高中化学习题【硝酸】

高中化学习题【硝酸】

（建议用时：40分钟）

［合格基础练］

△

1.在S+6HNO3=H2SO4+6NO2f+2H2。中，HNO3表现的性质是

（）

A.还原性B.酸性

C.不稳定性D.氧化性

D［该反应HNO3中的氮元素化合价降低，故只表现氧化性。］

2.下列对于硝酸的认识不正确的是（）

A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B.铜与硝酸的反应属于置换反应

C.金属与硝酸反应一定不产生氢气

D.常温下，可用铁或铝质容器盛装浓硝酸

B［Cu与HNO3反应无单质生成，不是置换反应。］

3.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实

验事实与硝酸性质不相对应的一组是（）

A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色—酸性和强氧化性

B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性

C.要用棕色瓶盛装浓硝酸—不稳定性

D.能使滴有酚酸的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性

D［A项，浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液变红色，又因浓硝酸的强氧

化性而使其褪色。B项，因稀硝酸有强氧化性，与锌反应不产生H2。C项，因

浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，因此应用棕色瓶盛装，避光保存。D项，硝

酸使滴有酚酬的氢氧化钠溶液红色褪去，是因为硝酸的酸性将氢氧化钠中和的

缘故。］

4.将硝酸分解产生的气体收集于试管内然后倒立于水槽中，一段时间后试

管内（假设没有空气混入）（）

A.剩余NOB.剩余。2

C.剩余NO2D.不剩余气体

△

D［4HNO3==4NO2t+O2t+2H2O,将所得气体收集于试管内倒立于

水槽中时，4NO2+O2+2H2O=4HNO3,又全部转化为HNO3,无气体剩余。］

5.下列气体的制备可采用如图装置的是（）

A.铜与浓硝酸反应制NO2

B.铜与稀硝酸反应制NO

C.氯化镂与熟石灰反应制NH3

D.氯化钠与浓硫酸反应制HC1

B［二氧化氮可以与水反应，氨气和氯化氢极易溶于水，三者均不能用排

水法收集，故选B。］

6.已知3CU+8HNO3（W）=3CU（NO3）2+2NOt+4H2O,则下列说法不正

确的是（）

A.Cu作还原剂，HNO3作氧化剂

B.HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性

C.每生成22.4L（标准状况）NO有3mol的电子转移

D.如果有8moiHNO3被还原，则生成了2moiNO

得2x3e.

|1

D［根据反应3CU+8HNC）3（稀）-3CU（NO,，+2NOT+4凡0知，A项正

先3x2e*

确；HNO3在该反应中既表现酸性又表现氧化性，B项正确；根据双线桥分析，

该反应每生成2moiNO转移6moi电子，C项正确；HNO3被还原生成NO,

若有8moiHNO3被还原，则生成8moiNO,D项错误。］

7.一定量的Cu和1mol-L-1的稀硝酸反应，如果NO,的浓度下降0.2mol-L

则溶液中c（H+）同时下降（假定反应前后溶液体积不变）（）

A.0.2mol-L-1B.0.4mol-L-1

C.0.6mobL-1D.0.8mol-L-1

D［由Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NOK=3Cu2++

11

2NOf+4H2O可知，当NO3浓度下降0.2mol-L"时，c（H+）下降0.8mol-L_o］

2

8.关于硝酸的说法正确的是()

A.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子

B.浓硝酸与浓盐酸按3：1的体积比混合所得的混合物叫王水

C.硝酸电离出的H+,能被Zn、Fe等金属还原成H2

D.常温下，向浓硝酸中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

A［HNO3中N元素处于最高价(+5价)，与金属反应时主要是+5价的氮

得电子，A项正确；王水指的是浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合所得混合物，

B项错；硝酸与金属反应时得到的还原产物为NO、NO2、N2、N2O等，C项错;

常温下浓硝酸可使Fe、Al发生钝化，D项错。］

9.硝酸是一种重要的工业原料。

(1)实验室中通常保存在棕色试剂瓶中，原因是(用化

学方程式表示)。

(2)储运浓硝酸时通常用铁罐或铝罐，原因是

(3)硝酸是一种易挥发性的酸，当两支分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒靠

近时会产生大量白烟，白烟的成分是o

(4)工业上通常用氨催化氧化法制硝酸，写出氨催化氧化的化学方程式：

硝酸工厂尾气的主要危害是.

