高中化学必修一详细实验步骤

必修一

P7思索与沟通

试验1-1

【试验目的】：粗盐的提纯

【试验原理】：用海水、盐井水等制得的粗盐中含有较多的不溶性杂质，如泥沙等。可用过滤和蒸发的方法

除去不溶性杂质。

【试验仪器】：烧杯玻璃棒漏斗蒸发皿铁架台（带铁圈）酒精灯火柴滤纸

【试验药品】：粗盐蒸储水

【试验步骤】：1.溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再

溶解为止。固体食盐渐渐溶解而削减，食盐水略显浑浊。

2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若

滤液浑浊，再过滤一次。不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。

3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较

多固体时停止加热。水分蒸发，渐渐析出固体。

【试验结论】：粗盐中的不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去。

试验1-2

【试验目的】：的检验

【试验原理】：大多数硫酸盐都溶于水，有的硫酸盐虽不溶于水但溶于强酸，而硫酸钢既不溶于水也不溶于

酸，所以可用Ba"溶液来检验硫酸和可溶性的硫酸盐。

【试验仪器】：试管胶头滴管

【试验药品】：蒸储水试验1-1得到的盐盐酸氟化钢溶液

【试验步骤】：取试验1-1得到的盐约5.0g放入试管中，向试管中加入约2mL水配成溶液，先滴入几滴盐

酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCb溶液。有白色沉淀生成。

【试验结论】：所取样品中含有。

试验1-3

【试验目的】：试验室制取蒸储水

【试验原理】：自来水中含有氯离子。利用沸点的不同，用蒸储的方法可除去自来水中含有的等杂质。

【试验仪器】：试管100mL烧瓶铁架台（带铁圈）酒精灯冷凝管锥形瓶沸石（或碎瓷片）

【试验药品】：自来水稀硝酸AgNOa溶液

【试验步骤】：1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和儿滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液后有白色沉

淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。

2.在100mL烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒沸石，连接好装置，向冷凝管中

通入冷却水。加热烧瓶，弃去起先储出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。

加热，烧瓶中水温上升至1001后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸储水。

3.取少量收集到的液体加入到试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银和

稀硝酸后，蒸储水中无沉淀。

【试验结论】:自来水中有，蒸储水中没有。

试验1-4

【试验目的】:萃取

【试验原理】:碘在CC14和水中的溶解度不同，用CC1&可从碘的水溶液中提取出碘。

【试验仪器】:量筒分液漏斗铁架台（带铁圈）烧杯

【试验药品】:碘的饱和水溶液四氯化碳

【试验步骤】:1.用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃

塞。

2.用右手压住分液漏斗的活塞，左手握住活塞部分把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充

分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

3.将分液漏斗放在铁架台上，静置。

4.待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的

小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体渐渐沿烧杯壁留下。

【试验现象】:加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层：静置后四氯化碳层变紫红色，水

层黄色变浅或接近无色。

【试验结论】:加入萃取剂四氯化碳后，四氯化碳能把碘从其水溶液中萃取出来。

试验1-5

【试验目的】:配制100mLl.OONaCI溶液

nB

【试验原理】:CR=V="

【试验仪器】:容量瓶烧杯玻璃棒托盘天平

【试验药品】:NaCI固体蒸储水

【试验步骤1.计算：计算所需NaCI固体的质量为5.9g。

2.称量：用托盘天平称取5.9gNaCI固体。

3.溶解：将称好的NaCI固体放入烧杯中，用适量蒸储水溶解。为加速溶解，可用玻璃棒搅

拌。

4.转移：将烧杯中的溶液注入容量瓶。若溶解过程放热，在转移前需冷却至室温。转移时应

用玻璃棒引流。

5.洗涤：用少量蒸储水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次,，洗涤液也注入容量瓶。将烧杯内溶液

