高考化学模拟练习题03含解析

高考化学模拟练习题

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求

的一项。

1.下列对生活中常见物质成分的分析不正确的是（）

选项ABCD

J

名称

有机玻璃

漂白液液化石油气中国陶瓷

聚甲基丙

主要成分双氧水燃类小分子硅酸盐

烯酸甲酯

答案A

解析漂白液的主要成分是次氯酸钠和氯化钠，A项错误；液化石油气主要成分是1〜4个碳原子的小分子

烧，B项正确；陶瓷是硅酸盐产品，C项正确；有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，聚甲基丙烯酸

甲酯为甲基丙烯酸甲酯的加聚产物，D项正确。

A.CO/的结构式0=C=0

B.H2sol的电离方程式为：H2soi=H'+SO）

C.Cl的离子结构示意图为

D.用电子式表示氯化钠的形成过程：Na•十•Cl：->Na：Cl：

答案：A

解析

A.CO?中碳氧原子通过双键连接，CO?的结构式0=C=0,故A正确;

B.H2sol是二元强酸，电离方程式为：HzSOk2H'+S0;，故B错误;

C.C「的核外有18个电子,离子结构示意图为故C错误;

D.氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程：NaC|>.ci：—Cl：»

・・・・

故D错误；答案选A。

3.（2019•天津，4）下列实验操作或装置能达到目的的是（）

ABCD

饱

1和

水

食

宓

]It盐

T小U醉®】

电n

溟

石u

NaOH溶液^水

浓硫酸I1

混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NOz气体证明乙烘可使滨水褪色

答案B

解析混合浓硫酸和乙醉时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一

定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO?的密度比空气的密度大，应用向上排

空气法收集，C项错误：电石与水反应制得的乙快中含有H-S等杂质，H2s也能使漠水褪色，用澳水检验乙

焕前，要先通过硫酸铜溶液除去IbS等杂质，D项错误.

山为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

现时，被氧化的Fe?+4

2与N次

器4

答案C

解析NH：,与HC1不能共存，二者混合后会发生反应生成离子化合物NH£1,A错误；Br、Fe”均可被CL

氧化，因FeBm的物质的量未知，所以无法确定被氧化的Fe"数目，B错误；CO?、NQ的相对分子质量均为

44,8.8g混合气体物质的量为0.2mol,两种分子中均各含3个原子，故C正确；1个储Db含有150个中

子，D错误。

5.（2019•聊城模拟）某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观

察到大量气泡产生。反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试

管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是

3+3H20=Fe(OH)31+3HC1

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

C.3Zn+2FeCl3=3ZnC12+2Fe

D.4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(OH)3

答案A

解析溶液没有出现红褐色沉淀，A项没有发生；FeCb水解生成HC1,显酸性，Zn与酸反应生成压，B项

发生；由金属表面出现黑色粉末，可知有铁单质生成，C项发生；由试管底部出现灰绿色悬浮物可知，生

成的Fe(OH)2部分被氧化为Fe(OH)：；,颜色由白色变为灰绿色，D项发生。

6.下列说法正确的是()

+

2具有漂白性，所以它能使品红溶液、浸水、KMnOt(H),石蕊溶液褪色

2、漂白粉、活性炭、NazOz都能使红墨水褪色，其原理相同

2和CL等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

答案B

解析因为SO,具有还原性，所以它能使澳水、KMnOKH')溶液褪色，SO?不能使石蕊溶液褪色，A项错误；

CL、SOZ等物质都能使品红溶液褪色，B项正确；漂白粉和Na。的漂白性是利用其氧化性，活性炭是利用

其吸附性，S0:能与有色物质反应生成无色物质，其原理不相同，C项错误；SO?和Ch恰好完全反应生成没

有漂白作用的盐酸和硫酸，漂白效果变差，D项错误。

7.(2019•北京，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()

