高一化学必修一钠教案及练习题

高一化学必修一钠数案及练习题

钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，这足以证明钠元素对人

类的重要性。下面是由我为您带来的高一化学必修一钠教案及练习题，希

望对大家有所帮助。

高一化学必修一钠教案：

教学目的：

1、使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。

2、通过Na2c03和NaHC03的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方

法。

3、使学生认识对比的学习方法。

教学重点：

1、Na202的性质

2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

教学难点：

过氧化钠与二氧化碳、水的反应

教学用具：

大小试管、火柴、脱脂棉、石棉网、小气球、玻璃管、胶头滴管、酒精

灯、铁架台、镶子、带导管的塞子

Na202、水、稀HC1、Na2c03、NaHC03>澄清石灰水、BaC12溶液、Na2C03

溶液、NaHC03溶液、酚酸

教学过程:

（引言）上一节我们学习了钠的性质一一与非金属、水、酸、盐等的反应,

由于Na的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。钠的化合物再初

中化学中已介绍过NaOH和NaCl,本节我们就来学习其他几种比较重要的

钠的化合物一一氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠和碳酸钠。（板书）第二节钠

的化合物

一、过氧化钠（Na2O2）1、物理性质

（讲述）Na202通常为淡黄色粉末状固体展示Na202

（板书）2、化学性质（1）与水的反应

（演示实验）实验2-5补充：向放出氧气后的试管加入少量的水，再滴入

2滴酚醐试液，观察现象。实验目的：探究过氧化钠与水反应的状况（实

验现象）带火星的木条剧烈燃烧起来，试管内的溶液由无色变为红色。

•••生成了氧气•••生成了碱

综合反应物Na202和H20的组成考虑

（实验结论）在通常状况下，Na202与水剧烈反应，生成NaOH和02:

2Na202+2H20=4NaOH+02

（分析）该反应实际上分两步进行：Na202+2H20=2NaOH+H2022H202

=2H20+02（演示实验）实验2-6滴水生火

实验目的：进一步探究过氧化钠与水反应的状况

（实验现象）棉花燃烧起来

（实验结论）过氧化钠与水的反应是一个放热反应，放出的热能使脱脂棉

燃烧，而反应中生成的氧气又使脱脂棉的燃烧加剧。

（过渡）同样,Na202与C02也能反应生成氧气，支持脱脂棉的燃烧，同时

生成Na2c03。（演示实验）吹气生火脱脂棉内包Na202,通过长玻璃管向

其中吹气。（试验现象）棉花燃烧起来

（实验结论）通常情况下,过氧化钠易跟C02反应，生成Na2C03和02:（板

书）（2）与C02的反应:

2Na202+2C02=2Na2C03+02注意氧气后不用标〃”

（说明）过氧化钠与C02的反应也是一个放热反应，放出的热能使脱脂棉

燃烧，而反应中生成的氧气又使脱脂棉的燃烧加剧。所以Na202可用作供

氧剂

（学生活动）用双线桥法标出电子转移的方向和数目（Na202中0显-1价）

得2Xe-得2义e-

2Na202+2H20=4NaOIl+022Na202+2C02=2Na2C03+02

失2Xe-失2Xe-离子方程式：2Na202+2H20=4Na+40H+02

（板书）（3）与酸反应:2Na202+4HC1=4NaCl+2H20+022Na202+4H=

4Na+2H20+02

（说明）酸比水更易与Na202反应，反应的实质都是H+与Na202反应生成

Na和H202,再由11202分解得到H20和02.