转移至容量瓶后，若烧杯内壁还沾有少量溶液，为了削减溶质的损失，须要再进行此步操作。

6.定容：将蒸储水注入容量瓶，液面在容量瓶颈刻度线下L2cm时，该用胶头滴管滴加蒸储

水至液面与刻度线相切。

7.摇匀，装瓶。

P26科学探究

【试验目的】:了解丁达尔效应

【试验原理】:胶体可发生丁达尔效应，溶液不行。

【试验仪器】:小烧杯激光笔（或手电筒）

【试验药品】:蒸储水硫酸铜溶液泥水氯化铁饱和溶液

【试验步骤】:1.取三个小烧杯，分别加入25mL硫酸铜溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸储水加热至沸腾,

向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液。接着煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。视察得到

的氢氧化铁胶体，并与硫酸铜溶液和泥水比较。

2.把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照耀烧杯中的液体，在

光束垂直的方向视察。

3.将氢氧化铁胶体和泥水分别过滤

【试验现象】:1.试验制得的氢氧化铁胶体是红褐色、透亮的，硫酸铜溶液为蓝色，而泥水是浑浊的。

2.光束照耀时，氢氧化铁胶体中形成一条光亮的通路，而硫酸铜溶液中无此现象。

3.过滤时，氢氧化铁胶体全部透过滤纸，而泥水过滤后，在滤纸上有不溶性杂质。

【试验结论】:可利用光束透过胶体时出现的丁达尔效应来区分溶液和胶体。

试验2-1

【试验目的】：了解离子反应

【试验原理】:

【试验仪器】：胶头滴管烧杯

【试验药品】：硫酸钾溶液稀氯化钾溶液氯化用贝溶液

【试验步骤】：1.向盛有2mL硫酸钾溶液的试管里加入2mL稀氯化钾溶液，无明显现象。

2.向盛有2ml.硫酸钾溶液的试管里加入2mL氯化钢溶液，有白色沉淀生成。

【试验结论】：硫酸钠在溶液中电离出的和氯化钢在溶液中电离出的之间发生了化学反应，生成了难溶的硫

酸根白色沉淀。

试验2-2

试验2-3

【试验目的】:探究离子反应发生的条件

【试验仪器】:试管胶头滴管

【试验药品】:硫酸铜溶液氢氧化钠溶液酚麟溶液稀盐酸碳酸钠溶液

【试验步骤】:1.向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，溶液的蓝色

变浅。

2.向盛有2mL氢氧化钠稀溶液的试管里滴入几滴酚麟溶液，溶液变为红色，再用滴管向试管

里渐渐滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。

3.向盛有2mL碳酸钠溶液的试管里加入2mL稀盐酸，有气泡产生。

【试验结论】:酸、碱、盐在水溶液中发生离子反应的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。

试验3-1、3-2、3-3

【试验目的】:驾驭钠与水、氧气反应的性质及其试验方法

【试验仪器】:滤纸小刀用烟烧杯酒精灯

【试验药品】:钠块蒸镭水酚麟溶液

【试验步骤】:1.取小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去外皮，视察其表面的光泽和颜色及

在空气中的变更；新切开的钠表面是银白色，暴露在空气中很快变暗。

2.将这一小块钠放在垣期里加热，钠受热后快速熔化、反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固

体。

3.在烧杯中放入一些水，滴入几滴酚酸试液，然后把一小块钠放入水中，视察现象。钠浮于

水面上，熔化成闪亮的小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液变成红色，钠很快消逝。

【试验结论】：1.在常温柔加热的条件下，钠很快与氧气反应：

4Na+02==2Na2O;2Na+0==Na0

2.在常温下，钠能与水快速反应：2Na+2

P48科学探究

P50科学探究

【试验目的】:探究铁与水蒸气的反应

【试验仪器】:试管铁架台酒精灯蒸发皿

【试验药品】:铁粉肥皂水

【试验步骤】:在试管底部塞一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放还原铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加

几滴洗涤剂）。加热时试管内铁粉发红，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。

【试验结论】:铁能与水蒸气反应生成黑色的物质和无色具有可燃性的气体。

3Fe+4

试验3-4

【试验目的】:探究铝与酸、碱溶液的反应

【试验仪器】:试管酒精灯木条

【试验药品】:盐酸氢氧化钠溶液铝片

【试验步骤】：1.在两只小试管里分别加入5mL盐酸和5mL氢氧化钠溶液，在分别放入一小段铝片。铝

片渐渐溶解，并有气泡产生。

2.过一段时间后，将点燃的木条分别放入2支试管口，产生蓝色火焰。

【试验结论】:铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，都放出氢气。2AI+6HCI==2AI