［解析］硝酸见光易分解，需避光保存；铁、铝遇浓硝酸钝化，可用铁、铝

罐盛装；硝酸蒸气与氨气反应生成的白烟是硝酸铁。硝酸工厂尾气中氮氧化物

会引起酸雨。

)匕5^1

［答案］(1)4HNO3(^)==^4NO2t+O2t+2H2O

⑵铁、铝遇浓硝酸钝化(3)NH4NO3

催化剂

(4)4NH3+5O2==4NO+6H2O形成酸雨

△

10.如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、

B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C^D、E的化学式和各

3

步反应的化学方程式。

(1)A.,B.E.

(2)①A-C_______

②A—D_________

③D_Co

④C-Bo

⑤B-E.

⑥E—Co

［解析］此题突破口为红棕色气体及A转化为C的条件为闪电，则B为NO2,

C为NO,A为N2，E为HNO3。由A—＞。的反应条件为：高温、高压、催化

剂，可知该过程为合成氨，即D为NH3。

［答案］(1)N2NO2NONH3HNO3

(2)®N2+O2^2=2NO

高温、高压

②N2+3H22NH3

催化剂

③4NH3+5O2—4NO+6H2O

高温

@2NO+O2=2NO2

@3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑥3CU+8HNOK稀）=3CU（NO3）2+2NOt+4H2O

［等级过关练］

1.现有下列物质，其中必须保存在棕色试剂瓶里的是（）

①氯水②氨水③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱

A.①②③B.①③④

C.仅①③D.②⑤

C［见光易分解的物质保存在棕色试剂瓶中。］

2.不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其

4

真假的是（）

A.观察颜色

B.查看图案

C.用手掂量轻重

D.滴一滴硝酸在币的表面，观察现象

D［真金不溶于HNO3，而假金可溶于HN03。］

3.一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用

排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是（）

A.硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧

化性越弱

B.硝酸浓度不同，生成CU（NO3）2的物质的量不同

C.硝酸浓度越大，产生的气体越少

D.两者用排水法收集到的气体体积相等

D［硝酸的浓度越大氧化性越强，故A错误；等量的Cu与酸反应，生成

CU（NO3）2的物质的量相同，故B错误；等量的Cu与酸反应，浓硝酸反应生成

气体多，故C错误；因3NO2+H2O=2HNC>3+NO,最终收集气体均为NO,

由电子守恒可知，收集NO的体积相等，故D正确。］

4.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟

稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述

正确的是（）

A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等

B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C.所消耗铜的物质的量：途径③>途径①〉途径②

D.所消耗硝酸的物质的量：途径①>途径②〉途径③

D［有关反应：①Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2t+2H2。

UU

②3C+8HNC>3（稀）=3C（NO3）2+2NOt+4H2O

△

UUU

③2Cu+O2=2CO,CO+2HN（）3（稀）==C（NO3）2+H2O

分析以上三组反应，可以看出：生成相同质量的CU（NC>3）2,消耗相同质量

的铜，但消耗硝酸的质量（或物质的量）不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②

次之，途径③消耗HNO3最少。通过比较可以看出，途径③生产Cu（NO3）2效果

5

最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率。］

5.“保护环境就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相

符的是()

