮：浮在水面上；熔：熔成闪亮的水球；游：小球四处游动；响：发出噬噬的响

声；变：滴加酚隙的溶液变成红色。

9、Na跟CuS04反应的现象及方程式？

除有“浮、游、响、熔”现象外，还有蓝色沉淀生成。

2Na+CuSO4+2H2O=Na2so4+Cu(0H)2+H2t

10、工业上如何制备Na、Mg、Al、写出化学方程式。

(1)工业上制备Na是电解熔融的NaCl,

由解

2NaCl=^=2Na+CI2t

(2)工业上制备Mg是电解熔融的MgCh,

中解

MgCh=^=Mg+Cht

(3)工业上制备A1是电解熔融的AI2O3.

2Al2。3=^4A1+302t

11＞钠及其化合物常见的化学方程式：

钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的有关反应。

①Na+H2O

(2)Na20+H2O

(3)Na202+H2O

④NazCh+CO2

⑤NaHC03+NaOH

12、氯气的物理性质？保存？

氯气是黄绿色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气在。干燥的氯气通常保存

在钢瓶中。

13、若氯气泄漏应如何处理？

人畜等向上风和高处转移；在口鼻上捂上蘸有纯碱液的毛巾；在空气中喷洒纯碱

液。

14、卤素的递变性?

物理性质：随原子序数增加，颜色加深（氟浅黄绿色、氯黄绿色、浪深红棕色、

碘紫黑色），状态由气态到液态到固态，密度增加，熔沸点升高；原子半径增加。

化学性质：金属增强非金属性减弱。

15、Fe、Cu、H2在C12、中燃烧的实验操作？现象是怎样的？

实验操作为：收集一集气瓶氯气，并在瓶中留少量饱和食盐水（或铺少量细沙）,

用珀烟钳夹取一束铁丝（或铜丝）在酒精灯上烧至红热后伸入集气瓶中。

（1）Fe在C12中燃烧：剧烈燃烧,集气瓶中充满红棕色的烟。

方程式为：2Fe+3cl2=^丝2FeCb

（2）Cu在CL中燃烧：剧烈燃烧，集气瓶中充满棕黄色的烟。

方一程式为：Cu+Cb/些CuCb

（3）H2在Cb中燃烧：H2在C12中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白

雾生成。

16、实验室中氯气的制取？装置是怎样的？装置名称？

A：分液漏斗内盛有浓盐酸，B：圆底烧瓶内盛有MnCh

C：盛有饱和食盐水的洗气瓶，用来除去HC1；D：盛有浓硫酸的洗气瓶，用来

干燥氯气；E：用向上排空气法收集氯气；F：用盛有NaOH溶液的烧杯除去多

余的氯气，防止污染空气。

方程式为：Mn02+4HC1（浓）AMnC12+Cl2t+2H2。

17、如何验证氯气跟水的反应？装置是怎样的？

将上图的E装置换成以下装置:

ElE2

E1：内放干燥的红色布条，布条不退色；E2：内有湿润的红色布条，布条退色。

18、氯气跟水的反应，氯水的成分及性质？

C12+H2O=2HC1+HC10

氯水的成分：大部分的水，次之是氯气分子，再是HC1和HC10

氯水的性质：强氧化性------主要是氯气分子的性质，如在淀粉一碘化钾试

纸上滴加氯水；漂白性一一是HC10的性质，如在口红溶液中滴加氯水；酸

性一一主要是HC1的性质，如在氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后

退色，变红的原因主要是因为HC1的酸性；在氯水中滴加AgN03溶液则是因为

HC1提供的C1，

19、氯气跟氢氧化钠、氢氧化钙的反应？漂白粉失效的主程式？

C12+2NaOH=NaCl+NaClO

2cb+Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+H2O

失效方程式为：

Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3I+2HC1O

2HC1O或光照2HC1+02t

20、氟、氯、浪都有很强的氧化性，能跟许多金属和非金属反应，举例写出其有

关的化学方程式。碘的氧化性弱。

(1)氟的化学反应

F2+H2==2HF

2F2+2H2O==4HF+O2

2F2+Si==SiF4

(2)碘的化学性质不活泼，跟变价金属生成低价态。

△

12+FeFeb

△

I2+Cu2CuI

21、有关物质的量的几个常见的公式：

（1）M=P•22.4（在标况下才能用）

、1000P3

⑵c=M

22、22.4L/mol的适用条件:

标况下的气体

如：标况下，Imol苯的体积为22.4升。（X）

23、配制一定物质的量浓度溶液时的步骤及仪器？

九（或七）步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、（旋摇）、定容、摇匀、（装

瓶）。

七仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管。（五玻璃

仪器）

24、物质的量浓度溶液配制时的误差分析？

根据公式：c=S

判断实验时转移到容量瓶中的n和v比标准量各是怎样变化了。

如①转移时有液体溅出，使n减小，则浓度偏小。

②对于溶解时有热量放出的物质，没准却到室温就转移、定容，则定容后到室温

时，容量瓶中的液体积会减小，则浓度偏大。

第二章元素与物质世界

1、简述物质的分类？

2、什么是碱性氧化物？什么是酸性氧化物？下列说法是否正确，为什么？

①酸性氧化物一定是非金属氧化物（X）

②非金属氧化物一定是酸性氧化物（X）

③碱性氧化物一定是金属氧化物（正确）

④金属氧化物一定是碱性氧化物(X)

⑤酸性氧化物一定能和水反应生成对应的酸(X)

3、胶体的性质，如何区别胶体和溶液？如何除去胶体中的杂质离子？如何分离

提纯蛋白质？胶体稳定存在的原因是？

胶体的本质性质：微粒大小在Inm-lOOnm之间。

胶体的特征性质：丁达尔效应。

可利用胶体的丁达尔效应来区别胶体和溶液。

可利用渗析的方法除去胶体中的杂质离子。

可利用盐析的方法分离提纯蛋白质。

胶体稳定存在的主要原因是：同种胶体的胶粒带相同的电荷，相互排斥。

［说明］胶体的聚沉是物理变化。

4、如何制备Fe(OH)3胶体？写出方程式？

①利用Fe3+的水解

+

②Fe3++3H2O^^Fe(OH)3(胶体)+3H

5、溶液A中加入另一种溶液B的现象是先有沉淀后沉淀溶解的是，写出方程式。

①A1CL溶液中加入NaOH溶液

②Na［Al(0H)41溶液中加入稀盐酸

③AgNO3溶液中加入稀氨水

④Fe(OH)3胶体中加入H2s04溶液

⑤澄清石灰水中通入C02、S02o

6、明研净水的原理。并用化学方程式表示。高铁酸钠作为净水剂比漂白粉的优

越性在于？

(1)明矶中的铝离子水解产生的A1(OH)3胶体吸附水中的杂质沉淀下来，从

而达到净水目的。

3++

(2)原理是：Al+3H2O=A1(OH)3+3H

(3)优越性在于：高铁酸钠内的+6的铁元素具有强氧化性，能杀菌消毒，同时

其被还原产生的Fe3+能水解生成Fe(0H)3胶体，吸附水中的杂质生成沉淀达到

净水目的。

7、什么是电解质？什么是非电解质？什么是强电解质？什么是弱电解质？各举

几个例子。

NaOH、盐酸、氨水、冰醋酸、NaCLHC1各属于哪类物质

8、写出符合下列条件的反应：

①弱酸跟盐溶液反应生成强酸

H2s+CuS04=H2SO4+CuS；

②能发生复分解反应，但产物中既没有水也没有沉淀和气体生成的是？

生成弱电解质或络合物的反应：

CH3COONa+HC1=

NH4CI+NaOH=

KSCN+FeCh

③两种酸溶液反应后溶液呈中性？

H2s+H2SO3=

④有单质参加但不是氧化还原反应？

同素异形体间的转化：

203f3。2

⑤某元素的氢化物跟它的氧化物反应生成该元素的单质？

SO2+2H2s=3S+2H2。

9、简述如何书写离子方程式？并举例？

10、能发生双水解的离子有哪些？

+3+3

(1)阳离子:NH4>CU2+>Fe>Al\

2-2

(2)阴离子:CO3>HCO3，S2-、HS，［A1(OH)4］、SiO3、CIO"

(3)试写出HCO3-和AF+的双水解反应的离子方程式，该反应有何用途？(做

泡沫灭火器)