2AI+2NaOH+2

试验3-5

【试验目的】:探究过氧化钠与水的反应

【试验仪器】:试管木条酒精灯

【试验药品】:过氧化钠酚儆试液蒸储水

【试验步骤】:1.把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，有气泡产生，马上把带火星的木条放在试管

口，放出的气体能使带火星的木条复燃。

2.用手轻轻摸一摸试管外壁，试管外壁较热。

3.向反映后的溶液滴入酚酣试液，溶液变红。

【试验结论】:过氧化钠与水反应猛烈，放出大量的热，同时生成强碱和氧气。

P56科学探究

【试验目的】:探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质

【试验仪器】:试管酒精灯铁架台

【试验药品】:碳酸钠碳酸氢钠蒸储水酚献试液澄清的石灰水

【试验步骤】:1.像两只试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠，再分别滴入几滴水，振荡试管。碳酸钠:

白色粉末结块，变成晶体，试管底部发热；碳酸氢钠：细小白色晶体加水部分溶解，热量

变更不明显。

2.接着向试管内加入10mL水，用力振荡。碳酸钠：振荡时间长时可溶解；碳酸氢钠：固

体量削减。

3.向试管内滴入1-2滴酚酸试液。碳酸钠：溶液变红（较深）；碳酸氢钠：溶液变微红色。

4.加热碳酸钠和碳酸氢钠固体，并通向澄清的石灰水。碳酸钠：澄清的石灰水不变浑浊；

碳酸氢钠：澄清的石灰水变浑浊。

【试验结论】:1.碳酸钠：加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比碳酸钠强。碳酸氢钠：加水部分溶

解，溶液碱性比碳酸钠弱

试验3-6

【试验目的】:探究焰色反应

【试验原理】:焰色反应

【试验仪器】:玻璃棒、酒精灯、试管、蓝色钻玻璃

【试验药品】:伯丝（或用光滑无锈的铁丝）、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、盐酸

【试验步骤】:1.把焊在玻璃棒上的柏丝放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同

为止。

2.用钠丝蘸取碳酸钠溶液在外焰上灼烧。

L将柏丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时再蘸取碳酸钾做同样的试

验，透过蓝色钻玻璃视察火焰颜色。

【试验现象】:1.碳酸钠溶液：火焰为黄色。

2.碳酸钾溶液：透过蓝色钻玻璃视察到的火焰呈紫色。

【试验结论11.钠盐焰色反应的颜色呈黄色。

2.钾盐焰色反应的颜色呈紫色。

试验3-73-8

【试验目的】:氢氧化铝的制取和性质

【试验仪器】:试管

【试验药品】:硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、盐酸

【试验步骤】:1.在试管里加入10mL硫酸铝溶液，渐渐滴加氨水至不再产生沉淀，

有白色胶状沉淀生成。

2.将制得的氢氧化铁沉淀分装在两支试管里，分别加入2mol/L盐酸和氢氧化

钠溶液，变加边振荡，沉淀渐渐消逝。

【试验结论】

1.