①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的；②“酸雨”主

要是由空气中CO2的浓度增大引起的；③“温室效应”主要是由空气中CO2浓

度增大引起的；④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的

A.只有①②B.只有②③

C.全部D.只有②

D［“酸雨”主要是由空气中SO2或NO*的浓度增大引起的。］

6.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①FeCb，②Fe2€>3，

③CU(NO3)2,@KNO3,铜粉溶解的是()

A.只有①或②B.只有②或④

C.只有①或②或③D.上述物质中任意一种

D［铜粉在稀硫酸中不溶解，当加入①②两种物质时，相当于加入了Fe3+,

会发生反应Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+,铜粉会溶解；当加入③@两种物质时，

相当于加入了NCT3,会发生反应3Cu+8H++2NO］=3CU2++2NOt+4H2Oo

因此上述物质中的任意一种都可使其溶解。］

7.将3.2gCu跟30.0mL10.0mol•L-l的HN03充分反应，还原产物有NO

和NO2,若反应后溶液中有amolH+,溶液中含NO,的物质的量为()

A.0.5amolB.(0.1+<z)mol

C.0.1amolD.2amol

B［首先判断Cu与硝酸谁过量，经判断知HNO3过量，Cu全部反应，根

据溶液中的电荷守恒，

n(NOj)=/i(H+)+2n(Cu2+)

〃(Cu2+)=//3。2g「］=().05mol

64g-mol1

所以〃(NO3)=Qmol+0.05moIX2=(a+0.l)mol。］

8.将2.56gCu和一定量的浓硝酸反应，随着Cu的不断减少，反应生成气

体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反

应中消耗HNO3的物质的量为()

A.0.05molB.1mol

6

C.1.05molD.0.13mol

D［参加反应的硝酸由两部分构成，一是被还原为氮氧化物的硝酸，为0.05

mol;二是作酸，生成Cu(NO3)2的硝酸，为0.08mol。］

［教师备选］

9.7gCu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体

积在标准状况下为2.24Lo将溶液稀释为1L,测得溶液中的c(H+)=0.1mol・L

-1,此时溶液中NO3的浓度为()

A.0.3mol-L-1B.0.4rnol-L-1

C.0.2mol-L-1D.0.6mol-L-1

B［〃(NO)=0.1mol,转移电子的物质的量为0.1molX3=0.3mol,因1mol

Cu或Zn与硝酸反应失去2mol电子，可知：/i(Cu+Zn)=0.3mol-r2=0.15mol,

n［Cu(NO3)2］+n［Zn(NO3)2］=0.15mol,其中所含〃(NO,)=0.3mol,溶液中

+-1

c(HNO3)=e(H)=0.1mol-L,其中含〃(NO,)=0.1mol,溶液中NO］的总浓

度为0.4moHLr。］

9.如图是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气体的实验装置，它具有

无污染、现象明显的特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCL(作载体不

参加反应)，上层是红热的木炭。实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始

进行且能长时间剧烈反应。

请回答下列问题:

(DA中反应的化学方程式为________________________________

⑵实验中具支试管A内出现的现象是

试管B内出现的现象为__________________________________________

澄清石灰水中发生的主要反应的离子方程式为

7

［解析］(1)浓硝酸遇红热的炭块发生氧化还原反应：

△

C+4HNO3(浓)—CO2f+4NO21+2H2OO

(2)CaCb具有吸水性，促使A试管中的NO2、CO2逸出；漏斗中的湿棉花

吸收NCh；3NO2+H2O==2HNO3+NO,故进入B试管的气体为CO2、NO和

水蒸气。

△

［答案］(1)C+4HNO3(浓)==4NO2t+CO2t+2H2O

(2)木炭保持红热状态，试管内有红棕色气体生成

2+

澄清石灰水变浑浊Ca+2OH-+CO2==CaCO3I+H2O

10.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO

和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,请回答：

(1)NO的体积为L,NCh的体积为L；

⑵待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamolL_1的NaOH溶液,

恰好使溶液中的CW+全部转化成沉淀，则原硝