选项物质(括号内为杂质)除杂试剂

AFeClz溶液(FeCh)Fe粉

BNaCl溶液(MgCk)NaOH溶液、稀HC1

CC12(I1C1)1立0、浓H2soi

DNO(NO。H2O、无水CaCL

答案B

解析A项，Fe粉将溶液中的Fe#转化为Fe>,涉及氧化还原反应；B项，Mg"与NaOll溶液反应生成

Mg(OH)?沉淀，多余的NaOH用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还原反应；C项，CL能溶于水并与水发

生氧化还原反应，不能用水除去Ck中的HC1；D项，NO?与水反应生成HNO”和N0,涉及氧化还原反应。

8.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()

A.该溶液中，H+、NHi、SOr>13厂可以大量共存

B.该溶液中，Ag+、K+、N0「、CH£O(T可以大量共存

2+-+3+

，溶液，反应的离子方程式为2Fe+C10+2H=C1"+2Fe+I12O

D.向该溶液中加入浓盐酸，每生成ImolCk,转移电子约为6.02X102个

答案D

解析NaClO和NaCl的混合溶液中含有C1(T,其在酸性条件下具有强氧化性，与上广和B/不能大量共存，

A项错误；混合溶液中的C「与Ag+反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，B项错误；溶液为碱性，滴入少

量硫酸亚铁时，亚铁离子被C1(T氧化，但离子方程式中不能写H+而应写水，且生成Fe(OH)3,C项错误；

向溶液中加入浓盐酸时发生反应：C10^+Cr+2H+=CLt+H2O,每生成ImolCL转移Imol电子，约为

6.02X1023个，D项正确。

9.已知：乙快的结构为H—C三C—H,4个原子在同一直线上，能与单质浪发生加成反应，1,4-二苯基丁二

快广泛应用于农药的合成，其结构如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是()

答案B

解析B项，分子中含有两个乙烘基、两个苯环，根据苯和乙快的结构特点可知，该分子中处于同一直线

上的碳原子最多有8个，处于同一直线上的碳原子和氢原子最多有10个，错误；C项，该物质中含有碳碳

三键，能使澳的四氯化碳溶液褪色，正确；D项，两个乙烘基为直线形结构，碳碳单键可以转动，两个苯

环所在的平面可能同时位于同一平面上，故分子中所有原子可能位于同一平面上，正确。

10.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()

A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH,

C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

稀盐酸

一■■丛.

Mfi一

CaCO3NaHCO,Na2SiO3

饱和溶液溶液

D.用中文“氮”(do)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期。族

答案C

解析A项，因0、N、Si元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氨化物的稳定性：H20>NH3>SiH„正确；B

项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如比0、NH：,、SiH,、HzS等，也可形成离子化合物如NaH等，正

确；C项，HC1的酸性比碳酸强，不能证明元素的非金属性：C1>C,错误；D项，根据元素的原子序数与

元素在周期表中位置的规律，可推出第118号元素在周期表中位于第七周期0族，正确。

11.最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的N”分子。N,分子结构如图所示，已知I、断裂1mol

N—N吸收167kJ热量，形成1molN=N

放出942kJ热量；II、N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)A/Z=-92kj/mol,N,(g)+6H?(g)4NH3(g)

A"(kJ/mol)根据以上信息和数据，下列说法正确的是()

A.AA>0B.2分子比N,分子稳定

C.X压=2XH\D.与方程式系数无关

答案B

解析因为N的键能大于N—N的键能，故N?比N』稳定，故N,(g)+6H2(g)1ML(g),A压<

2XA〃；D项与系数(实际参加反应的物质的量)有关。

12.室温下，向圆底烧瓶中加入lmolC2H50H和含ImolHBr的氢漠酸，溶液中发生反应：

GIGOH+IIBrCJkBr+lhO,充分反应后达到平衡。已知常压下，GlkBr和&七℃℃。下列有关叙述

错误的是()