2.氢氧化铝既溶于盐酸，又溶于氢氧化钠溶液。

试验3-9

【试验目的1制取氢氧化铁、氢氧化亚铁

【试验原理】:试验室可用可溶的的盐溶液与强碱反应制取氢氧化铁，试验室也可用可溶的的

盐溶液与强碱反应制取氢氧化亚铁

【试验仪器】:试管、胶头滴管

【试验药品】:氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液

【试验步骤】:1.在两支试管里分别加入少量氯化铁和硫酸亚铁溶液，然后滴加氢氧化钠溶

液。

2.氯化铁溶液：生成红褐色沉淀；硫酸亚铁溶液：先生成白色絮状沉淀，而后

快速变为灰绿色，最终变为红褐色。

【试验结论】:1.氯化铁溶液：铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀。

2.硫酸亚铁溶液：亚铁离子与氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀，接着被氧气氧

化为氢氧化铁。

试验3-10

【试验目的】:检验

【试验原理】:Fe3+lSCN1后，溶液变为血红色。

【试验仪器】:试管

【试验药品】:氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、KSCN溶液

【试验步骤】:在两只试管内分别加入5mL氯化铁溶液和5mL氯化亚铁溶液各滴入几滴KSCN

溶液。氯化铁溶液：溶液成血红色；氯化亚铁溶液：溶液颜色无明显变更。

【试验结论】:氯化铁和硫氟化钾反应生成一种血红色的物质；氯化亚铁和硫氟化钾溶液混合,

无血红色物质生成。

P61科学探究

【试验目的】探究铁离子和亚铁离子的转化

【试验原理】铁离子遇到适合的还原剂能被还原为亚铁离子，亚铁离子遇到合适的氧化剂被

氧化为铁离子。

【试验仪器】试管、胶头滴管

【试验药品】氯化铁溶液、铁粉、KSCN溶液、氯水

【试验步骤】1.在盛有2mL氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后,

滴入几滴硫氟化钾溶液。溶液不显红色。

2.把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，振荡。溶液显血红色。

【试验结论】铁离子与亚铁离子在肯定的条件下可以相互转化。

P62实践活动

【试验目的】探究铝盐和铁盐的净水作用

【试验仪器】试管、试管架

【试验药品】明矶、硫酸铁溶液

【试验步骤】把混有少量泥沙的浑浊水分装在三支试管中，向其中两支试管分别加入少量明

帆、硫酸铁溶液，振荡。把三支试管都放在试管架上静置，视察现象，进行比

较。两分钟后，不加试剂的无明显变更；加入明帆的有明显沉降，溶液半透亮;