（小结）从Na202与H20、与C02、与酸反应均得02,可知Na202有较强

的氧化性（演示实验）在盛有少量酚醐试液的试管中逐渐加入Na202粉末，

振荡（实验现象）有气体生成，溶液颜色先变红，后褪色

（分析）•.•先生成了NaOH使之变红，褪色说明了Na202具有漂白性，实

际上基于它的强氧化性。实际应用中，常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等

有色物质。（板书）3、主要用途（1）作漂白剂强氧化性

漂白对象:织物、麦秆、羽毛和酸碱指示剂等，其中的有色物质为有机

物漂白原理：过氧化钠将有色有机物氧化为无色物质。主要优点：漂白

后的物质颜色比较稳定，不易再恢复原色。（2）作供氧剂

适应范围：潜水艇内，或其他缺氧环境的呼吸面具供氧原理：2Na202+

2C02=2Na2C03+02（主）

2Na202+2H20=4NaOH+02（次）

主要优点：易生成氧气，供氧的同时吸收二氧化碳，可保证人进行正常

呼吸。（3）作制氧剂

主要优点：不需要加热，操作简便

实验装置：如图，其中的烧瓶也可以用广口试剂瓶或锥形瓶代替（设问）

根据Na202的性质，说出Na202应该如何保存?为什么？（分析）二•既能与

水反应，又能与C02反应，保存时应隔绝空气和水（板书）4、保存一一密

闭

（总结）Na202的特性：强氧化性、漂白性

（过渡）同样是由Na、0元素组成的化合物，却有着与Na202不同的性质。

（板书）二、氧化钠（Na20）

1、物理性质白色固体2、化学性质

（说明）Na20为碱性氧化物，故具有碱性氧化物的通性，遇水生成NaOH,

遇酸或酸性氧化物生成相应的盐。

（板书）（1）与水反应：Na20+H20=2Na反（2）与酸性氧化物反应:Na20

+C02=Na2C03

⑶与酸反应：Na20+2HC1=2NaCl+H20（反应剧烈）

（设问）Na202是碱性氧化物吗？

（分析）碱性氧化物有以下特征：

①与酸反应只生成盐和水；

②与水直接或间接化合生成相应的碱；

③与酸性氧化物反应生成相应的含氧酸盐；

④反应中元素的化合价未发生变化。Na202不具备上述性质，故不属于

碱性氧化物，（过氧化钠跟酸反应除生成盐和水外，还生成02）但它属于金

属氧化物，属于过氧化物，

（阅读）归纳碳酸钠和碳酸氢钠的主要物理性质（板书）

三、碳酸钠和碳酸氢钠

1、主要物理性质

2、化学性质

（设问）Na2c03和Na2C0310H20是否为同一物质？（分析）是两种不同的纯

净物。

Na2c03溶液结晶生成Na2co310H20：Na2C03+101120=Na2C03101120

Na2C0310II20在空气中易发生风化变成Na2C03粉末：Na2C0310H20=

Na2C03+10H20（失水）（板书）（1）与酸反应放出C02（演示实验）实验2-7

实验目的：探究碳酸钠、碳酸氢钠跟盐酸反应快慢的情况

（化学原理）NaHC03+HC1=NaCl+H20+C02Na2C03+2HC1=2NaCl

+H20+C02

（实验现象）两组混合后都生成无色气体，气球体积膨胀，且NaHC03一

支膨胀速度快。（结论）都能与酸反应产生C02,且NaHC03与HC1反应比

Na2C03与HC1反应快，且剧烈地多。（思考）为什么NaIIC03与酸的反应较

Na2C03与酸的反应快？

（分析）NaHC03与酸反应时，HC03只需直接结合一个H,就生成碳酸，碳

酸立即分解为二氧化碳和水：HC03+H=H2C03H2C03C02+H20

Na2c03与酸反应时，C03需结合两个H才能生成碳酸，C03先结合一个

H生成HC03后，HC03再结合一个H,才生成H2c03,并分解为C02和H20:

C03+II=HC03HC03+II=H2C03H2C03C02+H20因此，NaHC03与

酸的反应较Na2C03与同浓度同体积的酸反应速度快。

如果向Na2c03溶液中逐滴加入盐酸时，反应的现象是：开始时无明显

现象，后有气泡逸出。但是向NaHC03溶液中逐滴加入盐酸，一开始就有

气体逸出。

（复习）初中学习了检验C03,可向其中加HC1后通入澄清石灰水，产生

C02则有（设问）那么，滴加HC1产生C02气体的物质中是否就一定含有碳

酸根呢？（分析）不一定，还可能含有HC03

（设问）怎样区别Na2C03溶液和NaHC03溶液？

（演示实验）分别向Na2c03溶液和NaHC03溶液中滴加加BaC12溶液（实

验现象）Na2c03溶液中有白色沉淀生成：Ba+C03=BaC03

NaIIC03溶液中无明显现象。

（结论）可用BaC12溶液鉴别Na2c03溶液和NaIlC03溶液

（说明）碳酸盐的正盐除钾钠镂盐外，多数是不溶于水的，而其酸式盐却

都溶于水。因此，利用此性质可用BaC12溶液或CaC12溶液鉴别Na2c03

溶液和NaIIC03溶液。

（过渡）Na2C03和NaHC03的另一个不同点是它们的热稳定性不同（演示

实验）实验2-8

（实验现象）Na2c03受热无变化，而NaIlC03加热可分解生成能使澄清石

灰水变混浊的C02气体。（结论）Na2c03很稳定，NaIIC03不稳定，受热易

分解。实验装置图要注意观察，很重要

2NaHC03==Na2C03+H20+C02常用此方法鉴别Na2C03和NaHC03固

体

热稳定性一般来说：H2C03<MHC03<M2C03（M为碱金属元素）

Li2C03<Na2C03<K2C03<Rb2C03

（讨论）如何鉴别Na2c03、NaHC03、NaCl三种固体物质（方法一）取三

种固体少许，分别滴加稀HC1

NaCl------无明显现象

NalIC03——立即有无色气体逸出，且产生气体速度快。Na2C03——开

始时无明显现象，后来才有无色气体逸出。

（方法二）取三种固体少许配成溶液，分别滴加BaC12,有沉淀生成则原

固体为Na2C03,剩下两种溶液中分别滴加稀HC1,有气体产生则原固体为

NaIIC03o

（方法三）加热，产生使澄清石灰水变混浊的气体的为NaHC03,余下二物

分别加HC1,有气体产生则为Na2C03。

（总结）方法有很多，但最好的实验方案应是操作简单，现象明显的那一

种。（过渡）Na2c03和NaHC03的性质不同，也决定了它们的用途不同。（板

书）3、主要用途

（讲述）P33碳酸钠是化学工业的重要产品之一，有很多用途，它广泛地

用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可以用来制造其他钠的化合物。

碳酸氢钠是制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃

酸过多症的一种药剂。（总结）

（作业）P35、三、四

阅读材料：侯氏制碱法

高一化学必修一钠练习题：

1.下列盛放物质的方法错误的是A.将金属钠保存在煤油中。B.少量的

白磷可保存在水中。

C.纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存。D.硝酸银溶液盛放在棕

色试剂瓶中。

2.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：（）A.Na202B.NaOH

C.Na2CO3D.NaIICO3

3.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，得到的主要产物是：（）A.Cu

和CuS04B.Cu（OH）2、Na2S04和H2C.Cu、Na2S04和H2D.Cu、Cu（OH）2、

Na2s04和H2

4.试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块金属钠，可下列说

法不正确的是

A.观察到金属钠在煤油和水的界面附近上下往复运动。B.反应一段时

间煤油会燃烧。

C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体。D.若是向水中加入酚酿

溶液，则溶液变红色。5、下列属于钠离子性质的是

A、极易被氧化B、有银白色金属光泽

C、能置换CaC12溶液中的CaD、焰色反应为黄色

6.将一小块钠投入盛5mL澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是

()A.钠熔成小球并在液面上滚动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物

质生成D.溶液变浑浊7.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()

A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性

8、将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是A、HC1

B、K2S04C、CuC12D、Ca(HC03)2

9.将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数：A.