A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量

B.增大IIBr浓度，有利于生成C2H5Br

C.若反应物均增大至2mol,则两种反应物平衡转化率之比不变

"C,可缩短反应达到平衡的时间

答案D

解析D错：温度提高至60℃,化学反应速率虽然加快，但溪乙烷的沸点较低，会挥发出大量的漠乙烷，

导致逆反应速率减小，故无法判断达到平衡的时间；A对：加入NaOH,消耗HBr,平衡左移，乙醇的物质

的量增大；B对：增大HBr浓度，平衡右移，有利于生成澳乙烷；C对：原反应物按物质的量之比1：1加

入，又因二者反应的化学计量数之比为1：1,两者的平衡转化率之比为1：1,若将反应物均增大至

2mol,其平衡转化率之比仍为1：

13、测定0.Imol•广1曲2sCh溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

时刻①②③④

温度/℃25304025

pH

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCL溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是()

-

2s溶液中存在水解平衡：SOr+H2OHS07+0H

B.④的pH与①不同，是由SOT浓度减小造成的

C.①一③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的所值相等

答案C

解析①f③的过程中，pH变小，说明so厂水解产生的c(oi「)减小；升高温度，so厂的水解平衡正向移

动，溶液中SO〉水解产生的c(OH)增大，pH应增大，而实际上溶液的pH减小，其主要原因是实验过程中

部分$(T被空气中的G氧化生成SO厂,溶液中c(S(T)减小，水解平衡逆向移动,则溶液中c(OH-)减小，

PH减小；①一③的过程中，温度升高，s(r的水解平衡正向移动，而c(s(r)减小，水解平衡逆向移动，

二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C错；NazSO,是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平

衡:SOr+H.O=-HSO；+OH\A对；实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCL溶液

做对比实验，④产生白色沉淀多，说明④中的SO7数目大于①中的，④中的S0厂数目小于①中的，所以④

中0H数目小于①中的，pH不同，B对；左只与温度有关，D对。

14、常温下，用0.100mol•广1的雁011溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L-1mol•的醋酸，得到两条滴

定曲线，如图所示：

下列说法正确的是()

C.达到B、E点时,反应消耗的〃(C肘COOH)="(HC1)