加入硫酸铁溶液的有明显沉降，溶液半透亮。五分钟后，不加试剂的溶液浑浊,

略有沉降；加入明矶的沉淀在底部，溶液接近透亮（比硫酸铁的透亮）；加入

硫酸铁溶液的沉淀沉在底部，溶液接近透亮。

【试验结论】明研和硫酸铁有净水作用。

试验4-14-2

【试验目的】探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性

【试验原理】硅酸钠的性质

【试验仪器】试管、胶头滴管、小木条（滤纸条）、酒精灯

【试验药品】硅酸钠溶液、蒸储水、酚酸溶液、稀盐酸

【试验步骤】1.在试管中加入3-5滴硅酸钠溶液，滴入1-2滴酚儆溶液，溶液成红色，再

用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，变加边振荡，红色渐渐变浅。当红色渐渐接

近消逝时有软而透亮、胶冻状的物质生成。

2.取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸储水和碳酸钠饱和溶液中，使之充分

吸湿、浸透，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处，视察现象。

蒸屈水浸过的小木条或滤纸，当水分蒸发后，就燃烧；硅酸钠溶液浸过的

小木条或滤纸，当水分蒸发后不易燃烧。

【试验结论】硅酸钠溶液显碱性，能与盐酸反应，生成硅酸凝胶；硅酸钠耐高温，不易燃。

试验4-3

【试验目的】探究氢气在氯气中的燃烧

【试验仪器】集气瓶、导管、酒精灯

【试验药品】氢气、氯气

【试验步骤】在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中

燃烧，火焰为苍白色，集气瓶口有白雾生成。

【试验结论】氢气能在氯气中燃烧。

试验4-44-5

【试验目的】探究氯水、氯气的漂白作用

【试验原理】氯气溶于水，所得溶液称为氯水；氯水中具有氧化性的微粒有C1,和HCIO。

【试验仪器】有色布条或纸条或花瓣、集气瓶、广口瓶

【试验药品】干燥氯气、氯水

【试验步骤】1.将有色布条或纸条或花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，有

色布条或纸条或花瓣都不褪色。

2.将有色布条或纸条或花瓣放入盛有三分之一容积新制氯水的广口瓶中，盖

上玻璃片，有色布条或纸条或花瓣颜色褪去。

【试验结论】干燥的氯气不具有漂白作用；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白作用。

试验4-6

【试验目的】

检验

【试验原理］’,反应生成不溶于稀硝酸的物质

【试验仪器】试管、胶头滴管

【试验药品】稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、蒸储水、硝酸银溶液

【试验步骤】在5支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、蒸

储水，然后各滴入几滴硝酸银溶液，视察现象。

稀盐酸：加入硝酸银溶液后，生成白色沉淀；加入稀硝酸后，沉淀不溶解。

氯化钠溶液：加入硝酸银溶液后，生成白色沉淀；加入稀硝酸后，沉淀不溶解。

碳酸钠溶液：加入硝酸银溶液后，生成白色沉淀；加入稀硝酸后，沉淀溶解，

且放出气体。

自来水：加入硝酸银溶液后，生成白色沉淀；加入稀硝酸后，沉淀不溶解。

蒸储水：加入硝酸银溶液后，无明显现象；加入稀硝酸后，无明显现象。

【试验结论】.

