人教版（新）九年级下第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质 全国一等奖

金属的化学性质课题2点燃

3Fe+2O2Fe3O4Fe+CuSO4===Cu+FeSO4Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑实验并描述下列反应的实验现象并写出化学方程式（1）铜在空气中加热

（2）镁在空气中燃烧：2Mg+O2====2MgO点燃以上两个反应的剧烈程度一样吗?有什么不同?2Cu+O2===2CuO△结论：活泼性：镁>铜红色的铜片变成黑色剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热探究俗话说“真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。常温下：镁、铝能跟空气中的氧气反应，而铁铜在常温下不与氧气发生反应,在高温下才与氧气发生反应结论：根据以上实验事实生活经验，我们可判断出FeAlMgAu等金属的活泼程度，即金属活动性。镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品可以稳定的存在，不容易被腐蚀？

铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。

问：答：写出铝在空气中的反应4Al+3O2

＝2Al2O3连接生活？我知道了1、金属的活泼性并不是完全相同，而是有强有弱2、与氧气反应的难易可以判断金属的活泼性二、金属与酸的反应活动与探究P10ZnFeCuMg向下列装有不同金属的四支试管中滴加稀盐酸（1）观察反应现象，这几种金属哪些能与盐酸酸反应，哪些不能？反应的剧烈程度谁最强?换作硫酸来实验还会一样吗？（2）从这个探究中你能得到什么结论？三、金属活动顺序活动与探究P10金属

现象

反应方程式

稀盐酸

稀硫酸

镁

锌

铁

铜剧烈反应，产生大量的气泡表面产生大量气泡，反应较为剧烈产生少量气泡，反应较缓慢无明显现象Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑

Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑金属的分类图8-13金属与盐酸的反应

P11活泼金属不活泼金属结论：金属的活泼性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu1、X、Y、Z三种金属中，X、Y都能与盐酸反应，但Y与盐酸反应比X与盐酸反应剧烈，Z不与盐酸反应，试判断X、Y、Z三种金属的活动行顺序由强弱是（）

A.Y>X>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.X>Y>Z2、家庭常用的铝制品为什么具有良好的抗腐蚀性能？能用钢丝擦洗铝锅吗？答：习练A铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。不能。3、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）

A、偏向加铁的一边B、偏向加镁的一边

C、仍停留在原来的位置D、无法确定A我知道了：化合价相同且质量相同的金属，与足量的酸反应，相对原子质量越小，产生的氢气越多！4、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图，合理的是（）A、

B、

C、D、B绘坐标图要把握三个问题：起点、趋势、终点5、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是()A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙

D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙C三、置换反应：Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑

单质化合物单质化合物以上几个反应有什么特点：

它们都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

这种

置换反应：几种基本反应类型的字母表达式化合反应：A+B→AB分解反应：AB→A+B置换反应：A+BC→B+AC判断下列哪些反应是置换反应：H2+CuO===Cu+H2OC+2CuO===2Cu+CO2↑Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

CO+CuO===Cu+CO2△高温△X学完本课题你应该知道：

1、金属与氧气的反应

———反应条件要求越低，金属的活泼性越强