D.以HA表示酸，当0<KNaOH)<20.00mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是

c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

答案C

解析0.lOOmol•盐酸的pH=l,O.lOOmol•醋酸的pH>l,故A项错误;甲基橙的变色范围是3.1〜

4.4,酚醐的变色范围是8.2—10.0,由图2中pH突变的范围(>6)可知，当氢氧化钠溶液滴定醋酸时，只

能选择酚酰作指示剂，B项错误；B、E两点对应消耗氢氧化钠溶液的体积均为miL,所以反应消耗的

n(CHBCOOH)=〃(HC1),C项正确。

第二部分

本部分共5题，共58份

15(8分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W

和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，MX、Y、Z的最外层电子数之和为

16o

(1)W单质的电子式是O

(2)请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：o

(3)已知As元素的原子序数为33,与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是o

(4)W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是。

(5)X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是«

(6)已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与出发生化合反应生成

气态氢化物的平衡常数分别为友=5.6X10',左=9.7X10,Q的元素符号是,理由是。

答案(1):N三N：(2)NH3+&O*=*NHJ+OH(3)第四周期第VA族(4)3H+

Al(0H)3===Al"+3H,0(5)2Na+Cl?县更2NaCl(6)Br理由：由廖友可知Q的气态氢化物的稳定

性弱于Z,故Q的非金属性弱于Z

解析：由题意，MX、Y、Z分别是：N、Na、Al、Cl元素，故：

⑴氮气的电子式为：：N三N：

+

(2)在氨水中存在平衡NHs+H,0*=*NH3-H20-*NH,+OH,所以，紫色石蕊溶液变蓝。

(3)原子序数为33的As在周期表中的位置是：第四周期第VA族。

+3+

(4)硝酸和氢氧化铝反应的离子方程式为3H+Al(0H)3===Al+3H20

(5)钠和氯气化合反应的方程式是2Na+Cl2==2NaCl

(6)因治〈”，Q的气态氢化物的稳定性弱于Z,说明Q的非金属性弱于Z,又Q与Z是位于相邻周期的

同主族元素，故Q必然是Br元素。

16、(10分)铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)工业上冶炼铁的主要方法是

___________________________________________________________________________(用化学方程式表

示)。

(2)钢铁露置于空气中，主要发生的电化学腐蚀方式是,其中正极的电极反应式为

(3)高铁酸钾(KFeO,)是水处理过程的一种新型净水剂，其氧化性强于高镒酸钾。工业上制备高铁酸钾通

常用以下流程：

KOH固体

NaClO、分后续

反应离心

NaOH1.5h离过滤处理固体

Fe(NQ》结

溶液机除液

|NaClK2FeO,

反应器

①请将反应器中发生的离子方程式配平：(若计量数为1,也需要写在横线上)

Fei++CIO+.OH__FeOi+Cl+

②根据流程可以判断，相同温度下LFeO,的溶解度(填“大于”“小于”或“等于")NazFeO,；整

个生产过程中，可直接循环利用的物质是(写化学式)。

③若某厂污水中含有一定量的NO「和悬浮性颗粒，下列关于污水处理的说法中正确的是(填字

母)。

A.加入KFeO,可将氮元素转化为附，从而降低污水中NO「含量

B.等物质的量的高铁酸钾和高镭酸钾，前者可处理更多的N07

C.使用高铁酸钾，同时可以减少污水悬浮性颗粒的含量

D.使用高铁酸钾处理后的污水，如果直接排放到河流中，会导致水体富营养化

答案(l)Fe2()3+3CO%筌2Fe+3CO2

--

⑵吸氧腐蚀02+4e+2H20=40H

(3)①23102351L0②小于NaOII③CD

解析(1)工业上使用C0还原铁矿石的方法来冶炼铁。(2)钢铁在空气中发生电化学腐蚀(以吸氧腐蚀为

-3

主)，正极发生Oz得到电子的还原反应：02+4e+2H20=40H^(3)①发生氧化还原反应，还原剂是Fe

十,氧化产物是FeO『，氧化剂是C1(T,还原产物是C「，由得失电子守恒可知：2加Fe")=3〃(Cl(T),再

由电荷守恒可确定五种离子的化学计量数分别是2、3、10、2、3,最后由质量守恒可知还生成了比(),所

以离子方程式为2Fe3T+3C10-+100Fr=2Fe0厂+3CP+5HQ。②由于加入KOH析出了K2FeO.),所以溶解

度:5(K2Fe0i)<5(Na2FeO.t)；加入KOH固体反应生成的NaOH可循环利用。③A项，KFeO,具有氧化性，而

N0z转化为N?发生了还原反应，错误；B项，1molKzFeOi参加反应转移3mol电子，1molKMnCh参加反

应转移5巾。1电子，所以等物质的量的KMnO,可以处理更多的N01,错误；C项，LFeO,的还原产物是Fe计，

水解生成的Fe(OH)：,胶体具有吸附性，可以减少污水悬浮性颗粒的含量，正确；D项，使用KFeO,处理后的

污水中含有大量的N元素，从而会导致水体富营养化，正确。

17、(14分)化合物【I是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

RR'

己知：①HH(g)S)/ZnRCH0+R，CH0

RCH=C—CHO

®RCI1O+RZCH£H0R'

NaO烂9+H20

催化剂

III

+□

请回答下列问题:

⑴芳香族化合物B的名称为,C的同系物中相对分子质量最小的有机物结构简式为

(2)由F生成G的第①步反应类型为________.

(3)X的结构简式为.

(4)写出D生成E的第①步反应的化学方程式___________________________________________

(5)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y,Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有

种，写出其中任意一种的结构简式

①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出C02；②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境

的氢,峰面积比为6：2：1：1。

答案.(1)苯甲醛HCHO(2)消去反应(3)

CH-CIICIIOCHCHCOONa

+2Cu(0H)2+Na0H+CuQI+3H2O

COOIICOO11

c

—

(5)4CH(或CH、COOH、COOH中任一种)