不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀。

试验4-7

【试验目的】探究二氧化硫与水和品红溶液的反应

【试验原理】二氧化硫的性质

【试验仪器】试管、pH试纸

【试验药品】二氧化硫、品红溶液、蒸锵水

【试验步骤】1.把盖有胶塞，盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，

视察试管内水面的上升。待水面高度不再变更时，在水下用胶塞塞紧试管,

取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度，试纸变红。

2.在试管里保留三分之一的溶液，滴入1-2滴品红溶液，振荡，视察颜色变

更，红色褪去；加热试管，又复原原色。

【试验结论】1.二氧化硫溶于水，溶液显酸性。

2,二氧化硫能使品红溶液褪色，但这种漂白作用不稳定，在加热时，又复原

原色。

P92科学探究

【试验目的】探究二氧化氮与水的反应

【试验原理】

2N0+

【试验仪器】锥形瓶、导管、分液漏斗、试管、水槽

【试验药品】二氧化氮、蒸锵水

【试验步骤】1.将一支充溢二氧化氮的试管倒放在盛有水的水槽中，红棕色气体渐渐消逝,

水位上升，最终水充溢整个试管的三分之二，无色气体充溢试管的三分之

O

2.制取少量氧气。

3.将氧气渐渐地通入试管中，无色气体变为红棕色气体，接着又变为无色气

体，但气体体积渐渐缩小，液面不断上升。

【试验结论】在二氧化氮溶于水时通入氧气，能使二氧化氮尽可能多地被水汲取。

试验4-8

【试验目的】探究氨与水的反应

【试验原理】氨溶于水

【试验仪器】铁架台（带铁圈）、圆底烧瓶、烧杯

【试验药品】蒸储水、氨气、酚酸溶液

【试验步骤】在干燥的圆底烧瓶里充溢氨，用带有玻璃管和滴管的（滴管里预先吸入水）的

塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少

量酚酸溶液）。打开止水夹，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。烧瓶内形成红

色的喷泉。

【试验结论】氨极易溶于水，且水溶液呈碱性。

P99氨的试验室制法

【试验目的】探究氨的试验室制法

【试验原理】钱盐与碱反应可生成氨气，用氯化钱和氢氧化钙加热制取氨气。

【试验仪器】酒精灯、试管、导管、棉花团

【试验药品】氯化镇、氢氧化钙

【试验步骤】

按图连接装置并装入药品，加热。固体粉末渐渐削减,

试管口闻到刺激性气味。

【试验结论】氯化核和氢氧化钙加热可制取氨气。

试验4-9

【试验目的】

【试验原理】

【试验仪器】

【试验药品】

【试验步骤】

【试验结论】

必修二

P5科学探究

【试验目的】探究钾与水、氧气的反应

»试验原理】钠与钾原子结构相像，依据原子结构确定元素性质的规律，钾易跟水、氧气反

应。

【试验仪器】坨烟、酒精灯、滤纸、培育皿

【试验药品】钾、蒸储水

【试验步骤】1.将一个干燥的用堪加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油，快速投到热

由期中，视察现象，钾快速燃烧并产生紫色的火焰。回忆钠与氧气的反应,

进行对比。

2.在培育皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投

入培育皿中，视察现象，钾浮于水面上，熔成闪亮的球并四处游动，同时

产生稍微的爆炸声，钾球很快就消逝了。回忆钠与水的反应，进行对比。

【试验结论】L在加热的条件下，碱金属钠和钾都能在空气中燃烧，并且钾比钠燃烧得更

猛烈。

2.在常温下，碱金属钠和钾都能在水中快速反应，并且钾比钠反应得更猛烈。

试验1-1

【试验目的】探究卤素单质间的置换反应

【试验仪器】试管

【试验药品】氯水、溪化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳、溟水

【试验步骤】1.将少量氯水分别加入盛有溪化钠溶液和碘化钾溶液的试管中，用力振荡后

加入四氯化碳，振荡、静置。盛澳化钠溶液的试管内液体分层，下层显橙

色，上层接近无色；盛碘化钾溶液的试管内液体分层，下层显紫色，上层

接近无色。

2,将少量漠水加入到盛有碘化钾溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化

碳，振荡、静置。液体分层，上层接近无色，下层显紫色。

【试验结论】。（在溶液中）

P15科学探究

【试验目的】探究镁与水、盐酸及铝与盐酸反应的化学性质

【试验原理】元素周期律

【试验仪器】试管、砂纸、酒精灯

【试验药品】镁条、蒸储水、酚醐、铝片、盐酸

【试验步骤】1.取一小段镁条，用砂纸擦去表面上的氧化膜，放入试管中。向试管中加入

2mL水，并滴入2滴酚醐，视察现象；过一会再加热试管使水沸腾，再视

察现象。镁与冷水反应缓慢，与沸水快速反应产生大量的气泡，并且溶液

变成浅红色。

2.取大小、厚度和表面积相同的镁、铝各一片，用砂纸擦去表面上的氧化膜,

分别放入两支试管中。向两支试管中都加入2mLimol/［的盐酸，视察现象。

镁与盐酸猛烈反应并产生大量气泡，铝与盐酸反应也产生大量气泡，但不

加镂与士卜酩后应襦列

【试验结论】1.钠和需蔡能与水反嬴但镁与水反应较难。

2.镁与铝都能与盐酸反应，但镁与盐酸反应更猛烈。

试验1-2