等于4.6%B.等于8%C.小于8%D.大于8%

10.将ag钠投入bg水中(水过量)，反应后所得溶液中溶质的质量分数是

()A.a/(a+b)X100%B.40a/(a+b)X100%C.20a/(a+b)X100%

D.40a/(22a+23b)X100%11.写出钠和下列物质反应的化学反应方程式及

离子方程式：(1)、氧气(2)、氯化铁溶液(3)、碳酸氢钠溶液

钠的化合物一一碳酸钠和碳酸氢钠

1.有四种含钠的化合物W、X、Y、Z,根据下列变化推断与W、X、Y、Z

的分子式对应的一组是()

WX+C02+H20Z+C02X+02Z十H20Y十02

X+Ca(OH)2Y+CaC03

A.Na2c03、NaHC03>NaOH、Na202

B.Na0H、Na202、Na2C03、NaHC03C.NaHC03、NaC03、Na0H、Na202D.NaHC03>

Na2c03、Na202、NaOU2、关于NaHC03性质的说法正确的是

A.只能与酸反应，不能与碱反应B.医疗可用于冶疗胃酸过多

C.与足量的酸反应时放出的C02比等质量的Na2c03要少D.同温度时1

碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。

3.欲除去小苏打溶液中的少量的苏打杂质，加入的物质最适宜的是A.

盐酸B,干冰C.碳酸氢钙D.氢氧化钙

4.除去Na2C03固体中少量的NaHC03最佳方法是：()A,加入适量盐酸

B.加入NaOH溶液

C.加热灼烧D.配成溶液后通入C02

5.能用加热的方法除去杂质的是(括号内为杂质)A.Na202(Na2C03)

B.Na2C03(NaIIC03)C.Na20(NaOH)D.Na2S04(NaIlC03)6.不能用来鉴别

Na2C03与NaHC03两种白色固体的实验操作是：A.分别加热，观察有无气

体生成。

B.制成稀溶液，再分别滴加同浓度的稀盐酸C.制成稀溶液，分别加入

CaC12溶液

D.制成溶液，分别加入少量澄清的石灰水

7.在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Na2C03B.NaIIC03C.NaClD.MgS04

8.关于Na2c03和NaHC03性质的说法正确的是：()A.在水中的溶解

性：NaHC03)Na2C03B.热稳定性：NaHC03(Na2C03

C.与酸反应的速率：NaIIC03<Na2C03

D.Na2C03不能转化成NaHC03,NaIIC03而能转化成Na2C039.下列反应

的离子方程式有错误的是

H2+-20H++K=2H20+H20B.钾与水K===-OH++A.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠

溶液11C.碳酸氢钙溶液与少量的氢氧化钠溶液

H20+CaC03===-0H+-HC03++Ca2

H2010、下列离子方程式错误的是+C02===+H+-D.小苏打与盐酸反应HC03

A.小苏打溶液与烧碱溶液反应HC03-+OH-=C032-+H20B.纯碱与

足量的盐酸反应C032-+2H+=H20+CO2C.小苏打溶液与盐酸反应HC03-

+H+=H20+CO2

D.过量的二氧化碳气体通入饱和的碳酸钠溶液中C032-+H20+CO2=

2HCO3-11.下列离子方程式正确的是（）

A.小块钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B.在碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水：HC03-+Ca2++01I-=CaC03+H20

C.钠与水反应：Na+2H20=Na++20H-+H2

D.向氢氧化钠溶液中通人足量C02：C02+20H-=C032-+H20

12,用15mL2molL-1的H2S04溶液与15mL3molL-1的Na2C03溶液反

应来制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是A.把

两种溶液快速混合并不断搅拌B.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C.把

Na2C03溶液滴加到H2s04溶液中D.把H2S04溶液滴加到Na2C03溶液中

13.加热NaHC03固体到质量不再减少时•，称得固体质量比起初减少31g,

则参加反应的NaHCO3固体质量为：A.84gB.106gC.168gD.252g

14.用IL1.Omol/LNaOH溶液吸收0.8molC02,所得溶液中的C032-与

HC03-比约是

A、1:3B、2:1C、2:3D、3:215.C02通入下列各溶液中，不可能产生

沉淀的是

A、CaC12溶液B、Ca(CIO)2溶液C、饱和Na2c03溶液D、Na2SiO3溶

液

16.下列六种物质：①Na20②Na202③NaCl④Na2c03溶液⑤NaOH

@NalIC03中，不能与二氧化碳反应的是()A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥

17.下列各组物质作用时，反应条件改变，不会引起产物种类改变()