"CHO

解析根据A~B+C的反应试剂，结合题给已知①，芳香族化合物B的结构简式为，C的结构

简式为CHCHO；B、C中都含醛基，B+C-D发生题给已知②的反应，结合D的分子式CgHQ,可知D的结构

—CH=CHCHO

0D中醛基发生氧化反应，产物酸化后得到的E结构筒式为

CHCOOH

cn=cncoonI

E与Bn/CCL发生加成反应生成F,F的结构简式为Br；F

gCCOOH

在KOH/醇、加热条件下发生消去反应，酸化后得到的G的结构简式为、,根据题给已知

③，G+X-H,结合H的结构简式逆推HIX的结构简式为

18、(12分)烟道气中的N0、是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回

答下列问题:

I.采样

接

抽

气

泵

等

设

备

采样系统简图

采样步骤:

①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥

的气样；⑤关闭系统，停止采样。

(DA中装有无碱玻璃棉，其作用为o

(2)C中填充的干燥剂是(填序号)。

a.碱石灰b.无水CuSOic.P2O5

(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标

明气体的流向及试剂。

(4)采样步骤②加热烟道气的目的是o

II.NO.含量的测定

将比气样通入适量酸化的溶液中，使NO,完全被氧化成NO；,加水稀释至100.OOmLo量取20.00mL该

溶液，加入Vi溶cimol,L-1FeSOi标准溶液(过量)，充分反应后,用6mol•:冗皿。?标准溶液滴定剩余的

Fe+,终点时消耗14mLo

⑸NO被比。2氧化为NOJ的离子方程式为_____________________________________

(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有

(7)滴定过程中发生下列反应：

z++3+

3Fe+N0；r+4H=N0t+3Fe+2H20

2++3+3+

Cr20r+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7II20

则气样中NO.折合成NO?的含量为mg•nr)

(8)判断下列情况对NO,含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

若缺少采样步骤③，会使测定结果。

若FeSO,标准溶液部分变质，会使测定结果o

答案(1)除尘

(2)c

(4)防止NO、溶于冷凝水

(5)2NO+3H2O2=2ir+2N07+2H2O

(6)锥形瓶、酸式滴定管

,、23X6c2%,

(7)-------市------X10'

oV

(8)偏低偏高

解析(1)装置A是过滤器，装有无碱玻璃棉的作用是过滤，除去粉尘。

(2)C中填充的是干燥剂，除去出0且不能与NO,反应，所以应选有酸性、干燥能力强的PO”

(3)D装置中装有碱液，用于吸收NO”作用与实验室中的洗气瓶相同，该装置的示意图为

(4)烟道气中有水，采样步骤②加热器将烟道气加热至140C的目的是防止NO,溶于冷凝水。

(5)NO被H。氧化为NO；,H2O2的还原产物为HO离子方程式为2N0+3H202=2H'+2N0£+2H2。。

(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、滴定管，因为该滴定液呈酸性，所以选用酸式滴定管。

(7)滴定过程中发生下列反应：

2++3+

3Fe+N0；+4H=N0f+3Fe+2H20

2+b3+3+

Cr20r+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H20

3

与CmO厂反应的Fe?+的物质的量为6c2^X10^mol,标准液中Fe”的物质的量为C1^X10~mol,则

与NO］反应的Fe"的物质的量为(c那-6c2⑷Xl(Tniol,NO；的物质的量为~mol,则KL

：•:J一

—•人4A,人口上a/—6Q%X1()Tmol八,1100.00mL八_

气样中折合成NO2的含量为---------布---------X46g-mol*X————XIOOOmg-glX1000L-m3

OyL乙U.UU111L

(8)若缺少采样步骤③，系统内存在空气，会使收集的气样中N0、偏少，测定结果偏低。若FeSO,标准

溶液部分变质，溶液中的Fe?+浓度减小，消耗的FeSOi标准溶液体积增大，会使测定结果偏高。

19、(14分)某学习小组通过下列装置探究MnOz与FeCh•6比0能否反应产生Ck。已知：FeCL是共价化

合物。

实验操作和现象如下表所示:

实验

实验操作现象

编号

试管A中部分固体溶解，上方出现白

按如图所示装置加热MnO,与