【试验目的】探究离子键的形成一一金属钠在氯气中燃烧

【试验原理】钠与氯气反应形成离子键

【试验仪器】集气瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈）

【试验药品】钠、氯气

【试验步骤】从没有氧化膜的钠块上切下绿豆粒大小的一块钠粒，用滤纸吸净煤油，将钠粒

放在干燥的石棉网上用酒精灯加热。当钠粒刚刚熔成球状时，马上将盛有氯气

的集气瓶倒扣在钠粒的上方，视察集气瓶内的现象。扣上盛有氯气的集气瓶后,

钠燃烧起来并伴有黄色火焰；集气瓶内黄绿色气体渐渐变浅或消逝，形成很浓

的白烟。

【试验结论】在加热（点燃）的条件下，金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠。

试验2-12-22-3

【试验目的】探究吸热反应和放热反应

【试验原理】不同物质所具有的能量是不同的。化学反应前后的物质发生变更，则能量一般

也发生变更，所以反应前后体系的温度一般有所不同。

【试验仪器】试管、温度计、砂纸、烧杯、玻璃片、玻璃棒

【试验药品】铝、盐酸、Ba晶体、氢氧化钠溶液

【试验步骤】1.AI与盐酸反应：取一块铝片用砂纸擦去表面上的爱护膜，放入试管中；将

温度计插入试管，再取4mL6moi/1.的盐酸倒入试管。视察温度计液柱的变

更。温度计液柱上升。

2.Ba晶体的反应：在玻璃片上加少量的水，将一个小烧杯放在玻璃片上。称

取Ba20g、晶体10g都倒入小烧杯中。用玻璃棒将Ba晶体搅拌使之混合匀

称。闻气味，问到刺鼻性气味；用手触摸杯壁下部，约3-5min后试着用手

当心的提起小烧杯，玻璃片与烧杯粘结在一起。

3,氢氧化钠溶液与盐酸的反应：量取2moi/i.的氢氧化钠溶液与盐酸各20mL,

分别盛在两个50mL的烧杯中，用温度计测量这两种溶液的温度，并做记录。

将氢氧化钠溶液倒入盐酸中去，同时用玻璃棒搅拌溶液，马上用温度计测

量溶液的温度，并于原来的氢氧化钠溶液、盐酸的温度做比较。中和反应

后溶液的温度比氢氧化钠溶液、盐酸的温度高。

【试验结论】1.铝与盐酸的反应是放热反应，活泼金属与酸的反应是放热反应。

2.Ba晶体的反应是吸热反应。

3.氢氧化钠与盐酸的反应是放热反应，酸碱中和反应是放热反应。

试验2-4

【试验目的】探究原电池及其工作原理

【试验原理】锌和稀硫酸的反应属于氧化还原反应，有电子的得失。

【试验仪器】烧杯、电流表、导线

【试验药品】稀硫酸、铜片、锌片

【试验步骤】将铜片、电流表、锌片用导线连接起来，再将铜片和锌片平行插入烧杯内的稀

硫酸中。视察电流表的指针是否偏转以及铜片和锌片上的现象。电流表的指针

发生偏转，有大量无色的气泡从铜片上产生并逸出。

【试验结论】化学反应中产生的能量转变成了电能。

试验2-52-6

【试验目的】探究影响化学反应速率的因素

【试验原理】化学反应速率的大小主要是由反应物本身的性质确定。

【试验仪器】试管、胶头滴管、烧杯、带火星的木条

【试验药品】

5%的”2。2溶液、Im。1/l的氯化铁溶液、蒸储水、二氧化镒粉末

【试验步骤】

1.在两支大小相同的试管中，装入2-3mL约5%的32。2溶液，分别滴入1滴

或2滴lmN/i.的氯化铁溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中的一

支试管放入盛有51左右冷水的烧杯中；另一只试管放入盛有401左右热水的

烧杯中，对比视察现象。放入冷水中的试管，溶液里产生气泡但比较慢；

放入热水中的试管，溶液里产生气泡比较快。待放入热水烧杯中的试管里

出现大量气泡时，用带火星的木条检验放出的气体。气体使带火星的木条

猛烈的燃烧起来。

2.在三支大小相同的试管中各装入2-3mL约5%的6。2溶液，再向其中2支

试管中分别加入少量二氧化镒粉末、1滴或2滴lmol/i的氯化铁溶液，对

比视察现象。加二氧化镒粉末和氯化铁溶液的试管内产生气泡快，未加其

它试剂的试管内产生气泡慢。

【试验结论】1.在其他条件相同时，上升温度能加快化学反应的速率，降低温度时，能减

慢化学反应的速率。

2.1.在其他条件相同时、运用催化剂能加快化学反应的速率。

P41科学探究

【试验目的】设计原电池

【试验仪器】烧杯、金属片A、金属片B、导线、发光二极管

【试验药品】镁、铜、铁、苹果汁、柠檬汁

【试验步骤】把一种果汁盛在大烧杯中，用导线将金属片A、金属片B、发光二极管连接起

来，将两只金属片平行插入果汁中。分下列六种不同状况进行细化统计，视察

发光二极管是否发光。

•A和B都是镁，果汁先后是苹果汁、柠檬汁。

•A和B都是铜，果汁先后是苹果汁、柠檬汁。

•A和B都是铁，果汁先后是苹果汁、柠檬汁。

•A是镁，B是铁，果汁先后是苹果汁、柠檬汁。

•A是镁，B是铜，果汁先后是苹果汁、柠檬汁。

•A是铁，B是铜，果汁先后是苹果汁、柠檬汁。

在前三个试验中，发光二极管都不发光；在后三个试验中，发光二极管都发光。

【试验结论】前三个装置不能形成原电池；后三个装置能形成原电池。

P61科学探究

【试验目的】探究甲烷与氯气的取代反映

【试验原理】在甲烷分子中碳原子最外层的4个电子分别与4个氢原子的电子形成4个C-H

共价键，因而碳原子不行能再结合其他原子或原子团，而只能用其它原子或原

子团代替与碳原子相结合的氢原子。

【试验仪器】用橡胶塞封口的大试管、黑纸（或黑布）

【试验药品】甲烷、高锌酸钾、浓盐酸

【试验步骤】1.打算两支盛