-3+

3HCO3+A1=A1(OH)3I+3CO2t

11、如何做好离子共存题，离子共存的情况：

(1)复分解反应：生成沉淀、生成气体、有弱电解质生成。

(2)氧化还原反应：①常见的氧化性离子:N03">Mn0/、Fe3+、CIO，

②常见的还原性离子:S2-、S032\r.Fe2\

(3)双水解反应：①阳离子:NH4+、Cu2\Fe3+、Al3\

2-2

②CO32-、HCCh，S>HS，［A1(OH)4］、SiO3、CIO

(4)络合反应：Fe3++SCW

(5)有色的离子:Cu2+.Fe3+.Fe2+>MnO「

12、氧化剂、还原剂在氧化还原反应中各是怎样变化的？

13、Fe2+,Fe3+的转化的有关的化学方程式？

14、价态变化规律？

①稳定原则

②就近原则

③不交叉原则

④拿来原则

15、如何制备Fe(OH)3胶体？写出方程式？

①利用Fe3+的水解

+

②Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H

3+22

16、如何检验CI2、NH3、Fe、Fe\NHJ、SO4",Cl□

①CI2：用玻璃棒沾取一小段湿润的KI-淀粉试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝。

②NH3：用玻璃棒沾取一小段湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝。

③Fe3+：加入NaOH溶液产生红褐色沉淀；滴加KSCN溶液，溶液显红色。

④Fe2+：滴加NaOH溶液，产生白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色。

⑤N七+：滴加NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

©SO?-：滴加盐酸无明显现象，再加入BaCb溶液产生白色沉淀。

⑦C「：滴加HNO3酸化的AgN(h产生白色沉淀。

⑧HCO3,加入CaC12无明显现象，再加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

17、物质金属性强弱如何比较？

(1)元素周期表

(2)金属活动顺序表

(3)金属间的置换

(4)跟酸或水反应的难易程度

(5)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

(6)原电池

(7)反应条件的难易

18、物质非金属强弱的比较

(1)元素周期表

(2)单质间的置换

(3)跟氢化合的难易

(4)气态氢化物的稳定性

(5)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

(6)反应条件的难易

19、Fe>Fe2O3、FeO、Fe3O4>Fe(OH)2>Fe(OH)3、FeCb的有关反应。

①Fe+02

②Fe2()3+CO

③Fe+H20(气)

④Fe2++01

⑤Fe(OH)2+O2+H2O

[说明]以下为还总复习时使用：

20、以Na2c03为例写出溶液中的一个不等式和三个等式。

+-2

①电荷守恒：[Na+]+[H]=[0H-]+[HCO3]+2[C03"]

2-+

②物料守恒：[C03]+[HCO3-]+[H2CO3]=1[Na]

③质子守恒:[OH]=[H+]+[HCO3子+2[H2cS]

+

④浓度大小比较：[Na+]>[CO32-]〉[OFT]>EHCO3-]>[H]

21、如何除去CuCb中的FeCb?

①加入氯水或比O2(要求不能引入杂质离子)②再加入Cu(OH)2、CuO、

Cu2(OH)2cO3等。(加入的试剂必须满足什么条件：能提高溶液的pH,且不引

入杂质离子。)

22、如何配制AlCb溶液？

将AlCh固体溶解到较浓的盐酸中，然后再稀释到所需的浓度。

23、如何保存FeSCU?

在盛FeS04溶液的试剂瓶中加入少量的Fe粉。

24、如何保存Fe2(SO4)3溶液？

在溶液中加入少量稀H2so4。

25、加热、蒸干、灼烧AlCb溶液最后得到什么？为什么(用必要的方程式和文

字描述)？

26、如何制备Fe(0H)2?

(1)用长胶头滴管吸取NaOH溶液伸到FeSCU液面以下后挤出。

该过程中的现象：产生白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色。

2

反应的方程式为:Fe1+20H-=Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(2)电化学方法：

Fe作阳极;能导电的电极作阴极；电解质溶液为NaOH溶液或NaCl溶液或Na2so4

溶液。

［思考］①为了防止生成的Fe(OH)2被氧化，可采取哪些措施？

②若用Na2so4溶液。制得Fe(0H)2后将电极反接，溶液中有什么现象？用化

第三章自然界中的元素

1、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的定义，各举一例。

(1)同位素：质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子。如：；H、：H、

:H。

(2)同素异形体：由同种元素组成的几种性质不同的单质。如：氧气与臭氧。

(3)同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。

［说明］①同系物一定是同一类物质。②互为同系物的物质其通式一定相同。

(4)同分异构体：分子相同结构不同的有机物。

2、保存NaOH时应注意什么？

不能用磨口玻璃塞，应用橡胶塞。

原因是：防止塞子跟瓶口粘在一起。

3、除杂：

C02(CO)；C02(HC1)—

C02(02)_CO(CO2)_

CO2(SO2)—C02(H2S)—

Ch(HC1)—

4、在某溶液中加入足量的HN03溶液，有沉淀生成的是？

①Ag(NH3)2C1溶液

②Na2SiO3溶液

5、CaCL、BaC12溶液中通入CO2或SO2无明显现象，要想有沉淀生成，可如何操

作？

(1)CaC12溶液中,可以加入NaOH、NH3等碱性物质。

(2)BaCb溶液中，除可以加入NaOH、NH3水等碱性物质，还可加入HNO3、比。2、

氯水等氧化性物质。

6、工业冶铁的主要的化学方程式是？

3C0+Fe203上幽：3C0z+2Fe

7、为什么N2的化学性质不活泼？氮单质的结构式？

N2单质内2个N原子间

8、工业上常见的可逆反应有？

催化剂

N2+3H2、2NH3

催化剂

2s02+02于蒜32s03

9、如何区别NO2和Bn蒸气？

①七0

②AgNCh溶液

③CC14

10、实验室中制取NH3的方法有？

①2NH4cl+Ca(OH)2:^2NH3+CaCl2+2H20

②浓氨水加热

③浓氨水中加NaOH、CaO＞碱石灰

11、NH3的结构式？空间构型？NH3的检验？NH4+的检验?