A.Na和02B.NaOIl溶液和C02

C.Na20和C02D.NaOIl溶液和Ca(HC03)2溶液

18、在一定温度下，向足量的饱和Na2c03溶液中加入1.06克无水

Na2C03,搅拌后静置，最终所得晶体的质量是

A、等于1.06克B、大于1.06克而小于2.86克C、等于2.86克D、

大于2.86克

19、有Na2co3、NaHC03、CaO和NaOH组成的混合物27.2克,把它们溶

于足量的

2+2—水中，充分反应后，溶液中的Ca、C03和HC03均转化为沉淀，将

反应容器中

的水分蒸干，最后得到白色固体共29克，则原混合物中Na2c03的质量

是：A、10.6克B、5.3克C、5.9克D、无法确定

20.下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行?可行的写出

实验现象及结论，不可行的说明理由

(1)将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚醐；o

(2)2支试管中分别放入约1g的两种试样，分别加热；。(3)2支试管

中分别放入约1g的两种试样并配成10毫升溶液，分别滴加足量的稀盐

酸。

钠的化合物-----氧化钠、过氧化钠

1.下列关于Na20和Na202的叙述正确的是（）A.都是白色固体B.都是

碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D,都是强氧化剂2.在下列反

应中，Na202只表现出强氧化性的是A.2Na202+C02===2Na2C03+02

B.Na202+Mn02===Na2MnO4

C.2Na2O2+H2so4===2Na2so4+2H20+02

D.5Na202+2Mn04-+16H+===1ONa++2Mn2++502+8H20

3.有8gNa202、Na20、Na2co3、NaOIl的混合物与200g质量分数为3.65%

的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最后所得固体质量为A.8gB.15.5g

C.11.7gD.无法计算

4、加热NH4HC03固体，使产生的气体依次通过盛有Na202的干燥管、

浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）

A、02B、NH3C、C02D、C02和025、对于Na202与H20的反应，下

列有关叙述正确的是

A、Na202是氧化剂，H20是还原剂B、Na202既被氧化，又被还原C、

反应过程中转移电子数为4e-D、该反应不是氧化还原反应

6、标准状况下，将20LC02和C0的混合气全通过足量的Na202粉末，

在相同状况下，气体体积减少到16L,则原混合气体中C0的体积为：（）A、

4LB、8LC、12LD、16L

7、Na202与足量的NaHC03混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体

且冷却后，残留的固体物质是

A、Na202和Na2C03B、Na2C03

C、Na2C03和NaOIID、Na2O2、Na2CO3和NaOU

8、在一密封容器中盛有0.8molNa2O2与lmolNaHCO3,将其加热到

3000C,经充分反应后，容器内残留的固体是

A、0.5molNa2CO3和lmolNaOHB、lmolNa2CO3和0.6molNaOHC、

0.8molNa2c03和lmolNaOUD、只有lmolNa2CO3

9.amolNa202和amolCa（HC03）2的固体混合物在密闭容器内加热至

300℃左右充分反应，容器内固体的成份及物质的量是（）

A.CaC03amolB.NaOH2amolC.Na2CO3amolD.NaHC03amol

10.金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g,与足量的水反

应生成672mL混合气体（标准状况），放电引燃,混合气体恰好完全反应，则

原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为（）

A.1：1：1B.2：1：1C.1：2：1D.3：2：1

11、下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的

是A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同

B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C.过氧化钠和

氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成

D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物

12.13gC0与H2组成的混合气体与足量的02充分燃烧后，立即通入足

量的Na202

固体中，气体全部反应后，固体的质量增加（）

A.14gB.15gC.13gD.不可求

13.一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过

氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg,符合此要求的是

（1）112（2）CO⑶CO和H2（4）HC00CH3（5）HOOC-COOHA.全部B.仅⑷（5）

C.仅⑴⑵