12、在冷的浓硝酸和浓硫酸中钝化的是?

Fe、Al

是否是不反应呢？

13、用化学方程式表示酸雨的形成过程?

14、引起白色污染、赤潮、臭氧空洞、温室效应、酸雨、光化学烟雾的物质各是什么？

①白色污染：塑料

②赤潮：N、P的污染

③臭氧空洞：氟里昂

④温室效应：C02

⑤酸雨：S02、N02

⑥光化学烟雾：NO、N02

15、常见的大气污染性气体有哪些？属于空气质量日报中报道的是？

（1）NOx、SO2、SO3、CO、可吸入颗粒物

（2）属于空气质量日报中报道的：NO2、SO2、可吸入颗粒物

16、如何引发NH3气的喷泉实验。

17、实验室中制备氧气的方法？写出化学方程式

18、如何除去试管中残留的硫？

CS2或热NaOH溶液

19、常见的漂白性的物质有？其原理是？

⑴强氧化性：HC1O、H2O2、03、浓HN03（其退色过程是不可逆的）

⑵化合：S02（其特点是可逆过程，且S02不能漂白指示剂。）

⑶吸附：活性炭（该过程是物理过程）

20、在紫色石蕊试液中通入SO2的现象是？继续通入SO2的现象是？

紫色石蕊试液变红，继续通入SO2溶液的红色不变化。（SO2不能漂白指示剂）

21、如何稀释浓H2s04?在该过程中玻璃棒的作用是？

将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。

22、常见的干燥剂有，各适应的情况是怎样的？

①酸性干燥剂：浓比S04、P2O5

②碱性干燥剂：碱石灰

③中性干燥剂：CaC12、硅胶

23、如何依次检出C跟浓H2so4反应的产物？

无水硫酸铜、品红溶液、酸性高镒酸钾溶液、(品红溶液)、澄清石灰水。

确定有C02生成的现象是：酸性高锦酸钾溶液不退色(或后面的品红溶液不退

色)，澄清石灰水变浑浊。

24、写出从海水中提取镁的过程及方程式。

Ca(0H)2过滤盐酸

海水AMg(0H)2----------AMg(0H)2固体---------►

电解

MgCb固体--------►Mg

25、如何除去Mg(0H)2中的Ca(0H”？

加入足量的MgCL溶液，过滤。(深沉转化原理)

26、如何由MgCL溶液得到MgCh•6H2O?

加热蒸发、冷却、结晶

27、如何由MgCh-6H2O得无水MgCh?

在HC1的气氛中加热脱水。

28、工业上如何制备Mg、Al、Na?为什么不用MgO和AICI3?

29>Mg与水是否反应？(A1呢？)Mg与NH4cl溶液如何反应？

镁与热水能反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2t

铝与水不反应。

镁与NH4cl溶液的反应实际上是跟NHJ水解生成的H'的反应。

30、在滨水中撒入Mg粉的反应是怎样的，写出化学方程式？

主要的反应是：Mg+Br2=MgBr2

现象是溶液的橙色逐渐退去。

31、澳的保存？

32、物质的保存：

(1)广口瓶中的有：固体试剂(如：NaCKNa、K等)

(2)细口瓶中的有：液体试剂

(3)棕色瓶中的有：见光易分解的(如：AgBr、浓HNO3)及液澳、碘。

33、如何保存浓HNO3、Na、K、Bn、白磷。

①浓HN03：盛在棕色细口瓶中，用玻璃塞密封并放在阴凉处

②Na：放在煤油中

③K：放在煤油中

@Br2:放在棕色细口瓶中并用水封

34、能连续氧化的物质有：A—~►B―i_►C乩0»口

Na、C、CH4>NH3、S、H2S

35、如何检验食盐中加碘？

36、单质间的置换反应有哪些？写出3个方程式，其中的6种单质在不同的族。

①2Mg+C0二富12MgO+C

②2A1+6HC1=2A1CL+3H2

③2F2+2H2O4HF+O2或C12+H2S=2HC1+SI

37、难溶碱受热易分解,如Cu(0H)2、Ca(0H)2、A1(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3。

写出方程式：

本章常见方程式：

1、镁、CaCCh、Ca(OH)2、Ca(HCCh)2的有关反应。

①Ca（OH）2+C02

②CaC03+CO2+H2O

2、N2、NH3、NO、NO2、HN